专题14 有关生产生活问题的探究（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验

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松花皮蛋是中国人民智慧的结晶，具有上千年的历史。某化学兴趣小组对松花皮蛋的制作展开了项目式学习。
项目一：了解松花皮蛋的制作
（1）传统工艺制法使用清水将生石灰、纯碱和食盐这三种物质调成糊状料泥，均匀包裹在皮蛋表面，放置一段时间成功制得了皮蛋。在调制泥料的过程中可能发生的化合反应为： （用化学方程式表示）。
项目二：探究料泥的成分
兴趣小组根据已学知识对料泥成分进行探究。
【提出猜想】
（2）猜想1：可能含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠；猜想2：可能含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钙；猜想3：可能含有 。
【进行实验】
（3）兴趣小组取样于试管中，进行如下实验：
【得出结论】结合现象，兴趣小组讨论得出料泥的成分为氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠。
【讨论交流】
（4）经反思，兴趣小组内有同学对步骤三提出疑问，你认为他的疑问是： 。改进方案，最终确定料泥的成分是氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠、碳酸钠。
项目三：浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。

（5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
（6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。
项目四：品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。
（7）经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的金属离子及其含量见下表：
综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 （填化学式）。
（8）为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理： 。
项目五：多余泥料绿色处理
（9）剩余泥料含有碱性物质，直接丢掉会造成环境污染。兴趣小组提出加入适量的一种物质就可以处理废液至中性。写出涉及到的反应 、 。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠、碳酸钠
（3）无明显现象
（4）可能少量稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，所以没现象
（5）CO2
（6）＞ 先增加后保持不变
（7）Mg(OH)2
（8）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（9）（或） （或）
【详解】（1）在调制过程中生石灰与水反应生成氢氧化钙是化合反应，化学方程式为，故填：；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，根据反应后成分的探究：生成物一定有，其中一种反应物过量可能有的思路，因此猜想三可能含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠、碳酸钠，故填：氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠、碳酸钠；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，根据结论：料泥中没有氢氧化钙，所以实验无现象，故填：无明显现象；
（4）盐酸加到氢氧化钠和碳酸钠的混合物中，稀盐酸先与氢氧化钠反应没有现象，再和碳酸钠反应有气体生成，因此提出的疑问是：可能少量稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，所以没现象，故填：可能少量稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，所以没现象；
（5）皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果，故填：CO2；
（6）由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变，故填：＞；先增加后保持不变；
（7）由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；
（8）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（9）剩余泥料含有碱性物质氢氧化钠和碳酸钠，需除去二者可加入稀盐酸或稀硫酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为。
故填：（或）；（或），（两空的答案为一组，不可交叉作答）。
1．（2023·湖北恩施·统考中考真题）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图） ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。

(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（ 选填“A”或“B”）。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（ 提示氧化钙溶液呈中性）
(3)请完善下面的表格。
讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是 。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。
【答案】(1)A
(2)带火星的木条复燃
(3) 放热 有白色沉淀产生 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
(4)ABC
(5)2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
（2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃的现象，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确。
（3）步骤①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
步骤②加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生的现象‘
步骤③若要证明溶液中溶质含有NaOH，可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠；
实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
（4）A、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，故A选项符合题意；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，故B选项符合题意；
C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故C选项符合题意。
故选ABC。
（5）过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
2．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二 探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。
【拓展延伸】
(4)“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是______（填字母）。
A．油炸面食B．烘焙饼干C．蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是 （写一条）。
【答案】(1) 酸 大量气泡产生
(2) 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多/甲比乙产生的气体多
(3)碳酸钠受热是否能分解生成气体
(4)C
(5)保持干燥
【详解】（1）取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH<7，说明溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
故填：酸；有大量气泡产生；
（2）实验结论是猜想Ⅱ成立，碳酸氢钠受热会分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由图可知，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多或甲比乙产生的气体多；；
（4）碳酸钠是否适合作食品的膨松剂，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体，故填：碳酸钠受热是否能分解生成气体；
（5）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。
膨松剂溶于水会反应生成二氧化碳气体，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥；
故填：C；保持干燥。
3．（2023·吉林·统考中考真题）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】 导热性 降低温度 红
三 BC
【详解】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；
实验验证：
实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
形成结论：
由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；
表达交流：
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。
4．（2023·湖南长沙·统考中考真题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
图1

表1部分盐的溶解性表（室温）
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；
③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
(1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
【反思评价】
(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
【答案】(1) 放出 氧化铁/Fe2O3
(2) 产生气泡 硝酸银（或 AgNO3）
(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊
(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中
【详解】（1）根据图1，暖宝宝是来取暖的，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有放出热量的现象；铁生锈产生了铁锈，则红棕色固体是氧化铁（或 Fe2O3）；
（2）实验一：固体中有铁粉，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则会观察到产生气泡；
实验三：固体中有氯化钠，“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素，则要检验氯离子，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，则要加入硝酸银溶液；故填：硝酸银（或 AgNO3）；
（3）实验二使用了酒精灯，图2，酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊；故填：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊；
（4）在氯化钠溶液中加入硝酸银后产生氯化银沉淀，根据氯化银的质量计算氯化钠的质量，进而计算氯化钠的质量分数；所以要除去固体中的铁、活性炭，则需要过滤，则称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中，减少误差；故填：充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中。
5．（2023·四川巴中·统考中考真题）日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．

查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
【实验验证】
（1）
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式 （任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用 ．
【定量分析】
（4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为 （填最简整数比）．
【应用】
（5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质 ．
A．酱油 B．料酒 C． 食醋 D．洗洁精
【答案】 氢氧化镁/ 固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可） 或 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 100∶29/ C
【详解】[实验验证]
（1）无水硫酸铜变蓝，说明水垢加热后生成了水，氢氧化镁加热后生成氧化镁和水，故水垢中含有氢氧化镁；
若结论为水垢中含有碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，则实验现象为固体溶解，有气泡冒出。
（2）步骤二中是水垢与稀盐酸发生反应，故为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，以及氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：和。
（3）D中的足量碱石灰是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰。
[定量分析]
（4）B装置质量增加了0.9g是氢氧化镁加热生成的水的质量，C装置增重4.4g是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量。
设氢氧化镁的质量为x，
根据比例式
可算出氢氧化镁的质量x=2.9g；
设碳酸钙的质量为y，
根据比例式
可算出碳酸钙的质量y=10g，
所以水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为100:29。
[应用]
（5）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性物质，若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的食醋，故选C。
6．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）科学探究
维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。
【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）；
【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液
(2)配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。
步骤二：制作新鲜果蔬汁
分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。
步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应
(3) （填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
【数据记录】
【实验结论】
(4) 。
【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。
(5)从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。
a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却
b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管
c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面
从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。
【生活应用】
(6)结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。
【答案】(1)多
(2)量筒
(3)取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色
(4)维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁；
(5)abc
(6)生吃或清洗后再切（合理即可）
【详解】（1）根据“资料卡片”可知，维生素C能与高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多；
（2）配制溶液时，托盘天平用于称取固体高锰酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制好的溶液装入试剂中，配制0.02%酸性高锰酸钾溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和量筒；
（3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次，通过新鲜果蔬汁滴数，可比较果蔬中维生素C含量高低；
（4）维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多。根据表格中的数据可知，维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁；
（5）a、维生素C易氧化，水未煮沸并迅速冷却时，水中含有氧气，会氧化维生素C，制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却，会引起误差，符合题意；
b、滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管，维生素C不能与高锰酸钾充分反应，会引起误差，符合题意；
c、滴加果蔬汁时液体滴在试管外面，会引起误差，符合题意。
故选abc；
（6）根据“资料卡片”可知，维生素C易溶于水，受热易分解，易被氧化，食用果蔬时生吃或先洗再切能减少维生素C的流失。
7．（2023·湖南常德·统考中考真题）水质监测是进行水资源保护科学研究的基础，若长期收集大量的水质监测数据，可对水质污染趋势作出预测。某校项目学习小组对本地水质检测产生了浓厚兴趣，对水质检测报告进行分析、对工业区污水处理后的水质成分进行了相关探究。
【水质检测报告评价与分析】
搜集资料：
水质检测标准表(部分数据)
某地水质检测数据
（1）评价
请结合水质分类标准判断，某地水质检测数据中其总磷的含量属于 类。
（2）分析
项目小组通过分析发现，氮磷含量未达Ⅰ类，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上 的不合理使用造成的。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为目测不能判断，理由是 。
【检验处理后的水质成分】
项目小组在工业区电镀厂附近水域进行取样，检验经处理后排放的水中是否含有硫酸铜。
项目学习小组经讨论后，提出“方案一”还可用其他方案代替，具体的实验步骤是 。
【交流讨论】
（3）处理后的水可能含有硫酸镁，方案一中可能发生的化学反应方程式为 (若碱溶液为NaOH溶液)。
（4）处理后的水可能是硬水，在其中加入肥皂水，可能会出现 的现象。
【知识拓展】
污水的处理和利用可缓解水资源紧缺。污水经处理达标后的用途是 (填写一种即可)。
【答案】 Ⅲ 氮肥和磷肥 若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色 不含有 溶液中产生白色沉淀 取少量处理后的水于试管中，将一根洁净的铁丝插入其中，观察实验现象 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 产生较少的泡沫 农业灌溉
【详解】水质检测报告评价与分析：
（1）评价：
根据题干的数据可知当总磷含量在0.1mg/L与0.2mg/L之间时，水质属于Ⅲ类，该水样的总磷含量为0.19mg/L，则水质属于Ⅲ类。故答案为：Ⅲ。
（2）分析：
氮肥中含有氮元素，磷肥中含有磷元素，若农业中氮肥与磷肥使用不合理，则会导致水样中氮磷含量未达Ⅰ类；若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色，不会呈紫红色。故答案为：氮肥和磷肥；若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色。
检验处理后的水质成分：
方案一：碱溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合形成氢氧化铜蓝色沉淀，若实验中取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液，观察到无明显的现象，则说明水样中不含有铜离子。
方案二：碳酸根离子能与氢离子反应产生二氧化碳，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。
若实验中取少量处理后的水于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含有碳酸根离子；再滴加适量溶液BaCl2，若观察到产生白色沉淀则说明溶液中含有硫酸根离子；Fe能与铜离子反应生成铜单质，则可以设计实验：取少量处理后的水于试管中，将一根洁净的铁丝插入其中，观察实验现象，若有红色固体产生则说明含有铜离子，若没有明显的现象则说明不含有铜离子。
故答案为：不含有；溶液中产生白色沉淀；取少量处理后的水于试管中，将一根洁净的铁丝插入其中，观察实验现象。
交流讨论：
（3）硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，若水样中含有硫酸镁则会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
（4）在肥皂水中加入硬水搅拌产生较少的泡沫；若处理后的水是硬水，在其中加入肥皂水，可能会出现产生较少的泡沫的现象。故答案为：产生较少的泡沫。
知识拓展：
污水处理达标后可以用于农业的灌溉，工业用水等缓解水资源紧缺。故答案为：农业灌溉。
8．（2023·吉林长春·统考中考真题）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中的温室效应
【查阅资料】Ⅰ．CO2、CH4等气体能产生温室效应；
Ⅱ．相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；
Ⅲ．点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。
【进行实验】
(1)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置(气密性良好)；

(2)标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的 (填“左”或“右”)侧。小组同学得出结论：能增强温室效应，并可用该装置验证；
将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。
【分析讨论】
(3)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是 。
【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性
【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：
(4)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；
(5)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。
【分析讨论】
(6)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)；
(7)结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s﹣300s内压强变化的原因是 。
【得出结论】吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。
项目三：研讨低碳行动方案
【分析讨论】
(8)小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法 。
【答案】(1)食醋
(2)右
(3)天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应
(4)
(5)NaOH溶液
(6)放热反应
(7)CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
(8)拒绝使用塑料袋、一次性筷子
【详解】（1）制取CO2可以选择盐和酸发生反应，纯碱Na2CO3，厨房中食醋CH3COOH为酸，所以利用厨房用品中的纯碱和食醋反应可以制取制CO2，故填：食醋；
（2）因为A瓶中二氧化碳温室气体，B瓶为使用天然气前厨房中的空气样品，置于阳光下照射一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以A瓶的温度高，压强大，B瓶温度低，压强小，所以红墨水会向右移，故填：右；
（3）天然气主要成分是甲烷，温室危害是二氧化碳的二十倍，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应，故填：天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应。
（4）CO2可以与NaOH溶液反应，其化学方程式为：
（5）由图3可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填：NaOH溶液；
（6）由图4的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应，故填：放热反应；
（7）装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有图3中对应曲线在100s﹣300s内压强变化，故填：CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小。
（8）拒绝塑料袋、一次性筷子，使用节能灯；少用空调多开窗，双面使用纸张，增强室内采光，减少照明用电等，均可以减少二氧化碳的排放，符合"低碳生活"。
9．（2023·山东菏泽·统考中考真题）石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。
任务一：石头纸成分及性质初探究。
【实验初探】
【分析解释】
(1)澄清石灰水变浑浊的原因 (用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是 。
任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究
【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。
该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。
【提出猜想】
(2)猜想①CaCO3；猜想② ；猜想③CaCO3和CaO。
【实验再探】
(3)
【得出结论】猜想③正确。
任务三：了解石头纸的制作方法和性能
【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。
【归纳总结】
(4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是 (答出一点即可)。
【答案】(1) CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙
(2)CaO
(3) 另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度 试管外壁发烫
(4)石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)
【详解】（1）澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密；
（2）石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙；
（3）一定含有CaO，氧化钙和水反应放热，则可以设计：另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；现象是：试管外壁发烫；说明一定含有CaO；
（4）由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，故填：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在阳光的直射下保存时间短；大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可）。
10．（2023·山东青岛·统考中考真题）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
(1)
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
(2)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】
(3)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。
(4)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。
【答案】(1) 过量氯化钙溶液 无明显现象
(2)
(3)海水稻
(4)铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效
【详解】（1）实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液；
又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象；
（2）查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植；
（4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。
11．（2023·辽宁锦州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。
【实验目的】探究清除水垢的方法
【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
【进行实验】
【反思评价】
（1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 。
（2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品 （填物质名称）。
【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。

【答案】 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去
【详解】[进行实验]
用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕；
稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为；
稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；
[反思评价]
（1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气；
（2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应；
[拓展延伸]
稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。
12．（2023·山西·统考中考真题）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。

【反思评价】
(1)步骤②中，气体从 端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。

任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。
【答案】 可回收垃圾 废纸/可燃物(合理即可) 颜色 含有SO2 b CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氧气不足/燃烧不充分(合理即可) 制作小海报/学习垃圾回收法律条文(合理即可)
【详解】①城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，故填写：可回收垃圾。
②垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和废纸、可燃物、玻璃等可再利用的资源，故填写：废纸或可燃物(合理即可)。
③铜为紫红色固体，铝为印白色固体，可以通过颜色加以区分，故填写：颜色。
④将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，根据资料可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，因此，得出除尘后的气体中含有SO2，故填写：含有SO2。
⑤气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气，故填写：b。
⑥澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：，故填写：。
⑦由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填写：氧气不足或燃烧不充分(合理即可)。
⑧同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文，故填写：制作小海报；学习垃圾回收法律条文(合理即可)。
13．（2023·山东威海·统考中考真题）化学视角认识蒸汽眼罩
蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法)
(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
(查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。)
下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。
方案二与方案四
方案一与方案四
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

对比分析图像，你获得的结论是
(3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用等来表示。
你的实验方案 。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。
【反思评价】
①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 (写一点即可)。
②如何保存蒸汽眼罩 。
③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。
【答案】(1) 稀硫酸/稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(2) 水、氧气 能形成对照，变量是活性炭 不能形成对照，变量不唯一 活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热
(3) 取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2，在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中，待反应完全后称取烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m4 温度(其它答案合理也可)
密封保存
既有利又有弊。利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费。
【详解】（1）由于铁能与盐酸或硫酸反应生成亚铁盐和氢气，则可将铁反应稀盐酸或稀硫酸中，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为或。
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
方案二和方案四中一个有活性炭，一个没有，其它条件均相同，对比可知活性炭对反应的影响。
方案一和方案四中有两个变量，则不能形成对照。
对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热。
（3）由于铁能与硫酸反应生成氢气，则可通过产生氢气的质量计算铁的质量，从而计算铁的质量分数，则可取质量为m1的蒸气网罩内壁材料于烧杯1中，称量总质量为m2，然后在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中，待反应完全后称取烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为 m4，根据质量守恒，m2+m3-m4的质量即为产生的氢气的质量，然后根据氢气的质量求出铁的质量，再结合m1即可求出蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。
[反思评价]①影响铁生锈的因素除以上探究因素外，应还受温度等影响。
②由于铁与氧气和水共同接触会生锈，则蒸汽眼罩需要密封保存。
③铁生锈有利有弊，可根据铁生锈产生的能量，但铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源。
操作
现象
结论
步骤1: 向试管中加入足量的水，振荡，静置观察。
有白色不溶物。
步骤2：分别取步骤1中的上清液于两支试管中。向其中一支试管中滴入碳酸钠溶液。
。
料泥中没有氢氧化钙。
步骤3：向另一只试管中滴入少量稀盐酸。
没有气泡产生。
料泥中没有碳酸钠。
离子种类
Mg2+
Ca2+
Cu2+
Fe2+
Al3+
含量/％
40.3
0.15
0.08
0.04
0.12
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。

溶液中溶质含有Na2CO3
③
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH
pH<7
磷酸二氢钙溶液呈 性。
猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水

澄清石灰水变浑浊
猜想Ⅱ成立。
使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液
和Na2CO3溶液，测定pH
NaHCO3溶液的pH=8
Na2CO3溶液的pH=11
Na2CO3溶液碱性太强，
影响食物口感
相同条件下， ，甲中发生反应的化学方程为 。
暖宝宝
发热时间：10小时以上
性能：平均53℃，最高63℃
主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等
注意事项：使用时勿直接接触皮肤
阴离子阳离子
NO3-
Cl-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ag+
溶
不
微
不
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸

固体中有铁粉
实验二
取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2）
澄清石灰水变浑浊
固体中有活性炭
实验三
取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液
产生白色沉淀
固体中有氯化钠
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验；
B装置中观察到无水硫酸铜变蓝
水垢中含有
步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸；

水垢中含有碳酸钙
资料卡片：
维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。
果蔬种类
猕猴桃汁
梨汁
紫甘蓝汁
黄瓜汁
滴数/滴
11
13
12
31
35
33
20
20
20
25
27
26
平均滴数
12
33
20
26
序号
分类
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
标准值
项目
1
水温(℃)
人为造成的环境水温变化应限制在：周平均最大温升≤1；周平均最大温降≤2
2
pH
6～9
3
溶解氧mg/L
≥
7.5
6
5
3
2
4
高锰酸盐指数mg/L
≤
2
4
6
10
15
5
总磷mg/L
≤
0.02
0.1
0.2
0.3
0.4
6
总氮mg/L
≤
0.2
0.5
1
1.5
2
时间
项目/单位
测量值
水质类别
pH
7.31
﹣
2023年6月
溶解氧(mg/L)
7.43
Ⅱ
总氮(mg/L
0.26
Ⅱ
总磷(mg/L
0.19
？
高锰酸盐mg/L
1.91
Ⅰ
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液
无蓝色沉淀产生
(填“含有”或“不含有”)Cu2+
方案二
取少量处理后的水于试管中，
①先滴加稀盐酸，
②再滴加适量溶液BaCl2.
①无明显现象
②
含有
操作
现象
1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL

试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊
2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃
石头纸燃烧，灰烬为白色固体
3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL
试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊
操作
现象
结论
取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
一定含有CaCO3


一定含有CaO
操作
现象
结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入
产生白色沉淀
土壤中的碱性物质
只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液

作物
小麦
大豆
海水稻
适宜生长的pH范围
6.0-7.0
6.5-7.5
8.0-9.2
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
向水壶中加入少量水，振荡
无现象
水垢不溶于水，用此方法不
能去除
2
倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿
①水垢有少许掉落
②打磨过的水壶内壁有
明显的 。
此方法不仅不易清除水垢，
而且会对铝制水壶造成损伤
3
向水壶中加入一定量稀盐酸，
振荡，静置
①水垢逐渐减少至消失
②有气泡生成
此方法可以有效清除水垢，
写出清除水垢的化学反应方
程式（没有顺序要求）：
① 。② 。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去

②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有CO2
活动主题
实现垃圾分类 共建美丽家园
活动对象
小区居民
时间地点
5月6日上午，文明小区
活动形式
演讲
活动流程
①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
选用试剂
预计观察到的实验现象
涉及的化学方程式



药品
方案一
4g铁粉、2mL水
方案二
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠