[化学]辽宁省2024年中考真题化学真题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。(共10题)
1. 空气中含量最多的气体是（ ）
A . 稀有气体 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 氧气
2. 下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A . B . Na C . D .
3. 在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A . 钙 B . 铝 C . 铁 D . 硅
4. 二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A . 作燃料 B . 参与光合作用 C . 固态二氧化碳用于人工降雨 D . 制碳酸饮料
5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A . 工业废水无需处理即可排放 B . 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C . 自来水的生产过程包括蒸馏 D . 水是生命体生存所必需的物质
6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A . 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B . 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C . 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D . 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
7. 下列化学实验操作不正确的是（ ）
A . 取用固体粉末 B . 点燃酒精灯 C . 倾倒液体 D . 读取液体体积
8. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A . 1个分子中含有6个水分子 B . 其中只含有两种元素 C . 分子中碳、氧原子个数比为 D . 其中氢元素的质量分数最大
9. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 图中x为2 B . 硼原子的核外电子带正电 C . 硼原子的质子数为3 D . 硼元素的相对原子质量为5g
10. 下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A . 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B . 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C . 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D . 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（共40分）本部分共包括4小题。(共4题)
11. 实验是学习化学的重要途径。
（1） 氧气的实验室制取与性质
⑴反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________。
⑵注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的____________________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先____________________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
⑶气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气____________________的性质；检验氧气集满的操作为____________________。
⑷性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为____________________。
（2） 常见金属的物理性质和化学性质
12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
（1） 化学与航天
⑴火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于____________________（填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了____________________分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为____________________（写出一条即可）。
⑵航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于____________________（填标号）。A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由____________________构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是____________________（填标号）。
三种合金材料的熔点表
（2） 化学与化工
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
⑶煤属于____________________（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是____________________。
⑷“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室____________________（填“2”或“3”）直接参与反应。
⑸在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为____________________。
⑹“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为 ， 则中C的化合价为____________________。
13. 阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为： ， 吸热； ， 放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1） 文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为____________________。
（2） 依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有____________________种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为____________________，该反应属于____________________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔____________________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中____________________能转化为热能。
（3） 依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为____________________。
（4） 下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是____________________（填标号）。
（5） 为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有____（填标号）。
A . 大力发展燃煤发电 B . 积极推广太阳能发电 C . 为新能源研发新型储能技术
14. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
（1） 【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应____________________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为____________________。
（2） 【观察颜色】
在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____________________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
（3） 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是____（填标号）。
A . B . C .
（4） 一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是____________________。
（5） 【观察沉淀】
小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为____________________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为____________________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
（6） 【多现象可视】
如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是____________________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为____________________。
题号
一
二
评分
阅卷人
得分
阅卷人
得分
示意图
实验操作
实验现象
解释与结论
⑸
接通电路
小灯泡发光
铜具有____________________性
⑹
加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端
有热感
铜具有____________________性
⑺
向试管中加入铁片和稀盐酸
铁片表面产生____________________
铁与稀盐酸反应
⑻
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液
铁片表面有红色固体析出
铁的金属活动性比铜____________________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为____________________
标号
A
B
C
材料
镍合金GH3030
铝合金7A04
镁合金ZM5
熔点/℃
1374～1420
477～638
430～600
标号
吸热反应
放热反应
A
B
C