[化学]陕西省咸阳市杨凌区2024年初中学业水平考试模拟试卷6B(解析版)

这是一份[化学]陕西省咸阳市杨凌区2024年初中学业水平考试模拟试卷6B(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 以下是某同学听写的化学符号等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 分类法有助于我们更好地认识化学物质。下列物质分类正确的是（ ）
A. 石墨——单质B. 纯碱——碱
C. 稀盐酸——纯净物D. 锰酸钾——酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，物质分类正确；
B、碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成化合物，属于盐，物质分类不正确；
C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，是由水和氯化氢气体组成的混合物，物质分类不正确；
D、锰酸钾是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，物质分类不正确；
故选：A。
2. 《天工开物。五金》关于黄金的下列记载中，涉及化学性质的是（ ）
A. 凡金质至重
B. 凡金性又柔，可屈折如枝柳
C. 凡金笛，每金七厘造方寸金一千片
D. 凡黄金……成形之后，住世永无变更
【答案】D
【解析】
【详解】A、“凡金质至重”指的是金的密度很大，密度是物理性质；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”指的是金的硬度低，硬度是物理性质；
C、“凡金笛，每金七厘造方寸金一千片”指的是金的延展性强，延展性是物理性质；
D、“凡黄金……成形之后，住世永无变更”指的是金的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，是金的化学性质。
故选D。
3. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 量取液体
C. 连接仪器D. 加入锌粒
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，故错误；
D、取用颗粒状药品，要把试管横放，用镊子将药品放在试管口，慢慢竖立试管，使药品滑落到试管底部，故错误。
故选B。
4. 合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面。下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A. 氢气在空气中燃烧只生成水，是理想的清洁能源
B. 天然气的主要成分是CO
C. 化石燃料燃烧都会产生大量CO2，是导致酸雨的主要原因
D. 只有通过燃料的燃烧才能获得热能
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气在空气中燃烧只生成水，水不会造成环境污染，是理想的清洁能源，说法正确；
B、天然气的主要成分是CH4，说法错误；
C、化石燃料燃烧都会产生大量CO2，是导致温室效应的主要原因，化石燃料燃烧产生大量SO2，是导致酸雨的主要原因，说法错误；
D、获取热能的方式由燃料燃烧、太阳能、地热能、核能等，说法错误；
故选：A。
5. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别。下列实验现象不正确的是（ ）
A. 红磷在空气中点燃时，会产生大量白烟，并放出大量热
B. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，伴随有刺激性气味
C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，产生明亮火焰
D. 镁条在空气中燃烧时，放出耀眼白光，生成白色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中点燃时，会产生大量白烟，并放出大量热，实验现象描述正确；
B、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，伴随有刺激性气味，实验现象描述正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，不产生明亮火焰，实验现象描述错误；
D、镁条在空气中燃烧时，放出耀眼白光，生成白色固体，实验现象描述正确；
故选：C。
6. 以下是某同学听写的化学符号：
①镁离子的结构示意图：
②两个氯原子：Cl2
③碱溶液中的阴离子：OH-
④硫酸铝中铝元素显+3价：
⑤最简单有机物：CH4
⑥4个铵根离子：
⑦氧化铁的化学式：FeO
⑧氦气：He2
其中正确的是（ ）
A. ①③⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①镁原子的质子数为12，最外层有2个电子，易失去2个电子形成镁离子，根据核外电子排布规律可知，第一层排有2个电子，第二层排有8个电子，镁离子的结构示意图如图：，正确 ；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；两个氯原子表示为：2Cl，错误；
③碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子表示为：OH- ，正确 ；
④硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为Al2(SO4)3；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸铝中铝元素显+3价：表示为，错误；
⑤最简单有机物是甲烷，化学式为：CH4 ，正确；
⑥离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个铵根离子是由1个氮原子和4个氢原子构成，4个铵根离子：，错误；
⑦氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为：Fe2O3 ，错误；
⑧氦气是由氦原子构成的，化学式为：He，错误。
根据以上分析可知，正确的是①③⑤
故选A。
7. 归纳整理是科学学习的重要方法之一。下列整理的物质用途与物质性质之间的关系不正确的是（ ）
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其原理是酸碱发生了中和反应
B. 冰箱中的除味剂主要成分是活性炭，利用了活性炭的吸附性
C. 洗盘子上的油污时常用洗洁精，这是利用了油污能溶解于洗洁精的原理
D. 暖宝宝中的主要成分是铁粉，是利用了铁生锈放热的原理
【答案】C
【解析】
【详解】A、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，其原理是酸碱发生了中和反应，不符合题意；
B、冰箱中的除味剂主要成分是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意；
C、洗盘子上的油污时常用洗洁精，这是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
D、暖宝宝中的主要成分是铁粉，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且该反应放热，故暖宝宝会发热，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中燃烧的小木条正常燃烧一段时间后熄灭，呼出气体中立即熄灭，说明呼吸作用会消耗氧气，故正确；
B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部变黑，说明蜡烛成分中含有碳元素，故正确；
D、木炭燃烧会产生二氧化碳气体，无法形成压强差，无法测定空气中氧气的含量，故错误。
故选D。
9. 用如图装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。不考虑滴人液体体积对锥形瓶内气压的影响，下列说法正确的是（ ）

A. 若X是铜，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B. 若X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是BaCl2溶液，锥形瓶中产生白色沉淀，证明CO2能与NaOH反应
C. 若X是硝酸铵固体，Y、Z都是水，观察到导管口有气泡冒出
D. 若X是NaOH固体，Y是稀硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明稀硫酸与NaOH反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A、X是铜，Y是稀盐酸，Z是水，铜属于氢后金属，所以铜不会和稀盐酸反应，故不能观察到导管口有气泡冒出，说法错误；
B、X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是BaCl2溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，证明能CO2与氢氧化钠反应，因为只有氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水才会导致压强减小，接着氯化钡倒流进入锥形瓶，又会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，说法正确；
C、X是硝酸铵固体，Y、Z都是水，硝酸铵溶于水吸热温度降低，所以会观察到烧杯中的水倒流到锥形瓶中，说法错误；
D、X是NaOH固体，Y是稀硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，不能证明稀硫酸与NaOH反应放热，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，说法错误；
故选：B。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 二十四节气是我国农耕社会安排农业生产、协调农事活动遵循的基本准则。
（1）立春——春分到，蛋儿俏。春分立蛋是中国民间的传统习俗。鸡蛋中富含的有机营养素是_________________。
（2）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉纤维是人类很早就使用的一种纺织材料，鉴别棉纤维和合成纤维的简易化学方法是________________。
（3）小满——小满不满，麦有一险。小满时节是小麦籽粒灌浆逐渐成熟的阶段，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是________________（填字母）。
A. CO（NH2）2B. Ca（H2PO4）2C. KNO3D. K2CO3
【答案】（1）蛋白质
（2）灼烧闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧纸气味的是棉纤维
（3）C
【解析】（1）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；
（2）鉴别棉纤维和合成纤维的方法是灼烧闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧纸气味的是棉纤维；
（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，此选项错误；
B、CaHPO4中只含有营养元素磷元素，属于磷肥，此选项错误；
C、KNO3中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；
D、K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥，此选项错误。
故选C。
11. 我国已实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下所示。
（1）将光伏、风力发出电用于电解水制氢，电解水的化学反应方程式为________________。
（2）将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注氢气时，氢分子间的间隔变________________（填“大”或“小”）。
（3）镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2），MgH2中Mg元素的化合价为+2，则H元素的化合价为________________。
【答案】（1） （2）小 （3）-1
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）加压情况下，氢分子间的间隔变小。
（3）MgH2中Mg元素的化合价为+2，设氢元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2x=0，解得x=-1。
12. 《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。

（1）如图是砷在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是________________（填字母）。
A. 砷的相对原子质量为74.92gB. 砷原子的核内质子数为33
C. 碑属于金属元素D. Y=5
（2）“彩色金”中________________（填“含”或“不含”）金（Au）元素。
（3）利用锡合金熔点________________（填“高”或“低”）的性质，可做保险丝。
【答案】（1）BD （2）不含 （3）低
【解析】（1）A、由元素周期表可知，砷的相对原子质量为74.92，单位为“1”，不是g，故错误；
B、由元素周期表可知，左上角的数字是33=原子序数=质子数，故正确；
C、碑的偏旁是“石字旁”，属于固体非金属元素，故错误；
D、原子结构图中质子数=核外电子数=33，则Y=33-2-8-18=5，故正确。
故选BD；
（2）根据质量守恒定律，反应物中不含有金元素，因此“彩色金”中不含金元素（Au），故填：不含；
（3）锡合金能做保险丝，是因为锡合金的熔点低，故填：熔点低。
13. 如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为实验小组同学进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。请回答下列问题：
（1）t1℃时，向100g水中加入40g物质甲，所得溶液的质量为________________g。
（2）将t1℃乙的不饱和溶液升温至t2℃，溶液处于________________（填“饱和”或“不饱和”）状态。
（3）图2的实验过程中，加入的物质R是________________（填“甲”或“乙”）。图2中，①、②、③烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为________________。
【答案】（1）126 （2）不饱和 （3） ①. 乙 ②. ②＞①=③
【解析】（1）t1℃时，物质甲的溶解度为26g，向100g水中加入40g物质甲，所得溶液的质量为100g+26g=126g；
（2）乙的溶解度随温度升高而增大，将t1℃乙的不饱和溶液升温至t2℃，溶液处于不饱和状态；
（3）由图可知，t1℃时，物质甲的溶解度为26g，物质乙的溶解度为30g，图2的实验过程中，t1℃时，加入60gR，固体物质全部溶解，则加入的物质R是乙；
物质乙的溶解度随温度升高而增大，②有固体未溶解，为t2℃时的饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，则溶质质量分数②＞①，①③都是t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，则图2中，①、②、③烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为②＞①=③。
14. 为验证铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，小安只用一支试管和少量稀盐酸就达到了目的。实验流程如图所示：
（1）加入铁粉时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）加入足量锌粉后，溶液的质量会逐渐________________（填“变大”或“变小”）。
（3）实验的不同阶段，溶液的颜色不会发生改变的是________________（填字母）。
A. ①→②B. ②→③C. ③→④
（4）小西指出，调整三种金属粉末加入的先后顺序为________________（所用金属粉末均为足量），也能实现实验目的。
【答案】（1） （2）变大 （3）B
（4）铜粉、铁粉、锌粉
【解析】（1）铁和稀盐酸反应的化学方程式为：；
（2）加入铜粉不反应，加入锌粉与氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，根据，消耗65份质量的锌，置换出56份质量的铁，溶液的质量变大；
（3）A、①→②是稀盐酸变成氯化亚铁溶液，溶液由无色变成浅绿色，故不符合题意；
B、②→③未发生任何反应，溶液颜色不变，故符合题意；
C、③→④氯化亚铁溶液变成氯化锌溶液，溶液颜色由浅绿色变成无色，故不符合题意。
故选B；
（4）可以先加入铜粉，不反应可以得出铜排在氢的后面，再加入铁粉，铁与稀盐酸反应，说明铁排在氢的前面，铁＞铜，在加入锌粉，锌能置换出氯化亚铁中的铁，说明锌＞铁，故顺序是铜粉、铁粉、锌粉。
15. 下面是某同学归纳整理的Na2CO3的知识网络图，请回答下列问题。（注：X与其他物质所属类别不同）
（1）若用pH试纸测定Na2CO3溶液的酸碱度，则其pH________________（填“>”、“<”或“=”）7。
（2）④与Na2CO3溶液反应时的实验现象是________________。
（3）②③中的两种物质之间能发生中和反应，且伴随有明显的实验现象，写出X与Na2CO3溶液反应的化学方程式________________。
（4）如图，用浓盐酸和Na2CO3饱和溶液自制简易“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。CO2灭火利用的化学性质是________________。
【答案】（1）> （2）产生白色沉淀
（3） （4）不可燃也不助燃
【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，溶液pH>7。
（2）硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，则现象为有白色沉淀产生。
（3）氢氧化钡属于碱，且硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则X为硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化碳可用于灭火，是因为其不可燃也不助燃。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 如图为实验室常用仪器和装置示意图，根据题意回答问题。
（1）用装置A制取O2时，试管中药品的名称是________________。
（2）实验室既能用于制取O2，又能用于制取CO2的发生和收集装置是________________（填字母）。用此装置制取O2时发生反应的化学方程式为________________。
（3）图二是除去粗盐中难溶性杂质的实验，正确的操作顺序是________________（用字母表示）。每个步骤都用到的仪器是________________。
【答案】（1）高锰酸钾
（2）①. BC##CB ②.
（3）①. HGF ②. 玻璃棒
【解析】（1）用装置A制取O2时，反应条件是加热，且试管口塞一团棉花，实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，试管中药品的名称是高锰酸钾。
（2）实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，也可用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验室既能用于制取O2，又能用于制取CO2的发生装置是固液不加热型装置，发生装置选择B，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，氧气的密度也比空气大，且氧气不易溶于水，收集装置选择C，实验室既能用于制取O2，又能用于制取CO2的发生和收集装置是BC。用此装置制取O2是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，正确的操作顺序是HGF。由图二可知：每个步骤都用到的仪器是玻璃棒。
17. 外出研学时，同学们自带了不同种类的自热食品，对于自热食品中的发热包，他们非常感兴趣，进行了以下系列探究。
【查阅资料】
I.如下所示是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。
探究一：发热包的发热原理是什么？
【进行实验】
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，观察到剧烈反应，有气泡，放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬结块。
（1）产生气泡是因为生成了________________（填化学式）。用化学方程式表示固体物质变硬结块的原因________________。
探究二：反应后固体混合物中含有什么物质？
【实验验证】
①取适量反应后的固体于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，无热量放出。过滤，得到滤渣和滤液。
②取步骤①的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体按如图1所示进行操作。观察到澄清石灰水变浑浊，干冷烧杯内壁有水珠。
③取步骤①的滤液于试管中，按如图2进行实验。观察到A试管内无明显现象，B试管内溶液变红色。

【解释与结论】
（2）上述实验中浓硫酸的作用是________________。
（3）依据上述实验现象，得出反应后固体中含有的物质有________________。
探究三：发热包中只用氧化钙是否可行？
【设计方案】取3g氧化钙、3g发热包中的发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化曲线如图所示。

【分析讨论】
（4）由实验数据可得出发热剂不单独使用氧化钙的原因是________________。
【总结反思】
（5）通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
其中正确的是________________（填字母）。
【答案】（1）① H2 ②.
（2）干燥氢气
（3）碳酸钙、铝粉、氢氧化钙
（4）氧化钙放热较少且放热持续时间短
（5）a、c
【解析】（1）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（H2），所以有气泡产生；发热包内固体物质变硬结块，可能原因是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。故填：H2；。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，所以实验中浓硫酸的作用是干燥氢气。故填：干燥氢气。
（3）取步骤①的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到澄清石灰水变浑浊，证明由二氧化碳生成，所以固体中含有碳酸钙；干冷烧杯内壁有水珠，说明气体燃烧生成了水，即气体为氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以固体中含有铝；取步骤①的滤液于试管中，按如图2进行实验。观察到A试管内无明显现象，B试管内溶液变红色，说明固体中含有碱性物质，分析反应，此碱性物质是氢氧化钙。故反应后固体中含有的物质有碳酸钙、铝粉、氢氧化钙。故填：碳酸钙、铝粉、氢氧化钙。
（4）据图可知，由于氧化钙放热较少且放热持续时间短，所以发热剂不单独使用氧化钙。故填：氧化钙放热较少且放热持续时间短。
（5）a、发热包中含有生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以发热包应密封防潮保存。a正确；
b、浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料。b不正确；
c、使用后的发热包含有强碱等物质，会对环境造成污染，使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放。c正确。
综上所述：选择a、c。故填：a、c。
四、计算与分析题
18. 有一包K2SO4和KCl的固体混合物，为测定其中K2SO4的质量分数，兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，再滴加一定量的BaCl2溶液充分反应。测得实验数据如表所示：
请分析并计算：
（1）表中X的值为________________。
（2）计算样品中K2SO4的质量分数。
【答案】（1）69.9
（2）解：设样品中K2SO4的质量为
样品中K2SO4的质量分数=
答：样品中K2SO4的质量分数为69.6%。
【解析】（1）氯化钾和氯化钡不反应，硫酸钾和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾，分析表中数据可知，前4次每加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，第5次加入50g氯化钡溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应，第3次加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，则X=46.6g+23.3g=69.9g。
（2）解析见答案。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究呼吸作用会消耗氧气
探究可燃物的燃烧条件
确定石蜡成分中含有碳元素
测定空气中氧气的含量
产品名称：食品专用发热包
主要成分：生石灰、铝粉、碳酸钠
贮存条件：……
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入BaCl2溶液的质量/g
50
50
50
50
50
累计产生沉淀的质量/g
23.3
46.6
X
93.2
93.2