鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量练习含答案

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第1章　认识化学科学第3节　化学中常用的物理量——物质的量第1课时　物质的量　摩尔质量基础过关练题组一　物质的量及其单位1.(2023山东泰安新泰一中质检)物质的量的单位是摩尔,“摩尔”起源于希腊文mole,原意为“堆量”。下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来D.1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子2.(2024山东菏泽鄄城一中月考)下列说法中正确的是　　(　　)A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子C.64 g氧相当于2 mol氧D.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11中所含氧原子的物质的量不同题组二　阿伏加德罗常数3.(2024河北石家庄阶段练习)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　)A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的值C.1 mol水所含的分子数与1 mol CO2所含的分子数相等D.1 mol NH3所含的原子数约为2.408×10244.(2024福建南平政和一中月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)A.64 g O2所含的分子数目为4NAB.1 mol SO2所含原子数为1.5NAC.1 mol H2O含有的水分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol5.(经典题)(2024河南省实验中学月考)常温下20滴水为1 mL,水的密度为1 g· mL-1,每滴水含有a个水分子,则阿伏加德罗常数可表示为　　(　　)A.a mol-1　　　　　　B.2a mol-1C.18a mol-1　　　　　　D.360a mol-1题组三　摩尔质量6.(易错题)(2024广东深圳七校期中联考)下列叙述正确的是(　　)A.CO2的相对分子质量是44 g·mol-1B.1 mol CO2的质量为44 g·mol-1C.H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1D.2 mol Al的摩尔质量为54 g7.(2024河北保定一中月考)32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为(　　)A.32　　　　　　B.32 g·mol-1C.64 g·mol-1　　　　　　D.648.(2024江西南昌期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,回答下列问题:(1)4.9 g H2SO4含有　　　　　个H,共含有　　　　mol氧原子。 (2)0.5NA个CO2与　　　　mol H2质量相等。 (3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量为　　　　。 (4)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,则Na2X的摩尔质量为　　　　　,X的相对原子质量为　　　　。 能力提升练题组一　物质的量与粒子数之间的换算1.(经典题)(2024江苏南京六校联合体期中联考)下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是(　　)①所含的氢原子数目之比为3∶4②所含的质子数目之比为1∶1③所含的原子数之比为1∶1④质量之比为17∶16A.①②　B.②③　C.①②④　D.①③④2.(2024北京丰台阶段练习)回答下列问题:(1)　　　　mol CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与　　　g H2O分子中所含质子数相等。 (3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个 NH4+,该物质的物质的量为　　　　,该物质的摩尔质量是　　　　,x是　　　　。 (4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是　　　　,x为　　　　。 题组二　摩尔质量及相关计算3.(不定项)(2024山东枣庄二中月考)一个氮原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是(　　)A.该氮原子的相对原子质量为12ab gB.m g该氮原子的物质的量为maNA molC.该氮原子的摩尔质量是a g·mol-1D.a g该氮原子所含的电子数为74.(2024福建福州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,回答下列问题:(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　。 (2)已知a g某气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　。 (3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　　　　。 (5)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-,则M的相对原子质量为　　　　　。 (6)现有CO和CO2的混合气体18 g,已知CO的物质的量为0.25 mol,则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 题组三　阿伏加德罗常数的应用5.(2024江苏盐城五校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)A.36 g NH4+含有的质子数为20NAB.2.8 g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC.17 g氨气和17 g氢氧根离子所含电子数均为10NAD.室温下,1 mol H2中含有NA个氢分子6.(2024山东德州期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　)A.3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的数目为0.2NAB.NA个O2和NA个CO2的质量比为8∶11C.0.2NA个HNO3分子与19.6 g H3PO4分子含有相同的氧原子数D.2.3 g金属钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.1NA答案与分层梯度式解析第1章　认识化学科学第3节　化学中常用的物理量——物质的量第1课时　物质的量　摩尔质量基础过关练1.B　物质不一定由分子构成,有的物质由原子或离子构成,故A错误;物质的量是一个物理量,可以把宏观量与微观粒子数量联系起来,摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,故B正确、C错误;水分子中不含氢分子,故D错误。2.B　摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,共3个原子,所以0.5 mol H2O中含有0.5 mol×3=1.5 mol原子,故B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的微粒,故C错误;0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11中所含氧原子的物质的量均为1.1 mol,故D错误。3.A　1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位是 mol-1,其数值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相等,近似数值为6.02×1023。4.A　64 g O2的物质的量为64 g32 g·mol-1=2 mol,含有O2的数目为2NA,故A错误。5.D　6.C　CO2的相对分子质量是44,故A错误;1 mol CO2的质量为1 mol×44 g·mol-1=44 g,故B错误;硫酸的相对分子质量为98,摩尔质量为98 g·mol-1,故C正确;Al的摩尔质量为27 g·mol-1,故D错误。易错分析　(1)进行概念辨析时要特别注意:g是质量的单位,g·mol-1是摩尔质量的单位,相对分子质量的单位是1。摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量。(2)对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质聚集状态的变化而变化。7.C　22 g CO2的物质的量为22 g44 g·mol-1=0.5 mol,根据公式n=NNA可知,分子数目相同,则物质的量也相同,因此32 g该气体的物质的量为0.5 mol,该气体的摩尔质量M=mn=32 g0.5mol=64 g·mol-1,故选C。8.答案　(1)0.1NA　0.2　(2)11　(3)bNAa　(4)62 g·mol-1　16解析　(1)H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,所以4.9 g H2SO4的物质的量为4.9 g98 g·mol-1=0.05 mol,含有氢原子数为0.05×2×NA=0.1NA,含有氧原子0.05 mol×4=0.2 mol。(2)0.5NA个CO2的物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,22 g H2的物质的量为22 g2 g·mol-1=11 mol。(3)a个X原子的物质的量为aNA mol,所以X的摩尔质量为bgaNAmol=bNAa g·mol-1,故X的相对原子质量为bNAa。(4)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,则Na2X的物质的量为0.2 mol,所以Na2X的摩尔质量为12.4 g0.2mol=62 g·mol-1,故X的相对原子质量为62-23×2=16。能力提升练1.C　假设NH3和CH4的物质的量均为1 mol,根据N=n·NA,所含的氢原子数目之比为3∶4,①正确;根据N=n·NA,所含的质子数目之比为(7+3)∶(6+4)=1∶1,②正确;根据N=n·NA,所含的原子数之比为4∶5,③错误;由m=nM可知,质量之比为17∶16,④正确;故选C。2.答案　(1)1.5　(2)5.4　(3)0.1 mol　186 g·mol-1　3　(4)16　3解析　(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3 mol,3 mol H2O分子中含有3 mol氧原子,故1.5 mol CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。(2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10,则0.3 mol NH3分子与0.3 mol H2O分子所含质子数相等,0.3 mol H2O的质量为18 g·mol-1×0.3 mol=5.4 g。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2 mol,则18.6 g (NH4)2SO4·xH2O的物质的量为0.1 mol,其摩尔质量为18.6 g0.1mol=186 g·mol-1,故x=186-18×2-9618=3。(4)8.4 g N2的物质的量为8.4 g28 g·mol-1=0.3 mol,8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2,则9.6 g Rx的物质的量为0.2 mol,故Rx的摩尔质量为9.6 g0.2mol=48 g·mol-1,二者所含原子个数相同,则0.3 mol×2=0.2 mol×x,解得x=3,R3的相对分子质量为48,故R的相对原子质量为16。3.BD　根据相对原子质量的定义可知,该氮原子的相对原子质量为12ab,则摩尔质量为12ab g·mol-1,故A、C错误;一个氮原子的质量是a g,所以m g该氮原子的数目为ma,则其物质的量为maNA mol,故B正确;一个氮原子中含有7个电子,一个氮原子的质量是a g,所以a g该氮原子所含的电子数为7,故D正确。4.答案　(1)17 g·mol-1　(2)aNAb g·mol-1　(3)bNA g·mol-1　(4)106 g·mol-1　(5)64　(6)36 g·mol-1解析　(1)摩尔质量以“ g·mol-1”为单位时,摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为17 g·mol-1。(2)a g某气体中含有的分子数为b,则该气体的物质的量为bNA mol,摩尔质量为　ag　bNAmol=aNAb g·mol-1。(3)一个铁原子的质量为b g,则1 mol铁原子的质量为bNA g,则铁的摩尔质量为bNA g·mol-1。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量为4.24 g0.04mol=106 g·mol-1。(5)40.5 g MCl2中含有0.6 mol Cl-,则MCl2的物质的量为0.3 mol,MCl2的摩尔质量为40.5 g÷0.3 mol=135 g·mol-1,所以M的相对原子质量为135-71=64。(6)m(CO)=0.25 mol×28 g·mol-1=7 g,则m(CO2)=18 g-7 g=11 g,n(CO2)=11 g ÷ 44 g·mol-1=0.25 mol,混合气体的平均摩尔质量为m总÷n总=18 g÷0.5 mol=36 g·mol-1。5.A　36 g NH4+的物质的量为36 g18 g/mol=2 mol,含有的质子数为22NA,故A错误;CO与C2H4的摩尔质量均为28 g·mol-1,2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol,分子数为0.1NA,故B正确;氨气和氢氧根离子的摩尔质量均为17 g·mol-1,且均为10电子微粒,17 g氨气和17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA,故C正确;1 mol H2中含有NA个氢分子,故D正确。6.C　3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子为0.2 mol,数目为0.2NA,故A正确;NA个O2和NA个CO2的物质的量均为1 mol,1 mol O2和1 mol CO2的质量比为32∶44=8∶11,故B正确;0.2NA个HNO3分子含有的氧原子数为0.6NA,19.6 g H3PO4的物质的量为0.2 mol,含有的氧原子数为0.8NA,故C错误;1 mol钠由原子变为离子时失去1 mol电子,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,失去的电子数为0.1NA,故D正确。