[化学][期末]河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。(共14题；共42分)
1. 近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（ ）
A . 燃料电池发电的能源利用率更高 B . 均直接将化学能转化为电能 C . 燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D . 氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料
2. 生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A . 粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B . DNA的基本单元是核糖 C . 纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D . 味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐
3. 下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（ ）
A . 含氟牙膏的使用 B . 原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS） C . 使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤 D . 使用热的碳酸钠溶液去除油污
4. X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A . 基态原子未成对电子数：YZ D . 第一电离能：Y5. 空间探测器发射时常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：
已知：②
③
下列说法错误的是（ ）
A . B . 反应①在任何温度下都能自发进行 C . 反应①的平衡常数表达式 D . 反应①中每产生1ml ， 转移电子的数目为
6. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是（ ）
A . 碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B . 比稳定是因为水分子间存在氢键 C . 三氯乙酸的酸性比乙酸强 D . 如图所示分子中存在2个手性碳原子
7. 由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
8. 异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（ ）
A . 分子式为 B . 与足量发生加成反应后的物质不含手性碳原子 C . 该物质属于芳香烃 D . 分子中含3种官能团
9. 的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 该机理总反应的化学方程式为 B . ①~⑦过程中只有两个步骤中有生成 C . 该历程存在9个基元反应 D . 该过程有双键的形成与非极性键的断裂
10. 异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A . 该反应属于取代反应 B . X分子的结构简式为 C . 香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应 D . 物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的反应，消耗的质量相同
11. 下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 尿素［］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（ ）
A . 左侧装置为原电池，a口排出的是、 B . 丙电极是阳极，电极反应式为 C . 若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小 D . 若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g
13. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为 ， 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A . X点： B . X、Y两点该反应的化学平衡常数相等 C . Z点溶液中： D . 反应物的消耗速率：Y点大于Z点
14. 常温下，某混合溶液中 ， 、、、和随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（ ）
A . 1线表示随溶液pH变化的关系 B . 常温下，的第一步电离常数为 C . P点时， D . 当混合溶液呈中性时，
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
15. 环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：
相关物质的性质如下表：
Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下：
实验步骤：
ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。
ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。
（1） 仪器A的名称是____________________。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是____________________。
（2） 装置D中冷凝水从____________________（填“a”或“b”）口进入。
（3） A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物____________________（填结构简式）。
（4） Ⅱ．环己烯的精制。
①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。
②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。
③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。
步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是____________________。
（5） 步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，____________________。
（6） 若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是____________________（结果保留两位有效数字）。
16. 我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。
回答下列问题：
（1） 基态Fe原子的价层电子排布式为____________________。基态N原子核外电子占据____________________个轨道。
（2） 图中涉及的分子中，属于直线形分子的有____________________（填化学式）。
（3） 丁分子中C原子的杂化类型是____________________。
（4） 等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为____________________。
（5） 已知：的平衡常数；的平衡常数。
的中心离子的配位数为____________________。稳定性：____________________（填“>”“<”或“=”），判断依据是____________________。
（6） Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为____________________，该晶体的密度为____________________（用含a、的代数式表示）。
17. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。
Ⅰ．已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。
（1） 三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为____________________（用化学式表示）。
（2） HClO的电离方程式为____________________。
（3） 相同温度下，同浓度的溶液和溶液中pH较大的是____________________。
（4） 将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为____________________。
（5） Ⅱ．有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中 ， 某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度溶液中部分离子浓度的关系如图所示。
关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是____（填字母）。
A . 加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B . 溶液中始终存在 C . 溶液中存在
（6） 随着溶液浓度增加，pH升高的可能原因是____________________。
（7） 25℃时，0.1的溶液中____________________（已知）。
18. 工业上可溶性的钡盐常用重晶石（）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：
①
②
③
④
请回答下列问题：
（1） 已知碳的燃烧热 ， 表示CO燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2） 若在某密闭容器中只发生反应： ， 达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是____________________（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，的浓度____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3） 一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1ml 、1ml 发生反应：
和 ， 达到平衡后的浓度是 ， 剩余C的物质的量是y ml，反应的化学平衡常数____________________（用含x、y的代数式表示）。
（4） T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为 ， 若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用表示的化学反应速率是____________________（用含p、、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5） 常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是____________________（填反应序号）。
题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中
水的底部有油状液体
硝基苯的密度比水大、不溶于水
C
乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯具有还原性
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
薄膜焦化，石蕊试纸变红
聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl
选项
高分子
单体种数
反应类型
A
1
加聚
B
2
缩聚
C
2
缩聚
D
2
缩聚
阅卷人
得分
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（）
溶解性
相对分子质量
环己烯
-103.7
83.0
0.81
不溶于水
82
环己醇
25.9
160.8
0.96
微溶于水
100
硫酸
10.4
337
1.83
与水互溶，能共沸产生白雾
弱酸
HClO
电离平衡常数
溶液的浓度/
0.1
pH（25℃）
8.30
8.29
7.84
7.65