2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题五 金属及金属矿物（课件）

这是一份2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题五 金属及金属矿物（课件），共15页。PPT课件主要包含了金属及金属矿物，思维导图，金属材料，合金10年6考，混合物，纯铜片，铁合金，含碳量，金属的化学性质，加热铜等内容，欢迎下载使用。
纯金属 (10年3考)
具有金属光泽，如银制作装饰品_____性，如铁制作炊具_____性，如铜制作导线_____性，如铝制作铝箔
颜色：大多数金属呈_____色，但铜呈_____色，金呈___色，铁粉 呈黑色状态：常温下，大多数金属都是固体，但___是液体
钛合金：抗腐蚀性能非常好；与人体具有良好的“相容性”(制造人造 骨等)其他合金：钛镍合金、硬铝(铝合金)、黄铜、焊锡(锡和铅的合金)等
合金 (10年6考)
概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度_____(如将黄铜片和纯铜片相 互刻画，有明显划痕的是_______)、熔点_____、抗腐蚀性更强
生铁和钢性能不同的原因是 _______不同
钢：含碳量0.03%～2%生铁：含碳量2%～4.3%
与氧气反应 (10年3考)
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，越 活泼越容易反应通式：金属＋氧气→金属氧化物，属于_____反应(填基本反应类型)
常温下：铝易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 能阻止内部的铝进一步被氧化，用化学方程式表示为 ___________________(铝制品抗腐蚀性强的原因)
4Al＋3O2 === 2Al2O3
【特别提醒】金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应， 即“真金不怕火炼”
现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：____________________
现象：_________________________ _______________________化学方程式：__________________
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
现象：_____________________化学方程式：___________________
与盐酸、稀 硫酸反应 (10年10考)
条件：金属的活动性必须排在氢之前通式：活泼金属＋盐酸/稀硫酸→盐＋氢气(标注“↑”)，属于_____反应
现象：_______________________化学方程式：__________________________、___________________________
剧烈反应，产生大量气泡
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
现象：_________________________化学方程式：_________________________、__________________________
反应较剧烈，产生大量气泡
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
金属与酸反应时各种量的关系分析(详见精练本微专题3)
现象：_______________________________________________化学方程式：________________________、_________________________
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
与盐酸、稀硫酸反应 (10年10考)
与金属盐溶液反应 (10年4考)
条件：金属活动性比盐中金属强(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶通式：金属＋盐→新金属＋新盐，属于_____反应
现象：_____________________________________化学方程式：__________________________
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4
注意：铁单质与稀硫酸、稀盐酸或金属盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁 离子(Fe2＋)
现象：___________________________________化学方程式：______________________________
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
现象：_______________________________化学方程式：_______________________________
有固体析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2
a.金属的位置越靠前，它的活动性就越___b.位于氢_____的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢c.位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的可 溶性盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
应用 (10年8考)
判断某些置换反应能否发生判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分(详见精练本微专题4)判断金属被发现和使用年代的早晚
金属活动性顺序的验证与探究(详见精练本微专题5)
四、金属资源的利用和保护
金属的 冶炼 (10年4考)
常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分为______)、磁铁矿(主要成分为______)、 菱铁矿(主要成分为FeCO3)
原料：铁矿石、焦炭、_______和空气
a. 提供热量b. 焦炭和CO2在高温条件下反应生成CO(还原剂)
反应中要通入过量空气的目的是_____________________ _____________高炉炼铁得到的是生铁(含有少量碳、磷、硫等元素)
实验室模拟炼铁(详见精练本主题五实验3)
a.保持金属表面洁净和干燥(如用过的菜刀擦干净等)b.在金属表面涂保护层(如给自行车车架喷油漆、给自 行车链条涂油等)c.改变金属的内部结构制成合金(如制成不锈钢等)
金属的锈蚀和保护(10年4考)
条件：铁与空气中的_________共同作用铁锈：铁锈的主要成分是_______________，铁锈可用____________ ______除去，反应的化学方程式为_______________________ ___________________________________________
氧化铁(或Fe2O3)
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3
＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O]
铁制品锈蚀条件的探究(详见精练本主题五实验4)