河南省信阳市固始县永和高中联考2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

这是一份河南省信阳市固始县永和高中联考2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Zn-65
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是
A．胆矾失水B．LED灯发光C．石油裂解D．煤的液化
2．物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂
B．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
C．硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag
D．盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
3．己烯雌酚(结构简式如下图所示)，是一种激素类药物。下列叙述不正确的是
A．己烯雌酚的分子式为
B．己烯雌酚与NaOH溶液、溶液均能反应
C．1ml己烯雌酚最多能与2mlNa发生反应
D．1ml己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5ml
4．下列关于有机物的说法中，正确的有
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯
A．2个B．3个C．4个D．5个
5．某同学分别对四种澄清透明溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中所得结果合理的是
A．Ba2+、K+、、Cl-B．Na+、Mg2+、、OH-
C．H+、Na+、、I-D．K+、Cu2+、、
6．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述，错误的是
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．醋酸去除水垢中的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+
C．Cl2通入氢氧化钠溶液制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=2ClO-+H2↑
D．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
8．下列相关物质的说法错误的是
A．化合物中所有原子处于同一平面内
B．化合物 在酸性条件下水解生成 和
C．的名称为3，4-二甲基-3-己醇
D．氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构
9．下列说法正确的是
A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯是乙烯的同系物
B．通过 X射线衍射实验确定苯分子内含有碳碳双键
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
10．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构
C．1 ml b加氢生成饱和烃需要3 ml H2D．C5H11Cl的结构有6种
11．向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④
12．有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如图所示，下列检验M中官能团的试剂和添加顺序正确的是
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水
D．先加银氨溶液，微热，再加溴水
13．火箭推进剂发生反应的化学方程式为：(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A．C2H8N2是氧化剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3
C．N2O4中N元素化合价升高
D．1 ml N2O4完全反应时转移
14．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．M为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散
D．理论上每转移0.1ml，阴极上会产生1.12L气体
第Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
15．(14分)土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为CH3CH2OH，E是有香味的无色油状液体。
请回答：
(1)有机物A的名称是 ；
(2)B的分子式为 。
(3)有机物B转化为C的化学方程式为 。
(4)有机物C与D反应生成E的化学方程式是 ，反应类型为 。
(5)有机物G是C的同系物，分子式为，写出G所有可能的结构简式 。
(6)下列说法正确的是______。
A．有机物A的分子式为
B．有机物B能发生银镜反应
C．用溶液可以鉴别有机物C、D和E
D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物D
16．(14分)Daprdustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。
已知：R-ClRCOOH
(1)A是一种芳香族化合物，则反应Ⅰ的试剂和条件是 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是 。
(3)D→E的反应类型是
(4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。
①F含有的官能团是 。
②H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是 。
(5)由中间体J合成Daprdustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为 和 。
17．(15分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)和都是离子晶体，熔点较高的是 。
(2)的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化碳基亚铜该反应的化学方程式为 ，氯化羰基亚铜结构示意如图。则该化合物中与形成配位键的原子是 ，中键和键的数目之比为 。
(3)向硫酸铜溶液中加入乙二胺溶液后，每个可与两个乙二胺分子形成四配位离子。该四配位离子的结构简式为 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体Cu的配位数为 。
②该晶胞原子坐标参数A为；为。则C原子的坐标参数为 。
③已知该晶体的密度为和的半径分别为和，阿伏加德罗常数值为。用含的式子表示该晶体中原子的空间利用率(已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比) 。
18．(15分)甲醇是重要的化工原料。工业上利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)上述反应Ⅲ的 (用含和的式子表示)。
(2)在一恒容密闭容器加入一定量的和，只发生反应Ⅰ，测得其化学平衡常数的对数和温度的倒数的关系如图所示：
① 0(填“>”“<”或“=”)，其理由是 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
A．单位时间内消耗的物质的量和消耗的物质的量相等
B．容器内气体密度保持不变
C．容器内的体积分数保持不变
③反应在时刻达到平衡后，在时刻改变条件A使化学反应速率发生变化的图像如图甲所示，改变条件B使物质浓度发生变化的情况如图乙所示。图甲中时刻改变的条件A可能是 (写1条即可，下同)，图乙中时刻改变的条件B可能是 。
甲 乙
(3)时，保持压强恒定为和的起始投料分别为和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时的转化率为20%，的选择性为70%[已知的选择性]，求：
①平衡时 。
②反应Ⅰ的 (保留一位有效数字即可，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
固始县永和高中联考2023-2024学年下期期末考试
高二化学试题卷参考答案
1．B
【解析】A．胆矾失水发生的反应为五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，则胆矾失水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．LED灯发光是利用半导体器件直接把电转化为光，发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故B符合题意；
C．石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，石油裂解过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．煤的液化是煤与氢气作用液化生成液体燃料的过程，液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选B。
2．C
【解析】A．浓硫酸用于气体干燥是利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，A错误；
B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，与其显弱酸性无对应关系，B错误；
C．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，C正确；
D．盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性，与其具有挥发性无对应关系，D错误；
故选C。
3．B
【解析】A．由结构简式可知，其分子式为，故A正确；
B．己烯雌酚含有酚羟基和碳碳双键，其中酚羟基能和NaOH反应，不能和反应，碳碳双键与两种溶液均不反应，故B错误；
C．1ml己烯雌酚含有2ml酚羟基，最多能和2mlNa发生反应生成1mlH2，故C正确；
D．1ml己烯雌酚中含有1ml碳碳双键，会消耗1mlBr2，酚羟基的邻、对位的氢原子会被溴原子取代，故最多消耗5ml，故D正确；
故选B。
4．C
【解析】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入适量乙醇而制成的混合物，故②正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，故④错误；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯故⑤正确，所以正确选项为：①②③⑤，故答案选C。
5．D
【解析】A．Ba2+、反应生成碳酸钡沉淀，不能得到澄清透明溶液，故A错误；
B．OH﹣、之间发生反应，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不可能共存于同一溶液，不满足题干要求，故B错误；
C．H+、、I-之间发生氧化还原反应，不可以共存于同一溶液，故C错误；
D．K+、Cu2+、、之间不反应，能够形成澄清透明溶液，故D正确；
故选D。
6．C
【解析】A、由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM-3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，正确；
B、由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM-3中含酚羟基和碳碳双键，D-58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，正确；
C、酚羟基和羧基上的-OH都不能发生消去反应，D-58中含醇-OH，且与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，错误；
D、因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，正确。
答案选C。
7．D
【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，最后生成铁离子而不是亚铁离子，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．醋酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式为：，B错误；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
8．A
【解析】A．根据甲烷正四面体结构，化合物中存在亚甲基，故所有原子不可能处于同一平面内，选项A错误；
B．化合物 是乙酸乙酯的球棍模型，在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸， 是乙醇的键线式，是乙酸的比例模型，选项B正确；
C．是3，4-二甲基-3-己醇的键线式，选项C正确；
D．甲烷为正四面体结构，故氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构，选项D正确；
答案选A。
9．D
【解析】A．聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯也不是乙烯的同系物，故A错误；
B．苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，故B错误。
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C错误；
D．蛋白质中加入某些盐类，降低在水中的溶液度使之析出，分离提纯蛋白质采取多次盐析和溶解，故D正确；
故答案选D。
10．C
【解析】A．一氯甲烷和苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；
B．甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，b的二氯代物大于6种结构，故B错误；
C．1ml b加氢生成饱和烃需要3mlH2，故C正确；
D．C5H11-有8种结构，C5H11Cl的结构有8种，故D错误；
故答案为：C。
11．C
【解析】淀粉在稀硫酸催化下水解，最终产物是葡萄糖。如果未发生水解，则溶液不能发生银镜反应；如果部分水解，则既能发生银镜反应又能遇碘水变蓝；如果已完全水解，则遇碘水不显蓝色。因此，选择碘水和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可确定有无淀粉存在和有无葡萄糖生成，但检验水解产物前必须加碱来中和酸；
答案选C。
12．C
【解析】A．先加酸性高锰酸钾溶液时，碳碳双键、—CHO均被氧化，不能检验，A不符合题意；
B．先加溴水，碳碳双键发生加成反应；—CHO被氧化变为—COOH，都使溴水褪色，不能检验，B不符合题意；
C．先加新制氢氧化铜加热至沸腾，—CHO被氧化变为—COOH，Cu(OH)2被还原为Cu2O砖红色沉淀，因此可检验—CHO；当酸化后再加入溴水时，Br2可与碳碳双键发生加成反应，能够检验其中所含的官能团，C符合题意；
D．先加入银氨溶液水浴加热，—CHO被氧化变为—COOH，Ag(NH3)2OH被还原产生Ag单质，即产生银镜，可检验—CHO；但由于该溶液显碱性，没有酸化，所以当再加入溴水时，Br2会先与碱反应，不能检验碳碳双键，D不符合题意；
故合理选项是C。
13．D
【解析】A．C2H8N2中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由C2H8N2中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由C2H8N2中-2价升至N2中0价，C2H8N2被氧化是还原剂，故A错误；
B． 根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2mlCO2和1mlN2)与还原产物(2ml)物质的量之比为3∶2，故B错误；
C． 反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故C错误；
D． 反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1 ml N2O4完全反应时转移，故D正确；
故选D。
14．C
【解析】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误；
B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误；
C．由分析可知，负极生成氢氧根，正极需要氢氧根作为反应物，故阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，C正确；
D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1ml e-，阴极上会产生标准状况下0.05mlH2即0.05ml×22.4L/ml=1.12L气体，但是题干中没有标明气体状态，D错误；
故答案为：C。
15．(1)淀粉（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4) （2分） 取代（酯化）反应（2分）
(5)、（2分）
(6)BC（2分）
16．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）
(2)（2分）
(3)加成反应（2分）
(4) 羧基 HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O（4分）
(5) （4分）
17．(1)（2分）
(2) C、O、Cl 7:2（6分）
(3)（2分）
(4) 4 (，，) （5分）
18．(1)（2分）
(2) > 随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应 AC 使用催化剂(或增大压强) 从体系中分离出(或降低温度)（5分）
（3）①和的起始投料分别为和，平衡时的转化率为20%，的选择性为70%，则；（3分）
②由题意可得：
Ⅰ、
Ⅲ、
由①计算可知，，则，又的转化率为20%，则，则，则可计算出平衡时：
，则，则反应Ⅰ的。（5分）