四川省宜宾市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份四川省宜宾市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟；全卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Al27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
2.下列方法中，可用于确定青蒿素相对分子质量的是
A．质谱法 B．核磁共振氢谱
C．红外光谱 D．X射线衍射
3.尿素的分子结构如图。下列有关尿素的说法正确的是
A．该分子中含有3个σ键 B．C和N都是sp3杂化
C．该分子是非极性分子 D．熔、沸点高于丙酮
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y是地壳中含量最多的元素，最外层电子数Z是Y的一半，W的单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
A．原子半径：ZB．非金属性：YC．Z的最高价氧化物对应水化物具有两性
D．W的氧化物可以与氢氟酸反应，属于碱性氧化物
5.神舟十八号载人飞船使用了我国自主研发的砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列说法错误的是
A．原子序数：GaI1(As)
C．电负性：Ga6.分子式为C4H9Cl的同分异构体(不含立体异构)共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7.2一苯基丙烯()可用于生产涂料、增塑剂等。下列关于该有机物的说法正确的是
A．可发生氧化反应 B．易溶于水
C．分子中所有原子共平面 D．加聚产物为
8.下列离子方程式书写正确的是
A．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．0.1ml-OH所含的电子数目为NA
B．0.5mlC2H6O所含C-H键的数目为3NA
C．100g30%的甲醛水溶液中含氧原子数目为NA
D．2.8g乙烯完全燃烧生成CO2时转移的电子数目为1.2NA
10.下列实验能达到目的的是
11.苯甲酰胺可用于合成农药和医药，其分子结构如图。下列有关苯甲酰胺的说法正确的是
A．分子式为C7H8NO
B．分子中含1个手性碳原子
C．与对硝基甲苯互为同分异构体
D．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨
12.利用超分子可分离C60和C70.如图，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离。下列说法正确的是
A．“杯酚”与苯酚互为同系物 B．“杯酚”与C60之间存在氢键
C．该过程发生了置换反应 D．该过程利用了超分子的分子识别特性
13.绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于lml绿原酸说法正确的是
A．与足量H2反应，最多消耗6mlH2
B．与足量饱和溴水反应，最多消耗2.5mlBr2
C．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mlNaOH
D．与足量NaHCO3溶液反应，生成3mlCO2气体
14.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(15分)
氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题：
(1)基态氟原子价层电子的轨道表示式为___，其核外有____种不同运动状态的电子。
(2)HF中加入BF3可解离出[H2F]+和[BF4]-，这两种离子中均不存在的化学键为______(填字母标号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键
(3)己知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23.
酸性：CF3COOH____(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是___________。
(4)OF2中O的化合价为_______﹔键角：OF2_____H2O(填“>”“<”或“=”)。
(5)AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。
①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是________。
②图中A表示_______(填离子符号)。
③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
16.(14分)
沐舒坦是临床上使用广泛的祛痰药，其主要成分为氨溴索。某种合成氨溴索的线路如下图。(部分反应试剂和反应条件未标出)
回答下列问题：
(1)B的化学名称为________；A→B的反应条件为_______、加热。
(2)C的结构简式为_______；F中含氧官能团的名称为_______。
(3)G→H的反应类型为____。
(4)H→I的化学方程式为_____________﹔反应过程中还需加入适量K2CO3，其作用为_________。
(5)A的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为_________。
(6)含苯环且属于α一氨基酸的E的同分异构体的结构简式为_________。
17.(15分)
钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料(主要成分为C2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4等)为原料制备C2O3的流程如下图。
已知：
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含有H+、C2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是________(写出一点即可)；加H2O2除了将C2O3还原为C2+外，还起到________的作用。
(2)“调pH”时，调控pH的范围是________﹔滤渣的主要成分是_____(填化学式)。
(3)“沉钴”时生成CCO3，发生反应的离子方程式为__________。
(4)“高温煅烧”时发生反应的化学方程式为____________。
(5)回收“滤液”可得副产品________(填化学式)，涉及的操作依次为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等。
(6)根据表格中的数据计算Ksp[C(OH)2]约为____(C2+离子浓度小于10-5ml/L视为完全沉淀，已知100.4=2.5)。
18.(14分)
苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸：
有关物质的信息如下表：
实验装置如图(部分装置省略)：
实验步骤：
Ⅰ．向仪器a中分别加入2.2mL甲苯和100mL水，右侧瓶口装上冷凝管，加热至沸腾。从冷凝管上口分批次投入总量为8.0g的KMnO4，用少量水将附着在冷凝管内壁上的KMnO4冲入仪器a中，并继续加热回流至反应结束。
Ⅱ．停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量Na2SO3溶液，将反应混合物趁热过滤，并用少量热水洗涤滤渣。
Ⅲ．将滤液和洗涤液合并，放在冰水浴中冷却后，加浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出，再过滤，用冷水洗涤，烘干得粗产品。
Ⅳ．进一步纯化，得到苯甲酸。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____。装置中的冷凝管最好选用____(填字母标号)。
A． B．
(2)步骤Ⅰ中，判断甲苯反应完全的现象是_________。
(3)步骤Ⅱ中，加入适量Na2SO3溶液可除去过量的KMnO4，反应产生MnO(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为__________。
(4)步骤Ⅲ中，用冷水洗涤沉淀的具体操作为_________。烘干时，温度不宜过高，原因是________。
(5)步骤Ⅳ中，纯化苯甲酸的方法是__________。
2024年春期宜宾市普通高中学业质量监测
高二化学参考答案
每小题3分，共42分
15.(15分)
(1) (2分)；9(1分)
(2)b(1分)
(3)>(1分)；氟的电负性大于氢，使-CF3的极性大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+(2分)
(4)+2(1分)；<(1分)
(5)①AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力(2分)
②F-(2分)
③
16.(14分)
(1)邻硝基甲苯(2一硝基甲苯)(1分)；浓硫酸(1分)
(2) (2分)；酯基(1分)
(3)取代反应(1分)
BrCH，Cl
(4) ＋+HCl(2分)
反应生成的HCl，促进反应的进行，提高氨溴索的产率(2分)
(5)1：2：2：3(2分)
(6) (2分)
17.(15分)
(1)将含钴废料粉碎或搅拌或升温或增大硫酸浓度(1分)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)
(2)3.7～7.1(2分)；Fe(OH)3(1分)
(3)C2++2=CCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(4)4CCO3+O22C2O3+4CO2(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分)；冷却结晶或降温结晶(2分)
(6)2.5×10-15(2分)
18.(14分)
(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分)；A(2分)
(2)三颈烧瓶内液体不再分层或回流液不再出现油珠(2分)
(3)2+3+3H2O=3+2MnO(OH)2+2OH-(2分)
(4)①向过滤器中加冷水至浸没固体，待水自然流干，重复2～3次(2分)
②温度高于100℃，苯甲酸会升华，导致产率降低(2分)
(5)重结晶(2分)A．分离苯和甲苯
B．探究CH4与Cl2的取代反应
C．实验室制取乙酸乙酯
D．验证乙醇的消去反应产物
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在试管中滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5% NaOH溶液，振荡后加热，静置。分层后取少量上层水溶液于另一支试管中，加入2滴AgNO3溶液
未见淡黄色沉淀产生
溴乙烷未水解
B
在试管中先加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
产生砖红色沉淀
乙醛具有氧化性
C
向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性KMnO4溶液，静置
前者不褪色，后者褪色
苯环使甲基活化
D
向2mL鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，振荡
有白色沉淀产生
鸡蛋清发生了盐析
金属阳离子
Fe3+
Fe2+
C2+
Ni2+
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
7.1
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
9.2
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/mL)
溶解性
甲苯
-95
110.6
0.867
不溶于水
苯甲酸
122.4(100℃左右开始升华)
248
微溶于冷水，易溶于热水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
B
B
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
答案
D
D
C
C