江苏省扬州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

这是一份江苏省扬州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列化学反应表示正确的是，与反应生成涉及等内容，欢迎下载使用。

注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结来后，请将答题卡交回．
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置．
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：
选择题（共39分）
单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．石墨烯可由剥离石墨层状结构而获得，应用于开发新能源电池等领域，其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯可以导电
C．石墨烯属于单质D．石墨烯难溶于水
2．乙醛与银氨溶液发生反应：．
下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为：
B．中只含有离子键
C．分子中键与键的个数比为
D．的空间构型为：正四面体
3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A．B．少量
C．D．
4．实验室用下列装置制取，不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙收集D．用装置丁除去尾气中的
阅读下列材料，完成5～6题：
周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛．铍及其合金是优秀的航天材料；镁可以和铝制成性能优异的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理等，次氯酸钙可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素用来治疗骨癌：硫酸钡可有效吸收X射线．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．放射性同位素中89是质量数
B．电离能大小：
C．向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其有效成分为次氯酸钙
D．镁铝合金晶胞（如图）中，周围距离最近且相等的的数目为8
6．下列物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．铍合金的密度小且硬度大，可制作航天部件
B．生石灰有吸水性，可处理酸性废水
C．镁燃烧时发出耀眼白光，可制作闪光弹
D．硫酸钡吸收X射线，可制作防辐射材料
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和溶液：
B．过量通入溶液中：
C．稀处理做过银镜反应的试管：
D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
8．电催化还原可实现捕捉并将其转化为燃料，其工作原理如图听示．下列说法正确的是（ ）
A．电极与直流电源的正极相连
B．溶液中通过质子交换膜向石墨电极一侧移动
C．电极发生的反应为：
D．工作过程中石墨电极周围溶液的不变
9．有机物N可通过下列反应合成，下列说法正确的是（ ）
A．M的化学式为
B．最多能与发生加成反应
C．N分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．N可与在一定条件下发生缩聚反应
10．与反应生成涉及：①；
②，其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质．下列说法正确的是（ ）
A．在光照下断键生成，该过程中放出能量
B．反应过程中，反应②的反应速率低于反应①
C．过程中可能生成
D．与反应生成和是吸热反应
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，的，．通过下列实验探究溶液的性质．
实验1：测得溶液的约为9.2
实验2：向溶液中滴加溶液至溶液为12.9
实验3：将浓度均为的和溶液等体积混合，生成黑色沉淀
实验4：向足量溶液中通入少量，生成沉淀S
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中存在
B．实验2所得溶液中
D．实验4中发生反应的离子方程式为
13．一定条件下，乙苯催化脱氢制苯乙烯．现向恒压密闭反应器中充入乙苯在催化剂作用下发生反应如下：
反应I： （主反应）
反应II： （副反应）
反应III： （副反应）
以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性（选择性）
随乙苯转化率的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应体系压强，反应III平衡不移动
B．若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低
C．从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小
D．乙苯转化率为时，反应器中苯乙烯的体积分数小于
非选择题（共61分）
14．（14分）催化剂广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液（主要含）中提取的流程如下：
已知：①有机萃取制萃取的能力比萃取的能力强．
②．
③的，．
（1）基态钒原子核外电子排布式为________．
（2）“转化”时，加入可将转化为．
①该反应的离子方程式是________．
②该步骤的目的是________．
（3）萃取时，与可结合成，其结构中含有两个五元环．的结构式为
请写出的结构式：．
（4）“沉钒”时向的溶液中加入溶液生成（常温下微溶于水），沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于的沉钒率下降可能的原因是________．
送14图-1
（5）取所制得的产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节为8～8.5，再加入硫酸酸化的溶液（过量），生成的同时，V（V）被还原为V（Ⅲ）；以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液，发生反应：．计算该产品的纯度（写出计算过程）．
15．（15分）化合物I是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：（i）
（ii）
（1）C分子中碳原子的轨道杂化类型为________．
（2）的反应类型为取代反应，则另一产物的结构简式为________．
（3）从元素电负性角度解释的①、②位碳氯键中，②位碳氯键更易断裂的原因是________．
（4）D的某种同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种同分异构体的结构简式：________．
①碳酸基（直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图中只有4组峰，其面积之比为
（5）写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
16．（16分）从某含碘废液（主要含有、）中回收的实验过程如下：
已知：，．
（1）“还原”过程外被还原的元素为________．
（2）“氧化”时有生成，发生反应的离子方程式为________．
（3）在如图所示的装置中对粗碘进行提纯，提纯后的碘析出主要位置是________．
（4）滤液2中仍有少量、残留，需先用溶液氧化，再加吸附剂（该吸附剂主要吸附）．实验时控制其他条件不变，测得总碘去除率随的变化如图1所示，随加入溶液体积的变化如图2所示．
图1 图2
①在范围内，越小时，总碘去除率越高，其主要原因是________．
②加入的溶液体积超过时，总碘去除率下降的主要原因是________．
（5）请补充完整检验未处理原废液中的实验方案：取未处理的原废液，________，则说明存在．（实验中须使用的试剂：溶液、、淀粉溶流）
17．（16分）天然气的主要成分是，可用于催化重整制取、等物质．
（1）天然气中含少量和，需用一定方法脱除．
已知：的，，的，．
①用溶液脱和，脱除后的溶液中存在：、
．下列说法正确的是________．
A．适当升高温度，溶液中增大
B．加入少量水，溶液中离子总数增大
C．通入少量气体，增大
②用溶液脱和．将含和的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中与发生反应的离子方程式是________．
（2）以为载氧体，催化重整制氢的反应如下：
①反应的________．
②载氧体晶体与晶体结构类似，结构如图所示．该晶体中周围距离最近的形成的空隙构型为________．
③人工制备的晶体存在缺陷，如图所示：一个空缺，另有2个被取代，整个晶体仍呈电中性．某氧化镍晶体的组成为，该晶体中与的个数比为________．
（3）和在分子筛催化反应生成反应机理如图所示：
①催化剂载体表面存在、两种活性吸附位，被________（填“”或“”）活性吸附位吸附．
②从电负性和化学键角度，过程ii可描述为________．
2023—2024学年第二学期期末考试
高二化学参考答案
选择题 （共39分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．C3．B4．A5．B6．B7．A
8．C 9．D 10．C11．B 12．C 13．D
非选择题（共61分）
14.（14分）（除标记外，其余每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d34s2 或［Ar］3d34s2
（2）①2 + H2C2O4 + 2H+ =2VO2++2CO2↑+2H2O
②VO2+的萃取率大于，将转化为VO2+可以提高钒的萃取率
（3）
（4）温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，NH4Cl受热分解，氨气逸出溶液；平衡+ H2O + 2OH－，正反应可能是吸热反应，温度升高，该平衡右移，导致浓度下降，沉钒率下降。（答出两点得2分）
（5）根据电子守恒得以下关系式：V2O5 ~ 2I2 ~ 4Na2S2O31分
n(Na2S2O3)=20.00×10-3L×0.250ml·L-1=5×10-3 ml1分
n(V2O5)=1.25×10-3 ml；则m(V2O5)=1.25×10-3 ml×182g·ml-1=0.2275g分
∴ 该产品纯度为=1分
15．（15分）（除标记外，其余每空2分）
（1）sp3、sp2
（2）CH3COOH
（3）有机物中，氧的电负性大于碳，②号碳氯键中C的正电性比①更大，反应活性更强，
碳氯键更易断裂（3分）
（4）、
（暂不扣分，其他合理答案也得分）（3分）
（5） （5分）
或
16．（16分）（除标记外，其余每空2分）
（1）铜、碘
（2）2CuI + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + I2
（3） 小试管的外侧底部
（4）①酸性较强时，生成HClO，氧化性更强（3分）
②过量的NaClO溶液将I—氧化到更高价态的离子，无法被吸附除去（3分）
（5）用CCl4多次萃取分液（2分），至取上层溶液滴加淀粉溶液不出现蓝色（1分），再向加过淀粉溶液的上层溶液中加入1.0 ml·L−1 FeCl3溶液（1分），若出现蓝色。
17．（16分）（除标记外，其余每空2分）
（1）AB
（2）①205.9②八面体（正八面体也对）
③19∶4（3分）
（3）①Zn2+
②由于电负性：O > C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，CO2中碳原子带部分正电荷，两分子间形成C-C σ键，同时CO2中断裂π键，生成CH3COO· 。（3分）
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色
氯水中含有
B
常温下，分别测定浓度均为溶液、溶液的，后者大
酸性：
C
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖已经开始水解
D
向溶液中依次加入5滴溶液