2024山东中考化学二轮专题复习 专题六 工艺流程题（课件）

这是一份2024山东中考化学二轮专题复习 专题六 工艺流程题（课件），共45页。PPT课件主要包含了答案D，碳酸钙，FeOH3，氢氧化钠溶液，复分解，温室效应加剧，CO2，NaOH溶液，稀硫酸或稀盐酸，加热至质量不再减少等内容，欢迎下载使用。

一、流程图题解题方法和思路
二、常考知识点的解题思路1. 流程中涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。(2)溶解
(3)过滤(4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶)(潍坊3考)
2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的(1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。(2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。(3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。
3. 判断可循环利用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
4. 陌生化学方程式的书写(1)熟悉化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息，如在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
5. 对流程进行评价(1)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。(2)环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。(3)经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
物质的制备流程(日照2考；潍坊4考)
1.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨。生产流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
2. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是_______。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：____________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
反应物中含有氧元素、铝元素和钙元素，钙蒸气中仅含有钙元素，因此固体X中一定含有氧元素和铝元素
3. 甲醇是重要的液体燃料，通过“煤液化”技术用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)的主要流程如下：
(1)混合气体通过冷却器后，分子之间的间隔____(填“增大”或“减小”)。(2)该流程中涉及到的氧化物有_______种。(3)合成塔中在高温、高压的条件下CO和H2在催化剂的催化作用下生成甲醇，据此写出反应的化学方程式________________________。(4)通过“煤液化”技术将煤炭转化为甲醇的优点是______________________。
减少环境污染(合理即可)
4. 氮化硼(BN) 陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：(1)粉碎硼砂的目的是_______________________________________。(2)操作A的名称是____。(3)滤渣的成分为________(填化学式)。(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式________________________。(5)“制硼”反应的化学方程式为___________________________。
增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
5. 工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。
已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O。
①试剂X是____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是_______________；②Ⅱ中反应的化学方程式是_______________________________________；③列举产物NaHCO3的一种用途__________________________________；④电解氧化铝的化学方程式是_____________________。
氧化铁(或Fe2O3)
NaAlO2＋2H2O＋CO2=== Al(OH)3↓＋NaHCO3
焙制糕点(或治疗胃酸过多等合理即可)
6. 镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案：
请回答下列问题：(1)每吨试剂价格表工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选择方案___(填“一”或“二”)。(2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是_____。(3)步骤③发生反应的化学方程式_______________________________。
2HCl＋Mg(OH)2 === MgCl2＋2H2O
7. 牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
(1)反应①的化学方程式为________________________；操作Ⅰ的名称是____。(2)反应②的化学方程式为________________________________，该反应属于______反应 (填基本反应类型)。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl　
(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由__________________________________________________________________________________。(4)大气中CO2含量不断上升，会导致_____________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现碳中和。请提出一条实现碳中和的措施____________________。
有影响；生成的CaSO4微溶于水，溶液B中溶质的浓度较小，最终使制得的碳酸钙产率较低
开发新能源(合理即可)
8. 金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是____(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为___。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是_________________________________________________。(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。(4)反应①②③中属于分解反应的是_____(填“①”“②”“③”)。
隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可)
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如下图：写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________________________________________________。
9. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
(1)流程中循环利用的物质有H2O和_____。(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_______________________。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是__________、________________。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是__________________。
10. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是______。(2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是_______________________________________。(3)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_________。(4)流程中可循环使用的物质是__________________________。(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__(填“①”“②”或“③”)利用。
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
碳酸钙和水(或CaCO3和H2O)
11. 回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是______________________(填写化学式)。(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是__________________________________________________。
ZnSO4、CuSO4、H2SO4
除去过量的稀硫酸并使锌离子全部转化为氢氧化锌沉淀
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____________________________________________________( 写出一条即可)。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
方案B中生成有毒的二氧化硫气体，会污染空气(合理即可)
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：Cu CuO CuSO4方案B：Cu CuSO4【信息】Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
12.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_______________________。(2)用化学式表示固体甲的成分________。(3)溶液甲中的金属离子是___________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____=== 4Fe(OH)3。
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
13. 某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是__________________________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______________________________，此反应为______反应(填基本反应类型)。
使废渣中的碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应
MgO ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2O　
(3)滤渣一的成分为__(填化学式)。(4) X溶液为_______(填化学式)。(5) NaCl 在生活中的用处：__________________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_________________________________________。
14. “垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：
(1)流程中可循环利用的物质是________。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_________________________________。
分离、提纯、除杂流程　
15. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。
请回答下列问题：(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是_________________________ ___________。(2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是____(填写字母标号)。A. 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D. 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
MgCl2＋2KOH === 2KCl＋Mg(OH)2↓
(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是_____________________________。(4)天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往___旋动(填写“左”或“右”)。
防止液体局部过热导致液滴飞溅
(5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：克)和量筒读数(单位：毫升)分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_____。(水的密度可近似看做1 g/cm3 )
16.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是__(填字母序号)。A. HCl　　　　　 B. H2SO4　　　 C. Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有_____(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为___________________________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于____________________________。
废物再利用(其他合理答案均可)
17. 氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应