[化学][三模]河南省信阳市新县2024年中考三模试题(解析版)

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1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 水果榨汁B. 钢铁锈蚀C. 干冰升华 D. 酒精挥发
【答案】B
【解析】
【详解】A、水果榨汁的过程中，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、钢铁锈蚀是铁与氧气和水分反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、干冰升华是固态到气态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、酒精挥发是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 中国向世界宣布力争2060年前实现碳中和，下列做法中不利于实现碳中和的是（ ）
A. 提倡绿色出行B. 使用清洁能源
C. 露天焚烧秸秆D. 积极植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项A不符合题意；
B、使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项B不符合题意；
C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和二氧化碳等，不利于实现碳中和，故选项C符合题意
D、积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故选项D不符合题意；
故选：C。
3. 如图为硫元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识错误的是（ ）

A. X的值是16，m的值是8
B. 是一种非金属元素
C. 在化学反应中易失去6个电子而带上6个单位的正电荷
D. 相对原子质量为32.06
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素信息示意图可知，硫元素的原子序数为16，所以质子数也为16，则X=16；根据原子结构示意图的书写规则，第二个电子层最多所容纳的电子数为8，所以m=8，故A正确；
B、硫元素中文名称偏旁为“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素，故B正确；
C、由硫原子结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为32.06，故D正确；
故选C
4. 宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】NiFe2O4中，Fe元素为+3价，O元素为-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。
故选A。
5. 下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
A. 发现燃气泄漏立即打开抽油烟机排气
B. 炒菜时油锅起火，可盖上锅盖灭火
C. 发现家用电器着火时，立即用水浇灭
D. 用水灭火的原理是降低可燃物着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、厨房天然气泄漏，遇明火会发生爆炸，打开油烟机时可能产生电火花，会引发爆炸，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，故B正确；
C、家用电器着火时，应先切断电源，再灭火，故C错误；
D、着火点是可燃物固有属性，不能被改变。用水灭火的原理是使温度降低到可燃物着火点以下，故D错误。
故选B。
6. 如图所示某学生在配制a%的NaOH溶液时的实验操作步骤，其中完全正确的操作是（ ）
A. 取固体B. 称量固体
C. 量取水D. 溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用药匙取氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，此选项错误；
B. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠固体有腐蚀性，不能放在纸上称量，此选项错误；
C. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
D. 溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快溶解，此选项正确。
故选D。
7. 下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释
B. 在实验室里制取O2、CO2气体时，应先检查装置气密性，再装药品
C. 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部预留少量水或铺一薄层细沙
D 一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳再加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的烧杯内稀释，不能直接在量筒内稀释，故A不正确；
B、在实验室里制取O2、CO2气体时，应先检查装置气密性，再装药品，防止漏气，故B正确；
C、做细铁丝在氧气中燃烧产生高温熔融物，应在集气瓶底部预留少量水或铺一薄层细沙防止炸裂瓶底，故C正确；
D、一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳再加热，防止爆炸，再加热，故D正确。故选A。
8. 科学实验既要操作规范，又要保障安全，下列实验操作中符合要求的是（ ）
A. 贴标签B. 测溶液pH
C. 回收废液D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、液体药品的标签上不标注质量，因为随着药品的使用质量会有变化，应该标注的是溶液名称和质量分数，选项错误；
B、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，选项错误；
C、回收废液应放在指定容器内，不能放回原瓶，选项错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项正确；
故选：D。
9. 下列依据实验目的所设计的实验操作，错误的是（ ）
A. 鉴别氧气和一氧化碳：闻气味B. 区别金刚石和石墨：看颜色
C. 除去水中的不溶物：过滤D. 判断是否是硬水：加肥皂水振荡
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和一氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，符合题意；
B、金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的，看颜色可以区分，不符合题意；
C、过滤可实现固液分离，可除去水中的不溶物，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。
故选A。
10. 下列区分物质的试剂或方法正确的是（ ）
A. 用观察颜色的方法区分黄金和铜锌合金
B. 用稀盐酸区分氯化钾和氢氧化钾溶液
C. 用水区分氯化钠和硝酸铵固体
D. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄金和黄铜的颜色都是黄色，颜色相似，肉眼很难区分，所以用观察颜色的方法不能区分黄金和铜锌合金，错误；
B、稀盐酸与氯化钾不反应，无明显现象，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应也无明显现象，所以不能区分，错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不明显，而硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，正确；
D、用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵，将熟石灰与氯化铵和硝酸铵分别混合研磨，都能闻到刺激性气味，现象相同，无法区分，错误。
故选C。
11. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C. t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
13. 液化石油气日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列关于丁烷的说法中，正确的是（ ）
A. 丁烷由碳氢两种元素组成B. 丁烷中碳、氢的质量比为4：10
C. 丁烷由碳原子和氢原子构成D. 丁烷的相对分子质量为58g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由丁烷的化学式知，丁烷由碳氢两种元素组成，故A符合题意；
B、丁烷中碳、氢的质量比为，故B不符合题意；
C、丁烷由分子构成，丁烷分子由碳原子和氢原子构成，故C不符合题意；
D、丁烷的相对分子质量为，故D不符合题意。
故选A。
14. 在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A. 7:8
B. 8:7
C. 7:24
D. 24:7
【答案】A
【解析】
【详解】解：设C相对分子质量22，D相对分子质量9，设D质量为x， 根据质量守恒B质量为88g+36g-28g=96g，设A相对分子质量y与B的相对分子质量为z则；
故选：A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用化学用语填空：75%消毒酒精的溶剂是______；构成干冰的微粒是______；地壳中含量最多的金属元素是______。
【答案】①. H2O ②. CO2 ③. Al
【解析】
【详解】体积分数为75%消毒酒精是由25体积的水和75体积的酒精混合所得的溶液，因为水是常用的溶剂，所以我们把物质与水形成的溶液中的水当作溶剂。所以75%消毒酒精的溶剂是水。水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水的化学式为H2O。故填：H2O。
干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以二氧化碳的化学式为CO2。故填：CO2。
铝是地壳中含量最多的金属元素，元素符号为Al。故填：Al。
16. 能源与人类的生活和生产发展密不可分。三大化石燃料包括煤、___________、天然气，天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是___________(写出一条即可)。
【答案】①. 石油 ②. ③. 无污染（合理即可）
【解析】
【详解】三大化石燃料包括煤、石油、天然气；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
氢气燃烧只生成水，且放出热量高，则氢气作燃料的优点为热值高、无污染等。
17. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓原子的结构示意图。图x=___________；镓元素位于元素周期表第___________周期。
【答案】①. 3 ②. 四##4
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数等于核外电子数，由镓原子的结构示意图可知：x=31-2-8-18=3；由镓原子的结构示意图可知，有四层电子层，因此镓元素位于元素周期表第四周期。
18. 某同学做稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，该实验是将_______（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）加入另外一种溶液中；发生反应的化学方程式为_______；加入溶液的质量为bg时，溶液呈_______（选填“酸”、“中”或“碱”）性。

【答案】①. 氢氧化钠溶液 ②. ③. 碱
【解析】
【详解】由图像可知，pH是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为；当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性。
19. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。将℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，65g甲饱和溶液稀释到20％，需加水______g。

【答案】① 小于 ②. 10
【解析】
【详解】甲和乙的溶解度都随温度的减小而减小，a2°C时，等质量甲、乙饱和溶液中，甲的溶解度大于乙，乙溶液中溶剂的量更多，将a2°C时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1°C，溶剂质量不变，甲和乙的溶解度相等，所以溶液中溶质的质量为甲小于乙。
a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为75g-65g=10g。
20. A~E是初中化学常见的物质，它们的关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示反应能一步实现，反应条件和部分物质已省略)。A、B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，A是一·种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（1）C的一种用途是_____。
（2）E→D的化学方程式为_____。
（3）A→B所属的基本反应类型为_____。
【答案】（1）改良酸性土壤(合理即可)
（2）(合理即可)
（3）分解反应
【解析】A是一·种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，则A是碳酸钙，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A（碳酸钙），A、B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E为碳酸钠，D能与E（碳酸钠）能相互转化，D能与C（氢氧化钙）反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将猜想代入验证，猜想成立。
（1）C是氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤(合理即可)；
（2）E→D的反应可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）能用洗洁精除油污是利用了洗洁精的什么作用___________？
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是什么___________？
【答案】（1）乳化作用
（2）在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
【解析】（1）洗洁精具有乳化作用，则能除去油污。
（2）在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与氧气接触进一步被腐蚀，则铝具有抗腐蚀性。
22. 请根据要求回答下列问题。
（1）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。
【答案】（1）；（2）碘易溶于酒精；
【解析】（1）稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式：；
（2）衣服上的碘渍可用酒精擦洗，是利用碘易溶于酒精，可除去衣服上的碘渍。
23. 往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
（1）康康认为固体乙可能含有银、铜和铝。但老师认为他的猜想是错误的，为什么___？
（2）若反应后的滤液呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生，为什么___？
（3）写出引起溶液质量减小的化学方程式___。
【答案】（1）锌不能与硝酸铝反应
（2）溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了
（3）
【解析】由于金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
【详解】（1）固体乙中不可能含有铝，这是因为铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应；
（2）若反应后的滤液中呈蓝色，溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了，固体乙中不含有锌，往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生；
（3）锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：， ，6由以上反应可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大，引起溶液质量减小的化学方程式：。
24. “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（3）以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
【答案】（1）搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）过滤后的滤液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠。可向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
【解析】（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒。玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅。
（2）碳酸钠能与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）因为加入氢氧化钠和碳酸钠过量，所以过滤后滤液中仍然含有，蒸发结晶后会混入晶体，所以过滤后应向滤液中加入过量稀盐酸，将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠，再通过蒸发结晶除去氯化氢得到纯净的氯化钠。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是_____________。
（2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因：__________________ (用化学方程式表示)。
（3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为__________ (写化学式)，反应的化学方程式为_____________________ 。
（4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出加入过量 X溶液时发生反应化学方程式 _____________ 。
②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分_____________。
③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整_______________ 。
（5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少?
【答案】（1）
（2）
（3）①. 、 ②.
（4） ①. ②. 取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 ③. 将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体
（5）解：设生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为x。
答：生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58kg。
【解析】（1）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是；
（2）长期放置的氢氧化钠溶液可能发生变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，溶液pH大于7，则所得溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，化学式为、；
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（4）①粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故X为氢氧化钡，加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，发生反应的化学方程式为；
②粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到A溶液，A溶液中含有氢氧化钡、氯化钙；向A溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到B溶液，则B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性、均能使酚酞溶液变红，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则证明B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠两种杂质的实验方案为：取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故通过上述方案得到的氯化钠溶液可以通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，则补充方案为：将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体；
（5）计算过程见答案。