2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第八单元 金属和金属材料 (课件)

这是一份2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第八单元 金属和金属材料 (课件)，共60页。PPT课件主要包含了课标要求，内容要求，考情分析，二氧化碳，无明显变化，磁铁矿或菱铁矿，提高炉温，碳或C，～907℃，刷油漆等内容，欢迎下载使用。
命题点2　金属活动性顺序的探究与应用(10年10考)
【学业要求】◎能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示。能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据金属活动性顺序初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
金属的物理性质及用途(10年10考)
1. (2020成都1题3分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是(　　)
2. (2018成都10题3分)科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是(　　)A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
3. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和__________的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择____(填字母)。[2023成都15(1)题2分]a. 黄铜　　b. 不锈钢　　c. 钛合金(2)博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的________性。[2020成都15(3)题第1空1分]
(3)不粘锅利用了铁的_______(填“导热”或“导电”)性。[2016成都15(2)①题1分](4)青铜属于_______(填“纯金属”或“合金”)。[2014成都15(1)①题1分](5)黄铜的硬度比铜和锌都_____(填“大”或“小”)。[2016成都18(2)题1分]
金属活动性顺序的探究与应用(10年10考)
4. (2018成都11题3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　　)A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg
4.1变方法——两金夹一盐 如图是探究上述三种金属的活动性的另一方案，下列说法错误的是(　　)A. 两支试管中硫酸锌溶液的浓度相同B. 试管①中镁表面有固体析出C. 试管②中溶液由无色逐渐变为蓝色D. 该实验采用了控制变量法
5. (2017成都13题3分)如图所示反应，有关说法错误的是(　　)A. 铝丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：Al>CuD. 反应的化学方程式为：Al＋CuSO4=== Cu＋AlSO4
6. (2016成都8题3分)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
7. (2014成都12题3分)根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是(　　)A. 反应Cu＋FeSO4=== Fe＋CuSO4可以发生B. 反应Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C. 铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
8. (2023成都17题节选6分)利用如图实验探究金属的化学性质。(1)实验一：两个反应均生成了_______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②__________________________。
加入等体积等浓度的稀盐酸
(2)实验二：反应的化学方程式为_______________________________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
【温馨提示】更多试题详见本册微专题3
Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2
(或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝)
金属的冶炼(10年5考)
9. (2020成都12题3分)按如图进行实验，下列分析或结论正确的是(　　)A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末C. 木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
(2015成都13题3分)结合上述实验，下列分析不正确的是(　　)E. 烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀F. 网罩的作用是集中火焰，提高温度G. 可观察到澄清石灰水变浑浊H. 产生的气体一定没有CO
10. (2022成都18题7分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1 535 ℃。根据图文回答下列问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_________________(写一种)。(2)不断鼓入空气的目的是___________。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是____________________________________。不断翻炒液态生铁，是为了降低________元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁______，易于加工。
除杂(或将矿石中的二氧化硅转变为炉渣)
11. (2023青羊区一诊节选)《天工开物》是我国古代一部科技巨著，书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO3)和煤炭装入锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是________________________。(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为________________________。(3)冷凝区中将气态锌转化为液态锌，理论上该区应控制的温度范围是____________。
增大反应物间的接触面积
(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是________________________________。
防止热的锌被空气中的氧气氧化
金属的锈蚀与防护(10年6考)
12. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)防止铁板生锈的方法有_______(写一条)。[2020成都15(3)题第2空1分](2)铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬能防止铁锅生锈，其原因是________________。[2016成都15(2)④题1分](3)自行车是绿色出行的交通工具。在______(填“潮湿”或“干燥”)的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。[2015成都15(2)④题1分]
颜色：大多数金属呈银白色，而铜呈_____色，金呈___色，铁粉呈 黑色状态：常温下，大多数金属都是___态，而汞是___态
生铁：含碳量2%～4.3%钢：含碳量0.03%～2%
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质， 属于混合物性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更___、熔点更___、抗腐 蚀性更___
两者物理性质不同的原因是___________
___合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，可用于制造人 造骨其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因(用化学方程式表示，下同)： __________________镁：_____________________，现象：_________________________ _____________铁：_____________________，现象：_________________________ ___________________铜：___________________，现象：___________________　　　　　　　　　　　金：化学性质很不活泼，高温条件下也不与氧气反应，即“真金不 怕火炼”
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
通式：金属＋氧气→ 金属氧化物
4Al＋3O2===2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
通式：金属＋酸→ 盐＋H2↑条件：金属的活动性必须排在氢之前
镁：________________________(稀盐酸)， 现象：_______________________锌：__________________________(稀硫酸)， 现象：___________________________铁：______________________(稀盐酸)， 现象：_________________________________________
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
剧烈反应，产生大量气泡
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应较剧烈，有较多气泡产生
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
金属与酸反应的坐标曲线(详见本册微专题4)
通式：金属＋可溶性盐→ 新金属＋新盐条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)
铁与硫酸铜溶液：________________________， 现象：_________________________________________铜与硝酸银溶液：_____________________________， 现象：有固体生成，溶液由无色变为___色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb (H) ____ Hg Ag Pt Au金属活动性由___到___
三、金属活动性顺序及其应用
a.金属的位置越靠前，它的活动性就越___b.位于氢___的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢c.位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、 Na除外)
金属活动性顺序的判断、验证与探究(详见本册微专题3)
a.判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应b.判断金属和金属盐溶液能否发生反应c.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(详见本册微专题5)
四、金属资源的利用和保护
常见铁矿石的主要成分：赤铁矿(主要成分______)，磁铁矿(主要成分______)金属冶炼(详见纵横过实验)
铁锈蚀条件：铁与空气中的_________发生化学反应生成铁锈(主要成分 是____________________)铁制品锈蚀条件的探究(详见纵横过实验)
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)
原理：隔绝____________、___
a.保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干b.金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等c.改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等
物理方法：砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式为 _____________________________、 _________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
a.防止金属腐蚀b.回收利用废旧金属c.有计划、合理地开采矿物d.积极寻找金属的代用品
下列说法错误的是______________。①金刚石属于金属材料，合金是合成材料②稀盐酸与未打磨的铝片反应，刚开始不会产生气泡③金属能导电，所以能导电的物质一定是金属④铝比铁更耐腐蚀， 说明铁的金属活动性比铝强⑤铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，反应后溶液呈黄色⑥铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
一、以Fe为核心的物质网络图
1. 请写出下列物质的化学式甲：________
2. 写出化学方程式①______________________________②______________________________________________________________③______________________________________________________________④______________________________________________________________⑤______________________________
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
二、以Al为核心的物质网络图
1. 请写出下列物质的化学式甲：________2. 写出化学方程式①_________________________________②_________________________________③_________________________________④_________________________________
4Al＋3O2=== 2Al2O3
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
三、以Cu为核心的物质网络图1. 请写出下列物质的化学式甲：________乙：_________(蓝色沉淀)
2. 写出化学方程式①_________________________②_________________________
③________________________________________④________________________________________⑤________________________________________⑥________________________________________
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
金属冶炼(10年5考)
1. 甲组同学利用如图1装置进行模拟工业炼铁的实验。请回答下列问题：【反应原理】(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________________________。【操作要点】(2)实验开始时，先________________，再点燃酒精喷灯加热，其目的是_________________________________________________________。
排尽装置内的空气，防止CO与空气的混合物在加热时发生爆炸
(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温，防止____________________。【实验现象】(4)实验中观察到A处硬质玻璃管中_________________________________。
固体粉末由红(或红棕)色逐渐变成黑色
(5)证明产生二氧化碳的现象是___________________________。【实验反思】(6)C处酒精灯的作用是__________________________，发生反应的化学方程式为____________________。
B处试管中澄清石灰水变浑浊
点燃尾气，防止其污染空气
(7)[实验过程分析]实验完毕，停止加热前不需要将导管从澄清石灰水中取出，原因是_______________________________________。
持续通入一氧化碳时，澄清石灰水不会倒吸
(8)[装置改进]由于氢氧化钙的溶解度较小，图1中的澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，排出的气体是____________的混合物，通过点燃的方法处理的效果不佳。于是同学们分别针对图1装置的后半部分进行改进(如图2)。
①有关盛满澄清石灰水的A装置在此实验中的作用有如下两种说法，其中正确的是______(填序号)。a.收集多余的COb.检验并吸收生成的CO2②B装置的优点是能实现CO循环利用。具体方法是：将反应后的气体通入B装置，再将处理后的气体通入硬质玻璃管中，则试剂X是________。
(9)[微型装置]乙组同学设计如图3所示的微型装置，则A处体现了CO具有______性，B处发生反应的化学方程式为_______________________________；该装置与图1相比，具有的优点是_________。
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
(10)[探究反应后固体成分](2022雅安改编)在完成实验室炼铁实验后，丙组同学们对反应后所得黑色固体成分十分好奇，经查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物可能含有Fe3O4、FeO、Fe，且均为黑色，其中只有FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4几乎不溶于稀酸溶液。①将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，观察到____________________，则该黑色固体中不含有FeO。
黑色固体全部被吸引
②通过使用合适的试剂，同学们确定了该黑色固体成分为Fe和Fe3O4，请你写出同学们的实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向反应后的黑色固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，观察到黑色固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，证明该黑色固体成分为Fe和Fe3O4
(11)[探究加热温度对反应产物的影响](2023广州改编)丁组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图4。①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______(填“400”“600”或“800”)℃。②图中：x＝________。
2. 实验课上，某班同学用图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验。【实验原理】(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__________________________。【实验现象】(2)加热一段时间后，能观察到试管a中___________________________，试管b中有气泡产生，澄清石灰水________。
固体粉末由黑色逐渐变成红色
【实验反思】(3)实验中酒精灯火焰上加网罩的目的是____________________。(4)进行该实验时，木炭粉和氧化铜粉末应充分混合，目的是_____________________________________。
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
(5)实验结束后，为防止澄清石灰水倒吸使试管炸裂，应进行的操作是_______________________________________；实验结束后不能立即将固体产物倒出，以防止____________________。(6)当试管b中刚有气泡产生时，不能确定氧化铜和木炭已经开始反应，理由是______________________________________。
先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热
试管a中的空气受热逸出后也会产生气泡
(7) [定性探究反应后气体成分]小华通过图1试管b中现象认为生成的气体只有CO2，有同学认为生成的气体产物也可能含有CO，并利用图2装置进行实验。能说明生成的气体产物含有CO的现象是___________________。
(8) [定量探究反应后气体成分]为探究氧化铜和木炭粉的质量比对气体产物的影响，小龙同学再次进行实验：用酒精喷灯加热硬质试管中CuO和C的混合物(按一定比例均匀混合)，再利用CO和CO2传感器测定反应中气体体积分数的变化，如图3、图4所示。
①实验前用氦气排尽装置中的空气，理由是_________________________________________________________________________________。②测得不同质量比的CuO与C反应产生CO的曲线如图3，分析该图可以得到的结论是_____________________________________________________________________。
防止装置内空气中的二氧化碳、氧气与木炭反应，对本实验气体产物含量的测定造成干扰
三组实验中，当氧化铜和木炭的质量比为13.3∶1时，产生的一氧化碳最少
③图3中，0～50 s没有CO生成，可能的原因是____________________。④图4中，CO2曲线达到最大值后开始下降。导致曲线下降的主要反应的化学方程式为____________________。
铁制品锈蚀条件的探究(2021.19，2019.12A)
同学们设计如图1所示实验探究铁钉锈蚀的条件，请回答下列问题。【实验现象及分析】(1)试管甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是____(填“a”“b”或“c”)。(2)对比试管________中的现象，说明铁钉锈蚀需要与空气接触，对比试管甲、丙中的现象，说明铁钉锈蚀需要与_____接触。
【实验结论】(3)铁钉锈蚀的条件是与____________、______同时接触。【实验反思】(4)实验中所用的蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是____________________。(5)乙试管中植物油的作用是__________________。
隔绝空气(或氧气)
(6)[异常现象]一段时间后，同学们发现乙、丙试管都出现了少量锈迹，可能的原因分别是_______________________________、______________________。
丙试管中干燥剂量不足　
乙试管中植物油不能完全隔绝氧气
(7) [装置创新]某同学用如图2所示装置探究铁锈蚀的条件。实验前，调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察到______(填“L”或“R”)端液面高，该实验证明铁锈蚀与_____有关。
(8)[跨物理学科]同学们完成上述实验后，又利用铁钉锈蚀的原理设计了如图3所示的创新实验(开始时杠杆已调至平衡)。一段时间后，可观察到的现象是杠杆__________(填“左低右高”或“左高右低”)。
(9)[探究影响铁锈蚀速率的因素](2020安徽)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图4所示安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。①小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是__________________________________________________________。
其他条件相同时，在10～50 ℃范围内，温度越高，铁钉腐蚀越快
②有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____________________________________________；改进实验方案证明你的分析：________________________________________________________________________。
50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止
用容积较大的容器代替图中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验