[化学][期末]福建省龙岩市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分）(共14题)
1. 福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是
A . 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B . 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C . 舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D . 舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类
2. 下列说法正确的是
A . 霓虹灯发光时，电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道 B . 电子云图用于描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布 C . 基态原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但在发生杂化后则不需要遵循 D . 玻尔原子结构模型对氢原子中的核外电子由n=2跃迁到n=1时得到两条谱线作出了解释
3. 下列化学用语表述正确的是
A . 基态Ni原子的价电子轨道表示式： B . NH3分子的VSEPR模型： C . HCl的形成过程： D . 的名称：2，2，4-三甲基己烷
4. 下图是可用作治疗心脑血管等疾病的原料药物栀子苷的结构简式。下列说法错误的是
A . 该化合物能发生消去反应、水解反应 B . 碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C . 所有碳原子可能都处于同一个平面 D . 该分子中含有3个以上手性碳原子
5. 生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是
A . PEF能使酸性KMnO4溶液褪色 B . PEF能与H2发生加成反应 C . PEF的结构简式为 D . 通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度
6. 下列说法错误的是
A . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B . 室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C . 核磁共振氢谱能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D . 用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯
7. 下列化学反应与方程式相符的是
A . 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B . 1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热： C . 乙酸乙酯的制备： D . 由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A . A B . B C . C D . D
9. 取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是
A . 在含有的σ键数为8NA B . 可观察到固体溶解，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C . 稀释过程的现象不能说明Cu2+结合H2O的能力比Cu2+结合Cl-的强 D . 中的2个Cl-被2个H2O替代，得到2种产物，则其空间结构为正四面体形
10. 下列关于物质性质的解释错误的是
A . A B . B C . C D . D
11. MnO2催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是
A . 基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B . 在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C . 在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D . 降解的总反应式为：
12. 一种可吸附甲醇的物质（化学式为）其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法正确的是
A . 该晶体为分子晶体 B . 中存在大π键 C . B-O键的极性比C-N键的极性小 D . 该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区
13. 室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是
A . 简单氢化物的沸点：Z>W>Y B . Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D . 室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
14. 某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A . 该晶体的化学式为KCaB6C6 B . 该晶体的密度为 C . 该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D . 该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（本题共4小题，共58分）(共12题)
硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
15. BF3与一定量的水形成 ， 一定条件下可发生如下转化：
①熔化后，R中阴离子存在的化学键有____________________(填选项字母)。
a.离子键 b.非极性共价键 c.配位键
d.极性共价键 e.氢键
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF3____________________（填“>”或“<”或“=”）。
16. 基态砷原子的价层电子排布式为____________________。沸点：CH3As(OH)2____________________(CH3)2AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是____________________。
17. LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。
①N点原子分数坐标为____________________。
②n=____________________。
③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg·ml-1 ， 晶体密度为dg·cm-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为____________________nm(列出计算式)。
亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。
18. [Fe(H2O)6]2+是一种常见催化剂，能催化臭氧(O3)与烟气(SO2、NOx)的反应。
①O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
②请写出一种与互为等电子体的分子____________________。
③[Fe(H2O)6]2+吸收NO生成[Fe(NO)(H2O)6]2+ ， 画出生成的[Fe(NO)(H2O)6]2+的结构简式，并用“→”标出所有配位键：____________________。
19. 绿矾(FeSO4·7H2O)的结构如图，键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是____________________。加热时，图中____________________(填“a”或“b”)号位的水分子更容易失去。
20. 某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe2+的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为(红色)，邻二氮菲(phen)结构简式如图。
①[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为____________________，邻二氮菲中N原子的孤电子对占据____________________轨道。
②测定Fe2+浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：____________________。
[C(Ⅱ)Salen]是科学家常用来模拟研究金属蛋白质载氧机理的一种配合物。
已知：①C2+在溶液中易被氧化为C3+；
②双水杨醛缩乙二胺与[C(Ⅱ)Salen]的结构简式分别如下：
I.按如图装置进行制备[C(Ⅱ)Salen]
i.先通氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热、搅拌、回流1h，直至反应完全。
ⅱ.回流结束后，进行一系列操作。
ⅲ.充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[C(Ⅱ)Salen]。
（1）仪器c的名称为 21 。
（2）使用恒压分液漏斗b的作用是 22 。
（3）若不先通氮气会导致实验失败，其原因为 23 。
（4）回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过凝管高度的。若气雾上升过高可采取的操作有 24 。
（5）上述操作ⅱ回流结束后，接下来的操作顺序为 25 （填序号）。
①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气。
（6）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[C(Ⅱ)Salen]的化学方程式为 26 。
Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定
（7）为尽可能减小测定误差，须先排尽量气管中的气泡，其具体操作是：往量气管内装水至略低于“0”刻度的位置， 27 .
（8）已知：M[C(Ⅱ)Salen]=325g·ml-1 ， [C(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。
载氧量测定结果
根据上表数据，配合物载氧量n(吸收的O2)：n([C(Ⅱ)Salen])的计算式为 28 。
化合物M是制造电视和电脑显示器的主要材料，以下是这种材料的两种合成路线：
路线I：
路线Ⅱ：
已知：
29. A中官能团的名称是____________________。
30. M的分子式是____________________。
31. 在一定条件下，下列物质能与化合物C发生反应的有____________________(填序号)，并写出与之反应的化学方程式____________________。
a.Na b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.银氨溶液
32. C有多种同分异构体，符合下列条件的共有____________________种，任写出其中一种的结构简式____________________。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.该分子的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为
33. 参照上述信息，以为原料，设计制备1，4-环己二甲酸（）的合成路线（无机试剂可任选）：____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A.分离乙醇和乙酸
B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基
C.检验1-氯丁烷中氯元素
D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键
选项
性质
解释
A
沸点：NH3>PH3
NH3分子间可以形成氢键
B
Ka：三氟乙酸>三氯乙酸
电负性：氟元素>氯元素
C
熔点：MgO>NaCl
晶格能：MgO>NaCl
D
稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯
相对分子质量：四氟乙烯>乙烯
阅卷人
得分
序号
[C(Ⅱ)Salen]样品质量/g
吸氧体积/mL（标况下）
1
m
3.422
2
m
3.383
3
m
3.40