高考化学一轮复习第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物课件

这是一份高考化学一轮复习第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物课件，共32页。PPT课件主要包含了保存与用途，石蜡油，传热介质，答案①③④，白色固体，淡黄色固体，1∶2，碱性氧化物，过氧化物，答案05mol等内容，欢迎下载使用。

第12讲　钠及其氧化物
1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律。
考点一　活泼的金属单质——钠 1.物理性质钠是一种具有________色金属光泽的固体，质地________，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的________，但比煤油的________，导电性、导热性良好。
4Na＋O2===2Na2O　
2Na＋S===Na2S　
(2)与水、酸、盐和醇反应。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
一、钠的性质的实验探究1.某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？
答案：(1)钠的密度比煤油的大　(2)钠很软，为银白色固体，易被O2氧化　
答案：(3)钠的密度比水的小，与水剧烈反应，生成碱　(4)钠的密度比苯的大，但比水的小，与水剧烈反应产生气体
二、钠与水溶液反应的分析2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是_________(填序号)。①MgSO4溶液　　　　②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液
考点二　氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 
　Na2O＋H2O===2NaOH　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.过氧化钠的强氧化性
[注意]　(1)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。(2)遇H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律
答案：(1)×　 (2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√
一、过氧化钠的性质的实验探究1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)Na2O2中的化学键类型为_____________，氧元素的化合价为________。(2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是________________________(用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式是____________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是_____________________。(3)用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：__________________。
二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算2. 在200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是________。
3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，原混合气体中O2的质量分数是________(保留1位小数)。
4.密闭容器中盛有1 ml NaHCO3和0.8 ml Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是___________________。
答案：1.0 ml Na2CO3和0.6 ml NaOH
B.H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，H2O的空间结构为V形，B错误；C.H2O2 中H元素的化合价为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1价，C正确；D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
2.(2023·新高考北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　)A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
解析：Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CaH2中只有离子键，A错误；反应①中H2O中氢、氧元素的化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中H2O发生还原反应，B错误；
反应①中每生成1 ml 氧气转移2 ml电子，反应②中每生成1 ml氢气转移1 ml电子，故反应①和②中转移的电子数相同时，产生的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。
3.(2022·新高考天津卷)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为______________________。(2)NaCl的熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：加入CaCl2的目的是____________________________________。