2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练5物质的量浓度溶液的配制与计算

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练5物质的量浓度溶液的配制与计算，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是（ ）
A．现需配制480 mL 0.1 ml·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g物质的量浓度为18.4 ml·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2 ml·L－1，需要水100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，可配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
答案：C
解析：配制480 mL溶液应选择500 mL容量瓶，则m＝cVM＝0.1 ml·L－1×0.5 L×160 g·ml－1＝8.0 g，A项错误；由c1× eq \f(m1,ρ1) ＝c2× eq \f(m2,ρ2) 、ρ1≠ρ2及c1＝2c2可知，m2≠2m1，B项错误；ω＝ eq \f(m溶质,m溶液) ×100%＝ eq \f(10 g,100 g) ×100%＝10%，C项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D项错误。
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
答案：C
解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是（ ）
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g·mL－1
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 ml·L－1
答案：A
解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为 eq \f(\f(2.25 g,0.9%),250 mL) ＝1 g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为 eq \f(\f(2.25 g,58.5 g·ml－1),250×10－3 L) ≈0.15 ml·L－1，D项正确。
4．[2023·全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
答案：D
解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
5．浓度为2 ml·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 ml·L－1，以下列出的方法中可行的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 ml·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
答案：D
解析：浓度为2 ml·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V ml。A项，加入2 ml HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 ml·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V ml，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 ml·L－1，可行。
6．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO eq \\al(－,3) 的浓度为（ ）
A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1
C．0.5 ml·L－1 D．0.6 ml·L－1
答案：B
解析：NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 ml的NO气体，HNO3得到0.3 ml的电子，在这个过程中金属失去0.3 ml的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NO eq \\al(－,3) 的物质的量也为0.3 ml。再加上溶液中的0.1 ml的硝酸，总共是0.4 ml的NO eq \\al(－,3) ，又因为溶液的体积为1 L，即B正确。
7．[2024·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C.实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀
答案：B
解析：用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3∶2，该盐的化学式是R2（SO4）3，该硫酸盐的物质的量0.5 ml，浓度为2.5 ml·L－1，故B正确；实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1 000 mL、212.0 g，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。
8．[2024·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 ml·L－1硫酸20 mL，配制3.68 ml·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤
C．③④ D．④⑤
答案：C
解析：①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水，所得溶液中硫酸的质量分数为： eq \f(1 g×98%,1 g＋4 g) ×100%＝19.6%，该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80 mL水中加入18.4 ml·L－1的硫酸20 mL，所得溶液体积小于100 mL，配制的溶液浓度大于3.68 ml·L－1；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。
9．[2024·北京和平一中月考]在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(2－,4) 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的浓度（ml·L－1）为（ ）
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a)
C． eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a)
答案：C
解析：由于产生c ml NH3，则必定有NH eq \\al(＋,4) c ml，使SO eq \\al(2－,4) 完全沉淀需Ba2＋b ml，因此SO eq \\al(2－,4) 有b ml。根据电荷守恒：2c（SO eq \\al(2－,4) ）＝c（NH eq \\al(＋,4) ）＋3c（Al3＋），则3c（Al3＋）＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(b,a)－\f(c,a))) ml·L－1，c（Al3＋）＝ eq \f(2b－c,3a) ml·L－1。
10．[2024·大庆中学高三月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100 mL 12 ml·L－1的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
B．将1 ml Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和等于2NA
C．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3∶2
D．实验室里要用480 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
答案：D
解析：100 mL 12 ml·L－1的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1 ml Cl2通入水中， HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B错误；设容器体积是V L，则气体的物质的量是 eq \f(V,Vm) ml；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是V L，盐酸的浓度是 eq \f(V,Vm) ml÷V L＝ eq \f(1,Vm) ml·L－1；②NO2进行喷泉实验后发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO, 得到硝酸溶液的体积是 eq \f(2,3) V L，生成硝酸的物质的量为 eq \f(V,Vm) ml× eq \f(2,3) ，硝酸的浓度是 eq \f(V,Vm) ml× eq \f(2,3) ÷ eq \f(2,3) V L＝ eq \f(1,Vm) ml·L－1，溶质的物质的量浓度之比为1∶1，故C错误；实验室里要用480 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需用500 mL容量瓶，需胆矾0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，故D正确。
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·m L－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22 400）/（22.4＋22.4V）
B．W＝17c/（1 000ρ）
C．W＝17V/（17V＋22 400）
D．c＝1 000ρV/（17V＋22 400）
答案：A
解析：由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ， A错误；由c＝ eq \f(1 000ρW,M)＝ eq \f(1 000ρW,17)，可得：W＝ eq \f(17c,1 000ρ)， B正确；氨水的质量分数＝ eq \f(\f(V L,22.4 L· ml－1)×17 g· ml－1,\f(V L,22.4 L· ml－1)×17 g· ml－1＋1 000 g) ＝ eq \f(17V,17V＋22 400) ，C正确；氨水的物质的量浓度＝ eq \f(1 000ρW,M) ＝ eq \f(1 000ρ×\f(17V,17V＋22 400),17)＝ eq \f(1 000ρV,17V＋22 400)，D正确。
12．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL该溶液中Cl－的物质的量等于（ ）
A．0.37 ml B．0.63 ml
C．0.74 ml D．1.50 ml
答案：D
解析：300 mL该氯化镁溶液的质量为1.18 g·cm－3×300 mL＝354 g，镁离子的物质的量为 eq \f(354 g×5.1%,24 g· ml－1) ≈0.75 ml，氯化镁溶液中n（Cl－）＝2n（Mg2＋）＝2×0.75 ml＝1.50 ml，故选D。
二、非选择题
13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
（1）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 。
（2）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 。
（3）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为 。
答案：（1） eq \f(25m,V) ml·L－1 （2）25dw ml·L－1 （3） eq \f(4c,d) %
解析：（1）c＝ eq \f(\f(m g,40 g·ml－1),V×10－3 L) ＝ eq \f(25m,V) ml·L－1
（2）c＝ eq \f(1 000 mL·L－1×d g·cm－3×w,40 g·ml－1) ＝25dw ml·L－1
（3）w＝ eq \f(40 g·ml－1×c ml·L－1,1 000 mL·L－1×d g·cm－3) ×100%＝ eq \f(4c,d) %
14．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ml，含溶质MgCl2的质量为 g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为 ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 ml·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 ml。
答案：（1）0.4 19 （2）0.2 0.2 （3）1.2
解析：由图可知c（Na＋）＝c（NaCl）＝1.0 ml·L－1。
c（Mg2＋）＝c（MgCl2）＝0.5 ml·L－1，则c（CaCl2）＝ eq \f(3 ml·L－1－1.0 ml·L－1－0.5 ml·L－1×2,2) ＝0.5 ml·L－1
（1）n（NaCl）＝1.0 ml·L－1×0.4 L＝0.4 ml
m（MgCl2）＝0.5 ml·L－1×0.4 L×95 g·ml－1＝19 g
（2）n（CaCl2）＝0.5 ml·L－1×0.4 L＝0.2 ml
c（Ca2＋）＝ eq \f(0.2 ml,1 L) ＝0.2 ml·L－1
（3）原溶液中n（Cl－）＝3 ml·L－1×0.4 L＝1.2 ml
由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 ml。