第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

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1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。
2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。
3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。
4.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。
5.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
2.难溶电解质的沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
(2)沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当 和 的速率相等时，形成电解质的 溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(3)沉淀溶解平衡方程式
以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)eq \(,\s\up11(溶解),\s\d4(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
【易错警示】沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。
(4)沉淀溶解平衡的特征
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
【易错警示】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。二、溶度积常数
1．概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在 ，称为 ，简称溶度积，符号为Ksp。
2．表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝ 。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝ 。
3．影响因素
溶度积Ksp只与 的性质和 有关。
【易错警示】一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。
4．Ksp的意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
5．应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。
(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
(3)QKsp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 ml·L－1的NaCl换成0.1 ml·L－1 NaI的滴定图像。
②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。
考点01 外界条件对沉淀溶解平衡的影响
【例1】有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
【变式1-1】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大
C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
【变式1-2】欲使沉淀溶解平衡向右移动，可采用的方法是
A．增大溶液的pHB．加入固体
C．加入固体D．加入适量无水乙醇
考点02 溶度积及应用
【例2】下列说法正确的是
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
【变式2-1】常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgBr＞AgI＞AgCl
C．AgBr＞AgCl＞AgID．AgCl＞AgBr＞AgI
【变式2-2】常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
考点03 沉淀的生成与转化
【例3】已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是
A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl
B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小
C．由于Ksp(Ag2CrO4)10 g
1～10 g
0.01～1 g