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湖南省张家界市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份湖南省张家界市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案），文件包含湖南省张家界市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题docx、湖南省张家界市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Zn:65
一、单选题:共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．某地废旧塑料品的处理途径为焚烧回收热能、深挖填埋
B．据调查，武陵源景区已连续多年未出现酸雨，酸雨是指pH＜5.6的降雨
C．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．用NaClO溶液杀菌消毒 B．用于漂白草编制品
C．用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯 D．节日期间燃放烟花爆竹
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是
A．过氧化钠的电子式B．都可以作供氧剂
C．都可由单质通过化合反应得到D．与水反应后的溶液均呈碱性
5．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
D．CH3COOH +NaOHCH3COONa +H2O
6．由下列图像所得结论正确的是
丁
A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为：
B．图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，氯离子浓度增大的原因为光照时HClO不断分解
C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化
D．图丁为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
7．下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向KHSO4溶液中滴加KOH溶液：
B．向溶液中通入过量的CO2气体： QUOTE
C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应：
D．向中通入过量的：
8．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合
A．Ca2+、K+ B．Fe2+、C．Cl－、 D．、OH－
9．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
A．锌片作正极，电极反应为Zn－2e－== Zn2+
B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片
C．电路中每转移0.2ml电子，铜片上生成2.24mL H2
D．水果种类会影响LED灯的亮度
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4•2H2O)的常用流程如图：
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002ml•L-1，下列说法不正确的是
A．S2O在过程Ⅱ中是氧化产物，Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂
B．将1L上清液中的S2-直接被O2氧化为SO(S2-浓度为480mg•L-1)，理论上共需要0.03ml的O2
C．由上述流程图可知，O2的氧化性强于MnO
D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为NA个
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．39 g Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5 NA
B．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA
C．23g钠与1 L0.1 ml·L-1盐酸反应，生成的H2分子的数目为0.05 NA
D．46g 乙醇含有的极性共价键数目为8 NA
12．一定条件下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内生成3n ml B，同时消耗2n ml C
B．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内生成n ml A，同时生成2n ml D
13．一种很有研究前景的固态电池电解质（结构如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是
A．X单质可以在空气中燃烧
B．工业上常采用电解YCl的饱和溶液制备Y单质
C．Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的
D．该化合物阴离子中各原子均不满足8电子稳定结构
14．将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到11.2LNO、NO2混合气（标准状况下），该混合气体与3.36LO2（标准状况下）混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是
A． B．C． D．
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，总计58分。）
15．（14分）I.（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________ (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= _________ (用含有 a、b的关系式表示)。
（2）在一定条件下，反应过程中能量变化不符合上图的是________。
A．氧化钙与水反应B．晶体和NH4Cl晶体反应
C．镁和盐酸反应D．甲烷在氧气中燃烧
II. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。
（4）下列措施能增大反应速率的是_________。
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．保持容器压强不变，充入一定量氦气
D．保持容器容积不变，充入气体X
E．保持容器容积不变，充入一定量氦气
Ⅲ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
（5）实验①和②探究的是_________对化学反应速率的影响；为了观察到上述KMnO4溶液紫色褪去，至少需要加入0.20ml·L-1H2C2O4溶液_________mL。
16．（14分）许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：
已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为___________。
（2）写出上述流程“氧化”步骤中，在300℃条件下，用粗硅制备的化学方程式为_________________。
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。
A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷C．生物陶瓷 D．超导陶瓷
（4）上述制备高纯硅的工艺流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。
（5）若用下图所示装置证明非金属性：，从以下所给物质中选出合适的物质进行验证：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。试剂A为_______（填序号，下同），试剂C为_______。装置B中会生成一种气体，写出该气体的电子式____________。
17．（14分）下列是某学习小组的同学关于氯气与铁反应及产物的探究:
（1）根据上图写出该学习小组制备氯气的化学方程式 。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）上图中浓硫酸的作用是________________，碱石灰的作用是________________和防止空气中的水蒸气进入收集器中，造成FeCl3潮解。
（4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
新制氯水
固体
产物
KSCN溶液
少许植物油
溶液
一定量稀盐酸
溶液不
变色
溶液
变红
固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（5）反应过程中不振荡的原因是_________________________________________。
（6）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。（计算结果保留两位有效数字）
18．（16分）乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。
（1）B物质的结构简式为 ，D的名称是 。
（2）E中官能团的名称是 ，B生成C的反应类型是 。
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是 。
（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式 。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 。
①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH
④ ⑤
其中④的二氯代物有 种。装置或
操作
预期目的
实验室制取SO2
熔化NaOH
检验二氧化硫的漂白性
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
选项
A
B
C
D
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
满分100分，考试时间75分钟
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Zn:65
一、单选题:共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．某地废旧塑料品的处理途径为焚烧回收热能、深挖填埋
B．据调查，武陵源景区已连续多年未出现酸雨，酸雨是指pH＜5.6的降雨
C．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．用NaClO溶液杀菌消毒 B．用于漂白草编制品
C．用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯 D．节日期间燃放烟花爆竹
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是
A．过氧化钠的电子式B．都可以作供氧剂
C．都可由单质通过化合反应得到D．与水反应后的溶液均呈碱性
5．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
D．CH3COOH +NaOHCH3COONa +H2O
6．由下列图像所得结论正确的是
丁
A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为：
B．图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，氯离子浓度增大的原因为光照时HClO不断分解
C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化
D．图丁为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
7．下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向KHSO4溶液中滴加KOH溶液：
B．向溶液中通入过量的CO2气体： QUOTE
C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应：
D．向中通入过量的：
8．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合
A．Ca2+、K+ B．Fe2+、C．Cl－、 D．、OH－
9．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
A．锌片作正极，电极反应为Zn－2e－== Zn2+
B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片
C．电路中每转移0.2ml电子，铜片上生成2.24mL H2
D．水果种类会影响LED灯的亮度
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4•2H2O)的常用流程如图：
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002ml•L-1，下列说法不正确的是
A．S2O在过程Ⅱ中是氧化产物，Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂
B．将1L上清液中的S2-直接被O2氧化为SO(S2-浓度为480mg•L-1)，理论上共需要0.03ml的O2
C．由上述流程图可知，O2的氧化性强于MnO
D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为NA个
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．39 g Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5 NA
B．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA
C．23g钠与1 L0.1 ml·L-1盐酸反应，生成的H2分子的数目为0.05 NA
D．46g 乙醇含有的极性共价键数目为8 NA
12．一定条件下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内生成3n ml B，同时消耗2n ml C
B．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内生成n ml A，同时生成2n ml D
13．一种很有研究前景的固态电池电解质（结构如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是
A．X单质可以在空气中燃烧
B．工业上常采用电解YCl的饱和溶液制备Y单质
C．Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的
D．该化合物阴离子中各原子均不满足8电子稳定结构
14．将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到11.2LNO、NO2混合气（标准状况下），该混合气体与3.36LO2（标准状况下）混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是
A． B．C． D．
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，总计58分。）
15．（14分）I.（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________ (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= _________ (用含有 a、b的关系式表示)。
（2）在一定条件下，反应过程中能量变化不符合上图的是________。
A．氧化钙与水反应B．晶体和NH4Cl晶体反应
C．镁和盐酸反应D．甲烷在氧气中燃烧
II. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。
（4）下列措施能增大反应速率的是_________。
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．保持容器压强不变，充入一定量氦气
D．保持容器容积不变，充入气体X
E．保持容器容积不变，充入一定量氦气
Ⅲ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
（5）实验①和②探究的是_________对化学反应速率的影响；为了观察到上述KMnO4溶液紫色褪去，至少需要加入0.20ml·L-1H2C2O4溶液_________mL。
16．（14分）许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：
已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为___________。
（2）写出上述流程“氧化”步骤中，在300℃条件下，用粗硅制备的化学方程式为_________________。
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。
A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷C．生物陶瓷 D．超导陶瓷
（4）上述制备高纯硅的工艺流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。
（5）若用下图所示装置证明非金属性：，从以下所给物质中选出合适的物质进行验证：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。试剂A为_______（填序号，下同），试剂C为_______。装置B中会生成一种气体，写出该气体的电子式____________。
17．（14分）下列是某学习小组的同学关于氯气与铁反应及产物的探究:
（1）根据上图写出该学习小组制备氯气的化学方程式 。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）上图中浓硫酸的作用是________________，碱石灰的作用是________________和防止空气中的水蒸气进入收集器中，造成FeCl3潮解。
（4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
新制氯水
固体
产物
KSCN溶液
少许植物油
溶液
一定量稀盐酸
溶液不
变色
溶液
变红
固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（5）反应过程中不振荡的原因是_________________________________________。
（6）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。（计算结果保留两位有效数字）
18．（16分）乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。
（1）B物质的结构简式为 ，D的名称是 。
（2）E中官能团的名称是 ，B生成C的反应类型是 。
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是 。
（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式 。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 。
①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH
④ ⑤
其中④的二氯代物有 种。装置或
操作
预期目的
实验室制取SO2
熔化NaOH
检验二氧化硫的漂白性
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
选项
A
B
C
D
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
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