上海市新场中学2023-2024学年高一上学期期末质量调研化学试卷

这是一份上海市新场中学2023-2024学年高一上学期期末质量调研化学试卷，共5页。

考试时间：60 分钟,满分100分
相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23
一、原子结构和物质的量（26分）
与24Mg互为 （填空2分）
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是（ ）（单选2分）
A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图
C. HCl的电子式 D. 质量数为37的氯原子
3.回答下列问题:观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题：

(1)属于负离子的是_______ （填空2分）；（单选2分）
(2)性质最稳定的原子是_____ (填字母)；（填空2分）
(3)最容易失去电子的原子是_____ (填字母)；（填空2分）
4.同温同压下，相同体积的气体H2和CO具有相同的（ ）（单选2分）
A．质量B．原子数C．密度D．分子数
5. 11.2 L H2(标准状况)中所含氢原子的数目为 ml（填空2分）
6. 400mL0.1ml·L-1的AlCl3溶液中氯离子的浓度是 ml/L（填空2分）
7.某同学进行实验时需要250mL 0.10 ml·L－1NaOH溶液，实验室有氢氧化钠固体。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_________。（填空2分）
（2）通过计算需要用电子天平称量的NaOH质量为_______g。（填空2分）
（3）下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是__________。（填空2分）
（4）．在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______。（单选2分）
a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．容量瓶原有少量蒸馏水
（5）．配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6ml/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______ml/L。（填空2分）
二、离子反应与氧化还原反应（24分）
8.下列物质属于电解质的是（ ）（单选2分）
A. SO2B. C2H5OHC. NaD. H2SO4
9.将下列物质按要求填到空格中。
①CH3COOH； ②HCl ③熔融KNO3 ④汞； ⑤CO2 ⑥NaOH溶液
（1）能导电的是_______（填空2分）
（2）属于非电解质的是_______（填空2分）
（3）写出CH3COOH在水中电离方程式 （填空2分）
10. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）（单选2分）
A. Na+、K+、Ca2+、HCOB. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C. Ca2+、Na+、ClO-、NOD. K+、SO、NO、MnO
11. 能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）（单选2分）
A. 碳酸钙和盐酸B. 碳酸钠和稀硫酸C. 碳酸钠和醋酸D. 碳酸氢钠和硝酸
12.下列离子方程式中，正确的是（ ）（单选2分）
A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B. 盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O
C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D. 氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O
13.下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是（ ）（单选2分）
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.海水晒盐
14.下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）（单选2分）
A. SO→SO2B. CO2→COC. CO2→H2CO3D. FeCl2→FeCl3
15.在方程式中标出电子转移的方向和数目， 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O （填空2分）
Zn发生了 反应（填氧化或者还原）（填空2分），生成2mlNO时，转移的电子数为 ml（填空2分）
三、氯、溴、碘的性质和提取（36分）
16. KClO3中氯的价态是： （填空2分）
17.对于“液氯”的归类中，错误的是（ ）（单选2分）
液体B. 非电解质C. 非金属单质D. 氧化剂
18.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）（单选2分）
新制氯水中的微粒只含和 B 新制氯水可用于自来水消毒
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
19.向含有Br2的苦卤中通入热空气将溴吹出制成粗溴，是因为（ ）（单选2分）
A. Br2的化学性质稳定B. Br2沸点低，易挥发
C. Br2易升华D. Br2不溶于水
20.除去固体氯化钠中的碘最好的方法是（ ）（单选2分）
A．加热升华B．萃取C．过滤D．分液
21. Cl2、Br2、I2下列单质活泼性最强的是 （填空2分）
22.海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带 海带灰悬浊液含 I-的溶液 含 I2的溶液含 I 2的 CCl 4溶液晶体碘
（1）步骤 c 的操作方法名称是_______（填空2分）；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_______（填空2分）。
（2）步骤 d 中发生反应的离子方程式 （填空2分）。如何检验是否有氯气泄漏： （填空2分）
（3）步骤 e 中加入 CCl4 振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈_______色（填空2分）；步骤 e 的操作方法名称是_______（填空2分），所用的主要实验仪器_______（填空2分）。
（4）鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用的试剂的是（ ）（单选2分）
A. 碘水和淀粉溶液 B. 溴水和汽油 C. 四氯化碳 D. 稀硝酸和硝酸银
23.下列微粒的检验方法不合理的是（ ）（单选2分）
A. 氯离子：沉淀法 B. 钠离子：焰色反应 C. 碘单质：显色法 D. 硫酸根：气体法
24. 从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是（ ）（单选2分）
A. 试剂滴入顺序：④②①③B. 碳酸钠作用是除去Ca2+
C. 加入稀盐酸前必须先过滤D. 盐酸用于除去过量氢氧化钠、碳酸钠
25.漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是（ ）（单选2分）
A. Ca(ClO)2是有效成分B. Ca(ClO)2是强电解质
C. 能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性D. 漂白粉用Cl2和消石灰生产
26.Fe(OH)3 胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。当有光线透过Fe(OH)3 胶体时，都能产生 效应。（填空2分）
四、硫单质和二氧化硫的性质（14分）
27.下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）（单选2分）
A. FeCl3B. FeSC. CuSD. SO2
28.欲除去CO2中混有的SO2气体，可选用的试剂是（ ）（单选2分）
A．澄清石灰水B．蒸馏水
C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液
29.某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，其反应方程式为：2H2SO4（浓）+ Cu=CuSO4+SO2+ 2H20
请回答下列问题：
（1）实验过程中，装置 C 中发生的现象是_______（填空2分），表现出SO2的_______（填空2分）性；装置 D 中发生的反应的化学方程式为 （填空2分）
（2）实验室可采用 （填空2分）溶液进行尾气处理.
（3）二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施： （填空2）上海市新场中学 2023 学年度第一学期化学期末答案
同位素
D
（1）B （2）C （3）D
D
1
0.3
（1）250ml容量瓶 （2） 1 （3）12453 (4) a (5)0.6
D
(1)346 (2)5 (3)略
D
B
D
D
D
(1)略 （1）氧化 （3）6ml
+5
B
B
B
A
Cl2
（1）过滤 漏斗 （2）略 若气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝则为氯气（回答合理就给分） （3）紫红色 萃取 分液漏斗 （4）D
D
B
C
丁达尔
C
D
（1）高锰酸钾溶液褪色，还原性，略 （2）氢氧化钠（3）对化石燃料进行脱硫处理(合理就给分)。