第三单元 物质构成的奥秘-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）（含答案）

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1.构成物质的微粒：_______等微粒。
（1）由分子构成的物质：例如___________________等物质；
（2）由原子构成的物质：___________________等物质；
（3）由离子构成的物质：___________________等物质。
【名师点睛】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
2.分子与原子的区别和联系
【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；
② “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；
③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
④ “最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
知识点二 微粒的性质和应用
1.用微粒的性质解释常见现象
【特别提醒】通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。
2.分子运动现象的实验
实验装置图：
实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液_________，A烧杯中溶液_________；
原因分析：A中浓氨水有_________，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显_________，能使酚酞溶液变红。
知识点三 原子的构成
1.原子的构成
由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_________相等、且_________相反，因此，整个原子_________电性。
【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。
2. 相对原子质量
（1）定义：国际上以一种___________________________作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12)
（3）相对原子质量≈_________+_________
3.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过_________个(只有第1层的不超过_________个)。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
②原子结构与元素性质的关系
知识点四 离子
1.概念：离子是带电的_________或_________，带正电的离子叫_________，带负电的离子叫_________。
2. 表示方法：在元素符号右上角标明_________和_________，数字在_________，符号在_________。若数字为1时，可省略不写。
3.分类及形成：阳离子（由于原子_________电子而形成）带_________电。
阴离子（由于原子_________电子而形成）带_________电。
【特别提醒】原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
5.离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数_________电子数 阴离子：质子数_________电子数
6.原子与离子的区别与联系
【名师点拨】①判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构；②判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。
知识点五 元素
1.元素
【规律揭示】物质、元素、微粒之间的关系：
2.元素和原子的区别与联系
【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电核（荷）数一定相同；而核电核（荷）数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
3.元素符号
（1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的________名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。
（2）元素符号表示的意义：
宏观：表示一种________，如O表示氧元素。
微观：表示该元素的一个________，如O表示一个氧原子。
【名师点拨】①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。
知识点六 元素周期表
1.原子序数：按元素原子 递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上 。
2.元素周期表的结构
（1）周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
（2）族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
3.元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝ =
周期序数＝
主族序数＝
4.由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。

热点题型剖析
题型一 分子、原子、离子、元素的概念判断
本题型主要考查方向有两个：（1）分子、原子、离子、元素的概念及它们之间的关系；（2）构成物质的微粒的判断.主要以选择题、填空题的形式呈现。解题关键是理解和熟记分子、原子、离子的概念及它们之间的关系，会灵活运用和辨析。
例1 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是
A．金刚石 B．水蒸气 C．氯化钠 D．碳酸钠
变式训练1 下列说法正确的是（ ）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
变式训练2 下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．汞 C．氢气 D．硫酸镁
题型二 用微粒的性质解释现象
用微粒的观点解释常见现象是贵阳中考每年必考内容之一，以选择题或填空题的形式呈现，考查用微观粒子的性质解释生活或实验中常见的现象。解答此类题目的关键是根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子总是在不断地运动;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。结合事实分析判断即可。
例2 我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭,成功将通信技术试验卫星十一号发射升空,卫星顺利进入预定轨道,发射任务获得圆满成功。 火箭第三级的推进剂可以为液氢和液氧组合，下列说法正确的是
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C．液氧变成气态氧时，放出热量
D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
变式训练3 下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
变式训练4 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C．端午时节粽飘香——分子不断运动
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
题型三 原子的构成与微粒结构示意图的相关判断
对原子的结构知识的考查，主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，对原子结构示意图、离子结构示意图所表示的信息进行综合考查。掌握粒子结构示意图中各部分数字表示的含义是解题的基础。需牢记:在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量≈质子数十中子数。决定元素种类的是质子数或核电荷数。如果核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子;如果核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子;如果核内质子数