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湖南省岳阳市临湘市第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题
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这是一份湖南省岳阳市临湘市第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题，共13页。试卷主要包含了配合物 Na3[Fe，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，用下列装置等内容，欢迎下载使用。
1．“有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”．下列关于有机化学的说法错误的是（ ）
A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，酒精、醋酸均为有机物
B．宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，不属于有机材料
C．我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机物的典范
D．河南省方城羊肉烩面中的面主要成分是淀粉[（C6H10O5）n]，淀粉属于纯净物
2．配合物 Na3[Fe（CN）6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe（CN）6]3﹣，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C．1ml 配合物中σ键数目为 12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1ml 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
3．下列说法正确的是（ ）
A．糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，其组成均可用通式Cm（H2O）n表示
B．鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性
C．核酸一定是由磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子
D．涤纶、腈纶、氯纶等合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点
4．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）
D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为CuO
5．下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．CH3CH2CH2BrCH3CH＝CH2CH3CBr2CH3
B．
C．石油CH3CH＝CH2
D．NaOH（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O（s）
7．下列说法不正确的是（ ）
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．杯酚和C60通过共价键形成超分子
C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂
D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性
8．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图装置配制银氨溶液
B．用图装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C．用图装置进行石油的分馏
D．用图装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
9．下列实验操作，实验现象及解释与结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ）
A．+2NaOH+NaBr+H2O（水解反应）
B．HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O（氧化反应）
C．HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（取代反应）
D．nCH3CH＝CH—CH＝CH2（加聚反应）
11．有八种物质：①甲烷、②乙苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧聚氯乙烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．②④⑤⑦D．①③④⑤⑦⑧
12．硝苯地平缓释片常用于预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ）
A．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物
B．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰
C．1ml该分子最多可以与7ml H2发生加成反应
D．其酸性水解产物可以发生消去反应
13．7﹣ACCA是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该分子具有两性，不可发生水解反应
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中有5种不同化学环境的氢原子
D．不存在分子中含有苯环的同分异构体
14．合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B．该分子中所有的原子可能共面
C．该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3杂化和sp2杂化
D．1ml该物质最多与7ml H2发生加成反应
15．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a是甲醇
B．化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
D．合成M的聚合反应是缩聚反应
16．有10种物质：
①甲烷
②苯
③聚乙烯
④聚1，3−丁二烯
⑤2−丁炔
⑥环己烷
⑦邻二甲苯
⑧环己烯
⑨乙醛
⑩乙醇
其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．①⑤⑦⑧⑩B．②④⑥⑧⑩C．④⑤⑧⑨D．③④⑤⑧⑨
二．解答题（共4小题,共54分）
17．席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（，M＝195g•ml﹣1），有关信息和装置如下。
回答下列问题：（12分）
（1）实验步骤：
①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为 。
②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为 ；A中主要反应的化学方程式为 ；能说明反应结束的实验现象为 。
（2）纯化产品：
①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为 ；仪器b的名称为 。
②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为 。
③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过 （填操作名称）纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为 （保留三位有效数字）。
18．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：（14分）
已知：Ⅰ．2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O．
Ⅱ．反应物和产物的相关数据如下：
Ⅲ．制备过程如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ，仪器B的名称为 ．
（2）步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出．
（3）步骤④中第一次水洗的目的是 ．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分．
a．100℃
b．117℃
c．135℃
d．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为 （写物质名称）．
（6）本实验所得正丁醚的产率为 ．
19．氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（P）五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（12分）
（1）基态Se原子的核外电子排布式为 。
（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为 ，原因是 。
（3）与相比，键角较小的是 （填离子符号），原因是 。
（4）依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中Se、C原子的杂化类型分别为 、 。
（5）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A（0，0，0）、B（，，），则C点原子的分数坐标为 。
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm﹣3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a＝ pm。
20．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如图：（12分）
已知：
（1）A的化学名称为 ，B→C的反应类型为 ．
（2）化合物J的分子式为 ．
（3）写出D→E、E+G→H的化学方程式 、 ．
（4）反应H→J的另一种产物是 （写结构简式）．
（5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：DADBD 6-10:CBBCD 11-15:BBCBD 16:C
二．解答题（共4小题）
17．解：（1）①反应物都是有机物，加入乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合，
故答案为：作溶剂，使反应物充分混合；
②需要准确控制反应温度为50℃，则应采用水浴加热的方式；对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（），反应方程式为；当分水器中水不再增加时，说明反应结束，
故答案为：水浴加热；；分水器中水不再增加；
（2）①制备水蒸气的装置中压强较大，管a的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；仪器b的名称为牛角管，
故答案为：平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；牛角管；
②反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中，
故答案为：防止D中液体倒吸入C中；
③晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0ml苯甲醛的质量为m＝1.0×5.0g＝5g，由关系式可得理论上制得产品的质量为：
苯甲醛～对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱
106g 195g
5g m
解得m＝9.198g，产率为×100%＝65.2%，
故答案为：重结晶；65.2%。
18．解：（1）因为浓硫酸的密度比正丁醇的密度大，应将浓硫酸加到正丁醇中，防止液体飞溅；根据仪器构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，
故答案为：先加正丁醇，再加浓硫酸；球形冷凝管；
（2）分液漏斗振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：上；
（3）反应混合物中，浓硫酸能溶于水，正丁醚不溶于水，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，
故答案为：洗去粗产物中的浓硫酸；
（4）正丁醚沸点为142°C，粗产品中含有正丁醇，其沸点 为117.2℃，低于正丁醚的沸点，加热蒸馏正丁醇先汽化，加热蒸馏时应收集142°C左右的馏分，
故答案为：d；
（5）反应控制温度135°C，高于正丁醇的沸点，正丁醇、水均挥发，从球形冷凝管中冷凝回流的为正丁醇、水，正丁醇微溶于水，密度小于水，在分水器中会分层，正丁醇在上层，水在下层，
故答案为：正丁醇；
（6）参加反应的正丁醇的质量为37g，则n（正丁醇）＝＝0.5ml，根据2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O可知，正丁醇与正丁醚的物质的量之比为2：1，则n（正丁醇）＝0.25ml，理论上得到正丁醚的质量＝0.25ml×130g/ml＝32.5g，实际得到纯净的正丁醚26g，所得正丁醚的产率＝，
故答案为：80%。
19．解：（1）Se是34号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4或 1s22s22p63s23p63d104s24p4，
故答案为：[Ar]3d104s24p4或 1s22s22p63s23p63d104s24p4；
（2）H2O存在分子间氢键，沸点最高，H2Te、H2Se、H2S中不存在氢键，相对分子质量：H2Te＞H2Se＞H2S，范德华力：H2Te＞H2Se＞H2S，沸点依次升高，故沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，
故答案为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高；
（3）中S原子为sp3杂化，没有孤电子对，中S原子为sp3杂化，有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，斥力越大，键角越小，故中的键角大于中的键角，
故答案为：；孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致的键角更小；
（4）Se形成2个σ键，还有2个孤电子对，价层电子对数位4，为sp3杂化；苯环形成3个σ键和1个大π键，羰基碳中C原子形成3个σ键和1个π键，价层电子对数为3，为sp2杂化，
故答案为：sp3；sp2；
（5）①将晶胞切割成8个小立方体，C原子位于右上前小立方体的体心，晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A（0，0，0）、B（，，），则C点原子的分数坐标为（，，），
故答案为：（，，）；
②晶胞体积为（a×10﹣10）3cm3，4个Te位于体内，晶胞质量为g，根据ρ＝可得，ρg•cm﹣3＝g•cm﹣3，则晶胞边长a＝pm，
故答案为：。
20．解：（1）A为，名称为甲苯；B→C为发生取代反应生成，
故答案为：甲苯；取代反应；
（2）J为，分子式为C10H8O2，
故答案为：C10H8O2；
（3）D→E为与甲醇发生酯化反应生成E为，方程式为+CH3OH；E+G→H为取代反应，化学方程式为++HCl，
故答案为：+CH3OH；++HCl；
（4）H为，H发生取代反应成环生成和CH3OH，
故答案为：CH3OH；
（5）E为，E的同分异构体符合下列条件：苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解说明含有HCOO﹣，3个取代基为2个﹣CH3、1个HCOO﹣，两个甲基相邻，HCOO﹣有2种位置异构，两个甲基相间，HCOO﹣有3种位置异构，两个甲基相对，HCOO﹣有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式：、，
故答案为：6；、。
选项
甲
乙
A
乙醇与钠反应生成氢气
乙醇在铜的作用下与氧气生成乙醛
B
乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应
油酸甘油酯与氢气反应生成硬脂酸甘油酯
C
甲苯与氢气反应生成甲基环己烷
甲苯在酸性高锰酸钾作用下生成苯甲酸
D
苯和浓硝酸反应制备硝基苯
苯与液溴反应制备溴苯
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
分别向葡萄糖溶液和乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖中溶液含有乙醛
B
向少量1﹣溴丙烷中加入过量的氢氧化钠溶液并加热。冷却后滴加2﹣3滴硝酸银溶液
有沉淀生成
1﹣溴丙烷中含有溴原子
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D
将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇发生消去及应生成乙烯
物质
相对分子质量
密度/（g•ml﹣3）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
对甲基苯胺
107
0.96
44
200
微溶于水，易溶于乙醇
乙醇
46
0.78
﹣114
78
溶于水
苯甲醛
106
1.0
﹣26
179
微溶于水，与乙醇互溶
相对分子质量
沸点/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
1．“有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”．下列关于有机化学的说法错误的是（ ）
A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，酒精、醋酸均为有机物
B．宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，不属于有机材料
C．我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机物的典范
D．河南省方城羊肉烩面中的面主要成分是淀粉[（C6H10O5）n]，淀粉属于纯净物
2．配合物 Na3[Fe（CN）6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe（CN）6]3﹣，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C．1ml 配合物中σ键数目为 12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1ml 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
3．下列说法正确的是（ ）
A．糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，其组成均可用通式Cm（H2O）n表示
B．鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性
C．核酸一定是由磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子
D．涤纶、腈纶、氯纶等合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点
4．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）
D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为CuO
5．下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．CH3CH2CH2BrCH3CH＝CH2CH3CBr2CH3
B．
C．石油CH3CH＝CH2
D．NaOH（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O（s）
7．下列说法不正确的是（ ）
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．杯酚和C60通过共价键形成超分子
C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂
D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性
8．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图装置配制银氨溶液
B．用图装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C．用图装置进行石油的分馏
D．用图装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
9．下列实验操作，实验现象及解释与结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ）
A．+2NaOH+NaBr+H2O（水解反应）
B．HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O（氧化反应）
C．HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（取代反应）
D．nCH3CH＝CH—CH＝CH2（加聚反应）
11．有八种物质：①甲烷、②乙苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧聚氯乙烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．②④⑤⑦D．①③④⑤⑦⑧
12．硝苯地平缓释片常用于预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ）
A．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物
B．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰
C．1ml该分子最多可以与7ml H2发生加成反应
D．其酸性水解产物可以发生消去反应
13．7﹣ACCA是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该分子具有两性，不可发生水解反应
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中有5种不同化学环境的氢原子
D．不存在分子中含有苯环的同分异构体
14．合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B．该分子中所有的原子可能共面
C．该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3杂化和sp2杂化
D．1ml该物质最多与7ml H2发生加成反应
15．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a是甲醇
B．化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
D．合成M的聚合反应是缩聚反应
16．有10种物质：
①甲烷
②苯
③聚乙烯
④聚1，3−丁二烯
⑤2−丁炔
⑥环己烷
⑦邻二甲苯
⑧环己烯
⑨乙醛
⑩乙醇
其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．①⑤⑦⑧⑩B．②④⑥⑧⑩C．④⑤⑧⑨D．③④⑤⑧⑨
二．解答题（共4小题,共54分）
17．席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（，M＝195g•ml﹣1），有关信息和装置如下。
回答下列问题：（12分）
（1）实验步骤：
①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为 。
②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为 ；A中主要反应的化学方程式为 ；能说明反应结束的实验现象为 。
（2）纯化产品：
①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为 ；仪器b的名称为 。
②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为 。
③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过 （填操作名称）纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为 （保留三位有效数字）。
18．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：（14分）
已知：Ⅰ．2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O．
Ⅱ．反应物和产物的相关数据如下：
Ⅲ．制备过程如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ，仪器B的名称为 ．
（2）步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出．
（3）步骤④中第一次水洗的目的是 ．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分．
a．100℃
b．117℃
c．135℃
d．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为 （写物质名称）．
（6）本实验所得正丁醚的产率为 ．
19．氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（P）五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（12分）
（1）基态Se原子的核外电子排布式为 。
（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为 ，原因是 。
（3）与相比，键角较小的是 （填离子符号），原因是 。
（4）依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中Se、C原子的杂化类型分别为 、 。
（5）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A（0，0，0）、B（，，），则C点原子的分数坐标为 。
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm﹣3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a＝ pm。
20．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如图：（12分）
已知：
（1）A的化学名称为 ，B→C的反应类型为 ．
（2）化合物J的分子式为 ．
（3）写出D→E、E+G→H的化学方程式 、 ．
（4）反应H→J的另一种产物是 （写结构简式）．
（5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：DADBD 6-10:CBBCD 11-15:BBCBD 16:C
二．解答题（共4小题）
17．解：（1）①反应物都是有机物，加入乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合，
故答案为：作溶剂，使反应物充分混合；
②需要准确控制反应温度为50℃，则应采用水浴加热的方式；对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（），反应方程式为；当分水器中水不再增加时，说明反应结束，
故答案为：水浴加热；；分水器中水不再增加；
（2）①制备水蒸气的装置中压强较大，管a的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；仪器b的名称为牛角管，
故答案为：平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；牛角管；
②反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中，
故答案为：防止D中液体倒吸入C中；
③晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0ml苯甲醛的质量为m＝1.0×5.0g＝5g，由关系式可得理论上制得产品的质量为：
苯甲醛～对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱
106g 195g
5g m
解得m＝9.198g，产率为×100%＝65.2%，
故答案为：重结晶；65.2%。
18．解：（1）因为浓硫酸的密度比正丁醇的密度大，应将浓硫酸加到正丁醇中，防止液体飞溅；根据仪器构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，
故答案为：先加正丁醇，再加浓硫酸；球形冷凝管；
（2）分液漏斗振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：上；
（3）反应混合物中，浓硫酸能溶于水，正丁醚不溶于水，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，
故答案为：洗去粗产物中的浓硫酸；
（4）正丁醚沸点为142°C，粗产品中含有正丁醇，其沸点 为117.2℃，低于正丁醚的沸点，加热蒸馏正丁醇先汽化，加热蒸馏时应收集142°C左右的馏分，
故答案为：d；
（5）反应控制温度135°C，高于正丁醇的沸点，正丁醇、水均挥发，从球形冷凝管中冷凝回流的为正丁醇、水，正丁醇微溶于水，密度小于水，在分水器中会分层，正丁醇在上层，水在下层，
故答案为：正丁醇；
（6）参加反应的正丁醇的质量为37g，则n（正丁醇）＝＝0.5ml，根据2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O可知，正丁醇与正丁醚的物质的量之比为2：1，则n（正丁醇）＝0.25ml，理论上得到正丁醚的质量＝0.25ml×130g/ml＝32.5g，实际得到纯净的正丁醚26g，所得正丁醚的产率＝，
故答案为：80%。
19．解：（1）Se是34号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4或 1s22s22p63s23p63d104s24p4，
故答案为：[Ar]3d104s24p4或 1s22s22p63s23p63d104s24p4；
（2）H2O存在分子间氢键，沸点最高，H2Te、H2Se、H2S中不存在氢键，相对分子质量：H2Te＞H2Se＞H2S，范德华力：H2Te＞H2Se＞H2S，沸点依次升高，故沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，
故答案为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高；
（3）中S原子为sp3杂化，没有孤电子对，中S原子为sp3杂化，有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，斥力越大，键角越小，故中的键角大于中的键角，
故答案为：；孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致的键角更小；
（4）Se形成2个σ键，还有2个孤电子对，价层电子对数位4，为sp3杂化；苯环形成3个σ键和1个大π键，羰基碳中C原子形成3个σ键和1个π键，价层电子对数为3，为sp2杂化，
故答案为：sp3；sp2；
（5）①将晶胞切割成8个小立方体，C原子位于右上前小立方体的体心，晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A（0，0，0）、B（，，），则C点原子的分数坐标为（，，），
故答案为：（，，）；
②晶胞体积为（a×10﹣10）3cm3，4个Te位于体内，晶胞质量为g，根据ρ＝可得，ρg•cm﹣3＝g•cm﹣3，则晶胞边长a＝pm，
故答案为：。
20．解：（1）A为，名称为甲苯；B→C为发生取代反应生成，
故答案为：甲苯；取代反应；
（2）J为，分子式为C10H8O2，
故答案为：C10H8O2；
（3）D→E为与甲醇发生酯化反应生成E为，方程式为+CH3OH；E+G→H为取代反应，化学方程式为++HCl，
故答案为：+CH3OH；++HCl；
（4）H为，H发生取代反应成环生成和CH3OH，
故答案为：CH3OH；
（5）E为，E的同分异构体符合下列条件：苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解说明含有HCOO﹣，3个取代基为2个﹣CH3、1个HCOO﹣，两个甲基相邻，HCOO﹣有2种位置异构，两个甲基相间，HCOO﹣有3种位置异构，两个甲基相对，HCOO﹣有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式：、，
故答案为：6；、。
选项
甲
乙
A
乙醇与钠反应生成氢气
乙醇在铜的作用下与氧气生成乙醛
B
乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应
油酸甘油酯与氢气反应生成硬脂酸甘油酯
C
甲苯与氢气反应生成甲基环己烷
甲苯在酸性高锰酸钾作用下生成苯甲酸
D
苯和浓硝酸反应制备硝基苯
苯与液溴反应制备溴苯
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
分别向葡萄糖溶液和乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖中溶液含有乙醛
B
向少量1﹣溴丙烷中加入过量的氢氧化钠溶液并加热。冷却后滴加2﹣3滴硝酸银溶液
有沉淀生成
1﹣溴丙烷中含有溴原子
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D
将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇发生消去及应生成乙烯
物质
相对分子质量
密度/（g•ml﹣3）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
对甲基苯胺
107
0.96
44
200
微溶于水，易溶于乙醇
乙醇
46
0.78
﹣114
78
溶于水
苯甲醛
106
1.0
﹣26
179
微溶于水，与乙醇互溶
相对分子质量
沸点/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
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