江苏省南通市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案

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(共100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55
选择题
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意
1. 燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池燃料，其中能实现碳中和目标的是
A. 甲醇B. 天然气C. 氢气D. 一氧化碳
2. 铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是
A. 价层电子排布式为：
B. CO为非极性分子
C. 空间构型为三角锥形
D. 中含有3ml配位键
3. 以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是
A. 、两溶液中含有微粒种类相同
B. 抑制了、的水解
C. 促进了、的水解
D. 滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大
4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲探究、对分解速率的影响
B. 用装置乙蒸干溶液制备无水固体
C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D. 用装置丁釆集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
5. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点
B. 图乙是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量
C. 图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化
D. 图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
6. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C. 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D. 若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有被氧化
7. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A. 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为：
B. 催化剂吸附和会消耗能量
C. 在转化过程中有非极性键的断裂和形成
D. 使用该催化剂，降低了合成氨反应活化能，提高了合成氨的平衡转化率
8. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液中向电极a移动
B. 电极a电极反应式为
C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小
D. 当电极b消耗标准状况下时，理论上电极a检测到
9. Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6B. △H2＜0
C. △H3＜0D. △H5＞△H6
10. 是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法正确的是
A. 该装置工作时将化学能转化为电能
B. 装置工作时总反应为
C. 装置工作过程中a极消耗的大于b极生成的
D. 电解生成时，电子转移的数目为
11. 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。已知：；
下列说法正确的是
A. “除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为1∶1
B. “除铜”后，此时溶液中
C. “沉淀”时所用溶液中：
D. “沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1 测得溶液的pH约为3.5
实验2 分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成
实验3 向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验4 向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色
下列说法正确的是
A. 实验1说明
B. 实验2中发生两个离子反应方程式均为：
C. 实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小
D. 实验4中反应后的溶液中存在：选项
探究方案探究
目的
A
向溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
探究
B
向溶液中加入溶液，用萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化
与发生的反应为可逆反应
C
分别向和两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度
与水解程度
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
14. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.
反应II.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性
下列说法正确的是
A. 反应为吸热反应
B. 曲线③、④表示CO的选择性，且
C. 相同温度下，反应I、II的平衡常数
D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率
非选择题
15. 高铁酸钾()是一种新型的污水处理剂。
（1）的制备：具体工艺流程如下：
①i中的作用是_______。②ii中反应的离子方程式为_______。
③iii中反应说明溶解度：_______(填“>”或“<”)。
（2）的性质：
①将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。
②将固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
③将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。
的氧化性与溶液pH的关系是_______。
（3）的应用：可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：
①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______形式存在。
②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______。
16. 是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
（1）用生物质热解气(主要成分CO、)将在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
①反应1的平衡常数表达式为_______。
②CO和反应生成S(g)和的热化学方程式为_______。
（2）烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。①吸收时发生反应的化学方程式为_______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液，则_______。
（3）电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用图所示装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。
①图中a由极要连接电源的填_______(“正”或“负”)极。
②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是_______。
17. 实验室以工业废渣(主要含及杂质)为原料与溶液进行浸取，然后过滤取滤渣再进行纯化得轻质。
（1）将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为_______；浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______。
（2）废渣浸取控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_______。
（3）样品中的测定：已知请补充完整实验方案：
①取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应(设该样品的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加入，使完全生成沉淀。将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容②按规定操作分别将溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中；
③_______
（4）若上述实验中一定量样品为1.25g，取用待测溶液体积为25.00 mL，最终消耗溶液体积为20.00 mL，请计算样品中碳酸钙的含量_______(写出计算过程)。
18. 二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：
（1）分子中存在_______个键。
（2）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示，离子在晶胞中的配位数是_______。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
反应I.
反应II.
反应III.
某压强下在体积固定的密闭容器中，按照投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
n曲线代表的物质为_______。
②在150～250℃范围内，转化率随温度升高而降低的原因是_______。
（4）和反应制备的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)
①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是_______。
A.对该反应有阻碍作用
B.其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
C.温度变化导致活化能增大
D.温度变化导致平衡常数减小
②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是，为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为_______。2022～2023学年(上)高二期末质量监测
化学
(共100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55
选择题
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
非选择题
【15题答案】
【答案】（1） ①. 氧化(氧化剂) ②. ③. >
（2）pH越小，氧化性越强
（3） ①. ②. 时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 3∶1
（3） ①. 负极 ②. 选择阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应(允许移向阳极区被氧化形成)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 增加溶液中的浓度，促进的转化
（2）温度过高，分解
（3）从滴定管中准确放出溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中慢慢加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30s内颜色不变；记录滴加溶液的体积；重复以上操作2-3次
（4）80%【18题答案】
【答案】（1）2 （2）8
（3） ①. CO ②. 反应III是放热反应，反应I是吸热反应，温度升高反应III使平衡转化率减小的程度大于反应I使平衡转化率增大的程度
（4） ①. AB ②. 分子中一个碳碳双键被打开，其中的碳原子与氢气分子中断开的氢原子结合形成HCOO被催化剂吸附，HCOO中碳氧双键被打开，碳原子与氧原子分别与氢原子结合，脱水形成被催化剂吸附