[化学]湖北省武汉市新洲区2023-2024学年高二下学期6月期末质量检测(解析版)

这是一份[化学]湖北省武汉市新洲区2023-2024学年高二下学期6月期末质量检测(解析版)，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氨基的电子式： B. 的VSEPR模型：
C. 苯的实验式：D. 1—丙醇的结构简式：
【答案】B
【详解】A．氨基的结构式为-NH2，电子式：，A错误；
B． 的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、VSEPR模型： ，空间构型为三角锥形， B正确；
C． 苯的分子式为，实验式为CH，C错误；
D． 1—丙醇的结构简式：，D错误；
答案选B。
2. 下列物质不能用于杀菌消毒的是
A. 乙醇B. 苯酚C. 甲醛D. 乙酸乙酯
【答案】D
【详解】A．75%乙醇为医用酒精，经常用于消毒，A正确；
B．苯酚有毒，可以使蛋白质变性，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，B正确；
C．甲醛溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；
D．乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，D错误；
故选D。
3. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A. 甲苯和水B. 正己烷和水C. 乙酸乙酯和水D. 乙酸和乙醇
【答案】D
【详解】分液漏斗的分液原理是利用了两种液体不互溶的规律进行的，选项中甲苯与水不互溶、正己烷与水不互溶，乙酸乙酯和水不互溶，因此ABC选项可以用分液漏斗分离，而D项乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，故答案选D。
4. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．Mg的第一电离能大于Al的第一电离能是因为Al原子价层电子排布式为3s23p1，Mg原子价层电子排布式为3s2，为全充满状态，比较稳定，失去一个电子需要能量比Al原子多，A错误；
B．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点大于分子晶体，故熔点：SiO2＞CO2，B错误；
C．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，C正确；
D．Cl2、Br2、I2形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：Cl2＜Br2＜I2，说明分子间作用力Cl2＜Br2＜I2，共价键的键能决定分子稳定性，与熔点无关，D错误；
故答案为：C。
5. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A. 32g中含有杂化的原子数为2
B. 46g与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为
C. 22.4L乙烷中含C-H键的数目为6
D. 常温下，1.0L水溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【详解】A．32g的物质的量为1ml，甲醇中碳原子、氧原子为杂化，因此杂化的原子数为2，A正确；
B．46g的物质的量为1ml，乙醇醋酸酯化反应为可逆反应，因此1ml乙醇酯化生成乙酸乙酯的分子数小于，B错误；
C．22.4L乙烷的温度和压强未知，不能计算物质的量，C错误；
D．1.0L水溶液中乙醛的物质的量为1ml，溶剂水中也含有氧原子，因此氧原子数大于，D错误；
答案选A。
6. 下列化学方程式不正确的是
A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：
B. 乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：
C. 2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
D. 1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
【答案】B
【详解】A．酰胺在碱性环境下水解成羧酸盐和氨，故A正确；
B．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应中碱要过量，化学方程式为，故B错误；
C．2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应，生成2-丁醇和溴化钠，故C正确；
D．1-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，生成丙烯和溴化钠和水，故D正确；
故选B。
7. 5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 分子式为
B. 能发生加成、氧化、还原、取代反应
C. 分子中所有原子可能共面
D. 与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，分子式为，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，含有甲基，可以发生取代反应，故B正确；
C．分子中含有甲基，饱和碳原子呈四面体，所有原子不可能共平面，故C错误；
D．与足量氢气加成后的产物为，分子中含有2个手性碳原子，故D正确；
故选C。
8. 一种高效消毒漂白剂的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的s轨道电子总数与P轨道电子数相同，Y、Z不在同一周期。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：XY
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的s轨道电子总数与P轨道电子数相同，其核外电子排布式为1s22s22p4,则为O元素，Y、Z不在同一周期，化合物Z只形成一个共价键，Z为Cl元素，化合物W形成4个共价键，X形成3个共价键，结合原子序数，W为C元素，X为N元素。
【详解】A．X元素为N元素，Y为O元素，同周期从左到右电离能逐渐增强，但N元素的2p轨道呈半充满状态，故第一电离能更大X>Y，A错误；
B．分子为二氧化碳分子，为直线形结构，故分子的键角为180°，B正确；
C．W的简单氢化物为CH4，而氮元素简单氢化物为NH3，同周期电负性增强，故NH3更稳定，C正确；
D．Z离子为氯离子，X离子为氮离子，Y离子为氧离子，层数越多半径越大，当层数相同时，核电荷数小，半径大，故Z>X>Y，D正确；
故选A。
9. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B. K＞Na＞Li
C. NaF＜NaCl＜NaBrD. CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
【答案】D
【详解】A．金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于共价键C－C