四川省广元市苍溪中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版附解析）

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1. 近日，我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析研究，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，发现嫦娥五号月球样品中所含有的化学元素与地球样品存在很大差异。下列方法中适用于元素定性和定量分析的是
A. 质谱B. 红外光谱C. 原子发射光谱D. 核磁共振氢谱
2. 下列叙述中正确是
A. 离子键是正、负离子间强烈的相互作用
B. 化学键是分子间的强烈相互作用
C. 共价键只存在于非金属元素的原子之间
D. 共价键一定只存在于共价化合物中
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 的空间构型：平面三角形
B. 的键的电子云图形：
C. 水晶的分子式：SiO2
D. 基态铬原子的价电子轨道表示式：
4. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
A. 乙醇的性质(制取乙烯)
B. 葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C. 乙酸乙酯的制备
D. 酚醛树脂的制备
5. 下列化学实验基本操作中正确是（ ）
A. 从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液
B. 蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
C 用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸
D. 蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出
6. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 氨气极易溶于水
B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. HF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多
7. 下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CF4BF3> H2O > NH3
C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
8. 下列说法错误是
A. NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1∶1
B. 干冰升华只破坏范德华力
C. 沸点：NH3PH3AsH3
D. 某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
9. 近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁(如、、等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物(、等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是
A. 铁属于主族元素B. 属于混合物
C. 、互为同素异形体D. 分子中既存在极性键又存在非极性键
10. 下列说法正确的是
A. 非金属元素之间只能形成共价化合物B. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物中可能含有极性键和非极性键
11. 下列说法正确的是
A. SO2的水溶液不能导电B. SO2的键角比SO3的键角大
C. 的空间构型为平面三角形D. 中S原子轨道杂化类型为sp3
12. 3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体，其分子结构如图。下列说法正确的是

A. 分子中H、O之间形成s-pσ键
B. 分子间存在4种氢键
C. 该物质存在芳香族化合物的同分异构体
D. 分子中带有*的碳原子均为手性碳原子
13. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B. 向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C. 向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
D. 向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
14. 碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 位于立方体顶点的是
B. 中H—N—H键的键角比分子中H—N—H键的键角小
C. 与最近且等距的形成正八面体结构
D. 中的C原子和N原子均为杂化
二、填空题(本题15分，15题15分)
15. 按要求填空：
（1）中含有的官能团的名称为___________、___________。
（2）以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。
（3）三联苯的结构为，它的一氯代物有___________种。
（4）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。
（5）烷烃A蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。
（6）乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．___________，b___________(写化学式)。
三、解答题(本题39分，16题6分，17题16分，18题17分)
16. X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体，________晶体，_________晶体。
(2)Z2Y2的电子式为_____，Z2Y2溶于水的化学方程式为_____
(3)XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为____
17. 由S、Cl及Fe、C、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的价电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_____。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子空间构型为____。
(3)Fe、C、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_____。
(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_______体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_______NiO(填“>”、“<"或“=”)
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2，已知O2-的半径为a米，每平方米面积上分散的NiO的质量为_______g。(用a、NA表示)
18. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
（1）“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_______。
（2）“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H2SeO3，反应方程式为_______。
②Ag2Se转化为AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_______。
（3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：
①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_______。
②若CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗c ml/L Na2S2O3溶液V mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为_______m/L。
③若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。化学式
Ag2Se
AgCl
Ksp(常温)