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海口市第一中学2024届九年级下学期期中考试化学（A卷）试卷(含答案)
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这是一份海口市第一中学2024届九年级下学期期中考试化学（A卷）试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．酸溶液中都含有，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气
3．下列说法正确的是( )
A.、、三者中元素的化合价逐渐升高
B.、、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C.、、三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
4．在一定质量和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.恒温下，向一定质量的不饱和溶液中加入固体
B.向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向含有盐酸和的混合溶液中逐渐滴加溶液
6．中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是( )
A.和的含量B.和的含量
C.和的含量D.和的含量
7．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是( )
A.该消毒液为纯净物
B.是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C.的相对分子质量为74.5g
D.中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32
8．取140mL的液体，然后加热，需要的仪器有( )
①试管
②烧杯
③试管夹
④酒精灯
⑤蒸发皿
⑥铁架台（带铁圈）
⑦陶土网
⑧胶头滴管
⑨量筒
A.①③④⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨
C.①③④⑦⑧⑨D.④⑤⑥⑦⑧⑨
9．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水
C.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
10．下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是( )
A.血浆（7.35～7.45）B.胃液（0.9～1.5）
C.唾液（6.6～7.1）D.胆汁（7.1～7.3）
11．“碱”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
C.纯碱属于碱类物质D.氢氧化钠和氢氧化钙都无需密封保存
12．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述或实验方案的设计，正确的是( )
A.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
C.可用氢氧化钙鉴别氯化铵和硫酸铵两种氮肥
D.可以用酚酞试液来鉴别溶液和稀硫酸溶液
13．将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是( )
A.硫酸钠溶液B.氯化钠溶液C.紫色石蕊试剂D.碳酸钠溶液
二、多选题
14．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，溶质质量分数为3%的双氧水可用于医用伤口、环境及食品消毒，从物质分类的角度，过氧化氢（）属于( )
A.化合物B.混合物C.氧化物D.碱
三、填空题
15．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）
A添加B添加砝码C调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．
16．图中A~H是初中化学常见的物质。A、B、C、E、F是单质，组成A的元素在地壳中含量位于第四位，B是红色固体，C占空气体积约为21%。D、G是氧化物，G中两种元素的质量之比为3:8，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（提示：H和大理石反应可生成G）
（1）B的化学式是_______。G的名称是______。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①A与C：______。
②D→E：______。
17．“食尽人间五味，方知人生百态”。
（1）“甜味”——蔗糖的化学式是，其中碳元素和氧元素的质量比为_________；
（2）“咸味”——烹调时常添加氯化钠来使食物具有咸味。工业上常用电解该物质的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体。请写出该反应化学方程式____________。
（3）“酸味”——吃饭时会加点醋来提味。醋的主要成分是__________（写出化学式）。蒸馒头时常因小苏打过量而导致馒头发黄发苦，有经验的老人会在蒸馒头前向面团中滴加几滴白醋来调节馒头中碳酸钠的涩味，请写出醋酸与碳酸钠反应的化学方程式__________。
（4）“穿衣吃饭”，我们的衣物主要是由纤维织成。棉麻是种植物纤维，它的主要成分是_________，属于糖类。
（5）以下营养物质不能提供人体所需能量的是__________。
A蛋白质B油脂C糖类D维生素
18．某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：
（已知：，银在该条件下不发生反应。）
（1）步骤①“磁铁处理”的目的是________。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液______。所得滤渣B的成分是______。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式是________。
（5）若步骤④中加入的铝粉的质量为18g，理论上可得到的铜的质量为_______g，事实上能得到铜的质量肯定比这个计算结果要小，主要原因是_______。
（6）硫酸铝可代替明矾净水，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
四、计算题
19．中和反应是一类重要的化学反应，在生活、生产中有重要的作用。请写出一个有明显实验现象的中和反应的方程式______。
在实验课上，某研究性学习小组对中和反应进行探究：将溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？
【思路一】设计实验证明反应物的消失。
【探究活动1】测定溶液pH的方法
（1）小彤同学在向盐酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如下图所示。在滴加盐酸的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是______。C点大量存在阴离子有______。
【探究活动2】借助酸碱指示剂
（2）小苏同学往含有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，当观察到______时，即可确定二者发生了化学反应。此时，有同学对上述结论提出了质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应导致溶液中无酚酞，请你设计实验方案检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞______。
【思路二】设计实验证明有新物质生成。
【探究活动3】是否可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生？
（3）小凡同学用玻璃棒蘸取（2）中小苏同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
你认为推理是否正确？请做出评价并说明理由。______
【探究活动4】能否通过证明有水生成来证明中和反应的发生？
（4）小丁同学通过询问老师，获得了如下资料：
【小资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b．醋酸是一种酸，常温下为无色液体
于是小丁同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
①能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时是放热的，还有可能的原因是______。
（5）【拓展迁移】小妍同学在向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中，看到了气泡，她很想知道她用的这瓶氢氧化钠溶液的成分，请你帮她设计实验方案：______（请写出操作、现象、结论）。
20．图是某厂生产的尿素化肥包装袋上的说明。尿素的化学式为
（1）尿素是由___________种元素组成的；每个尿素分子中共有___________个原子。尿素的化学式量为___________。
（2）计算纯尿素中氮、氢元素的质量比。
（3）计算纯尿素中氮元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
（4）使用该厂生产的一袋尿素化肥，理论上能为农作物提供多少氮元素？
参考答案
1．答案：D
解析：A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故选项理解正确；
B、暖暖远人村，依依墟里烟，做饭伴随着燃烧，有烟气等新物质生成，属于化学变化，故选项理解正确；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；金(即铜)柔锡柔，合金柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项理解正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是开采出的石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应过程，描述的是生石灰的生产过程，故选项理解不正确。
故选D。
2．答案：C
解析：A.含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不选；
B.含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不选；
C.硝酸与硝酸银溶液不反应，则含氢离子的溶液不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C选；
D.含氢离子，能与锌反应生成氢气，为酸的共性，故D不选；
故选：C。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：D
解析：A、恒温下，向一定质量的不饱和溶液中加入固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，但是加入硝酸钾固体前溶质质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，随着铜的不断加入，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、向含有盐酸和的混合溶液中逐渐滴加溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项对应关系正确。
故选：D。
6．答案：D
解析：人体在呼吸的过程中，吸收氧气呼出二氧化碳，在密闭的环境中必须注意调节和的含量；
故选：D。
7．答案：D
解析：A.该消毒液 的主要有效成分是次氯酸钠，还含有其他物质，所以该消毒液属于混合物，选项说法错误；
B.物质是由元素组成的，所以是由钠元素 、氯元素、氧元素组成的，选项说法错误；
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D.中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，选项说法正确。
故选：D。
8．答案：B
解析：量取一定量的液体需要⑧胶头滴管、⑨量筒；加热150mL的液体，液体较多，使用②烧杯，烧杯需要垫①陶土网加热，需要使用⑥铁架台(带铁圈)固定，使用④酒精灯加热。所以需要仪器②④⑥⑦⑧⑨。
故选：B。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠和氢氧化钙都需密封保存，故选项说法错误。故选：B。
12．答案：A
解析：A、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故B不正确；
C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，加氢氧化钙之后都会有刺激性气味气体释放出来，故C不正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，氯化钠属于中性溶液、硫酸属于酸性溶液均不能使无色酚酞变色，故D不正确。
故选：A。
13．答案：D
解析：A、硫酸钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故B错误；
C、紫色石蕊试剂在氢氧化钠和氢氧化钙中显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、碳酸钠不会与氢氧化钠反应，和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，会与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。
14．答案：AC
解析：A、过氧化氢()是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。B、过氧化氢()只含有过氧化氢一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
C、过氧化氢()是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
D、过氧化氢()不是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不属于碱，故选项说法错误。
故选：AC。
15．答案：（1）溶解
（2）3.6；C
（3）均一
解析：(1)实验室里配制60q溶质的质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的溶液，需的质量=60g×6%=3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品。
(3)装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性。
16．答案：（1）；二氧化碳
（2）；
解析：A~H是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F是单质。组成A的元素在地壳中含量位于第四位，则A是铁；B是红色固体，铁能转化成B，则B是铜；C占空气体积约为21%，则C是氧气；D、G是氧化物，G中两种元素的质量之比为3：8，则G是二氧化碳，F是碳；氧气可以转化成水，水能分解成氢气和氧气，氢气可以还原氧化铜，则D是水，E是氢气；氢气可以转化成甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则H可以是甲烷。将推出的物质代入转化关系验证，符合题意。(1)由分析可知，B是铜，化学式为：；G的名称是：二氧化碳。
(2)①A与C的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：;
②D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
17．答案：（1）9：11
（2）
（3）；
（4）纤维素
（5）D
解析：(1)根据蔗糖的化学式，蔗糖中碳元素和氧元素的质量比=(12×12)：(16×11)=144：176=9：11;
(2)工业上常用电解氯化钠的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体，根据质量守恒定律和参加反应的物质组成可知，这两种气体是氯气和氢气，该反应的化学方程式为：；
(3)醋的主要成分是醋酸，其化学式为：；醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：;
(4)棉麻是种植物纤维，它的主要成分是纤维素，属于糖类；
(5)A、蛋白质能提供人体所需能量，不符合题意；
B、油脂能提供人体所需能量，不符合题意；
C、糖类能提供人体所需能量，不符合题意；
D、维生素不能提供人体所需能量，符合题意。故选D。
18．答案：（1）分离出混合物中的铁
（2）漏斗；引流
（3）由无色变为蓝色；
（4）
（5）64g；置换出的铜覆盖在铝粉表面，反应不完全
（6）吸附
解析：(1)混合物中含有铝、铁、铜、银四种金属粉末，步骤①“磁铁处理”的目的是分离出混合物中的铁；
(2)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
(3)步骤③是铜在加热的条件下与氧气和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；不与稀硫酸反应，故所得滤渣B的成分是；
(4)步骤4中硫酸铜与铝发生反应，化学方程式为：；
(5) 设理论上制得铜的质量为x，则
实际上得到铜的质量比理论值小是因为置换出的铜覆盖在铝粉表面，反应不完全；
(6) 明矾净水是生成氢氧化铝胶状物，具有吸附性，硫酸铝可代替明矾，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物吸附水中的杂质。
19．答案：
（1）pH﹥7；和
（2）溶液颜色由红色变为无色；向溶液中滴加溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在
（3）不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出白色固体是氢氧化钠固体
（4）变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠溶解也可以放热
（5）取少量溶液于试管中，加过量的溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是和；若溶液不变红，则成分是
解析：有明显现象的中和反应可以是，产生白色沉淀。故答案为：；
(1)判断二者发生化学反应的依据是pH>7，C点大量存在阴离子有和，C点时pH>7，因此大量存在，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因此大量存在。故答案为：pH>7；和；
(2)当观察到溶液颜色由红色变为无色时，可确定二者发生反应。酚酞遇碱变红，在中性和酸性溶液中呈现无色。若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在。故答案为：溶液颜色由红色变为无色；向溶液中滴加溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在；
(3)不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体。故答案为：不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体；
(4)①无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色。故答案为：变色硅胶由蓝色变为红色；
②氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化。故答案为：氢氧化钠溶解也可以放热；
(5)取少量溶液于试管中，加过量的溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是和；若溶液不变红，则成分是。故答案为：取少量溶液于试管中，加过量的溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是和；若溶液不变红，则成分是。
20．答案：（1）4；8；60
（2）7:1
（3）46.7%
（4）23kg
解析：（1）尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成；每个尿素分子有一个碳原子、两个氮原子、四个氢原子、一个氧原子，一共有8个原子，尿素的化学式量是：12+16+28+4=60；
（2）尿素中氮元素和氢元素的质量比是：
（3）尿素中氮元素的质量分数为：
（4）该化肥中氮元素质量为：
选项
古文
蕴含的化学知识
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
描述的物质是生石灰
A
B
C
D
一、单选题
1．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．酸溶液中都含有，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气
3．下列说法正确的是( )
A.、、三者中元素的化合价逐渐升高
B.、、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C.、、三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
4．在一定质量和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.恒温下，向一定质量的不饱和溶液中加入固体
B.向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向含有盐酸和的混合溶液中逐渐滴加溶液
6．中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是( )
A.和的含量B.和的含量
C.和的含量D.和的含量
7．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是( )
A.该消毒液为纯净物
B.是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C.的相对分子质量为74.5g
D.中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32
8．取140mL的液体，然后加热，需要的仪器有( )
①试管
②烧杯
③试管夹
④酒精灯
⑤蒸发皿
⑥铁架台（带铁圈）
⑦陶土网
⑧胶头滴管
⑨量筒
A.①③④⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨
C.①③④⑦⑧⑨D.④⑤⑥⑦⑧⑨
9．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水
C.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
10．下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是( )
A.血浆（7.35～7.45）B.胃液（0.9～1.5）
C.唾液（6.6～7.1）D.胆汁（7.1～7.3）
11．“碱”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
C.纯碱属于碱类物质D.氢氧化钠和氢氧化钙都无需密封保存
12．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述或实验方案的设计，正确的是( )
A.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
C.可用氢氧化钙鉴别氯化铵和硫酸铵两种氮肥
D.可以用酚酞试液来鉴别溶液和稀硫酸溶液
13．将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是( )
A.硫酸钠溶液B.氯化钠溶液C.紫色石蕊试剂D.碳酸钠溶液
二、多选题
14．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，溶质质量分数为3%的双氧水可用于医用伤口、环境及食品消毒，从物质分类的角度，过氧化氢（）属于( )
A.化合物B.混合物C.氧化物D.碱
三、填空题
15．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）
A添加B添加砝码C调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．
16．图中A~H是初中化学常见的物质。A、B、C、E、F是单质，组成A的元素在地壳中含量位于第四位，B是红色固体，C占空气体积约为21%。D、G是氧化物，G中两种元素的质量之比为3:8，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（提示：H和大理石反应可生成G）
（1）B的化学式是_______。G的名称是______。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①A与C：______。
②D→E：______。
17．“食尽人间五味，方知人生百态”。
（1）“甜味”——蔗糖的化学式是，其中碳元素和氧元素的质量比为_________；
（2）“咸味”——烹调时常添加氯化钠来使食物具有咸味。工业上常用电解该物质的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体。请写出该反应化学方程式____________。
（3）“酸味”——吃饭时会加点醋来提味。醋的主要成分是__________（写出化学式）。蒸馒头时常因小苏打过量而导致馒头发黄发苦，有经验的老人会在蒸馒头前向面团中滴加几滴白醋来调节馒头中碳酸钠的涩味，请写出醋酸与碳酸钠反应的化学方程式__________。
（4）“穿衣吃饭”，我们的衣物主要是由纤维织成。棉麻是种植物纤维，它的主要成分是_________，属于糖类。
（5）以下营养物质不能提供人体所需能量的是__________。
A蛋白质B油脂C糖类D维生素
18．某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：
（已知：，银在该条件下不发生反应。）
（1）步骤①“磁铁处理”的目的是________。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液______。所得滤渣B的成分是______。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式是________。
（5）若步骤④中加入的铝粉的质量为18g，理论上可得到的铜的质量为_______g，事实上能得到铜的质量肯定比这个计算结果要小，主要原因是_______。
（6）硫酸铝可代替明矾净水，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
四、计算题
19．中和反应是一类重要的化学反应，在生活、生产中有重要的作用。请写出一个有明显实验现象的中和反应的方程式______。
在实验课上，某研究性学习小组对中和反应进行探究：将溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？
【思路一】设计实验证明反应物的消失。
【探究活动1】测定溶液pH的方法
（1）小彤同学在向盐酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如下图所示。在滴加盐酸的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是______。C点大量存在阴离子有______。
【探究活动2】借助酸碱指示剂
（2）小苏同学往含有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，当观察到______时，即可确定二者发生了化学反应。此时，有同学对上述结论提出了质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应导致溶液中无酚酞，请你设计实验方案检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞______。
【思路二】设计实验证明有新物质生成。
【探究活动3】是否可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生？
（3）小凡同学用玻璃棒蘸取（2）中小苏同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
你认为推理是否正确？请做出评价并说明理由。______
【探究活动4】能否通过证明有水生成来证明中和反应的发生？
（4）小丁同学通过询问老师，获得了如下资料：
【小资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b．醋酸是一种酸，常温下为无色液体
于是小丁同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
①能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时是放热的，还有可能的原因是______。
（5）【拓展迁移】小妍同学在向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中，看到了气泡，她很想知道她用的这瓶氢氧化钠溶液的成分，请你帮她设计实验方案：______（请写出操作、现象、结论）。
20．图是某厂生产的尿素化肥包装袋上的说明。尿素的化学式为
（1）尿素是由___________种元素组成的；每个尿素分子中共有___________个原子。尿素的化学式量为___________。
（2）计算纯尿素中氮、氢元素的质量比。
（3）计算纯尿素中氮元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
（4）使用该厂生产的一袋尿素化肥，理论上能为农作物提供多少氮元素？
参考答案
1．答案：D
解析：A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故选项理解正确；
B、暖暖远人村，依依墟里烟，做饭伴随着燃烧，有烟气等新物质生成，属于化学变化，故选项理解正确；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；金(即铜)柔锡柔，合金柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项理解正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是开采出的石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应过程，描述的是生石灰的生产过程，故选项理解不正确。
故选D。
2．答案：C
解析：A.含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不选；
B.含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不选；
C.硝酸与硝酸银溶液不反应，则含氢离子的溶液不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C选；
D.含氢离子，能与锌反应生成氢气，为酸的共性，故D不选；
故选：C。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：D
解析：A、恒温下，向一定质量的不饱和溶液中加入固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，但是加入硝酸钾固体前溶质质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，随着铜的不断加入，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、向含有盐酸和的混合溶液中逐渐滴加溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项对应关系正确。
故选：D。
6．答案：D
解析：人体在呼吸的过程中，吸收氧气呼出二氧化碳，在密闭的环境中必须注意调节和的含量；
故选：D。
7．答案：D
解析：A.该消毒液 的主要有效成分是次氯酸钠，还含有其他物质，所以该消毒液属于混合物，选项说法错误；
B.物质是由元素组成的，所以是由钠元素 、氯元素、氧元素组成的，选项说法错误；
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D.中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，选项说法正确。
故选：D。
8．答案：B
解析：量取一定量的液体需要⑧胶头滴管、⑨量筒；加热150mL的液体，液体较多，使用②烧杯，烧杯需要垫①陶土网加热，需要使用⑥铁架台(带铁圈)固定，使用④酒精灯加热。所以需要仪器②④⑥⑦⑧⑨。
故选：B。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠和氢氧化钙都需密封保存，故选项说法错误。故选：B。
12．答案：A
解析：A、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故B不正确；
C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，加氢氧化钙之后都会有刺激性气味气体释放出来，故C不正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，氯化钠属于中性溶液、硫酸属于酸性溶液均不能使无色酚酞变色，故D不正确。
故选：A。
13．答案：D
解析：A、硫酸钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故B错误；
C、紫色石蕊试剂在氢氧化钠和氢氧化钙中显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、碳酸钠不会与氢氧化钠反应，和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，会与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。
14．答案：AC
解析：A、过氧化氢()是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。B、过氧化氢()只含有过氧化氢一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
C、过氧化氢()是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
D、过氧化氢()不是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不属于碱，故选项说法错误。
故选：AC。
15．答案：（1）溶解
（2）3.6；C
（3）均一
解析：(1)实验室里配制60q溶质的质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的溶液，需的质量=60g×6%=3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品。
(3)装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性。
16．答案：（1）；二氧化碳
（2）；
解析：A~H是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F是单质。组成A的元素在地壳中含量位于第四位，则A是铁；B是红色固体，铁能转化成B，则B是铜；C占空气体积约为21%，则C是氧气；D、G是氧化物，G中两种元素的质量之比为3：8，则G是二氧化碳，F是碳；氧气可以转化成水，水能分解成氢气和氧气，氢气可以还原氧化铜，则D是水，E是氢气；氢气可以转化成甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则H可以是甲烷。将推出的物质代入转化关系验证，符合题意。(1)由分析可知，B是铜，化学式为：；G的名称是：二氧化碳。
(2)①A与C的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：;
②D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
17．答案：（1）9：11
（2）
（3）；
（4）纤维素
（5）D
解析：(1)根据蔗糖的化学式，蔗糖中碳元素和氧元素的质量比=(12×12)：(16×11)=144：176=9：11;
(2)工业上常用电解氯化钠的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体，根据质量守恒定律和参加反应的物质组成可知，这两种气体是氯气和氢气，该反应的化学方程式为：；
(3)醋的主要成分是醋酸，其化学式为：；醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：;
(4)棉麻是种植物纤维，它的主要成分是纤维素，属于糖类；
(5)A、蛋白质能提供人体所需能量，不符合题意；
B、油脂能提供人体所需能量，不符合题意；
C、糖类能提供人体所需能量，不符合题意；
D、维生素不能提供人体所需能量，符合题意。故选D。
18．答案：（1）分离出混合物中的铁
（2）漏斗；引流
（3）由无色变为蓝色；
（4）
（5）64g；置换出的铜覆盖在铝粉表面，反应不完全
（6）吸附
解析：(1)混合物中含有铝、铁、铜、银四种金属粉末，步骤①“磁铁处理”的目的是分离出混合物中的铁；
(2)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
(3)步骤③是铜在加热的条件下与氧气和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；不与稀硫酸反应，故所得滤渣B的成分是；
(4)步骤4中硫酸铜与铝发生反应，化学方程式为：；
(5) 设理论上制得铜的质量为x，则
实际上得到铜的质量比理论值小是因为置换出的铜覆盖在铝粉表面，反应不完全；
(6) 明矾净水是生成氢氧化铝胶状物，具有吸附性，硫酸铝可代替明矾，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物吸附水中的杂质。
19．答案：
（1）pH﹥7；和
（2）溶液颜色由红色变为无色；向溶液中滴加溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在
（3）不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出白色固体是氢氧化钠固体
（4）变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠溶解也可以放热
（5）取少量溶液于试管中，加过量的溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是和；若溶液不变红，则成分是
解析：有明显现象的中和反应可以是，产生白色沉淀。故答案为：；
(1)判断二者发生化学反应的依据是pH>7，C点大量存在阴离子有和，C点时pH>7，因此大量存在，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因此大量存在。故答案为：pH>7；和；
(2)当观察到溶液颜色由红色变为无色时，可确定二者发生反应。酚酞遇碱变红，在中性和酸性溶液中呈现无色。若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在。故答案为：溶液颜色由红色变为无色；向溶液中滴加溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在；
(3)不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体。故答案为：不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体；
(4)①无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色。故答案为：变色硅胶由蓝色变为红色；
②氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化。故答案为：氢氧化钠溶解也可以放热；
(5)取少量溶液于试管中，加过量的溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是和；若溶液不变红，则成分是。故答案为：取少量溶液于试管中，加过量的溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是和；若溶液不变红，则成分是。
20．答案：（1）4；8；60
（2）7:1
（3）46.7%
（4）23kg
解析：（1）尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成；每个尿素分子有一个碳原子、两个氮原子、四个氢原子、一个氧原子，一共有8个原子，尿素的化学式量是：12+16+28+4=60；
（2）尿素中氮元素和氢元素的质量比是：
（3）尿素中氮元素的质量分数为：
（4）该化肥中氮元素质量为：
选项
古文
蕴含的化学知识
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
描述的物质是生石灰
A
B
C
D
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