广东省佛山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(无答案)

这是一份广东省佛山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了科技发展日新月异，结构决定物质性质，下列实验能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
2024.7
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是
2.人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是
A．基态原子核外电子先填满M层，再填N层B．2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多
C．2s轨道的电子云轮廓图为球形D．p能级的能量一定比s能级高
3.下列关于的说法错误的是
A．O原子均为杂化B．分子中所有原子共面
C．含有极性键和非极性键D．能与水混溶，难溶于四氯化碳
4.“美丽佛山，一路向前”。下列关于徒步用品的说法错误的是
A．佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银
B．徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C的功能性饮料
C．速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分
D．徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小
5.科技发展日新月异。下列说法错误的是
A．聚氯乙烯薄膜用于食品包装
B．通过X射线衍射实验测定分子结构
C．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质
6.安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为B．1ml该物质最多能与6ml 加成
C．能被酸性溶液氧化D．该分子中所有碳原子一定共面
7.Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是
A．Zn属于d区元素
B．基态Cu原子核外价层电子排布式为
C．基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9
D．基态Al原子核外价层电子轨道表示式为
8.结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是
9.下列实验能达到预期目的的是
A．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液B．溴乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热
C．油脂制备肥皂：稀硫酸、加热D．苯制备溴苯：溴水、铁粉
10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是
A．a为NaOHB．浓硫酸的作用仅为催化剂
C．反应液不易暴沸，故不用加沸石D．反应后a溶液上方有无色油状液体生成
11.尿嘧啶是RNA核酸中的四种碱基之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．含有3种官能团B．与甘氨酸（）互为同系物
C．1ml尿嘧啶最多与3ml NaOH反应D．该分子中键和键的数目之比为10∶3
12.化合物常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞XB．遇KSCN溶液变红
C．元素电负性：Y＞ZD．、中心原子的价层电子对数相同
13.乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是
A．饱和食盐水的作用是降低反应速率B．可用酸性高锰酸钾溶液替换溶液
C．溴的溶液褪色，发生加成反应D．可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生
14.扁桃酸苯甲酯（Ⅲ）广泛用于有机合成，由扁桃酸（Ⅰ）合成原理如下。下列说法错误的是
A．Ⅰ可以发生缩聚反应
B．Ⅱ与苯酚互为同系物
C．Ⅲ中含有
D．Ⅰ的同分异构体中，能与显色且与反应的有13种
15.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为d pm，a、b原子的分数坐标分别为，。下列说法错误的是
A．砷化镓的化学式为GaAsB．图乙为该晶胞沿z轴投影图
C．c点原子的分数坐标为D．As原子间最短距离是
16.布洛芬的有效成分是，下列图表与该物质不对应的是
A．元素分析
B．质谱分析
C．红外光谱分析
D．核磁共振氢谱分析
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
从中药麻黄中可提取麻黄碱（Ⅰ）、去甲基麻黄碱（Ⅱ）、甲基麻黄碱（Ⅲ）等，它们具有镇咳平喘的药效。
回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子有 种空间运动状态。
（2）①Ⅰ中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 ＞H（用元素符号表示）
②Ⅰ中含有 个手性碳原子。
③Ⅰ中具有孤对电子的原子有 （填元素符号）。
（3）①Ⅱ中碳原子的杂化方式为 。
②Ⅱ可与水形成氢键，这些氢键表示式为（）O—H…O（Ⅱ）、 、 （写2种）。
③Ⅱ可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为 。
（4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，Ⅰ和Ⅱ碱性更强的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 。
18.（14分）
氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。
（1）NaH的电子式为 。
（2）①已知电负性H＞B，补充方程式：。
②中阴离子的空间结构为 。
（3）、、的键角由大到小的顺序为 ，原因是 。
（4）、、三者中沸点最低的是 。可与形成配合物，中心离子是 ，该配合物中化学键类型有 （填标号）。
A．离子键B．非极性键C．极性键D．金属键
（5）高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的立方晶胞如下图，晶胞参数为a pm。S位于H构成的 （填“四面体”、“六面体”或“八面体”）空隙中，设阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 。
19.（14分）
3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦。合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的名称为 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）反应③、④的反应类型为 、 。
（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有 和。
（5）化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有 种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6∶1∶1的结构简式为 （写出一种）。
（6）化合物y可通过以下合成路线得到：
→中间体1→中间体2→
①中间体1的结构简式为 。
②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的 （填物质标号）。
20.（14分）
研究小组做新制与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。
（1）写出产生砖红色沉淀的化学方程式 。
（2）探究产生橙黄色浑浊的原因
已知：在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：
（2-丁烯醛）
【猜想1】…
【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的溶液进行如下实验。
①a＝ 。
②补充猜想1内容： 。
（3）探究砖红色沉淀的成分
【查阅资料】实验2产生的砖红色沉淀中除的还原产物外，还有2-丁烯醛与乙醛继续发生羟醛缩合反应得到的多烯醛聚合物。
①写出由乙醛生成的化学方程式 。
【猜想2】还原产物中可能含Cu。
已知：（白色沉淀）；。
取实验2中的砖红色沉淀，加入乙醇充分振荡，离心分离，洗涤，得到样品。取少量样品于试管中，滴加盐酸，砖红色沉淀先变为白色，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。
②加入乙醇的目的是 。
③由实验现象可知，砖红色沉淀中 （填“含有”或“不含”）Cu。
④为一元弱酸，从平衡移动原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因 。
（4）某同学向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色，该过程中乙醛发生了 反应（填反应类型）。
A．处理污水用的高分子分离膜
B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷
C．手术使用的聚乳酸缝合线
D．飞机风挡上的有机玻璃
选项
有机物性质
原因
A
酸性比强
F电负性比Cl大
B
苯酚酸性比乙醇强
苯环使羟基中的O-H极性变强
C
对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛存在分子内氢键
D
硫化橡胶既有弹性又有强度
硫化剂将线型结构变为网状结构
元素
含量/%
H
3.97
0
21.19
实验序号
/mL
V（乙醛）/mL
/mL
/mL
现象
结论
1
10.0
2.5
0
1
出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。
猜想成立
2
10.0
2.5
1
a
出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。