山东省德州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
展开本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后,请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 C 59
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题:本题共10小题,每小题⒉分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解
C.用盐卤(主要成分)点豆腐,能使得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉
D.制作面点时加入食用小苏打,利用中和发酵过程产生的酸
2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.灼烧干海带B.乙醚浸取青蒿素C.雷雨发庄稼D.氯碱工业
3.鉴别浓度均为的NaClO、溶液,下列方法不可行的是
A.焰色试验B.滴加醋酸C.滴加KI溶液D滴加硫酸钠溶液
4.下列图示实验中,操作规范的是
5.利用示踪技术研究与Cl2的反应历程,结果如下:
①②
下列叙述正确的是
A.与互为同素异形体
B.1个分子中含20个质子
C.反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂
D.用电子式表示HCI的形成过程
6.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确,且有因果关系的是
7.X,Y、Z,W为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧,火焰为苍白色,Y是金属元素,Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是
A.稳定性
B原子半径W>Z>Y
C.最高价含氧酸的酸性Z<W
D.W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒
8.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
A. B. C. D.
A.用A装置制作氢氧燃料电池
B.用B装置分离碘水与乙醇
C.用C装置观察的焰色试验现象
D.用D装置证明元素的非金属性
9.下列离子方程式书写错误的是
A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:
B.铅蓄电池充电时阳极反应:
C.用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式:
D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:
10.探究反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
下列说法错误的是
A.通过实验可得到“其他条件相同时,温度升高,可加快反应速率”的结论,证据是a>12.7
B.可通过比较相同时间收集体积来判断反应速率快慢
C.实验3和4探究的是催化剂对反应速率的影响,b>6.7
D.实验3中用KMnO4表示该反应速率
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.根据实验操作或现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示;已知:常温常压下,由最稳定的单质合成l ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓,最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。
下列说法错误的是
A.过程①吸收能量
B.反应过程中Ti元素的化合价未发生变化
C.该过程中存在的能量转化形式;光能→化学能,热能→化学能
D.二氧化碳分解的热化学方程式为
13.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①,粗碘水中碘的存在形式为;②强碱性阴离子树脂(用R—CI表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是
A.“氧化”过程应加入过量的
B.“交换吸附”过程可能发生反应
C.“酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1
D.从粗碘浊液中获得碘单质,用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗
14.某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A,B发生反应:,过程如图所示。下列说法中正确的是
A.曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线
B.图中m点时,V正=V逆
C.12s时,生成C的物质的量为0.6ml
D.12s时容器内的压强为起始压强的
15.利用如图所示装置,可实现水体中的去除,(已知中H为+1价,O为-2价)。下列说法正确的是
A.电极a的电极反应式为
B电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a
C.产生1.25ml CO2,最多可处理1ml
D.溶液中溶解氧气的浓度越大,越有利于的除去
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)已知:A-G均为短周期元素,它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。
(1)画出G元素的原子结构示意图___________,元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)元素A、B、G可形成离子化合物,写出该化合物的电子式___________。
(3)图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号),工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
(4)写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。
(5)元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。
(6)请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因______________________。
17.(11分)三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点为31.8℃,熔点为-126.5℃,且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品,装置如图:
已知:①②SiHCl3中H化合价为-1
(1)按图安装好仪器,加药品之前需要进行的操作是_____________;实验开始时需先点燃______处(填“A”或“C”)的酒精灯,其目的是______________。
(2)干燥管中盛放的试剂可以是_______(填序号)
①无水②碱石灰③④氧化钙
(3)该装置的缺陷______________。
(4)SiHCl3遇水会产生H2和两种酸,则与水反应的化学方程式______________。
(5)采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。
首先调节储液瓶与量气管液面相平,读数为V1mL,向样品中加入足量水,反应结束恢复至初始温度,调整量气管液面与储液瓶液面相平,记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%,若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗,则所测产品纯度__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
18.(12分)“神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵一镍镉蓄电池组。当飞船进入阴影区
时,由镍镉电池提供电能,其工作原理如图1所示;当飞船进入光照区时,太阳能电池为镍镉电池充电。
(1)当飞船进入阴影区时,电极A的电极电势________电极B的电极电势________(填“高于”“低于”或“等于”);反应一段时间后,KOH溶液碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)当飞船进入光照区时,电极B上发生反应的电极反应式为________。
(3)将图1中用电器换成图2装置,电解含的水溶液制备金属钻,同时获得高浓度的盐酸。
①图1中电极B与图2中________电极相连,离子交换膜⒉应选择________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜,石墨电极发生的电极反应式为________________。
2当石墨电极收集到5.6L(标准状况下)气体时,有_________ml离子通过离子交换膜1,此时IⅢ室溶液质量变化了_________g。
19.(13分)从废弃的声光器件(,含Al、Cu,杂质)中提取粗碎的工艺流程如图,已知TeO2性质与SO2相似。回答下列问题。
(1)硫()在元素周期表的位置为________。
(2)为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有________(写出一条即可)。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为________。
(3)“氧化沉硫”过程中氧化剂所含的化学键类型为________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)“溶解还原”中离子方程式为________________,“溶解还原”后的浊液经________洗涤﹑干燥得到粗蹄。判断洗涤干净的实验操作和现象是________________。
(5)电解法提纯粗蹄时,先将上述流程得到的粗蹄溶于NaOH溶液,生成电解液,再用适当的电极进行电解,阴极的电极反应式为________________。
20.(12分)碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展。下图为科学家研究的一种
二氧化碳新循环体系,主要分为4个过程。
(1)过程Ⅰ的原理:,根据下表数据回答:
由过程Ⅰ制备2g需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。
(2)常温下,在过程Ⅲ中16g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成和液态水放出363.2kJ的热量,则甲醇的摩尔燃烧烩的热化学方程式为________________。
(3)200℃时,在1L密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应,和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①该反应的化学方程式________,第2min时________第5min时(填“大于”、“小于”或“等于”)
②已知与按系数比投料,用H2的浓度变化表示0-2min的平均反应速率为________,5min末时,混合气体中甲醇的物质的量分数为________%(请保留三位有效数字)
已知:B的物质的量分数=×100%。
③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
a.单位时间内断裂1 ml C=O,同时生成16g
b.容器中不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
e.容器中气体平均摩尔质量不再变化
高一化学试题参考答案
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C2.B3.B4.D5.C6.A7.B8.A9.C10.D
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.AC12.B13.BC14.D15.AC
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分,除标注外,每空2分)
(1)(1分)(1分)
(2)(1分)
(3)Na(1分)
(4)
(5)
(6)S原子与Cl原子电子层数相同,半径S>Cl,核电荷数S
(1)检验装置的气密性(1分)A(1分)排尽装置中的空气(1分)
(2)②④
(3)无H2的尾气处理装置(1分)
(4)
(5)偏大(1分)
18.(12分,除标注外,每空2分)
(1)低于(1分)增强(1分)
(2)
(3)①石墨(1分)阴离子(1分)②165
19.(13分,除标注外,每空2分)
(1)第5周期VIA族(1分)
(2)适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌(1分)(任写1条即得1分)Cu(l分)
(3)离子键、(极性)共价键(1分)1:1
(4)
过滤(1分)取最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则说明洗涤干净
(5)
20.(12分,除标注外,每空2分)
(1)吸收(1分)242(1分)
(2)
(3)①(1分)大于(1分)
②③abd
A.加热液体
B.定容
C.读取体积
D.收集Cl2
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
的导电性介于导体和绝缘体之间
用于制造光导纤维
C
五氧化二磷可吸水
可用作食品干燥剂
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
编号
温度℃
催化剂(g)
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均时间(min)
体积
(mL)
浓度
(ml/L)
体积
(mL)
浓度
(ml/L)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
实验操作或现象
结论
A
取5mL 0.1ml·L-1 KI溶液于试管中,加入l mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液,充分反应后,分为两份,一份滴入KSCN溶液,溶液变红;另一份加淀粉,变蓝
KI与反应有一定限度
B
向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液先变橙黄色后变蓝色
氧化性Cl2>Br2>I2
C
用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应,测得反应热依次为、,>
醋酸的电离需要吸收热量
D
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液,气泡生成速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
化学键
H—H
O=O
H—O
键能/(kJ·ml-1)
436
496
463
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