江西省2024届高三上学期第一次大联考化学试卷(含答案)

这是一份江西省2024届高三上学期第一次大联考化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是( )
A.用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B.欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C.鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D.体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
2．下列离子方程式符合题意且正确的是( )
A.在溶液中滴加少量NaClO溶液：
B.在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：
C.在溶液中加入过量NaOH溶液：
D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是( )
A.（重水）含中子数为3
B.标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数为0.4
C.溶液含和总数为0.1
粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1
4．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是( )
A.电负性：B.分子的键角为
C.简单氢化物的稳定性：D.熔点：
5．近日，南京工业大学化工学院的廖开明教授和邵宗平教授合作，通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.正极材料中Ni、C元素化合价分别为+3价、+2价
B.充电时，b极与电源负极连接
C.放电时，（标准状况）参与反应时有由b极区向a极区迁移
D.充电时，a极电极反应式为
6．下列分类正确的是( )
A.VSEPR模型相同：和
B.晶体类型相同：石英和干冰
C.极性分子：和
D.基态原子价层相同：和
7．近日，天津大学钟澄团队制备锌镍电池的负极材料——，流程如下，已知：离心分离是借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法，下列叙述错误的是( )
A.“反应池1”中发生的离子反应为
B.“反应池1”和“反应池2”可通过搅拌加快反应
C.“加热”时选择蒸发皿盛放ZnO和BiOI固体
D.“操作1”可以为离心分离，用于分离固体和液体混合物
8．一种高分子材料（G）在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。[G的相对分子质量为M，合成G的两种单体的相对分子质量分别为a和b]。下列叙述正确的是( )
A.G属于支链型，具有热塑性
B.两种单体发生缩聚反应合成G
C.G在碱性条件下较稳定，难降解
D.G的聚合度
9．“固碳”是环境科学研究的热点课题。最近，某课题组开发光催化剂实现、和苯乙烯类氢羧化反应，转化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.上述总反应是理想的绿色化学反应
B.甲能发生加聚、氧化、取代反应
C.乙分子间存在范德华力和氢键
D.乙的相同官能团芳香族同分异构体有14种（不包括立体异构）
10．近日，科学家利用乙腈光催化脱氢偶联高选择性制丁二腈，反应流程如图所示：，光催化剂在光作用下产生电子和“空穴”，阴极得电子，空穴驱动阳极反应。
下列叙述正确的是( )
A.“”电极上发生的反应为
B.乙腈可发生氧化反应生成副产物——乙酰胺
C.提高丁二腈的选择性关键是抑制a反应，降低c反应活化能
D.单位时间内产生“空穴”数越多，c反应越快，而a反应越慢
11．根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．已知恒容密闭容器中发生反应：，平衡体系中气体的平均相对分子质量（M）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.温度：
B.平衡常数：
C.反应速率：
D.当M为200.25时转化率约为33%
13．是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。TS代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是( )
A.总反应的焓变小于0
B.按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用杂化
C.上述分步反应中的能垒最大
D.丁挥发时要克服极性键
14．络合平衡是化学平衡之一，广泛存在于自然界。之间存在络合平衡：
①，平衡常数为
②，平衡常数为，且大于。
时，在水溶液中，之间关系如图所示。
其中，X代表。
下列叙述错误的是( )
A.直线代表与的关系
B.c点条件下，能生成，不能生成
C.在含相同浓度和的溶液中滴加稀溶液，先生成
D.的平衡常数K为
二、填空题
15．硫脲称为硫代尿素，它是制造磺胺药物的原料，用于合成抗甲状腺功能亢进药物等。150℃时硫脲部分异构化为，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。反应原理：。
回答下列问题：
（1）“过滤”获得滤渣的主要成分是_________（填化学式）。
（2）“合成”时，在反应釜中加入石灰氮和水，边搅拌边通入，这样操作的目的是_________。洗液、母液循环回收于“合成”工序，这样操作的目的是_________。
（3）宜选择下列试剂_________洗涤“硫脲”晶体（填字母）。
A.水
B.75%酒棈
C.乙醚
（4）尿素、硫脲、聚乙烯醇熔融生成固体电解质（SPE）。用丙酮作溶剂（导电性很弱），浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：
①向浸出液中滴加1%盐酸，测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示。
实验结果发现：CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定嫆点，与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，由此推知，产生沉淀的成分是_________（填化学式）；BC段导电率降低的主要原因是_________。
②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加溶液，溶液变为_________色，说明固体电解质导电阴离子可能是。
（5）测定固体电解质（SPE）中含量。称取wg样品溶于水（没有发生化学变化），滴加2~3滴溶液，用溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为VmL。
①则该SPE含的质量分数为_________%。
②如果先加热熔化SPE，再测得含量，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。已知：滴定反应为。
16．南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_________；F→G的反应类型是_________；F的化学式为_________。
（2）溴乙烷难溶于水，而C（2—溴乙醇）能与水互溶，其原因是_________。
（3）写出B→D的化学方程式：_________；吪啶的作用是_________（已知：吡啶的结构简式为，具有芳香性和弱碱性）。
（4）T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有_________种（已知羟基连在双键的碳原子上不稳定，不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；
②与钠反应生成。
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为_________；含手性碳原子的结构简式为_________（写一种即可）。
17．草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
（1）在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①；
②；
③；
④_________（上述反应式中，a，b，c都大于0）。
（2）在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足是粉末，只发生（1）中反应①，达到平衡时体积为1L，压强为，温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，此过程中压强的变化范围为_________。
（3）800℃时，向恒容真空密闭容器中充入足量粉末，发生反应：，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.CO体积分数不随时间变化
B.气体总压强不随时间变化
C.CO、浓度比值不随时间变化
D.CaO固体质量不随时间变化
（4）在密闭容器中充入足量粉末，发生反应：，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：
用平衡移动原理解释曲线变化：_________；温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：_________。
（5）在500℃，总压保持120kPa下，向密闭容器中充入足量和，发生反应：，达到平衡时测得混合气体的平均相对分子质量为40，测该温度下，该反应的压强平衡常数为_________kPa.【提示：用气体分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于气体总压气体物质的量分数】
（6）氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。
①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是_________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
②氧化钙的摩尔体积为_________。
三、实验题
18．1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验（一）制备，装置如图所示：
（1）乙装置的作用是_________。
（2）甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：_________。
（3）实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、低温干燥。
实验（二）探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
（4）根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有_________，产生该气体的原因是_________，经测定所得气体中还含有。
（5）实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于_________（用分数表示）时，黑色固体为。
（6）在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性（用浓度表示）与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：
①根据左图得出结论是_________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是_________。
（7）查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。（已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。）
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
实验_________（填“1”或“2”）能证明。
参考答案
1．答案：B
解析：A.“兽皮”的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故A正确；
B.“竹”的主要成分是天然高分子化合物纤维素，不是人工高分子材料，故B错误；
C.“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐产品，故C正确；
D.“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确；
故选B。
2．答案：D
解析：A.亚硫酸氢钠溶液与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故A错误；B.四氧化三铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；C.硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、偏铝酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故C错误；D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液发生的反应为铜与过氧化氢溶液和一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。
3．答案：A
解析：A.重水分子中的中子数为10，则6g重水中含有的中子数为×10×=3，故A正确；B.一氯甲烷分子中含有3个—s型σ键，则标准状况下22.4L一氯甲烷含有的—s型σ键数目为×3×=0.3，故B错误；C.由物料守恒可知，溶液含、和亚硫酸的总数为0.1，故C错误，D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4g镁完全燃烧时转移电子数为×2×=0.2，故D错误；故选A。
4．答案：B
解析：A.电负性：同一周期从左往右主族元素电负性依次增强，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F>O>Si>Fe>Mg，即Y>X>R>W>Z，故A错误；B.中Si为杂化，分子为正四面体构型，键角为109°28'，故B正确；C.F的非金属性比O强，稳定性HF>，故C错误；D.为离子晶体，为原子晶体，原子晶体熔点一般高于离子晶体，熔点1261°C，熔点1600~1700°C，故熔点<，故D错误；故选B。
5．答案：D
解析：A.由化合价代数和为0可知，正极材料中镍元素的化合价为+2价、钴元素的化合价为+3价，故A错误；B.由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，故B错误；C.由得失电子数目守恒和电荷守恒可知，放电时，标准状况下11.2L氧气参与反应时，由b极区向a极区迁移的氢氧根离子的物质的量为×4=2ml，故C错误；D.由分析可知，充电时，a极与电源负极连接为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌离子和氢氧根离子，电极反应式为，故D正确；故选D。
6．答案：D
解析：的VSEPR模型为四面体形，的VSEPR模型为平面三角形，A项错误；石英为共价晶体，干冰为分子晶体，B项错误；为非极性分子，为极性分子，C项错误；基态原子价层电子排布式分别为，D项正确。
7．答案：C
解析：A.由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B.由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应池2中加入氧化锌固体搅拌得到氧化锌和BiOI的悬浊液，物质在溶液中混合时可通过搅拌加快反应，故B正确；
C.固体灼烧时应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；
D.由分析可知，操作1为离心分离，目的是过滤得到氧化锌和BiOI固体混合物，故D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A.G属于非支链型高分子，具有热固性，故A错误；
B.根据高分子结构可以判断是由两种单体发生缩聚反应合成，故B正确；
C.高分子G中含酯基，在碱性条件下可降解，故C错误；
D.G的链节相对分子质量为（a+b-36），聚合度，故D错误；
答案选B。
9．答案：D
解析：A.由分析可知，总反应为，反应中产物唯一，是原子利用率100%的反应，是理想的绿色化学反应，故A正确；
B.由结构简式可知，苯乙烯分子中含有的碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确；
C.属于分子晶体，晶体中分子间存在范德华力，分子中含有的羧基能形成分子间氢键，则分子间存在范德华力和氢键，故C正确；
D.乙的相同官能团芳香族同分异构体乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中的氢原子被羧基取代所得结构，共有14种，则除去乙的结构，符合条件的结构共有13种，故D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.由图可知，光催化剂作用下“”电极上产生空穴，水分子在空穴作用下转化为⋅OH和氢离子，电极反应式为，故A错误；
B.由图可知，乙腈转化为乙酰胺时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.由图可知，提高丁二腈的选择性关键是抑制副反应a的发生，降低反应c的活化能，加快反应c的反应速率，故C正确；
D.由图可知，单位时间内产生“空穴”数越多，生成⋅OH和氢离子的数目越多，反应a、c的反应速率都越快，故D错误；
故选C。
11．答案：D
解析：A.铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡不能说明浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱，故A错误；
B.酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为能与钡离子生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向亚硫酸氢铵溶液中加入硝酸钡溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀不能说明原样品已变质，故B错误；
C.甲苯是苯的同系物，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液颜色变浅，则溶液颜色变浅与萃取无关，故C错误；
D.苯不能与浓溴水发生取代反应，苯酚溶液能与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，则将饱和溴水逐滴加入到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产生白色沉淀说明酚羟基活化了苯环，故D正确；
故选D。
12．答案：D
解析：A.由分析可知，反应温度大于，故A错误；
B.平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数的大小关系为，故B错误；
C.温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，b点压强大于a点，由分析可知，b点反应温度高于a点，则b点反应速率快于b点，故C错误；
D.设起始时双聚氯化铝的物质的量为1ml，平衡时氯化铝的物质的量为2aml，由气体的平均相对分子质量为200.5可得：267×（1—a）+133.5×2a=200.5×（1+a），解得a=，则双聚氯化铝的转化率为×100%≈33.3%，故D正确；
故选D。
13．答案：B
解析：A.根据图示，总反应为，反应物的总能量小于生成物的总能量，总反应为吸热反应，总反应的焓变大于0，A项错误；
B.分子中P的价层电子对数为5+×（5-5×1）=5，P原子的3d能级参与杂化，则中P原子采取杂化，B项正确；
C.的能垒为1.14eV-0.12eV=1.02eV，的能垒为1.41eV-0.35eV=1.06eV，故的能垒最大，C项错误；
D.丁（）是由分子构成的物质，挥发时克服分子间作用力，不需要克服极性键，D项错误；
答案选B。
14．答案：B
解析：根据信息，由a点坐标可求，由b点坐标可求，因为大于，所以，，直线代表与的关系，A项正确；根据Q和平衡常数的关系，c点，此条件下，不能生成，能生成，B项错误；根据平衡常数之间的关系，，当两种阳离子浓度相等时，滴加草酸钾溶液，先生成，C项正确；的平衡常数，D项正确。
15．答案：（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分提高原料的利用率
（3）C
（4）；难溶于丙酮，反应中溶液中离子浓度减小，导致导电率降低；血红
（5）；偏高
解析：（1）由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化钙，故答案为：；
（2）合成硫脲时，在反应釜中加入石灰氮和水得到石灰氮溶液，边搅拌边向溶液中通入硫化氢气体可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由分析可知，洗液、母液并入合成工序循环使用的目的是使反应物充分反应，提高原料的利用率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；提高原料的利用率；
（3）由硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚可知，为防止洗涤时造成硫脲溶解造成损失，洗涤时应选用乙醚洗涤硫脲晶体，故选C；
（4）①由题意可知，向SPE丙酮溶液中加入盐酸得到的仅含氮、氢、氯三种元素的沉淀是有固定熔点的纯净物，沉淀能与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体说明沉淀为氯化铵；氯化铵是离子晶体，难溶于丙酮，随着盐酸浓度增大，盐酸与SPE丙酮溶液中的溶质发生反应生成氯化铵沉淀，溶液中的离子浓度减小，导致电导率降低，故答案为：；难溶于丙酮，反应中溶液中离子浓度减小，导致导电率降低；
②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变为血红色说明SPE中存在硫脲部分异构化生成的硫氰化铵，固体电解质导电阴离子可能是硫氰酸根离子，故答案为：血红；
（5）①由题意可知，滴定时发生的反应为，由滴定消耗VmLcml/L硝酸银溶液可知，SPE含硫氰酸根离子的质量分数为×100%=%，故答案为：；
②如果先加热熔化SPE，硫脲会部分异构化生成硫氰化铵，会使溶液中的硫氰酸根离子浓度增大，导致测定结果偏高，故答案为：偏高。
16．答案：（1）羧基；加聚反应；
（2）2—溴乙醇能与水形成分子间氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键
（3）；吸收副产物HCl，促进反应向正反应方向进行
（4）5；；
解析：（1）由结构简式可知，分子的含氧官能团为羧基；F→G的反应为一定条件下发生加聚反应生成，的分子式为，故答案为：羧基；加聚反应；；
（2）由结构简式可知，2—溴乙醇分子中含有羟基，能与水形成分子间氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键，所以溴乙烷难溶于水，而2—溴乙醇能与水互溶，故答案为：2—溴乙醇能与水形成分子间氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键；
（3）由分析可知，B→D的反应为在吡啶作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；由题给信息可知，吡啶具有碱性，能与反应生成的氯化氢反应，使氯化氢浓度减小，平衡向正反应方向移动，从而提高的产率，故答案为：；吸收副产物HCl，促进反应向正反应方向进行；
（4）A的同分异构体T能发生银镜反应说明T分子中含有醛基，与钠反应生成氢气说明分子中含有羟基，则T的结构可以视作丙烯醇和环丙醇分子中的烃基上的氢原子被醛基取代所得结构，丙烯醇分子中烃基上的氢原子被醛基取代所得结构有3种，环丙醇分子中烃基上的氢原子被醛基取代所得结构有2种，共有5种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为，含手性碳原子的结构简式为，故答案为：5；；。
17．答案：（1）+（a+b+c）
（2）
（3）BD
（4）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，残留固体的质量减小；
（5）160
（6）B；
解析：（1）由盖斯定律可知，反应①+②+③得到反应④，则反应，故答案为：+（a+b+c）；
（2）由方程式可知，反应①为气体体积增大的反应，温度保持不变，将容器体积由1L体积变为2L并保持体积不变，若平衡不移动，气体压强为0.5，而气体压强减小，平衡向正反应方向移动，水蒸气的物质的量增大，则气体压强大于0.5，所以平衡时气体压强介于0.5和之间，故答案为：；
（3）A.由方程式可知，反应中一氧化碳的体积分数始终不变，则一氧化碳的体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B.该反应是气体体积增大的反应，反应中气体压强增大，则气体总压强不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C.由方程式可知，反应中一氧化碳和二氧化碳的浓度比值始终不变，则一氧化碳和二氧化碳的浓度比值不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D.由方程式可知，反应中氧化钙的质量增大，则氧化钙的固体质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选BD；
（4）由方程式可知，该反应为固体质量减小的反应，由图可知，温度升高，残留固体的质量减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；温度升高，化学反应速率加快，曲线斜率增大，由图可知，温度高于800℃时，曲线斜率减小，说明反应生成的一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，导致反应物的浓度减小，反应速率减小，且浓度减小的影响对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的的影响，所以反应速率会减小，曲线斜率会减小，一氧化碳与水蒸气反应的化学方程式为，故答案为：该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，残留固体的质量减小；；
（5）设平衡时生成二氧化碳的物质的量为2aml，由方程式可知，反应消耗氧气的物质的量为a，由平衡时混合气体的平均相对分子质量为40可得：32（1—a）+44a=40×1—a+2a），解得a=0.25，则反应的平衡常数==160kPa，故答案为：160；
（6）①钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为，元素的激发态能量高于基态，第二电离能大于第一电离能，钙原子失去1个电子得到的的电子排布式为，所以失去1个电子需要能量最多的是，故选B；
②设晶胞的参数为apm，由截面图可知，氧离子的离子半径为apm，由钙离子的离子半径为100pm可得：100pm×2+apm×2=apm，解得a=pm，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钙离子个数为12×+1=4，则氧化钙的摩尔体积为，故答案为：。
18．答案：（1）吸收氯气，防止污染空气
（2）
（3）冷却结晶
（4）；溶液与溶液发生氧化还原反应生成
（5）
（6）溶液pH越大，越稳定；35℃
（7）2
解析：（1）由分析可知，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
（2）由分析可知，甲装置中发生的反应为氯气与氢氧化铁、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由20℃时氯化钾的溶解度大于高铁酸钾可知，从甲装置的混合溶液得到高铁酸钾的操作为混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到高铁酸钾，故答案为：冷却结晶；
（4）所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊说明草酸溶液与高铁酸钾溶液发生氧化还原反应生成了能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，故答案为：；溶液与溶液发生氧化还原反应生成；
（5）由实验装置图可知，若黑色固体为四氧化三铁，硬质试管中发生的反应为氢气与四氧化三铁共热反应生成铁和水蒸气，盛有浓硫酸的洗气瓶用于测定反应生成水的质量，由氧原子个数守恒可知，1ml四氧化三铁完全反应生成4ml水，则==，故答案为：；
（6）①由图可知，溶液的pH越大，溶液中高铁酸根离子的浓度越大，说明溶液的pH越大，溶液的碱性越强，高铁酸钾在溶液中越稳定，故答案为：溶液pH越大，越稳定；
②由图可知，在相同条件下，温度为35℃时高铁酸钾的消毒效率最高，则高铁酸钾作消毒剂最佳温度是35℃，故答案为：35℃；
（7）由题意可知，高铁酸钾溶液为紫红色，若用方案1探究高锰酸钾和高铁酸钾的电位相对大小，过量的高铁酸钾溶液会干扰高锰酸钾是否生成的判断，所以方案2能证明，故选2。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡
浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱
B
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
C
将酸性溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅
甲苯萃取了
D
将饱和溴水逐滴加入到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产生白色沉淀
酚羟基活化了苯环