重庆市七校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word附含答案）

这是一份重庆市七校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word附含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是（ ）
A．点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将气体通入溶液生成沉淀
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
2．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物，成分可表示为
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A．①②B．①②③C．①②③④D．③④⑤
3．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（ ）
A．萃取B．升华C．蒸馏D．蒸发
4．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 （ ）
A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有参与反应时，外电路中转移3ml电子
C．电池工作时，向左移动
D．电极B的电极反应式为
5．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
6．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光
7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A．烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重
C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
D．烷烃同系物都不能使溴水、溶液因反应而褪色
8．丁苯橡胶的结构简式为，对丁苯橡胶废弃物进行催化分解可得到乙烯和乙炔。下列说法正确的是（ ）
A．丁苯橡胶是纯净物
B．丁苯橡胶粉末加入溴水中不会产生褪色现象
C．合成丁苯橡胶的单体只有1种
D．若回收1.58t丁苯橡胶废弃物（假设原子利用率为100%），则得到0.28t乙烯
9．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ）
A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
10．如表是某饼干包装袋上的说明：
下列说法不正确的是 （ ）
A．精炼食用植物油能使溴水和酸性溶液褪色
B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖
C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色
D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物
11．与重整技术是获得合成气（CO、）、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为1ml的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数]：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的、
B．y点CO的生成速率小于氢气的消耗速率
C．x点对应温度下该反应的平衡常数
D．随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强
12．下列说法不正确的是 （ ）
A．涤纶属于合成纤维
B．用悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C．石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D．制取环氧乙烷：，符合绿色化学的理念
13．工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋。苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用。下列有关苏丹红的说法中正确的是： （ ）
A．苏丹红属于烃类物质
B．苏丹红属于烃的衍生物
C．因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂
D．因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性
14．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在Pt-HY界面因反应活化能降低使迅速参与反应
B．反应过程中有非极性键的断裂和生成
C．Pt原子表面上发生的反应有：、、、
D．若1mlNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15．（12分）某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：（1）为进一步研究和对分解反应的催化效果，化学小组同学做下列实验：
①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的溶液和溶液，可通过观察________，定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积溶液代替溶液，你认为是否合理________（填“是”或“否”），理由是________。
②定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是________，比较催化剂对反应速率的影响。
（2）工业废水中有毒，对环境危害很大，可以氧化废水中的，可催化该反应。
①与反应会生成参与大气循环的无毒气体，其化学式是________。
②一定条件下，测得的氧化去除率随溶液中的变化如图所示。过多时，的氧化去除率有所下降，原因是________。
16．（16分）某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含的尾气，制备含CaS、、、S单质的固体混合物，以消除污染并测定所得固体混合物中S单质的质量分数。
已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇；
②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于；
③。
请回答下列问题：

Ⅰ含硫固体混合物的制备：
（1）装置甲中仪器X的名称为_______。
（2）装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓度过低或过高时将导致的后果为_______。
（3）转子流量计的作用为控制流速，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______（填装置编号，可重复使用）。
（4）若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成和一种有臭鸡蛋气味的气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为，则第二步反应的化学方程式为_______。
Ⅱ混合物中S单质的质量分数的测定：
步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。
步骤2.取步骤1中所得固体1.0g，用萃取，分液，利用适量溶液对含S的溶液进行反萃取，得到溶液。
步骤3.将步骤2中得到的溶液转移到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1ml/L的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为20.00mL。
（5）步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为_______。
（6）混合物中S单质的质量分数为_______%，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结果_______（填“偏高”或“偏低”），原因为_______。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
17．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法正确的是________。
A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为，则每个葡萄糖分子中含6个
B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖为人体提供能量
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：_______________________。
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：
Ⅰ通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。
Ⅱ核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇有三种氢原子（图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

Ⅲ将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_______________________。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是______（填字母）。
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：______________。
18．（20分）N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的_________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的_________性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是_____________________________（用化学方程式解释）。
（2）为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验（夹持及加热仪器已省略）。
①滴加稀硝酸时，观察到的现象为___________________________________（尽可能描述完整）（4分），该反应的离子方程式为___________________________________。
②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是______________________________。
（3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。
①写出反应③的化学方程式：_______________________________，反应①②③中属于置换反应的是_________（填序号）。
②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为_________L（转化为标准状况）。
化学参考答案
1-5．ADCBD 6-10．CBDBB 11-14．BCBD
15．（1）①气球膨胀的快慢；不合理；阴离子不同，可能有干扰；
②相同时间内，量气管内液面上升的高度（或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间）；
（2）①、；
②可以催化分解，增大，分解增加，去除率就会下降。
17．（1）蒸馏烧瓶
（2）硫酸浓度过低溶解不易逸出，浓度过高，硫酸不易电离出，生成的反应速率过慢
（3）甲丁丙丁乙
（4）
（5）反应温度为98℃左右，接近水的沸点要沸腾，影响加热效果，油浴更容易提温和控温
（6） 12.8 偏低 S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并滤渣，会造成步骤2中取用的固体中S单质的含量偏低
17．（1）BCD； （2）能与羧酸发生酯化反应； （3）； （4）AC；
（5）
18．（1）吸水；还原；
（2）①铜片变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成；
②硫酸电离出的与和Cu反应，铜片逐渐消失
（3）①；①②③
②22.4
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度
溶解性
乙二醇
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
与水和乙醇以任意比互溶
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物
油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期
12个月
生产日期
2018年7月7日