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2024年重庆市巴渝学中考第二次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年重庆市巴渝学中考第二次模拟考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年重庆市巴渝学中考第二次模拟考试化学试题原卷版docx、2024年重庆市巴渝学中考第二次模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分）
1. 端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】粽子采用真空包装主要是为了隔绝氧气，这样可以防止粽子发生缓慢氧化，从而延长粽子的保质期；
故选：B
2. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
3. 菜园里的蔬菜因缺乏氮、钾元素出现倒伏和叶色变黄的现象，请选择一种化肥进行改善
A. NH4ClB. KNO3C. KH2PO4D. KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4Cl中只含有N一种营养元素，缺乏K元素，不能改善植物倒伏现象，故选项不符合题意；
B、KNO3中含有N、K两种营养元素，能完全改善植物倒伏和叶色变黄现象，故选项符合题意；
C、KH2PO4中含有K、P两种营养元素，缺乏N元素，不能改善植物叶色变黄现象，故选项不符合题意；
D、KCl中只含有K一种营养元素，缺乏N元素，不能改善植物叶色变黄现象，故选项不符合题意。
故选B。
4. 关于红磷的燃烧反应4P+5O22P2O5，下列分析不合理的是
A. 反应会产生大量白烟B. 红磷发生了氧化反应
C. 反应需要点燃表明该反应吸热D. 点燃使温度达到红磷的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧的实验过程中，产生了大量的白烟，故选项说法正确；
B、氧气具有助燃性，体现了氧化性，红磷发生了氧化反应，故选项说法正确；
C、磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，不是表明该反应吸热，故选项说法错误；
D、磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，故选项说法正确。
故选C。
5. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 甲烷用作燃料B. 金刚石用于裁玻璃
C. 氩气用作保护气体D. 碳素墨水用于书写重要档案
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷用作燃料，是因为甲烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、金刚石用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氩气用作保护气，是因为氩气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、碳素墨水用于书写重要档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选B。
6. 米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A、米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是糖类，故A正确；
B、瘦肉、鱼类、豆类等食物中富含的营养素是蛋白质，故B不正确；
C、蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，故C不正确；
D、动植物油中富含的营养素是油脂，故D不正确。故选A。
7. 下列可回收垃圾中，属于有机合成材料的是
A. 铝制饮料罐B. 塑料水管C. 普通玻璃D. 纯棉制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝制易拉罐是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
B、塑料水管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、纯棉制品属于天然材料，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验操作正确的是
A. 量取一定量的液体B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液的pHD. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性时，向里推注射器，锥形瓶中气体增多，压强增大，若观察到长颈漏中的液柱慢慢上升，则装置气密性良好，图中所示操作正确。
故选D。
9. 生活中处处有化学，下列对生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 可用含小苏打的药物治疗胃酸过多B. 切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈
C. 铝比铁活泼，所以铁比铝更耐腐蚀D. 可以熟石灰来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；
B、氯化钠能加速铁制品锈蚀的速度，切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，故选项说法正确；
C、铝比铁更耐腐蚀的原因是因为铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，并不是因为铝活泼，
D、氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；
C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D。
11. 近年，电动自行车的锂电池在家充电时发生爆炸起火的安全事故不断发生，下图是锂元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子B. 锂元素属于第一周期
C. 锂元素的相对原子质量为6.941gD. 锂原子的核电荷数为1
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，锂原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，故选项说法正确；
B、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，周期数=电子层数，所以锂元素属于第二周期，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为3，故选项说法错误。
故选A。
12. 工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是
A. HCl可用于除锈B. H2SO4用于铅蓄电池
C. NaOH可用于除油污D. 三者都可用作干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，选项正确；
B、H2SO4能用于铅蓄电池，选项正确；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于除油污，选项正确；
D、盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能作干燥剂，选项错误；
故选D。
13. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是
A. 参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7
B. 该反应中共涉及到三种氧化物
C. 该过程可以缓解全球温室效应加剧
D. 催化剂在反应前后质量和性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确；
C、该过程将CO2转化为乙醇，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故选项说法正确；
D、根据催化剂的特点“一变两不变”，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。
故选C。
14. “火”使用得当是人类的朋友，使用不当是人类的敌人。下列关于“火”的说法，正确的是
A. 若室内起火，应立即打开所有门窗
B. 煤炉火越扇越旺，是因为增大了煤炭与氧气的接触面积
C. 用水灭火的主要原理是降低着火点
D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
【答案】D
【解析】
【详解】A、室内起火，立即打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，会使火燃烧的更旺，不符合题意；
B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，氧气具有助燃性，不符合题意；
C、用水灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后， 密度变小，高处二氧化碳含量高，故蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，符合题意。
故选D。
15. 下列实验方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、加硝酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故选项不能达到实验目的；
C、加入熟石灰混合研磨，若产生有刺激性气味的气体，说明某化肥为铵态氮肥，故选项能达到实验目的；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，依次加入适量Na2CO3溶液和适量BaCl2溶液，过滤，能除去硫酸钠和氯化钙，故选项能达到实验目的。
故选B。
16. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ ）
A. ①③B. ①②④C. ②④D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不能确定溶液的溶质是否一定增加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故选B。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（本题共55小题，共121分）
17. 碳元素的单质及其化合物种类多、用途广，回答下列有关问题：
（1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为______。
（2）结构决定性质，碳原子结构示意图为 ，表明其核外共有______个电子。
（3）标出中氯元素的化合价______。
（4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出和______有关。（填微粒符号）
【答案】（1）C60 （2）6
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
该分子由60个碳原子构成，其化学式可以表示为：C60；
【小问2详解】
由碳原子的结构示意图可知，碳原子核外共有6个电子；
【小问3详解】
NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故表示为：；
【小问4详解】
碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出和有关
18. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答：
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。
（2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡 （填序号）。
A. MnO2
B 稀盐酸
C. 红砖粉末
（3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，推测X的化学式为______。
（4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为：______。
【答案】（1）乳化 （2）ABC
（3）Cl2 （4）
【解析】
【小问1详解】
洗涤剂具有乳化功能，可使用洗洁精清洗餐具上的油污；
【小问2详解】
A、过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入MnO2，会产生大量气泡，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则将爆炸盐溶于水后，再加入稀盐酸，会产生大量气泡，符合题意；
C、过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入红砖粉末，会产生大量气泡，符合题意。
故选：ABC；
【小问3详解】
反应前钠、氯、氧、氢的原子个数分别为1、3、1、2，反应后钠、氯、氧、氢个数分别为1、1、1、2，可知1个X中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
【小问4详解】
洁厕灵的主要成分是盐酸，尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
19. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。根据所学知识填空：
（1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。
①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为______。
②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为：______（填序号）。
A.制取成本低 B.贮存方便 C.燃烧产物无污染 D.热值高
（2）镍（Ni）广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色（），该反应的化学方程式为______。结合上述实验事实，限用一种试剂，对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是______。（填序号）
A.稀硫酸 B.溶液 C.溶液 D.溶液
【答案】（1） ①. ②. CD
（2） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
①长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂，液氢与液氧燃烧时生成水，化学方程式为：。②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为燃烧产物为水，无污染，热值高，但液氢制作成本高，不方便贮存，故选CD；
【小问2详解】
①镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色（），由此可推测生成物为H2和NiSO4，化学方程式为：。
②A.稀硫酸与镍反应生成氢气和硫酸镍，说明金属活动性镍＞氢；稀硫酸与铜、银均不发生反应，说明金属活动性氢＞铜、氢＞银，不能得出铜、银的金属活动性强弱，因此稀硫酸不能验证 Ni 、 Cu 、 Ag 三种金属的活动性强弱，不符合题意；
B.硫酸铜与镍反应生成铜与硫酸镍，说明金属活动性镍＞铜；硫酸铜与银不发生反应，说明金属活动性铜＞银，能得出金属活动性镍＞铜＞银，因此硫酸铜溶液能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，符合题意；
C.氯化镍与铜、银均不发生反应，说明金属活动性镍＞铜、镍＞银，不能得出铜、银的金属活动性强弱，因此氯化镍溶液不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意；
D.镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，说明金属活动性镍＞银；铜与硝酸银反应生成银和硝铜，说明金属活动性铜＞银，不能得出镍、铜的金属活动性强弱，因此硝酸银溶液不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意。
故选B。
20. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。
（1）时溶解度为______g。
（2）如图为和的溶解度曲线。将时等质量的、两种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为______（填“”“”或“”）。
（3）欲除去中混有少量的，若要提纯可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“”“”“”）其在酒精中的溶解能力。
【答案】（1）80 （2）=
（3）降温结晶 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为：80g；
【小问2详解】
将t3℃时等质量的 KNO3 、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NH4Cl；
【小问3详解】
由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化铵，若要提纯硝酸钾，可以采用降温结晶的方法；
【小问4详解】
将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力＜其在酒精中的溶解能力。
21. 氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的流程如下图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_______。因海水中含大量可溶性钙、镁化合物，不可直接饮用，生活中软化“海水”的方法是_______。
（2）“食盐水”中常含有等物质，“精制”过程中先加入过量和充分反应后过滤，加入目的是_______，后加入适量盐酸，调整溶液至中性。
（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_______。
（4）若等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，用试纸测得该溶液的______（填序号）。
A. 等于7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 煮沸 （2）除去氯化镁杂质
（3） （4）C
【解析】
【小问1详解】
从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，它们的作用各不相同，溶解中：搅拌，加快固体的溶解速率；过滤中：引流，把液体引入漏斗中；蒸发中：搅拌，防止加热过程中液体局部受热暴沸而溅出。故填：玻璃棒；
硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
【小问2详解】
氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁杂质；
【小问3详解】
“电解槽”中饱和氯化钠溶液在通电情况下生成氯气、氢气和氢氧化钠，根据质量守恒定律，反应物中应有水参加，发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据方程式：，则等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，溶液中会有氢氧化钠剩余，所以溶液显碱性，pH大于7，
故选C。
三、实验题（本题共2小题，共11分）
22. 气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名称是______。
（2）利用A装置制氧气的化学方程式为______。
（3）实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应请写出反应的化学方程式______。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口______连接（填小写字母），E中NaOH溶液的作用是______。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3） ①. ②. d ③. 吸收多余H2S气使，防止空气污染防中毒
【解析】
【小问1详解】
标号①仪器是铁架台；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有棉花，则利用A装置制氧气的原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，即“双交换、价不变”，则硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为；
H2S的相对分子质量为，密度比空气大，用C装置收集从c进d出，则导管口g应与导管口d连接；
H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液氢硫酸能与氢氧化钠反应，则E中NaOH溶液的作用是吸收多余H2S气使，防止空气污染防中毒。
23. 皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们取这三种物质并加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
（1）同学们讨论后一致认为，滤液一定呈______性（填酸或碱）；溶液中一定含有的原因是：①；②______（填写化学方程式）。
【提出问题】
滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想①：
猜想②：
【实验探究】
（2）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入______，出现浑浊现象，则猜想①成立；方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到______现象，则猜想②正确。
【拓展延伸】
证明猜想②正确后，同学们想进一步证明滤液中存在.于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】
氯化钡溶液显中性，碳酸钡、硫酸钡不溶于水
（3）【实验探究】
【反思评价】
（4）丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点。______（填“是”或“否”）。
【答案】（1） ①. 碱 ②.
（2） ①. 二氧化碳气体 ②. 产生大量气泡 （3）溶液变红
（4）否
【解析】
【小问1详解】
取这三种物质并加入足量水，充分搅拌，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，滤液中一定含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故滤液一定呈碱性；
溶液中一定含有氢氧化钠的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
方案一：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，出现浑浊现象，说明猜想①成立；
方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生大量气泡，说明猜想②正确；
【小问3详解】
步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤Ⅱ：取步骤I中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明滤液中含氢氧化钠；
【小问4详解】
过量的氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，故酚酞溶液不能用硫酸镁溶液替代，故填：否。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
24. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将通入溶液中（过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少______g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）已知某品牌84消毒液中起消毒作用的次氯酸钠的质量分数须达到14.9%，应该对上述溶液如何处理才能达到最佳效果。
【答案】（1）14.2
（2）设混合液中次氯酸钠的质量为x
，
x=14.9g。
混合液中次氯酸钠的质量分数为。
（3）混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
混合液中次氯酸钠的质量分数为7.5%，需要达到质量分数14.9%，需要往混合液中加入溶质，设需要加入次氯酸钠的质量为y。混合液质量×混合液质量分数+新加溶质质量=（混合液质量+新加溶质质量）×加入溶质后的质量分数；x=17.39g，需要混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。选项
实验目的
实验方案
A
区分羊毛纤维与合成纤维
抽丝灼烧闻气味
B
检验碳酸钠中是否混有氯化钠
取样，加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液
C
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中混有的CaCl2和Na2SO4
依次加入适量Na2CO3溶液和适量BaCl2溶液，过滤
清洗剂类别
洗洁精
洁厕灵
84消毒液
污渍爆炸盐
主要成分
表面活性剂
盐酸
次氯酸钠（NaClO）
过碳酸钠
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置
有白色沉淀产生
滤液中含有
步骤Ⅱ：取步骤I中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液
______
一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分）
1. 端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】粽子采用真空包装主要是为了隔绝氧气，这样可以防止粽子发生缓慢氧化，从而延长粽子的保质期；
故选：B
2. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
3. 菜园里的蔬菜因缺乏氮、钾元素出现倒伏和叶色变黄的现象，请选择一种化肥进行改善
A. NH4ClB. KNO3C. KH2PO4D. KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4Cl中只含有N一种营养元素，缺乏K元素，不能改善植物倒伏现象，故选项不符合题意；
B、KNO3中含有N、K两种营养元素，能完全改善植物倒伏和叶色变黄现象，故选项符合题意；
C、KH2PO4中含有K、P两种营养元素，缺乏N元素，不能改善植物叶色变黄现象，故选项不符合题意；
D、KCl中只含有K一种营养元素，缺乏N元素，不能改善植物叶色变黄现象，故选项不符合题意。
故选B。
4. 关于红磷的燃烧反应4P+5O22P2O5，下列分析不合理的是
A. 反应会产生大量白烟B. 红磷发生了氧化反应
C. 反应需要点燃表明该反应吸热D. 点燃使温度达到红磷的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧的实验过程中，产生了大量的白烟，故选项说法正确；
B、氧气具有助燃性，体现了氧化性，红磷发生了氧化反应，故选项说法正确；
C、磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，不是表明该反应吸热，故选项说法错误；
D、磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，故选项说法正确。
故选C。
5. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 甲烷用作燃料B. 金刚石用于裁玻璃
C. 氩气用作保护气体D. 碳素墨水用于书写重要档案
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷用作燃料，是因为甲烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、金刚石用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氩气用作保护气，是因为氩气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、碳素墨水用于书写重要档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选B。
6. 米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A、米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是糖类，故A正确；
B、瘦肉、鱼类、豆类等食物中富含的营养素是蛋白质，故B不正确；
C、蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，故C不正确；
D、动植物油中富含的营养素是油脂，故D不正确。故选A。
7. 下列可回收垃圾中，属于有机合成材料的是
A. 铝制饮料罐B. 塑料水管C. 普通玻璃D. 纯棉制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝制易拉罐是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
B、塑料水管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、纯棉制品属于天然材料，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验操作正确的是
A. 量取一定量的液体B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液的pHD. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性时，向里推注射器，锥形瓶中气体增多，压强增大，若观察到长颈漏中的液柱慢慢上升，则装置气密性良好，图中所示操作正确。
故选D。
9. 生活中处处有化学，下列对生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 可用含小苏打的药物治疗胃酸过多B. 切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈
C. 铝比铁活泼，所以铁比铝更耐腐蚀D. 可以熟石灰来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；
B、氯化钠能加速铁制品锈蚀的速度，切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，故选项说法正确；
C、铝比铁更耐腐蚀的原因是因为铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，并不是因为铝活泼，
D、氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；
C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D。
11. 近年，电动自行车的锂电池在家充电时发生爆炸起火的安全事故不断发生，下图是锂元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子B. 锂元素属于第一周期
C. 锂元素的相对原子质量为6.941gD. 锂原子的核电荷数为1
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，锂原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，故选项说法正确；
B、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，周期数=电子层数，所以锂元素属于第二周期，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为3，故选项说法错误。
故选A。
12. 工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是
A. HCl可用于除锈B. H2SO4用于铅蓄电池
C. NaOH可用于除油污D. 三者都可用作干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，选项正确；
B、H2SO4能用于铅蓄电池，选项正确；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于除油污，选项正确；
D、盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能作干燥剂，选项错误；
故选D。
13. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是
A. 参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7
B. 该反应中共涉及到三种氧化物
C. 该过程可以缓解全球温室效应加剧
D. 催化剂在反应前后质量和性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确；
C、该过程将CO2转化为乙醇，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故选项说法正确；
D、根据催化剂的特点“一变两不变”，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。
故选C。
14. “火”使用得当是人类的朋友，使用不当是人类的敌人。下列关于“火”的说法，正确的是
A. 若室内起火，应立即打开所有门窗
B. 煤炉火越扇越旺，是因为增大了煤炭与氧气的接触面积
C. 用水灭火的主要原理是降低着火点
D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
【答案】D
【解析】
【详解】A、室内起火，立即打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，会使火燃烧的更旺，不符合题意；
B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，氧气具有助燃性，不符合题意；
C、用水灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后， 密度变小，高处二氧化碳含量高，故蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，符合题意。
故选D。
15. 下列实验方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、加硝酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故选项不能达到实验目的；
C、加入熟石灰混合研磨，若产生有刺激性气味的气体，说明某化肥为铵态氮肥，故选项能达到实验目的；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，依次加入适量Na2CO3溶液和适量BaCl2溶液，过滤，能除去硫酸钠和氯化钙，故选项能达到实验目的。
故选B。
16. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ ）
A. ①③B. ①②④C. ②④D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不能确定溶液的溶质是否一定增加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故选B。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（本题共55小题，共121分）
17. 碳元素的单质及其化合物种类多、用途广，回答下列有关问题：
（1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为______。
（2）结构决定性质，碳原子结构示意图为 ，表明其核外共有______个电子。
（3）标出中氯元素的化合价______。
（4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出和______有关。（填微粒符号）
【答案】（1）C60 （2）6
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
该分子由60个碳原子构成，其化学式可以表示为：C60；
【小问2详解】
由碳原子的结构示意图可知，碳原子核外共有6个电子；
【小问3详解】
NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故表示为：；
【小问4详解】
碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出和有关
18. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答：
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。
（2）已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡 （填序号）。
A. MnO2
B 稀盐酸
C. 红砖粉末
（3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，推测X的化学式为______。
（4）尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为：______。
【答案】（1）乳化 （2）ABC
（3）Cl2 （4）
【解析】
【小问1详解】
洗涤剂具有乳化功能，可使用洗洁精清洗餐具上的油污；
【小问2详解】
A、过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入MnO2，会产生大量气泡，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则将爆炸盐溶于水后，再加入稀盐酸，会产生大量气泡，符合题意；
C、过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，则将爆炸盐溶于水后，再加入红砖粉末，会产生大量气泡，符合题意。
故选：ABC；
【小问3详解】
反应前钠、氯、氧、氢的原子个数分别为1、3、1、2，反应后钠、氯、氧、氢个数分别为1、1、1、2，可知1个X中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
【小问4详解】
洁厕灵的主要成分是盐酸，尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
19. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。根据所学知识填空：
（1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。
①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为______。
②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为：______（填序号）。
A.制取成本低 B.贮存方便 C.燃烧产物无污染 D.热值高
（2）镍（Ni）广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色（），该反应的化学方程式为______。结合上述实验事实，限用一种试剂，对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是______。（填序号）
A.稀硫酸 B.溶液 C.溶液 D.溶液
【答案】（1） ①. ②. CD
（2） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
①长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂，液氢与液氧燃烧时生成水，化学方程式为：。②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为燃烧产物为水，无污染，热值高，但液氢制作成本高，不方便贮存，故选CD；
【小问2详解】
①镍（Ni）中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色（），由此可推测生成物为H2和NiSO4，化学方程式为：。
②A.稀硫酸与镍反应生成氢气和硫酸镍，说明金属活动性镍＞氢；稀硫酸与铜、银均不发生反应，说明金属活动性氢＞铜、氢＞银，不能得出铜、银的金属活动性强弱，因此稀硫酸不能验证 Ni 、 Cu 、 Ag 三种金属的活动性强弱，不符合题意；
B.硫酸铜与镍反应生成铜与硫酸镍，说明金属活动性镍＞铜；硫酸铜与银不发生反应，说明金属活动性铜＞银，能得出金属活动性镍＞铜＞银，因此硫酸铜溶液能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，符合题意；
C.氯化镍与铜、银均不发生反应，说明金属活动性镍＞铜、镍＞银，不能得出铜、银的金属活动性强弱，因此氯化镍溶液不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意；
D.镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，说明金属活动性镍＞银；铜与硝酸银反应生成银和硝铜，说明金属活动性铜＞银，不能得出镍、铜的金属活动性强弱，因此硝酸银溶液不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意。
故选B。
20. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。
（1）时溶解度为______g。
（2）如图为和的溶解度曲线。将时等质量的、两种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为______（填“”“”或“”）。
（3）欲除去中混有少量的，若要提纯可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“”“”“”）其在酒精中的溶解能力。
【答案】（1）80 （2）=
（3）降温结晶 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为：80g；
【小问2详解】
将t3℃时等质量的 KNO3 、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NH4Cl；
【小问3详解】
由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化铵，若要提纯硝酸钾，可以采用降温结晶的方法；
【小问4详解】
将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力＜其在酒精中的溶解能力。
21. 氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的流程如下图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_______。因海水中含大量可溶性钙、镁化合物，不可直接饮用，生活中软化“海水”的方法是_______。
（2）“食盐水”中常含有等物质，“精制”过程中先加入过量和充分反应后过滤，加入目的是_______，后加入适量盐酸，调整溶液至中性。
（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_______。
（4）若等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，用试纸测得该溶液的______（填序号）。
A. 等于7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 煮沸 （2）除去氯化镁杂质
（3） （4）C
【解析】
【小问1详解】
从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，它们的作用各不相同，溶解中：搅拌，加快固体的溶解速率；过滤中：引流，把液体引入漏斗中；蒸发中：搅拌，防止加热过程中液体局部受热暴沸而溅出。故填：玻璃棒；
硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
【小问2详解】
氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁杂质；
【小问3详解】
“电解槽”中饱和氯化钠溶液在通电情况下生成氯气、氢气和氢氧化钠，根据质量守恒定律，反应物中应有水参加，发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据方程式：，则等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，溶液中会有氢氧化钠剩余，所以溶液显碱性，pH大于7，
故选C。
三、实验题（本题共2小题，共11分）
22. 气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名称是______。
（2）利用A装置制氧气的化学方程式为______。
（3）实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应请写出反应的化学方程式______。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口______连接（填小写字母），E中NaOH溶液的作用是______。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3） ①. ②. d ③. 吸收多余H2S气使，防止空气污染防中毒
【解析】
【小问1详解】
标号①仪器是铁架台；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有棉花，则利用A装置制氧气的原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，即“双交换、价不变”，则硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为；
H2S的相对分子质量为，密度比空气大，用C装置收集从c进d出，则导管口g应与导管口d连接；
H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液氢硫酸能与氢氧化钠反应，则E中NaOH溶液的作用是吸收多余H2S气使，防止空气污染防中毒。
23. 皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们取这三种物质并加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
（1）同学们讨论后一致认为，滤液一定呈______性（填酸或碱）；溶液中一定含有的原因是：①；②______（填写化学方程式）。
【提出问题】
滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想①：
猜想②：
【实验探究】
（2）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入______，出现浑浊现象，则猜想①成立；方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到______现象，则猜想②正确。
【拓展延伸】
证明猜想②正确后，同学们想进一步证明滤液中存在.于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】
氯化钡溶液显中性，碳酸钡、硫酸钡不溶于水
（3）【实验探究】
【反思评价】
（4）丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点。______（填“是”或“否”）。
【答案】（1） ①. 碱 ②.
（2） ①. 二氧化碳气体 ②. 产生大量气泡 （3）溶液变红
（4）否
【解析】
【小问1详解】
取这三种物质并加入足量水，充分搅拌，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，滤液中一定含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故滤液一定呈碱性；
溶液中一定含有氢氧化钠的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
方案一：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，出现浑浊现象，说明猜想①成立；
方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生大量气泡，说明猜想②正确；
【小问3详解】
步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤Ⅱ：取步骤I中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明滤液中含氢氧化钠；
【小问4详解】
过量的氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，故酚酞溶液不能用硫酸镁溶液替代，故填：否。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
24. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将通入溶液中（过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少______g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）已知某品牌84消毒液中起消毒作用的次氯酸钠的质量分数须达到14.9%，应该对上述溶液如何处理才能达到最佳效果。
【答案】（1）14.2
（2）设混合液中次氯酸钠的质量为x
，
x=14.9g。
混合液中次氯酸钠的质量分数为。
（3）混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
混合液中次氯酸钠的质量分数为7.5%，需要达到质量分数14.9%，需要往混合液中加入溶质，设需要加入次氯酸钠的质量为y。混合液质量×混合液质量分数+新加溶质质量=（混合液质量+新加溶质质量）×加入溶质后的质量分数；x=17.39g，需要混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。选项
实验目的
实验方案
A
区分羊毛纤维与合成纤维
抽丝灼烧闻气味
B
检验碳酸钠中是否混有氯化钠
取样，加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液
C
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中混有的CaCl2和Na2SO4
依次加入适量Na2CO3溶液和适量BaCl2溶液，过滤
清洗剂类别
洗洁精
洁厕灵
84消毒液
污渍爆炸盐
主要成分
表面活性剂
盐酸
次氯酸钠（NaClO）
过碳酸钠
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置
有白色沉淀产生
滤液中含有
步骤Ⅱ：取步骤I中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液
______
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