浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列表示不正确的是，关于反应，下列说法正确的是，1 溶液中，定量实验是学习化学的重要途径，下列化学反应与方程式相符的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16S 32Mn 55Fe 56Cu 64
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是
2.为两性氧化物，氧化性类似于。下列说法不正确的是
A．
B．
C．常作工业生产的催化剂，以降低反应活化能
D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒
3.下列表示不正确的是
A．的电子式：
B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．价层电子排布式：
D．2－丁醇的键线式：
4.关于反应，下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值）
A．是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．可作为火箭燃料D．生成22.4L的，转移4电子
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．在0.1 溶液中：、、
C．透明的溶液中：、、、
D．0.1 溶液：、、、
6.根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是
7.为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是
A．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
B．试剂1可用NaOH溶液或溶液
C．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
D．试剂2若为少量，则反应为
8.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
9.下列化学反应与方程式相符的是
A．将溶于氢碘酸中：
B．石灰石与醋酸反应：
C．溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
10.下列说法不正确的是
A．纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合
B．食用油应密封保存
C．酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸
D．通过X射线衍射可确定氨基酸的空间结构
11.某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：
A．该有机物所有碳原子都可能同平面
B．该有机物遇会显紫色
C．1ml该有机物最多可以与2ml NaOH反应
D．1ml该有机物最多可以与5ml 发生加成反应
12.化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：M＞Z＞XB．第一电离能：X＞Z＞Y
C．简单氢化物的熔点：Z＞Y＞MD．简单离子半径：Y＞Z＞M
13.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电子由A极流出
B．左侧Pt电极表面发生的反应：
C．微处理器通过检测电流大小计算出酒精含量
D．每消耗22.4L （标准状况下），有2ml质子（）通过质子交换膜
14.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达到平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
15.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、，下列说法不正确的是
A．室温时，0.1的溶液中：
B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀
C．室温时，反应的平衡常数K＝40
D．室温时，溶液中：
16.下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是
非选择题部分
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17.（10分）
N是一种常见元素，叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和。
已知：
请回答：
（1）基态N原子的电子排布式为 。的空间构型为 。
（2）不稳定而分解的可能的原因是 ； 。
（3）下列说法不正确的是 。
A．N与Cl可形成两种氯化物：、B．同周期中第一电离能小于N的元素有4种
C．中存在 键D．∠HNH键角：
（4）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 （用元素符号表示）。与M离子最近的B原子数目为 。
18.（10分）
某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图（所加试剂均足量）：
（1）滤渣1的成分是 。
（2）气体1可用 吸收。
a．溶液b．浓硫酸c．酸性高锰酸钾d．NaOH溶液
（3）向滤液1中加入需过量，可能的原因是 。
（4）请写出加热浸出②过程的离子方程式 。
（5）请设计实验方案，检验滤液2中杂质金属离子是否存在 。
19.（10分）
二氧化碳（）作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答：
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是 ； kJ/ml。
（2）向恒压密闭容器中通入1ml 和4ml 平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是 。
图1
A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
B．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂T/℃
C．当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态
D．若提高初始投料比，平衡转化率提高
（3）二氧化碳在Mn－Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图2所示，在催化剂表面经历吸附－转化－脱附的过程。某研究组在温度T＝275℃、压力＝0.1MPa、原料气的实验条件下，探究了气体空速（WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）对该反应的影响，结果如图3所示。请说明随反应空速增大转化率减小的原因 。
图2
图3
（4）在多晶Cu催化下，电催化转化为的工作原理如图4所示。该装置中需持续通入并控制温度在10℃，使优先于放电
图4
①其中多晶铜电极上的电极反应式为 。
②请说明该装置中不使用阳离子交换膜的原因 。
20.（10分）
某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液（主要含、、）制备和。
Ⅰ.制备流程图（部分步骤有省略）
Ⅱ.晶体纯度测定
①取a g 晶体，加入适量1稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。
②取25.00mL溶液，调节溶液至弱酸性（pH＝3～4），加入过量KI溶液，避光静置几分钟。
③用c 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
已知：
①易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解产生；
②，；
③CuI和CuSCN均为白色固体，且对的吸附能力不同
请回答：
（1）滴定操作时用于盛放标准溶液的仪器是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．操作1通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却结晶，可得较大晶体
B．加入过量KI溶液可以增大的溶解性，减少实验滴定误差
C．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏高
D．溶液B转化为溶液C的现象说明结合能力大小为：
（3）溶液C经过操作2生成晶体的操作（选出正确操作并排序）是：将溶液C倒入烧杯中→（ ）→（ ）→（ ）→低温干燥。
A．过滤
B．用乙醇洗涤沉淀
C．用蒸馏水洗涤沉淀
D．加热蒸发浓缩，冷却结晶
E.加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁至晶体出现
（4）固体A中去除一种单质所用物质X不可行的是 。
A．稀硫酸溶液B．稀硝酸溶液C．硫酸铜溶液
（5）加入KSCN溶液是为了将CuI固体表面吸附的释放出来，提高测定结果的准确度，请用离子反应方程式说明理由 。
（6）晶体样品的纯度为 （用含a、c、V的代数式表示）。
21.（12分）
苯基吡拉西坦可用于治疗脑血管等相关疾病。某研究小组按下列合成路线制备苯基吡拉西坦。
已知：
①
②
请回答：
（1）化合物C的官能团名称是 。
（2）化合物D的结构简式为 。
（3）下列说法不正确的是 。
A．化合物E不存在对映异构体
B．化合物B转化为化合物C的反应类型是加成反应
C．常温下，化合物F的酸性强于化合物G
D．在E＋H→I的反应中，试剂可以用吡啶（一种有机碱）来代替
（4）写出E＋H→I的化学方程式 。
（5）结合已知信息设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
①谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
②含“—COO—”片段且该片段中的碳原子与苯环直接相连，不含O—N单键。
嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试
化学参考答案（2024/06）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17.（10分）
（1），直线形（每空1分，共2分）
（2）该反应是放热反应（产物中键键能相对较大）；产物中气态分子数显著增多（熵增），在热力学上是一个自发反应（每空1分，有其他合理答案也给分，共2分）。
（3）AB（2分，少选得1分，错选不得分）。
（4），8（每空2分，共4分）。
18.（10分）
（1）、CuS。
（2）acd（2分，选对两个得1分，有错选不给分）。
（3）一定程度上会催化分解，加过量使全部氧化为。
。
（4）取一定量的滤液2加入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明仍存在离子。
19.（10分）
（1）低温自发。－247.1kJ/ml。
（2）BC（2分，少选得1分，错选不得分）。
（3）提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降。
（4）①。
②若采取阳离子交换膜，阳极区放电产生的迁移至阴极，会影响的放电。
20.（10分）
（1）碱式滴定管（1分，写滴定管不给分，答聚四氟乙烯通用滴定管也给分）。
（2）BC（2分，少选得1分，错选不得分）。
（3）E→A→B（2分，选错或者顺序错均不得分）。
（4）B。
（5）（2分，写化学方程式且正确得1分）。
（6）或者。
21.（12分）
（1）硝基、酯基（1分，有错不得分）。
（2）（1分，结构简式有错，写分子式均不得分）。
（3）AC（2分，少选得1分，错选不得分）。
（4）。
（或）
（若写此方程式得1分）。
（5）（3分，按步给分，合成物质（1）、（2）、（3）分别得1分，其他合理答案也给分）。
（6）、、（上述参考答案写对一个得1分，共3分，多写看前三个）。
A．重组蛋白
B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体
D．聚氨酯树脂
材料
组成和结构变化
性能变化及用途
A
奶粉
加入碳酸钙、硫酸锌等
儿童营养强化
B
铝
加入Cu、Mg、Mn、Si等
密度大、强度小
C
Al取代部分Si，O取代部分N
制作LED发光材料
D
汽油
加入乙醇
提升汽油燃烧效率
A．测定未知溶液的浓度
B．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
C．配制0.10 NaOH溶液
D．中和反应反应热的测定
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在或
B
碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计测量温度变化
温度上升
碳酸钠的电离放热
C
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体先通过足量四氯化碳，再通入硝酸银溶液中
有淡黄色沉淀产生
苯和溴发生取代反应，生成HBr
D
向2mL 0.1 溶液滴加2滴0.1 KI，然后再滴加2滴0.1的溶液
先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀
化学键
N—N
N＝N
N≡N
键能/（）
193
418
946
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
C
C
B
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
C
D
C