江西省重点中学协作体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份江西省重点中学协作体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是
A. 大米所含的淀粉属于多糖B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物
C. 花生所含油脂可用于制肥皂D. 豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
2. 下列说法正确的是
A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B. 等物质的量的和通入溶液中可增强漂白性
C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是
3. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，通过物理变化或化学变化可以实现不同形式的能量间的转化．下列说法错误的是
A 沼气属于可再生能源
B. 光伏发电系统能将太阳能直接转化为机械能
C. 物质燃烧的过程将化学能转化为热能
D. 原电池放电的过程将化学能转化为电能
4. 硫完全燃烧放出热量，依据图示关系，下列说法错误的是
A. B. 硫的燃烧热为
C. D.
5. 下列化学反应理论上能设计成原电池的是
A. B.
C. D.
6. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用
B. 该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景
C. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到
D. “胺再生过程”反应为
7. 石油的主要成分为烷烃、环烷烃和芳香烃等烃类混合物，烃分子中碳原子数越多熔沸点越高．石油分馏塔如图所示，下列说法正确的是
A. a处馏分的沸点最高B. 塔内发生了物理变化
C. 石油气含有大量的乙烯、丙烯和丁烯D. 每一种馏分都是纯净物
8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是
A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B. 其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和
C. 其他条件不变时，增大碳的表面积可增大化学反应速率
D. 反应体系中和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态
9. 下列由实验得出结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是
①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟金属钠反应
A. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. ①②③④⑤
11. 桶烯（）的键线式如图所示，则下列有关说法不正确的是
A. 桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面内
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C. 桶烯与苯乙烯（）互为同分异构体
D. 桶烯中的一个氢原子被氯原取代，所得产物有三种
12. 利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 ml CH4和1.2 ml NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 ml·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1甲室D. 每转移时甲室质量增加
14. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度：a点大于b点
D. c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙酸乙酯是用途广泛的工业溶剂，现用如图所示装置制备。
步骤如下：
1．向三颈烧瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；
2．按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：①由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子化）
②乙醇可与结合形成难溶物；
③乙醇的沸点，乙酸的沸点，乙酸乙酯的沸点。
（1）上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为______________。
（2）实验中三颈烧瓶合适的容积为________（填字母）。
A. B. C. D.
（3）实验测得温度为时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是______________。
（4）与采用浓硫酸相比，选用作为催化剂的优点为_____________（写出一点即可）；根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是________（填字母）。
A． B． C．浓 D．
（5）对得到的粗产品分离提纯：
①向粗产品先加入碳酸钠粉末；
②再其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，①②两步操作的目的是___________。
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤，加入无水硫酸钠的作用是_____________。
（6）最终得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），则该实验中乙酸乙酯的产率为________（保留两位有效数字）。
16. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。
①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为_______。
②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
①尿素中氮元素的化合价为_______。
②写出“催化反应”过程中还原的化学方程式_______。
③若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_______。
17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图转化：
（1）有机物A的名称为________；有机物E的官能团的名称为________。
（2）反应②的反应类型为________；从结构变化看，的反应类型为________。
（3）写出下列反应的方程式：
有机物D与钠反应：________________。
反应⑤：________________。
反应⑥：______________。
（4）丙烯的结构简式为，能发生加聚反应，则该反应的化学方程式为_________________。
18. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1ml·L-1KClO3溶液和10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_______ml·L-1·min-1。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。
问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。
江西省重点中学协作体2023~2024学年度高一期末联考
化学
本试卷共100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） （2）B
（3）温度时，会与水反应生成氢氧化铁胶体，失去催化效果（或温度以上，乙醇挥发）
（4） ①. 添加步骤简单；不用加入沸石 ②. CD
（5） ①. 除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯 ②. 除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ① ②. NaNO3 ③. NO
（2） ①. -3 ②. ③. SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成或者 ④. 温度升高，NH3催化氧化生成NO。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 1，二溴乙烷 ②. 醛基
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（3） ① ②. ③.
（4）
【18题答案】
【答案】（1）2.5×10-3
（2） ①. 插入温度计 ②. KCl(或NaCl) ③. 空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响 ④. 将1mL水改为1mL0.2ml·L-1KCl溶液(或NaCl溶液) ⑤. 反应产物对反应有催化作用(或生成了，加快了化学反应速率) ⑥. 随着反应进行，反应物浓度降低实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
可利用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
新制的悬浊液中加入葡萄糖后加热，有砖红色沉淀生成
该反应的原理可用于制备相应的试剂，以检测尿液中是否含有葡萄糖
组别
温度
时间/min n/ml
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
030
0.18
0.15
方案
假设
具体实验操作
Ⅰ
该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中依次加入10mL0.1ml/LKClO3溶液和10mL0.3ml/LNaHSO3溶液，______
Ⅱ
反应产物Cl-对反应有催化作用
取10mL0.1mL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3ml/LNaHSO3溶液
Ⅲ
反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率
分别向2个烧杯中加入10mL0.1ml/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2ml/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3ml/LNaHSO3溶液