化学苏教版 (2019)第二单元 金属钠及钠的化合物第三课时课时练习

这是一份化学苏教版 (2019)第二单元 金属钠及钠的化合物第三课时课时练习，共15页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，1 ml∙L-1HCl溶液中等内容，欢迎下载使用。

题组一 强电解质和弱电解质
1.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是( )
A.NaCl HF Cl2
B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl Cu
D.HClO BaSO4 C2H5OH
2.下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )
A.熔融态的NaCl能导电
B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C.NaCl固体不导电
D.1 ml·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为 1 ml·L-1
题组二 离子方程式的书写与判断
3.(2023河北保定月考)下列各项物质之间的反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A.足量HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液
B.NaOH溶液+HCl溶液 Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C.BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D.CaCO3+足量HCl溶液 Na2CO3溶液+足量H2SO4溶液
4.能用离子方程式H++OH- H2O表示的反应是( )
A.稀硫酸和氢氧化钾
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液
C.次氯酸和氢氧化钠溶液
D.稀硝酸和氨水
5.(2023江苏淮安涟水第一中学阶段检测)下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O 4OH-+O2↑
B.铁粉与稀盐酸反应制备氢气:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.氯气和水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
6.(2024河北保定月考)下列离子方程式书写正确的是( )
A.将少量NaHCO3加入氢氧化钠溶液中:HCO3-+OH- CO32-+H2O
B.将少量Ag加入稀硫酸中:2Ag+2H+ 2Ag++H2↑
C.将少量CO2通入BaCl2溶液中:Ba2++CO2+H2O BaCO3↓+2H+
D.将少量MnO2加入稀盐酸中:4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
题组三 离子共存
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
B.H+、Ba2+、NO3-、OH-
C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、NH4+、OH-、CO32-
8.(2024江苏昆山中学月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.无色溶液:K+、H+、SO42-、MnO4-
C.含大量SO42-的澄清溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.强酸性溶液:K+、Cl-、Fe2+、CO32-
能力提升练
题组一 离子反应及离子方程式的正误判断
1.某同学在实验室中进行如下实验,以下结论不正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中发生的反应是离子反应
D.Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应
2.(2024江苏南京金陵中学调研)某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形,得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是( )
A.H++OH- H2O
B.Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O
C.Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32- CaCO3↓+2OH-
B.向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
C.向稀盐酸中加入Mg粉:Mg+2H+ Mg2++H2↑
D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+
4.某同学探究Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的实质,利用下图装置进行实验。向20 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向其中匀速逐滴加入2 mL 0.2 ml/L稀硫酸。
(1)实验过程中溶液中的现象为 、 。
(2)该反应的离子方程式是 。
(3)画出反应过程中溶液电导率变化示意图。
(4)解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因:
。
题组二 限定条件的离子共存问题
5.(2023江苏淮安六校联考)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液:K+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.1 ml/L的NaOH溶液:HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
C.加入铁粉有气泡产生的溶液:K+、Na+、ClO-、SO42-
D.1 ml/L的FeCl3溶液:SO42-、OH-、NH4+、Na+
6.(2023江苏靖江高级中学阶段测试)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强酸性溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B.强碱性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.0.1 ml∙L-1HCl溶液中:K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
7.在下列条件下,可能大量共存的离子组是( )
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B.无色透明的水溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、H+
D.遇石蕊溶液显红色的溶液中:NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
题组三 离子的检验与推断
8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成;②0.1 ml·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 ml·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )
A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有SO42-
C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+
9.(2024江苏扬州宝应期中)有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份体积均为100 mL的上述溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀产生。
(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04 ml气体。
(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液,经系列操作,得到干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
以下结论正确的是( )
A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
D.该混合液中:c(K+)≥0.2 ml/L,c(CO32-)=0.2 ml/L
10.现有某无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100 mL溶液进行实验。
实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生;
实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有NH4+存在(NH4++OH- NH3↑+H2O);
实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定有Cl-存在? (填“能”或“不能”),请说明理由: 。
(2)实验3中沉淀的化学式为 ,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。
(3)综合上述实验,能否确定有Na+存在? (填“能”或“不能”)。请说明理由: 。
答案与分层梯度式解析
第3课时 离子反应
基础过关练
1.B 单质既不属于电解质,也不属于非电解质,HCl为强电解质,A、C项错误;HClO为弱酸,是弱电解质,BaSO4是强电解质,D项错误。
2.D 判断的关键是强电解质在水溶液中完全电离。
3.C 足量HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++CO32- H2O+CO2↑,HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H++HCO3- H2O+CO2↑,A不符合题意;NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为H++OH- H2O,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- 2H2O+BaSO4↓,B不符合题意;BaCl2溶液与H2SO4溶液反应、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++SO42- BaSO4↓,C符合题意;CaCO3与足量HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑,Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液反应的离子方程式为2H++CO32- H2O+CO2↑,D不符合题意。
4.A B项,离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+ 2H2O+BaSO4↓;C项,HClO为弱酸,在书写离子方程式时不能拆;D项,NH3·H2O为弱碱,在书写离子方程式时不能拆。
5.D 过氧化钠不能拆,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,A错误;Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,B错误;氯气与水发生可逆反应生成HCl和HClO,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C错误。
6.A NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水,离子方程式为HCO3-+OH- CO32-+H2O,A正确;Ag与稀硫酸不反应,B错误;少量CO2通入BaCl2溶液中不发生反应,C错误;MnO2与稀盐酸不能生成Cl2,D错误。
7.A H+与OH-反应生成水,B错误;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,Ag+与SO42-反应生成Ag2SO4沉淀,C错误;NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,D错误。
8.C 强碱性溶液中存在大量OH-,Mg2+和OH-会结合生成难溶物Mg(OH)2,A错误;MnO4-在溶液中呈紫色,不满足无色的要求,B错误;Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-之间不反应,且都不与SO42-反应,能够大量共存,C正确;强酸性溶液中含有大量H+,CO32-和H+、Fe2+均不能大量共存,D错误。
能力提升练
1.A H2SO4和NaOH发生中和反应生成可溶性盐和水,无明显变化,A错误;Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀,B正确;Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应,有离子参加,为离子反应,C正确;Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应,D正确。
2.A 根据图中信息可知,随着溶液的加入,电导率先降低,当恰好完全反应时最低,随着加入溶液过量,电导率升高。符合离子方程式为H++OH- H2O的反应通常为可溶性强酸、强碱反应生成可溶性盐,这类反应的电导率变化与图示不一致,A项符合题意;B项和C项的反应均产生难溶物和水,电导率先下降,随着加入溶液的过量,电导率增大,B项、C项不符合题意;D项反应产生两种难溶物,电导率先下降,随着加入溶液的过量,电导率增大,D项不符合题意。
3.C 在澄清石灰水中Ca(OH)2拆成离子形式,该反应的离子方程式为Ca2++CO32- CaCO3↓,A错误;Ba(OH)2溶液少量,令Ba(OH)2的化学计量数为1,可得离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,B错误;碳酸的酸性弱于盐酸,所以CaCl2与CO2不反应,不会生成CaCO3,D错误。
4.答案 (1)烧杯中溶液由红色变为无色 产生白色沉淀
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
(3)
(4)随着稀硫酸的加入,Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀,OH-与H+反应生成H2O,溶液中离子浓度减小,因此电导率下降;Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时电导率最小;继续滴加稀硫酸,溶液中H+ 和SO42-的浓度增加,溶液电导率增加
解析 (2)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O。
(3)溶液的导电性与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电性越强;滴加稀硫酸前,溶液中溶质只有强电解质Ba(OH)2,导电能力强,随着稀硫酸的滴加,硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时,溶液中离子浓度最小,导电能力最弱,再继续滴加稀硫酸,溶液中离子浓度又逐渐增大,溶液导电能力逐渐增强。
5.A A项,离子间不发生反应,可大量共存,正确;B项,1 ml/L的NaOH溶液中存在大量OH-,HCO3-会与OH-反应生成CO32-和H2O而不能大量共存,错误;C项,加铁粉有气泡产生的溶液显酸性,H+和ClO-反应生成弱电解质HClO而不能大量共存,错误;D项,OH-与NH4+反应生成一水合氨而不能大量共存,OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存,错误。
6.D 强酸性溶液中含有H+,MnO4-在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;强碱性溶液中含有OH-,OH-、Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,B错误;H+与HCO3-反应生成CO2和H2O而不能大量共存,C错误;四种离子相互之间不反应,D正确。
7.A Fe3+在溶液中显黄色,B错误;Ba2+结合SO42-转化为BaSO4沉淀,二者不能大量共存,C错误;遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性,HCO3-与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存,D错误。
8.D 根据②中信息可知,乙是H2SO4;根据③中现象,可以推知丙中含有Cl-;再结合①中信息,甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成,可推出丙是MgCl2,甲是Ba(OH)2,丁是(NH4)2CO3。
9.D (1)Ag+和Cl-、CO32-、SO42-都能生成沉淀,向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,不能判断是否含有Cl-。(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04 ml气体,放出的气体一定是氨气,则100 mL原溶液中一定含有0.04 ml NH4+。(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液,经系列操作,得到干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g,可知反应生成硫酸钡2.33 g、碳酸钡3.94 g,n(BaSO4)=0.01 ml、n(BaCO3)=0.02 ml,则100 mL原溶液中含有0.01 ml SO42-、0.02 ml CO32-。一定不含Ba2+,根据溶液呈电中性知一定含有K+,不能确定是否含有Cl-,若不含Cl-,c(K+)=0.2 ml/L,若含有Cl-,c(K+)>0.2 ml/L,所以c(K+)≥0.2 ml/L,c(CO32-)=0.02ml0.1 L=0.2 ml/L,选D。
10.答案 (1)不能 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含有Cl-
(2)BaCO3 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
(3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等,已判断出含有NH4+、CO32-,根据溶液呈电中性,确定还含有Na+
解析 由溶液无色透明可知,溶液中不含Fe3+;根据实验1生成白色沉淀可知,溶液中含Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种;根据实验2可知,溶液中含NH4+;根据实验3可知,加入足量BaCl2溶液生成的是BaCO3沉淀,即原溶液中含CO32-。再结合各离子个数相同,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+,且一定不含Cl-。
(1)结合上述分析可知,仅根据实验1无法确定是否含Cl-,因为Cl-、CO32-、SO42-均能与Ag+反应生成沉淀。
(2)实验3中生成的是BaCO3沉淀,BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。
(3)根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知,溶液中一定含Na+。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液由蓝色变为蓝绿色
有大量气泡产生