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浙江省台州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析）
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选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 氨气B. 硬脂酸钠C. 醋酸D. 石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。
【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；
B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；
D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
2. 下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B. 在空气里受热，能迅速被氧化成
C. 隔绝空气的条件下，向溶液中加入后得到红褐色沉淀
D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验
【答案】A
【解析】
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成，B正确；
C．具有强氧化性，并且与水生成氢氧化钠和氧气，再与发生氧化还原反应得到，C正确；
D．含有酚羟基的有机物，遇到溶液显紫色，D正确；
故选A。
3. 下列表述不正确的是
A. 富勒烯与金刚石互为同素异形体
B. 乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：
C. 五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构
D. 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．富勒烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．乙炔中碳原子都是sp杂化，则乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：，B正确；
C．五氯化磷的电子式中磷原子不满足最外层8电子结构，C错误；
D．根据烷烃命名规则，的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，D正确；
故选C
4. 三氟化溴遇水立即发生反应。下列有关该反应的说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
B. 反应中每转移生成
C. 反应中生成的两种酸都是强酸
D. 中心原子价层电子对数为4
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应3个中作为氧化剂的有2个，作为还原剂的有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，A正确；
B．根据化学方程式知，生成时，转移，则反应中每转移生成，B错误；
C．HF是弱酸，C错误；
D．中心原子价层电子对数为，D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 水溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D. 使酚酞变红的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中的、反应会产生硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；
B． 具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根强氧化性，能将氯离子氧化，不能大量共存，C错误；
D．使酚酞变红的溶液，说明溶液为碱性，以上离子均能大量共存，D正确；
故答案选D。
6. 实验室制取(一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是
A. 四氯化碳的作用增大的溶解度，以提高利用率
B. 操作1的名称为分液
C. 加入后水层中的杂质为
D. 操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出
【答案】C
【解析】
【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
【详解】A．I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；
B．由图可知，操作1分离后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；
C．常温下，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，加入后水层中的杂质为，C项错误；
D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇促进产品析出，D项正确；
故选C。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和固体混合物中，阳离子总数大于
B. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
C. 50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为
D. 的溶液中离子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的相对分子质量都是142，则和固体混合物中，阳离子总数等于，A错误；
B．的物质的量为0.1ml，足量的浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为，B错误；
C．50g46%的乙醇水溶液中，含有23g乙醇，即0.5ml乙醇中含氢原子3ml，27g水即1.5ml水中含氢原子3ml，共含氢原子6ml，即50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为，C正确；
D．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，的溶液中离子数小于，D错误；
故选C。
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置①可用于硫酸钠的焰色试验
B. 装置②可产生喷泉现象
C. 装置③可用于在铁制镀件表面镀铜
D. 装置④可验证氨气能与酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该用铂丝或者无锈铁丝，A错误；
B．二氧化碳在水中或者小苏打饱和溶液中溶解度小，不会产生喷泉，B错误；
C．在铁制镀件表面镀铜，铁制镀件为阴极，连电源负极，铜片为阳极，连电源正极，C正确；
D．浓硫酸没有挥发性，不会产生白烟，D错误；
故选C。
9. 有关有机物检测，下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯
B. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定
C. 质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子
D. 光照条件下可以与发生取代反应的烃一定是烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误；
B．X射线衍射技术是指使用X射线探测某些分子或晶体结构的科研方法，因此咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定，B正确；
C．质谱法可以测定有机物相对分子质量，不能确定丙醇中有几种化学环境的氢原子，C错误；
D．甲苯、环烷烃等烃在光照条件下可以与发生取代反应，D错误；
故选B。
10. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
C. 利用与制备沉淀：
D. 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，离子方程式为：，故A错误；
B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，故B错误；
C．向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反应生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，离子方程式为，故C正确；
D．氯化铜溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加热时转化为[CuCl4]2-，溶液呈黄绿色，且反应吸热，离子方程式为，故D错误；
故答案 C。
11. 苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得
B. 苯氧乙酸含有3种含氧官能团
C. 苯氧乙醇的结构简式可能为
D. 步骤2可以选用或作为氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】苯酚与环氧乙烷发生加成反应生成苯氧乙醇，苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸。
【详解】A．乙烯氧化法制备环氧乙烷，反应为，除此之外，环氧乙烷可以由乙二醇脱水成醚得到，故A错误；
B．苯氧乙酸的结构简式为，有醚键和羧基2种含氧官能团，故B错误；
C．根据分析可知，苯氧乙醇的结构简式为，故C正确；
D．步骤2是苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸，醇发生催化氧化反应生成醛可以选用或作为氧化剂，但是醇氧化为羧酸必须用强氧化剂，比如可用酸性高锰酸钾，故D错误；
故答案选C。
12. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是
A. 阳极区电极反应式为
B. 溶液中电流从a极流向b极
C. 阳极区中补充可提高制备效率
D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中装置可知，双极膜中产生的移动到a电极，a电极为阳极，电极反应式为：，双极膜中产生的移动到b电极，b电极为阴极，电极反应式为：，据此作答。
【详解】A．由图示信息可知阳极区转化为氧气，电极反应为：，故A正确；
B．a电极为阳极，b电极为阴极，电解池的外电路：是与电源连接的电路，阳极是氧化反应，失去电子使得电子通过电源外电路到电解池的阴极，这是电子的移动方向，电流的方向与电子运动的方向相反，所以外电路的电流是阴极流向阳极，电解池的内电路：就是溶液里的电流方向，是从阳极流向阴极，溶液中电流从a极流向b极，故B正确；
C．水解可产生，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区的浓度，从而可提高制备效率，故C正确；
D．标准状况下为2ml，生成2ml氧气转移8ml电子，阴极区电极式为：，阴极区增重的重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D错误；
故答案选D。
13. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是
B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应
C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为
D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是，A正确；
B．催化剂不会提高转化为的选择性，B错误；
C．从图中可知，在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为，C正确；
D．与乙醇反应放出热量，与反应吸收热量，则升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高，D正确；
故选B。
14. 某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A. 工业上采用电解的方法冶炼D单质
B. 同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间
C. 最简单氢化物的沸点：C>F
D. 未成对电子数：A>E
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，A连接3个共价键且和C-形成配位键时可以提供空轨道，A为B元素，B连接2个共价键，B为O元素；C连接1个共价键，且C-与B原子形成配位键时可以提供孤电子对，C为F元素，D连接3个共价键且和F-形成配位键时可以提供空轨道，D为Al元素，F为Cl元素，E连接3个共价键，且带一个正电荷，则E为S元素。
【详解】A．工业上采用电解熔融的方法冶炼Al单质，A正确；
B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，则N第一电离能介于O和F之间，B正确；
C．HF与HCl都是分子晶体，HF含有分子间氢键，则沸点HF>HCl，C正确；
D．B未成对电子数是1，S未成对电子数是2，D错误；
故选D。
15. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是
A. 溶液X中，
B. 反应的
C. 溶液X中，
D. 溶液X中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确；
B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，B正确；
C．溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液X中存在，D错误；
故选D。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，干扰H2O2氧化亚铁离子，故A错误；
B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故B错误；
C．与溶液反应为，溶液为红色，向b中加入铁粉，铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，上述平衡逆向移动，则导致颜色变浅；向c中滴加4滴溶液，增大SCN-浓度，上述平衡正向移动，导致颜色加深，说明浓度对平衡产生影响，故C正确；
D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在-CHO，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由提取，并制造晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。
（1）的价层电子排布式为___________，基态原子有___________种空间运动状态。
（2）比较与的金属性强弱的实验方法：___________。
（3）固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。
A. 单分子中心原子为杂化，空间结构为平面三角形
B. 环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为
C. 单分子和链状(SO3)n均是分子晶体
D. 链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上
（4）硫酸可以和硝酸反应生成，比较键角，___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
（5）的晶胞如图所示。与的最短距离比与的最短距离大，则在晶胞中的位置为___________(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的的个数为___________。
【答案】（1） ①. ②. 18
（2）Cs与K分别与水反应，比较反应的剧烈程度(其他合理答案也可) （3）BD
（4） ①. > ②. 中是杂化，中是杂化
（5） ①. C ②. 12
【解析】
【小问1详解】
Ge(锗)元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2；Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子；
【小问2详解】
比较大小、形状相同的等量金属（Cs与K）与水反应的剧烈程度，金属性越强，单质与水反应越剧烈，据此可比较金属性强弱；
【小问3详解】
A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；
B．环状中硫原子形成4个单键，故为杂化，B错误；
C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确；
D．链状(SO3)3中硫原子形成4个单键，故为杂化，最多可能有3个原子在同一平面上，D错误；
故选BD。
【小问4详解】
中是杂化，中是杂化，故键角，>；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点A处的原子个数为8×=1、位于体心C处的原子个数为1、位于面心B处的原子个数为6×=3，由化学式可知，B处为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，C处为锗原子、B处为铯原子；晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12。
18. 氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。
（1）化合物X的化学式___________。
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面
C. 为了加快反应速率，可以加热反应I
D. 反应Ⅳ属于氧化还原反应
（4）通常情况下硝酸氯与均为液体，但硝酸氯沸点明显低于，且比更易发生分解，试分析原因___________。
（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素___________。
【答案】（1）
（2） （3）BD
（4）由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解
（5）取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)
【解析】
【分析】氮气经过一系列反应得到硝酸，硝酸与五氧化二磷生成五氧化二氮，因为反应Ⅱ的原子利用率100%，则化合物X是，硝酸氯与氢氧化钠生成次氯酸钠和硝酸钠。
【小问1详解】
根据分析知，化合物X的化学式；
【小问2详解】
根据原子守恒，反应Ⅲ的化学方程式：；
【小问3详解】
A.氮气与镁生成氮化镁，不可以做工业制镁保护气，错误；
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面，正确；
C. 因为硝酸受热易分解，所以不可以加热反应I，错误；
D. 硝酸氯中氯元素为+5价，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，则Y中氮元素一定不是+5价，即反应Ⅳ属于氧化还原反应，正确；
故选BD；
【小问4详解】
由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解；
【小问5详解】
取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)。
19. 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，和可发生反应生成和，热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
（1）已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）在一定温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
①反应I在低温下可自发进行的原因是___________。
②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数Kp为___________。(用含p的计算式化简后表示)
③一定温度下和的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图_______。
（3）有研究表明，5MPa气压下经催化，的含水蒸气量与平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
①下列说法不正确的是___________。
A．其他条件不变，增大含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移，平衡浓度增大
B．中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
C．图1中450℃下的图像变化说明高温下含水蒸气量增大不利于甲醇生成
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释___________。
【答案】（1）
（2） ①. 反应放热，且正反应方向气体总物质的量减少，，，故低温下自发 ②. ③.
（3） ①. AD ②. 因为反应I的、反应Ⅱ的，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高(其他合理答案亦可)
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧热的热化学方程式，已知反应1、2，则根据盖斯定律可得，，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；
【小问2详解】
①热力学中，一个反应是否自发进行取决于吉布斯自由能变化（ΔG）。吉布斯自由能变化的公式是：, 反应I在低温下可自发进行的原因是: 反应是放热反应（ΔH<0），在低温下，ΔH项的影响占主导地位，使得ΔG变负，从而使反应自发进行。②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压 = 总压 × 物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为 0.75p，设初始时的压强为 p，反应进行程度为x，根据题意，反应平衡后总压强变为 0.75p,则有、，平衡总压强，p平=0.75p，则有x+3x+x+x=0.75 ，解得x=0.125，则，代入计算得；
③若只发生反应Ⅰ，当氢气和二氧化碳的物质的量之比为3：1时，甲醇的物质的量分数最大，此时n=3，最后随着n的增大，甲醇的物质的量分数开始逐渐减小，示意图为；
【小问3详解】
①A．图1中可以将看出随着氢气含水蒸气量增加，二氧化碳转化率都会降低，平衡的确会逆移，二氧化碳浓度因反应逆移增大，但在图2中260℃时，随着氢气中含水蒸气量的增加，甲醇含量增高，说明反应正移，所以二氧化碳的平衡浓度减小，综上二氧化碳浓度变化不能确定，故A错误；
B．水是一种比热容较高的物质，所以氢气中的水蒸气含有大量的热量，因此可以作为反应的热源，故B正确；
C．图1中可以将看出在450℃下，随着氢气含水蒸气量增加，二氧化碳转化率降低，所以不利于反应正向进行，则甲醇生成量减小，故C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都不变，故D错误；
故选AD；
②因为反应I的ΔH<0、反应Ⅱ的ΔH>0，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，CO2浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高。
20. 保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠()，其性质如下表所示：
工业上通常以、、为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：
（1）下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为___________，虚线方框内仪器的作用是___________。
（2）下列叙述不正确的是___________。
A. 步骤①为氧化还原反应，反应中作为氧化剂
B. 步骤②中的唯一作用是使充分反应生成产物
C. 仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下
D. 步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水
（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：__________
溶液→___________→a→___________→___________→干燥。
a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．热酒精水溶液洗涤；
e．热酒精洗涤；
f．热水洗涤
（4）副产物纯度测定
副产物固体中通常含有杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量的酸性溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000ml/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。则产品的纯度为___________(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是___________。
A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2）BD
（3）溶液→b→a→c→e→干燥
（4） ①. 85.5% ②. CD
【解析】
【分析】分析流程可知，Zn粉加蒸馏水形成悬浊液，通入足量的SO2，在35温度下反应生成ZnS2O4溶液，加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Na2S2O4溶液和Zn(OH)2固体，过滤分离两者，对Na2S2O4溶液进行加食盐析出、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品；
【小问1详解】
装置图中仪器a为圆底烧瓶；虚线框内倒扣的漏斗作用是防倒吸；
【小问2详解】
A．由分析可知，步骤①为Zn与足量SO2反应生成ZnS2O4溶液，Zn的化合价升高，S的化合价降低，即SO2是氧化剂，故A正确；
B．根据题干中表格的信息，NaOH还有防止Na2S2O4分解的作用，故B错误；
C．仪器b是恒压滴液漏斗，其作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下，故C正确；
D．步骤①的加热温度不宜过高，如果温度过高，SO2的溶解度降低，会导致其挥发而浪费，故D错误；
答案为BD；
【小问3详解】
根据题干信息，从Na2S2O4溶液得到固体，应先加食盐细粉，增大Na+浓度，析出固体，搅拌下通入略高于60℃的水蒸气，更有利于固体析出，趁热过滤，用热酒精洗涤，干燥；故答案为溶液→b→a→c→e→干燥；
【小问4详解】
按照实验步骤，应该先计算出剩余的，剩余的用滴定，n()=0.01000ml/L=0.00025ml，根据关系式：，可得的物质的量n()=0.00025ml=0.0001ml，由于是在稀释的溶液中取10mL滴定，故剩余的的物质的量为0.0001ml=0.0025ml，则与SO2反应的的物质的量为0.5000ml/L-0.0025ml=0.01ml；根据关系式，可得n()=0.01ml=0.025ml，质量为0.025ml=3.625g，产品的纯度为=85.5%；
A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗，导致标准溶液体积偏大，则剩余的偏大，计算出的杂质的量偏小，则纯度会偏高，故A不选；
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致标准溶液体积偏大，则剩余的偏大，计算出的杂质的量偏小，则纯度会偏高，故B不选；
C．起始读数正确，滴定后俯视读数，导致标准溶液体积偏小，则剩余的偏小，计算出的杂质的量偏大，则纯度会偏低，故C选；
D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色，导致标准溶液体积偏小，则剩余的偏小，计算出的杂质的量偏大，则纯度会偏低，故D选；
答案为CD。
21. NDMCA一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3COOR′→
②R-CHO+R′-NH2→R-CH=N-R′R-CH2NH-R′
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。
（2）已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 化合物C存在顺反异构体
B. 化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基
C. E→F、H→I的反应类型均为还原反应
D. NDMCA的分子式是
（4）已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式___________。
（5）设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中没有环状结构；
②不与反应，1ml分子最多可与发生水解反应。
③分子中共有3种不同化学环境的H。
【答案】（1）酯基或酯键
（2）(键线式亦可) （3）AD
（4）(其他合理答案亦可)
（5） （6）、、
【解析】
【分析】B和A发生已知信息①的反应原理得到C，结合A的分子式可以推知A为C2H5OOCCH2CN，C和X发生加成反应生成D，X为，D→E的产物中有一种无机正盐，结合H的结构简式和E的分子式可以推知E为，该无机正盐为K2CO3，E和LiAlH4发生还原反应生成F，-CN转化为-CH2NH2，结合F的分子式可以推知F为，F和G先发生加成反应再发生消去反应生成H，H和NaBH4发生已知信息②的反应原理得到I，I在一定条件下和KOH反应生成NDMCA。
【小问1详解】
由分析可知，A为C2H5OOCCH2CN，含氧官能团的名称是酯基或酯键。
小问2详解】
由分析可知，X物质的结构简式是。
【小问3详解】
A．顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，化合物C不存在顺反异构体，A错误；
B．化合物D中含有2个酯基和1个-CN，和稀硫酸溶液反应的产物为和CH3COOH，共含有3个羧基，B正确；
C．E和LiAlH4发生还原反应生成F，-CN转化为-CH2NH2，H和NaBH4发生已知信息②的反应原理得到I，醛基转化为亚甲基，属于还原反应，C正确；
D．由NDMCA的结构简式可知，NDMCA的分子式是，D错误；
故选AD。
【小问4详解】
由分析可知，D→E的化学方程式为：。
【小问5详解】
2个CH3CHO发生加成反应生成，发生消去反应生成，和HCN发生加成反应生成，在酸性环境中发生反应生成，发生催化氧化反应生成，和CH3OH发生酯化反应生成，合成路线为：CH3CHO。
【小问6详解】
B的同分异构体满足条件：①分子中没有环状结构；②不与反应，1ml分子最多可与发生水解反应，说明其中不含羟基或羧基，含有酯基；③分子中共有3种不同化学环境的H；满足条件的同分异构体有：、、。选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究和的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的加入溶液中
若溶液出现黄色，则说明的氧化性比强
B
比较、结合的能力强弱
分别配得相同的溶液与溶液，稀释10倍后，用计测定溶液
，说明结合的能力强于
C
探究浓度对平衡的影响
向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴溶液
若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
溶解性
易溶于水，且溶解度随温度升高而增大
难溶于酒精
稳定性
酸性条件下易分解
碱性条件下稳定
结晶形态
低于52℃以形态存在
高于52℃以无水盐形态存在
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 氨气B. 硬脂酸钠C. 醋酸D. 石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。
【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；
B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；
D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
2. 下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B. 在空气里受热，能迅速被氧化成
C. 隔绝空气的条件下，向溶液中加入后得到红褐色沉淀
D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验
【答案】A
【解析】
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成，B正确；
C．具有强氧化性，并且与水生成氢氧化钠和氧气，再与发生氧化还原反应得到，C正确；
D．含有酚羟基的有机物，遇到溶液显紫色，D正确；
故选A。
3. 下列表述不正确的是
A. 富勒烯与金刚石互为同素异形体
B. 乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：
C. 五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构
D. 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．富勒烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．乙炔中碳原子都是sp杂化，则乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：，B正确；
C．五氯化磷的电子式中磷原子不满足最外层8电子结构，C错误；
D．根据烷烃命名规则，的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，D正确；
故选C
4. 三氟化溴遇水立即发生反应。下列有关该反应的说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
B. 反应中每转移生成
C. 反应中生成的两种酸都是强酸
D. 中心原子价层电子对数为4
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应3个中作为氧化剂的有2个，作为还原剂的有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，A正确；
B．根据化学方程式知，生成时，转移，则反应中每转移生成，B错误；
C．HF是弱酸，C错误；
D．中心原子价层电子对数为，D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 水溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D. 使酚酞变红的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中的、反应会产生硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；
B． 具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根强氧化性，能将氯离子氧化，不能大量共存，C错误；
D．使酚酞变红的溶液，说明溶液为碱性，以上离子均能大量共存，D正确；
故答案选D。
6. 实验室制取(一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是
A. 四氯化碳的作用增大的溶解度，以提高利用率
B. 操作1的名称为分液
C. 加入后水层中的杂质为
D. 操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出
【答案】C
【解析】
【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
【详解】A．I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；
B．由图可知，操作1分离后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；
C．常温下，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，加入后水层中的杂质为，C项错误；
D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇促进产品析出，D项正确；
故选C。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和固体混合物中，阳离子总数大于
B. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
C. 50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为
D. 的溶液中离子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的相对分子质量都是142，则和固体混合物中，阳离子总数等于，A错误；
B．的物质的量为0.1ml，足量的浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为，B错误；
C．50g46%的乙醇水溶液中，含有23g乙醇，即0.5ml乙醇中含氢原子3ml，27g水即1.5ml水中含氢原子3ml，共含氢原子6ml，即50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为，C正确；
D．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，的溶液中离子数小于，D错误；
故选C。
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置①可用于硫酸钠的焰色试验
B. 装置②可产生喷泉现象
C. 装置③可用于在铁制镀件表面镀铜
D. 装置④可验证氨气能与酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该用铂丝或者无锈铁丝，A错误；
B．二氧化碳在水中或者小苏打饱和溶液中溶解度小，不会产生喷泉，B错误；
C．在铁制镀件表面镀铜，铁制镀件为阴极，连电源负极，铜片为阳极，连电源正极，C正确；
D．浓硫酸没有挥发性，不会产生白烟，D错误；
故选C。
9. 有关有机物检测，下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯
B. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定
C. 质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子
D. 光照条件下可以与发生取代反应的烃一定是烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误；
B．X射线衍射技术是指使用X射线探测某些分子或晶体结构的科研方法，因此咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定，B正确；
C．质谱法可以测定有机物相对分子质量，不能确定丙醇中有几种化学环境的氢原子，C错误；
D．甲苯、环烷烃等烃在光照条件下可以与发生取代反应，D错误；
故选B。
10. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
C. 利用与制备沉淀：
D. 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，离子方程式为：，故A错误；
B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，故B错误；
C．向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反应生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，离子方程式为，故C正确；
D．氯化铜溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加热时转化为[CuCl4]2-，溶液呈黄绿色，且反应吸热，离子方程式为，故D错误；
故答案 C。
11. 苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得
B. 苯氧乙酸含有3种含氧官能团
C. 苯氧乙醇的结构简式可能为
D. 步骤2可以选用或作为氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】苯酚与环氧乙烷发生加成反应生成苯氧乙醇，苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸。
【详解】A．乙烯氧化法制备环氧乙烷，反应为，除此之外，环氧乙烷可以由乙二醇脱水成醚得到，故A错误；
B．苯氧乙酸的结构简式为，有醚键和羧基2种含氧官能团，故B错误；
C．根据分析可知，苯氧乙醇的结构简式为，故C正确；
D．步骤2是苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸，醇发生催化氧化反应生成醛可以选用或作为氧化剂，但是醇氧化为羧酸必须用强氧化剂，比如可用酸性高锰酸钾，故D错误；
故答案选C。
12. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是
A. 阳极区电极反应式为
B. 溶液中电流从a极流向b极
C. 阳极区中补充可提高制备效率
D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中装置可知，双极膜中产生的移动到a电极，a电极为阳极，电极反应式为：，双极膜中产生的移动到b电极，b电极为阴极，电极反应式为：，据此作答。
【详解】A．由图示信息可知阳极区转化为氧气，电极反应为：，故A正确；
B．a电极为阳极，b电极为阴极，电解池的外电路：是与电源连接的电路，阳极是氧化反应，失去电子使得电子通过电源外电路到电解池的阴极，这是电子的移动方向，电流的方向与电子运动的方向相反，所以外电路的电流是阴极流向阳极，电解池的内电路：就是溶液里的电流方向，是从阳极流向阴极，溶液中电流从a极流向b极，故B正确；
C．水解可产生，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区的浓度，从而可提高制备效率，故C正确；
D．标准状况下为2ml，生成2ml氧气转移8ml电子，阴极区电极式为：，阴极区增重的重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D错误；
故答案选D。
13. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是
B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应
C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为
D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是，A正确；
B．催化剂不会提高转化为的选择性，B错误；
C．从图中可知，在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为，C正确；
D．与乙醇反应放出热量，与反应吸收热量，则升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高，D正确；
故选B。
14. 某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A. 工业上采用电解的方法冶炼D单质
B. 同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间
C. 最简单氢化物的沸点：C>F
D. 未成对电子数：A>E
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，A连接3个共价键且和C-形成配位键时可以提供空轨道，A为B元素，B连接2个共价键，B为O元素；C连接1个共价键，且C-与B原子形成配位键时可以提供孤电子对，C为F元素，D连接3个共价键且和F-形成配位键时可以提供空轨道，D为Al元素，F为Cl元素，E连接3个共价键，且带一个正电荷，则E为S元素。
【详解】A．工业上采用电解熔融的方法冶炼Al单质，A正确；
B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，则N第一电离能介于O和F之间，B正确；
C．HF与HCl都是分子晶体，HF含有分子间氢键，则沸点HF>HCl，C正确；
D．B未成对电子数是1，S未成对电子数是2，D错误；
故选D。
15. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是
A. 溶液X中，
B. 反应的
C. 溶液X中，
D. 溶液X中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确；
B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，B正确；
C．溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液X中存在，D错误；
故选D。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，干扰H2O2氧化亚铁离子，故A错误；
B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故B错误；
C．与溶液反应为，溶液为红色，向b中加入铁粉，铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，上述平衡逆向移动，则导致颜色变浅；向c中滴加4滴溶液，增大SCN-浓度，上述平衡正向移动，导致颜色加深，说明浓度对平衡产生影响，故C正确；
D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在-CHO，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由提取，并制造晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。
（1）的价层电子排布式为___________，基态原子有___________种空间运动状态。
（2）比较与的金属性强弱的实验方法：___________。
（3）固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。
A. 单分子中心原子为杂化，空间结构为平面三角形
B. 环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为
C. 单分子和链状(SO3)n均是分子晶体
D. 链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上
（4）硫酸可以和硝酸反应生成，比较键角，___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
（5）的晶胞如图所示。与的最短距离比与的最短距离大，则在晶胞中的位置为___________(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的的个数为___________。
【答案】（1） ①. ②. 18
（2）Cs与K分别与水反应，比较反应的剧烈程度(其他合理答案也可) （3）BD
（4） ①. > ②. 中是杂化，中是杂化
（5） ①. C ②. 12
【解析】
【小问1详解】
Ge(锗)元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2；Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子；
【小问2详解】
比较大小、形状相同的等量金属（Cs与K）与水反应的剧烈程度，金属性越强，单质与水反应越剧烈，据此可比较金属性强弱；
【小问3详解】
A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；
B．环状中硫原子形成4个单键，故为杂化，B错误；
C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确；
D．链状(SO3)3中硫原子形成4个单键，故为杂化，最多可能有3个原子在同一平面上，D错误；
故选BD。
【小问4详解】
中是杂化，中是杂化，故键角，>；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点A处的原子个数为8×=1、位于体心C处的原子个数为1、位于面心B处的原子个数为6×=3，由化学式可知，B处为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，C处为锗原子、B处为铯原子；晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12。
18. 氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。
（1）化合物X的化学式___________。
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面
C. 为了加快反应速率，可以加热反应I
D. 反应Ⅳ属于氧化还原反应
（4）通常情况下硝酸氯与均为液体，但硝酸氯沸点明显低于，且比更易发生分解，试分析原因___________。
（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素___________。
【答案】（1）
（2） （3）BD
（4）由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解
（5）取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)
【解析】
【分析】氮气经过一系列反应得到硝酸，硝酸与五氧化二磷生成五氧化二氮，因为反应Ⅱ的原子利用率100%，则化合物X是，硝酸氯与氢氧化钠生成次氯酸钠和硝酸钠。
【小问1详解】
根据分析知，化合物X的化学式；
【小问2详解】
根据原子守恒，反应Ⅲ的化学方程式：；
【小问3详解】
A.氮气与镁生成氮化镁，不可以做工业制镁保护气，错误；
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面，正确；
C. 因为硝酸受热易分解，所以不可以加热反应I，错误；
D. 硝酸氯中氯元素为+5价，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，则Y中氮元素一定不是+5价，即反应Ⅳ属于氧化还原反应，正确；
故选BD；
【小问4详解】
由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解；
【小问5详解】
取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)。
19. 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，和可发生反应生成和，热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
（1）已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）在一定温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
①反应I在低温下可自发进行的原因是___________。
②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数Kp为___________。(用含p的计算式化简后表示)
③一定温度下和的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图_______。
（3）有研究表明，5MPa气压下经催化，的含水蒸气量与平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
①下列说法不正确的是___________。
A．其他条件不变，增大含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移，平衡浓度增大
B．中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
C．图1中450℃下的图像变化说明高温下含水蒸气量增大不利于甲醇生成
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释___________。
【答案】（1）
（2） ①. 反应放热，且正反应方向气体总物质的量减少，，，故低温下自发 ②. ③.
（3） ①. AD ②. 因为反应I的、反应Ⅱ的，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高(其他合理答案亦可)
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧热的热化学方程式，已知反应1、2，则根据盖斯定律可得，，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；
【小问2详解】
①热力学中，一个反应是否自发进行取决于吉布斯自由能变化（ΔG）。吉布斯自由能变化的公式是：, 反应I在低温下可自发进行的原因是: 反应是放热反应（ΔH<0），在低温下，ΔH项的影响占主导地位，使得ΔG变负，从而使反应自发进行。②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压 = 总压 × 物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为 0.75p，设初始时的压强为 p，反应进行程度为x，根据题意，反应平衡后总压强变为 0.75p,则有、，平衡总压强，p平=0.75p，则有x+3x+x+x=0.75 ，解得x=0.125，则，代入计算得；
③若只发生反应Ⅰ，当氢气和二氧化碳的物质的量之比为3：1时，甲醇的物质的量分数最大，此时n=3，最后随着n的增大，甲醇的物质的量分数开始逐渐减小，示意图为；
【小问3详解】
①A．图1中可以将看出随着氢气含水蒸气量增加，二氧化碳转化率都会降低，平衡的确会逆移，二氧化碳浓度因反应逆移增大，但在图2中260℃时，随着氢气中含水蒸气量的增加，甲醇含量增高，说明反应正移，所以二氧化碳的平衡浓度减小，综上二氧化碳浓度变化不能确定，故A错误；
B．水是一种比热容较高的物质，所以氢气中的水蒸气含有大量的热量，因此可以作为反应的热源，故B正确；
C．图1中可以将看出在450℃下，随着氢气含水蒸气量增加，二氧化碳转化率降低，所以不利于反应正向进行，则甲醇生成量减小，故C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都不变，故D错误；
故选AD；
②因为反应I的ΔH<0、反应Ⅱ的ΔH>0，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，CO2浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高。
20. 保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠()，其性质如下表所示：
工业上通常以、、为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：
（1）下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为___________，虚线方框内仪器的作用是___________。
（2）下列叙述不正确的是___________。
A. 步骤①为氧化还原反应，反应中作为氧化剂
B. 步骤②中的唯一作用是使充分反应生成产物
C. 仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下
D. 步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水
（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：__________
溶液→___________→a→___________→___________→干燥。
a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．热酒精水溶液洗涤；
e．热酒精洗涤；
f．热水洗涤
（4）副产物纯度测定
副产物固体中通常含有杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量的酸性溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000ml/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。则产品的纯度为___________(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是___________。
A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2）BD
（3）溶液→b→a→c→e→干燥
（4） ①. 85.5% ②. CD
【解析】
【分析】分析流程可知，Zn粉加蒸馏水形成悬浊液，通入足量的SO2，在35温度下反应生成ZnS2O4溶液，加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Na2S2O4溶液和Zn(OH)2固体，过滤分离两者，对Na2S2O4溶液进行加食盐析出、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品；
【小问1详解】
装置图中仪器a为圆底烧瓶；虚线框内倒扣的漏斗作用是防倒吸；
【小问2详解】
A．由分析可知，步骤①为Zn与足量SO2反应生成ZnS2O4溶液，Zn的化合价升高，S的化合价降低，即SO2是氧化剂，故A正确；
B．根据题干中表格的信息，NaOH还有防止Na2S2O4分解的作用，故B错误；
C．仪器b是恒压滴液漏斗，其作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下，故C正确；
D．步骤①的加热温度不宜过高，如果温度过高，SO2的溶解度降低，会导致其挥发而浪费，故D错误；
答案为BD；
【小问3详解】
根据题干信息，从Na2S2O4溶液得到固体，应先加食盐细粉，增大Na+浓度，析出固体，搅拌下通入略高于60℃的水蒸气，更有利于固体析出，趁热过滤，用热酒精洗涤，干燥；故答案为溶液→b→a→c→e→干燥；
【小问4详解】
按照实验步骤，应该先计算出剩余的，剩余的用滴定，n()=0.01000ml/L=0.00025ml，根据关系式：，可得的物质的量n()=0.00025ml=0.0001ml，由于是在稀释的溶液中取10mL滴定，故剩余的的物质的量为0.0001ml=0.0025ml，则与SO2反应的的物质的量为0.5000ml/L-0.0025ml=0.01ml；根据关系式，可得n()=0.01ml=0.025ml，质量为0.025ml=3.625g，产品的纯度为=85.5%；
A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗，导致标准溶液体积偏大，则剩余的偏大，计算出的杂质的量偏小，则纯度会偏高，故A不选；
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致标准溶液体积偏大，则剩余的偏大，计算出的杂质的量偏小，则纯度会偏高，故B不选；
C．起始读数正确，滴定后俯视读数，导致标准溶液体积偏小，则剩余的偏小，计算出的杂质的量偏大，则纯度会偏低，故C选；
D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色，导致标准溶液体积偏小，则剩余的偏小，计算出的杂质的量偏大，则纯度会偏低，故D选；
答案为CD。
21. NDMCA一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3COOR′→
②R-CHO+R′-NH2→R-CH=N-R′R-CH2NH-R′
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。
（2）已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 化合物C存在顺反异构体
B. 化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基
C. E→F、H→I的反应类型均为还原反应
D. NDMCA的分子式是
（4）已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式___________。
（5）设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中没有环状结构；
②不与反应，1ml分子最多可与发生水解反应。
③分子中共有3种不同化学环境的H。
【答案】（1）酯基或酯键
（2）(键线式亦可) （3）AD
（4）(其他合理答案亦可)
（5） （6）、、
【解析】
【分析】B和A发生已知信息①的反应原理得到C，结合A的分子式可以推知A为C2H5OOCCH2CN，C和X发生加成反应生成D，X为，D→E的产物中有一种无机正盐，结合H的结构简式和E的分子式可以推知E为，该无机正盐为K2CO3，E和LiAlH4发生还原反应生成F，-CN转化为-CH2NH2，结合F的分子式可以推知F为，F和G先发生加成反应再发生消去反应生成H，H和NaBH4发生已知信息②的反应原理得到I，I在一定条件下和KOH反应生成NDMCA。
【小问1详解】
由分析可知，A为C2H5OOCCH2CN，含氧官能团的名称是酯基或酯键。
小问2详解】
由分析可知，X物质的结构简式是。
【小问3详解】
A．顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，化合物C不存在顺反异构体，A错误；
B．化合物D中含有2个酯基和1个-CN，和稀硫酸溶液反应的产物为和CH3COOH，共含有3个羧基，B正确；
C．E和LiAlH4发生还原反应生成F，-CN转化为-CH2NH2，H和NaBH4发生已知信息②的反应原理得到I，醛基转化为亚甲基，属于还原反应，C正确；
D．由NDMCA的结构简式可知，NDMCA的分子式是，D错误；
故选AD。
【小问4详解】
由分析可知，D→E的化学方程式为：。
【小问5详解】
2个CH3CHO发生加成反应生成，发生消去反应生成，和HCN发生加成反应生成，在酸性环境中发生反应生成，发生催化氧化反应生成，和CH3OH发生酯化反应生成，合成路线为：CH3CHO。
【小问6详解】
B的同分异构体满足条件：①分子中没有环状结构；②不与反应，1ml分子最多可与发生水解反应，说明其中不含羟基或羧基，含有酯基；③分子中共有3种不同化学环境的H；满足条件的同分异构体有：、、。选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究和的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的加入溶液中
若溶液出现黄色，则说明的氧化性比强
B
比较、结合的能力强弱
分别配得相同的溶液与溶液，稀释10倍后，用计测定溶液
，说明结合的能力强于
C
探究浓度对平衡的影响
向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴溶液
若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
溶解性
易溶于水，且溶解度随温度升高而增大
难溶于酒精
稳定性
酸性条件下易分解
碱性条件下稳定
结晶形态
低于52℃以形态存在
高于52℃以无水盐形态存在
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