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鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序课文配套ppt课件
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序课文配套ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了②与氧气的反应，答案C等内容，欢迎下载使用。
1.金属钠的性质和保存(1)金属钠的物理性质常温下,金属钠是一种银白色固体,密度比水小,熔点较低,硬度较小。(2)金属钠的化学性质①与水的反应钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(钠与水溶液的反应详见定点1)
特别提醒 钠露置在空气中的变化银白色金属钠(Na) 表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(生成NaOH) 表面变成溶液(NaOH潮解) 白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O) 白色粉末状物质(生成Na2CO3)。③钠能与氯气、硫等多种非金属单质反应,生成氯化钠、硫化钠等。(3)金属钠的保存实验室保存少量钠,一般将其密封在煤油或石蜡油中。2.氧化钠和过氧化钠
1.氯气的性质与用途(1)氯气的物理性质常温、常压下,氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易液化;可溶于水, 常温下1体积水可溶解约2体积氯气。(2)氯气的化学性质①氯气与金属单质反应氯气是一种非常活泼的非金属单质,容易与钠、铁、铜等金属单质发生反应。a.与钠反应2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟)
b.与铁反应2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕褐色烟)c.与铜反应Cu+Cl2 CuCl2(产生棕黄色烟)②氯气与非金属单质反应将燃烧着的氢气的尖嘴导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象为安静地燃烧,发出苍 白色火焰,在集气瓶口上方出现白雾,反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl。③氯气与水反应反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO,氯气的水溶液叫作氯水,其呈淡黄绿色。④氯气与碱反应a.与氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(主要用来吸收多余的Cl2)。b.与氢氧化钙反应:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上用来制取漂白粉)。
(3)氯气的用途氯气是一种具有重要用途的气体,在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。2.新制氯水、久置氯水、液氯(详见定点2)3.次氯酸的性质(1)弱酸性:酸性比碳酸弱。(2)不稳定性:见光易分解,化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑;氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性:能使有色物质褪色,并能杀灭细菌,因此具有漂白作用和消毒作用。
知识拓展 次氯酸盐次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸,从而发挥漂白作用和消毒作用, 如次氯酸钙。①次氯酸钙的稳定性比次氯酸强。②次氯酸钙能与酸(如碳酸)反应生成次氯酸,漂白粉的漂白原理可用化学方程式表示为Ca (ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO。③保存方法:密封、避光并置于阴凉干燥处保存。
1.金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来,这种说法正确吗? ( ) 如将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸 铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。2.钠在氯气中燃烧,产生大量白色烟雾,这种说法正确吗? ( ) “烟”是指固体小颗粒,而“雾”是指小液滴,钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体, 产生大量白烟,没有雾。
知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
3.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器灭火,这种说法正确吗? ( ) 钠燃烧生成的过氧化钠可与水、CO2等反应,故金属钠着火,不能用泡沫灭火器灭 火,可用沙土扑灭。4.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸最终变红,这种说法正确吗? ( ) 新制氯水呈酸性,可以使蓝色石蕊试纸变红,但新制氯水中还含有次氯酸,次氯酸 具有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色。
1.钠与水(滴有酚酞)的反应
实验结论:常温下,钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。2.钠与盐溶液的反应当钠加到盐溶液中时,一般是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑生成的NaOH能否与盐反 应,即“先水后盐”。如将钠投入硫酸铜溶液中,发生的反应为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。但钠投入NaHSO4溶液中,Na直接与NaHSO4反应,化学方程式为2Na+2NaHSO4 2Na2SO4+H2↑。
典例 将一小块钠投入下列溶液中,说法正确的是 ( )A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复到室温后溶液中溶质质量分数增加B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有红色固体析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中:有氢气放出,溶液变红
思路点拨 将钠投入除酸溶液以外的溶液中,一般钠与水反应生成NaOH和H2,考虑NaOH的 性质(如碱性、与溶质是否反应等)对溶液的影响。
1.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
2.新制氯水的性质探究
典例 下列有关实验现象、分析或结论都正确的是 ( )
1.金属钠的性质和保存(1)金属钠的物理性质常温下,金属钠是一种银白色固体,密度比水小,熔点较低,硬度较小。(2)金属钠的化学性质①与水的反应钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(钠与水溶液的反应详见定点1)
特别提醒 钠露置在空气中的变化银白色金属钠(Na) 表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(生成NaOH) 表面变成溶液(NaOH潮解) 白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O) 白色粉末状物质(生成Na2CO3)。③钠能与氯气、硫等多种非金属单质反应,生成氯化钠、硫化钠等。(3)金属钠的保存实验室保存少量钠,一般将其密封在煤油或石蜡油中。2.氧化钠和过氧化钠
1.氯气的性质与用途(1)氯气的物理性质常温、常压下,氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易液化;可溶于水, 常温下1体积水可溶解约2体积氯气。(2)氯气的化学性质①氯气与金属单质反应氯气是一种非常活泼的非金属单质,容易与钠、铁、铜等金属单质发生反应。a.与钠反应2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟)
b.与铁反应2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕褐色烟)c.与铜反应Cu+Cl2 CuCl2(产生棕黄色烟)②氯气与非金属单质反应将燃烧着的氢气的尖嘴导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象为安静地燃烧,发出苍 白色火焰,在集气瓶口上方出现白雾,反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl。③氯气与水反应反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO,氯气的水溶液叫作氯水,其呈淡黄绿色。④氯气与碱反应a.与氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(主要用来吸收多余的Cl2)。b.与氢氧化钙反应:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上用来制取漂白粉)。
(3)氯气的用途氯气是一种具有重要用途的气体,在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。2.新制氯水、久置氯水、液氯(详见定点2)3.次氯酸的性质(1)弱酸性:酸性比碳酸弱。(2)不稳定性:见光易分解,化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑;氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性:能使有色物质褪色,并能杀灭细菌,因此具有漂白作用和消毒作用。
知识拓展 次氯酸盐次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸,从而发挥漂白作用和消毒作用, 如次氯酸钙。①次氯酸钙的稳定性比次氯酸强。②次氯酸钙能与酸(如碳酸)反应生成次氯酸,漂白粉的漂白原理可用化学方程式表示为Ca (ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO。③保存方法:密封、避光并置于阴凉干燥处保存。
1.金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来,这种说法正确吗? ( ) 如将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸 铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。2.钠在氯气中燃烧,产生大量白色烟雾,这种说法正确吗? ( ) “烟”是指固体小颗粒,而“雾”是指小液滴,钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体, 产生大量白烟,没有雾。
知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
3.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器灭火,这种说法正确吗? ( ) 钠燃烧生成的过氧化钠可与水、CO2等反应,故金属钠着火,不能用泡沫灭火器灭 火,可用沙土扑灭。4.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸最终变红,这种说法正确吗? ( ) 新制氯水呈酸性,可以使蓝色石蕊试纸变红,但新制氯水中还含有次氯酸,次氯酸 具有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色。
1.钠与水(滴有酚酞)的反应
实验结论:常温下,钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。2.钠与盐溶液的反应当钠加到盐溶液中时,一般是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑生成的NaOH能否与盐反 应,即“先水后盐”。如将钠投入硫酸铜溶液中,发生的反应为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。但钠投入NaHSO4溶液中,Na直接与NaHSO4反应,化学方程式为2Na+2NaHSO4 2Na2SO4+H2↑。
典例 将一小块钠投入下列溶液中,说法正确的是 ( )A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复到室温后溶液中溶质质量分数增加B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有红色固体析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中:有氢气放出,溶液变红
思路点拨 将钠投入除酸溶液以外的溶液中,一般钠与水反应生成NaOH和H2,考虑NaOH的 性质(如碱性、与溶质是否反应等)对溶液的影响。
1.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
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