考点19 化学键（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

这是一份考点19 化学键（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用），文件包含考点19化学键核心考点精讲精练-备战2024年高考化学一轮复习考点帮新高考专用教师版docx、考点19化学键核心考点精讲精练-备战2024年高考化学一轮复习考点帮新高考专用学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共57页， 欢迎下载使用。

2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点19 化学键
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
1．化学键与物质类别，侧重离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判别
2．共价键与配位键，侧重σ键和π键数目的计算、极性键和非极性键的判别、键角大小的比较、键能和键长对共价化合物性质的影响、配合物的结构和性质
【备考策略】能根据化学键理解化合物的形成及其反应实质，能对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角认识共价键的本质及类型；能认识共价键、离子键和金属键的本质及类型，能多角度、动态地分析化学键的形成，并运用相关理论解决实际问题。
【命题预测】化学键是高考的热点之一，该部分主要考点是共价键和离子键的形成，共价键中σ键和π键，键能、键长、键角及其应用，键的极性，简单配合物的成键情况，化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向多方位、多层次发展。
考法1 化学键
1. 化学键：化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
（1）离子键和共价键
（2）离子化合物与共价化合物
①化合物类别与物质分类的关系
②化合物的判断方法
（3）电子式的书写
【典例1】（2023年东莞高级中学高三月考）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是
A．K2S属于离子化合物B．火硝中既含有离子键，又含有共价键
C．CO2和N2分子中均含有共价键D．CO2的电子式是
【归纳总结】化学键与物质类别的关系
(1)稀有气体中没有化学键。
(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(6)仅由非金属元素形成的物质也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3等。
(8)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(9)Mg3N2中只有离子键，而NaN3中既有离子键，又有共价键。
【典例2】（2023·中山一中高三月考）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是
A．NF3的电子式为F：N：F
B．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
C．NH4F分子中仅含共价键
D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
1．（2023·四川巴中·统考模拟预测）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W与Y同主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W
C．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键
D．WY2不能够使紫色石蕊试液褪色
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列有关说法不正确的是
A．NaN3为还原剂
B．生成 1ml N2，转移 0.625NA个电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15
D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
3．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙述错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
考法2 共价键
1．共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。共价键的特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型：
（1）σ键和π键
（2）极性键和非极性键
（3）配位键：一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如NH3、H2O 、CO、NO2-、CN-、Cl-等），一方有空轨道（如H+、BF3、Cu2+、Ag+等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu（H2O）4SO4、Cu（NH3）4（OH）2、Ag（NH3）2OH 、Fe（SCN） 3等。
②配位化合物的组成：
③配位键与极性键、非极性键的比较：
3. 共价键的三个键参数
（1）键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。
（2）键能与反应热：反应热＝生成物键能总和－反应物键能总和。
【典例3】（2023年黄石市有色第一中学高三月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是
①键与键的对称性不同
②键不能单独存在，一定要和键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A．①⑤B．②⑥C．③⑦D．②④
【易错警示】（1）大π键：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。Πeq \\al(n,m)表示大π键，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。如：Πeq \\al(6,6)，CH2===CH—CH===CH2：Πeq \\al(4,4)，NOeq \\al(－,3)：Πeq \\al(6,4)，SO2：Πeq \\al(4,3)，O3：Πeq \\al(4,3)，COeq \\al(2－,3)：Πeq \\al(6,4)。
（2）σ、π键的理解：单键只有一个σ键；双键是一个σ键一个π键；三键是一个σ键两个π键；当成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键；σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定；并不是所有的共价键都有方向性，如s­s σ键没有方向性；原子形成共价键时优先形成σ键。
【典例4】（2023福州高级中学高三月考）美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是
A．每个N中含有 35 个质子和 34个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键
D．与PCl互为等电子体
1．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和的混合物中含有的电子数为
B．中为杂化的原子数为
C．中键的数目为
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1ml气体反应时转移的电子数目
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）X 射线研究表明 CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl2)n形式存在，如图所示。CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－[CuCl4]2−(绿色)+4H2O。下列说法不正确的是

A．由图结构可知 CuCl2为非极性分子
B．CuSO4溶液中加入 NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
C．CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明 NH3配位能力大于 Cl－
D．1ml[Cu(NH3)4]2+中存在 4NA个σ键
3．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）向C2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[C(NO2)6]。下列有关说法错误的是
A．基态C2＋核外电子排布式为[Ar]3d7
B．的空间构型为V形
C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1
D．配离子中C2＋提供空轨道
考法3 离子键和金属键
1.离子键
（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
（3）成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过；静电作用形成离子键。
（4）存在：离子键只存在于离子化合物中，强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是典型的离子化合物。
（5）晶格能：气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，如1ml气态钠离子和1ml气态氯离子结合生成1ml氯化钠晶体释放的能量为氯化钠晶体的晶格能。离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
2.金属键
（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。
（2）电子气理论：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
（3）成键微粒：金属阳离子和自由电子，金属阳离子被自由电子所包围，金属键没有方向性也没有饱和性。
（4）存在：金属键存在于金属单质和合金中。
（5）共性：金属单质具有容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等共同性质。
3.化学键的比较
【典例5】已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是
A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF2中的弱
D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高
【易错警示】离子化合物、共价化合物的判断方法
（1）根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。
（2）根据物质的类型判断：绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。
（3）根据化合物的性质判断：熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。
（4）离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。
【典例6】下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．金属晶体的堆积方式会影响金属的性质
1．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是
A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能
B．熔化银(或金)时需破坏金属键
C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜
D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果
2．（2023春·安徽合肥·高二统考期末）1-乙基-3-甲基咪唑双(三氟甲基磺酰基)酰亚胺是一种室温离子液体，可以用作合成纳米颗粒的绿色溶剂，其结构如图所示：

下列说法错误的是
A．中含有离子键共价键
B．结构中标“★”氮原子的杂化类型为
C．电负性：F>O>N
D．熔点：
3．（2023·辽宁·校联考一模）甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是

A．基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形
B．氢化物的稳定性：Z>Y
C．甲中所有原子最外层均满足8电子结构
D．Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者
【基础过关】
1．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B．的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D．的形成过程：
2．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A．B．
C．D．
3．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用与为原料制备，发生反应：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含共用电子对数为
B．消耗转移电子数为
C．生成标准状况下，断开S—S键数为
D．溶液最多吸收分子数为
4．（2023·广东汕头·统考三模）尿素可以减少柴油机尾气氮氧化物的排放，发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．均为非极性分子B．标况下，含有电子数
C．中含有键数目为D．反应过程中生成时转移电子数为
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml/L溶液中数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1ml的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1mlNH3转移电子数目为3NA
6．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．1ml分子中含极性共价键的电子对数为6
B．人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路
C．合成甲醇，每消耗1ml，则转移电子数为6
D．由淀粉的过程中涉及C-O键和O—H键的断裂
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布图为 。
(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是 。
(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有 ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为 ；晶胞底面呈正六边形，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为 (列出计算式)。

8．（2023·广东惠州·统考模拟预测）某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)试管中品红溶液褪色，体现的 性，浸溶液的棉团作用是 。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因： 。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸： 。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有 。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的()。写出与浓盐酸反应的离子方程式： 。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为 (结果保留两位小数)。
【能力提升】
1．（2023·安徽合肥·合肥一六八中学校考模拟预测）H2O2是化工生产中的重要原料，研究发现在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下可合成H2O2，其反应历程如图，下列说法错误的是
A．[PdCl4]2—在此过程中作为中间产物
B．Pd的配合物中配位数保持不变
C．该反应历程中有非极性键的断裂与形成
D．该过程的总反应为：H2+O2H2O2
2．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：

已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是
A．简单阴离子结合质子能力： Q>W
B．常温下，0. 1 ml·L-1简单氢化物水溶液的pH： Q>W>Z> Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
3．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙述错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是

A．索烃分子既有极性键又有非极性键
B．1ml索烃中所含的配位键的数量为8NA
C．半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2
D．在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中
5．（2023·泉州师范学院附属鹏峰中学高三月考）Li2O的Brn-Haber循环如图所示，下列说法正确的是
A．金属锂的原子化热为318 kJ/mlB．Li的第一电离能为1040kJ/ml
C．O=O键的键能为249kJ/mlD．的晶格能为2908kJ/ml
6．（2023·成都市成都外国语学校高三月考）、可与分别形成(无色)、配离子。将无水固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：。下列说法正确的是
A．等物质的量的和中σ键数之比为1∶1
B．往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：
C．往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于增大导致平衡逆向移动
D．无水固体中，与通过配位键结合
7．（2023泉州科技中学高三月考）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。
（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。
（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。
（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。
A．CB受热挥发 B．CB受热分解
C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置_____，属于_____区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(填元素符号)，第一电离能最大的原因是____。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填选项序号)
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为___，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是____(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmlB2A4分子中含σ键____ml。
【真题感知】
1．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A．、、都属于氢元素
B．和的中心原子轨道杂化类型均为
C．分子中的化学键均为极性共价键
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
2．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物D．的最高价含氧酸是弱酸
3．（2023·浙江·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4．（2022·天津·统考高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4个σ键
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
5．（2023·山东·统考高考真题）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为 ，水解反应的产物为 (填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式 ；为键角 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因 。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为 。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度 (用含的代数式表示)。
年份
卷区
考点分布
化学键与物质类别
共价键与配位键
离子键和金属键
综合应用
2023
江苏
√
√
√
湖北
√
√
√
√
北京
√
√
浙江
√
√
√
山东
√
√
江苏
√
湖南
√
辽宁
√
全国
√
√
√
√
2022
辽宁
√
√
天津
√
√
√
北京
√
湖南
√
√
√
江苏
√
2021
重庆
√
江苏
√
√
湖北
√
√
√
浙江
√
√
比较
离子键
共价键
极性键
非极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对偏向一方
共用电子对不偏向任一方

形成条件
活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子；带正电荷原子团（NH4+）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用
不同非金属元素的原子间；非金属元素与不活泼的金属元素之间
同种元素的原子间通过共用电子对结合
存在范围
离子化合物
共价化合物，复杂离子化合物如NaOH、K2SO4
非金属单质，某些共价化合物和离子化合物如Na2O2
化合物类型
定义
与物质分类的关系
举例
离子化合物
含有离子键的化合物
包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物
NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等
共价化合物
只含有共价键的化合物
包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等
H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等
根据化学键类型来判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为
根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物
根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物共价化合物
微粒
书写要点
实例
原子
用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对
阳离子
简单阳离子电子式就是其离子符号本身
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷
阴离子
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷
单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构
共价化合物
与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边
离子化合物
将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写

σ键
π键
成键方向
沿键轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂
强度小，易断裂
成键规律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键

非 极 性 键
极 性 键
定义
由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子一方
电性判断
不显电性
显电性
举例
单质分子（如H2、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键
气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键

概念
对分子的影响
键长
分子中两个成键原子核间距离（米）
键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
键能
对于气态双原子分子AB，拆开1mlA-B键所需的能量
键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定
键角
键与键之间的夹角
键角决定分子空间构型
类型
比较
离子键
共价键
金属键
非极性键
极性键
配位键
本质
阴、阳离子间通过静电作用形成
相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成
金属阳离子与自由电子间的作用
成键条件(元素种类)
成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间)
成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)
成键原子得失电子能力差别较小(不同种非金属)
成键原子一方有孤对电子(配体)，另一方有空轨道(中心离子)
同种金属或不同种金属(合金)
特征
无方向性、饱和性
有方向性、饱和性
无方向性、饱和性
表示方式
(电子式)
Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(),\s\d4())eq \\al(·,·)]－
Heq \\al(·,·)H
存在
离子化合物
单质H2、共价化合物H2O2、离子化合物Na2O2
共价化合物HCl、离子化合物NaOH
离子化合物NH4Cl
金属单质和合金
序号
操作
现象
①
加热
铜丝表面变黑
②
继续加热
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③
再加热
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④
冷却，将灰白色固体倒入水中
形成蓝色溶液
操作
现象
Ⅰ组
直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验
溶液变成墨绿色
Ⅱ组
实验前，先将铜丝进行灼烧处理
溶液变蓝
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
基态原子M层p轨道上有5个电子
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2