2024海南中考化学二轮重点专题突破 专题三 流程图题（课件）

这是一份2024海南中考化学二轮重点专题突破 专题三 流程图题（课件），共26页。PPT课件主要包含了分解反应，稀盐酸，化合反应和置换反应，NaOH溶液，玻璃棒，置换反应，①②③，答案C，化合反应，碳酸钙和水等内容，欢迎下载使用。
一、流程图解读1. 关注流程中的“箭头”箭头进入表示投料(即反应物)，如图箭头①②；箭头出去表示生成物(包含主产物和副产物)，如图箭头③。
2. 关注流程中的“三线”关注“三线”：进线、出线(箭头方向表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)。
二、常考知识点1. 反应条件的控制(1)调节pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离等。 (2)控制温度在一定范围：防止某种物质(如过氧化氢溶液、氨水等)温度过高时分解；控制物质的溶解与结晶等。 (3)通入保护气(如氩气)：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
2. 涉及的主要操作(1)粉碎(或研磨)的目的是______________________________________________________。
增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。 4. 化学方程式的书写根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其发生的反应，写出化学方程式。
5. 反应类型的判断(10年2考)根据该步骤中反应物与生成物的种类进行判断：(1)多变一→ 化合反应；(2)一变多→ 分解反应；(3)单换单→ 置换反应；(4)双交换，价不变→ 复分解反应。
1. 我省海洋资源极为丰富。某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：
(1)反应②的化学方程式为________________________________。(2)现有含MgCl2 0.475%的海水200 t，经上述反应后可制得镁______t(假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%)。
2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O
(3)为使MgCl2完全转化为沉淀，加入石灰乳的量应_____。(4)处理等量海水将石灰乳换成饱和NaOH溶液，____(填“能”或“不能”)提高镁的产量。(5)氯化镁在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气，该反应的化学方程式为___________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。
2. 三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的______操作相似。
(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是______________________。(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为____________________。
蒸发溶剂(或蒸发结晶)
3. 如图是以海水(主要含有MgCl2、泥沙等杂质)为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：(1)从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是________________________________。(2)除去氯化镁应选用的试剂是____________。
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
(3)蒸发浓缩过程中，溶液中NaCl的溶质质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解饱和氯化钠溶液时发生反应的化学方程式为_______________________________________。
4. 海水是一个巨大的资源宝库。如图是利用海水获取多种化学物质的流程图，请回答下列问题：(1)在海水资源的利用中涉及溶解、过滤和蒸发等操作，实验室进行这些操作时均用到的玻璃仪器是________。(2)反应②有NaCl生成，对应的化学反应方程式为__________________________，该反应的基本类型为________。(3)反应①②③中有元素化合价发生改变的是______(填序号)。
2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2
5.氢能是绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是(　　)资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2＋2HCl=== MgCl2＋2H2↑
A. 反应3的基本类型是置换反应B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4C. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应D. 反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
6. (2023盐城改编)2022年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是(　　)A. 太阳能是不可再生能源B. H2转化为CH3OH便于贮存、运输C. 电解水反应属于分解反应D. 该装置能捕获并资源化利用CO2
7. (2023大庆)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 氨气转变为液氨是放热过程B. 设备1中此反应C＋H2O(气) CO＋H2一定发生C. 设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D. 设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14∶1
8. [传统文化](2021桂林节选)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是____________________________________。(2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。(3)流程中可循环使用的物质是____________。(4)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_____(填“①”“②”或“③”)利用。
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
9. (2021广西北部湾节选)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：(1)“混合加热室”发生的主要是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)生产流程中可循环利用的物质是_______ (写化学式)。 (3)取47.4 g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2 g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是________(计算结果保留到0.1%)。
10. (2023赤峰改编)工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。请回答下列问题：主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4＋2HI(1)该反应的物质中属于氧化物的有__________。(2)整个工艺流程中，反应前后化合价发生变化的元素有碘和________。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80 t，理论上能够生产硫酸的质量为______t。(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是____。
11. (2023深圳改编)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是_________________________________。(2)Ⅰ过程中有气体产生的反应的化学方程式是____________________________________。(3)X溶液为________(填化学式)溶液。(4)为提高主产品的产率，将X溶液换为_______________，可避免副产品的产生。
使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
12. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________________________。(2)用化学式表示固体甲的成分__________。(3)溶液甲中的金属离子是___________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2____=== 4Fe(OH)3。
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu