2023-2024学年高一下学期化学人教版必修第二册期末质量检测卷

这是一份2023-2024学年高一下学期化学人教版必修第二册期末质量检测卷，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的是
A．的电子式：B．丙烷的结构式：
C．分子的空间填充模型：D．羟基的电子式：
2．下列说法不正确的是
A．三氧化硫可作食品的抗氧化剂B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池
C．乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料D．亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂
3．下列有关实验操作和安全的说法正确的是
A．鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液
B．某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaCl
C．不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
D．配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5ml/L 溶液中，数目为
B．49.0g 分子中含有的H原子数目为
C．11.2L 与足量完全反应，生成的分子数目为
D．0.5ml 与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为
5．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是
A．单质可能为Na或SB．氧化物可能为或
C．酸或碱可能分别为和NaOHD．物质X可能为或
6．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
7．下列说法不正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂
B．反应为放热反应
C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象
D．铝热反应需高温条件，是吸热反应
8．如图为锌锰干电池构造示意图。锌锰电池的总反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．氯化铵糊作电解质溶液B．是负极反应物
C．电子由锌筒通过导电流向石墨棒D．随着电池的使用锌筒会逐渐变薄
9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．NO属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．反应过程中N元素被氧化
10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A
11．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
12．下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：
ABCDE
下列说法不正确的是
A．气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟
B．实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质
C．可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体
D．相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是 为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为 ，你认为操作③中检测的方法及现象是 时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是 （答一条即可）。
15．根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)写出中官能团的名称：B 、D ；
(2)写出与B互为同分异构体物质的结构简式 ；
(3)写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式 。
(4)写出反应②的化学方程式： 。该反应类型是 。
(5)在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为 ，其作用是溶解乙醇和 。
16．在2L恒温恒容密闭容器中投入2mlSO2和1mlO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)前10minSO3的平均反应速率为 ；平衡时，SO2的转化率为 。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是 (填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为 。
17．《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：熔点，沸点熔点，沸点。
回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)盛放钡盐溶液仪器的名称为 。A装置中反应后所得固体的化学式为 。
(2)B装置的作用 。
(3)D的作用是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.探究的性质
在装置中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图：
(4)C装置中覆盖食用油的目的是 。
(5)图中，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是 。
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂和操作
A
溶液
加入适量铜粉，过滤
B
溶液
加入适量盐酸
C
KCl固体
加入过量盐酸，蒸发结晶
D
气体
加入适量氢气，加热
参考答案：
1．C
【详解】
A．的电子式：，A错误；
B．丙烷的结构式：，B错误；
C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型：，C正确；
D．羟基的电子式：，D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．二氧化硫具有还原性，适量食用可作食品的抗氧化剂，A错误；
B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池，B正确；
C．乙酸乙酯有特殊的香味，可用作有机溶剂和香料，C正确；
D．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但需要控制用量，D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．SO2具有氧化性可以与硫化钠反应生成硫单质，SO2具有还原性可以使碘水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳只具有酸性氧化物的通性，与碘水、硫化钠溶液、高锰酸钾溶液均不发生反应，A正确；
B．若溶液中存在碳酸根，加入AgNO3溶液后也会产生白色沉淀，B错误；
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，C错误；
D．容量瓶只能用作定容，应在烧杯中对浓硫酸进行稀释，待冷却至室温后转移至一定量程的容量瓶中，加水，最后用胶头滴管进行定容，D错误；
故答案为：A。
4．B
【详解】A．未给出溶液体积无法计算离子个数，A错误；
B．，则H原子数1NA，B正确；
C．未给出物质状态，无法根据体积计算物质的量，C错误；
D．，该反应为可逆反应，反应不完全，D错误；
故答案为：B。
5．B
【分析】若盐为，单质则为Na或S，对应的氧化物为Na2O2或SO2，则酸或碱物质为NaOH或H2SO3，对应的X可能为H2SO3(或)或Na2O2，对应的据此分析作答。
【详解】A．单质可能为Na或S ，A正确；
B．氧化物可能为或，因为S和氧气燃烧只能生成SO2，B错误；
C．酸或碱可能分别为和NaOH，C正确；
D．物质X可能为或，D正确；
故选B。
6．D
【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确；
B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确；
D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可作制冷剂操，A正确；
B．反应为放热反应，B正确；
C．碳酸氢钠固体溶解会吸收热量，会伴随吸热现象，C正确；
D．铝热反应需是放热反应，D错误；
故选D。
8．B
【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。
【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；
B．发生还原反应生成，因此是正极反应物，B错误；
C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；
D．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄，D正确；
故答案选B。
9．D
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；
B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故B正确；
C．由图可知，过程②NO中氮氧极性键发生断裂，过程③形成了N≡N非极性键，故C正确；
D．该过程中NO转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故D错误；
故选D。
10．B
【分析】一般情况下，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料。
【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，则C是负极、D是正极，金属活动性：C>D；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、 B是正极，金属活动性：D>B；
综上：金属活动性顺序为A>C>D>B，
故选B。
11．D
【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；
B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；
C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；
D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．加入适量铜粉与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，生成杂质FeCl2，不能达到除杂的目的，A错误；
B．NaHCO3溶液中的Na2CO3可以通过通入适量CO2除去，B错误；
C．KCl固体中的K2CO3可以通过加入过量盐酸，蒸发结晶除去，C正确；
D．C2H6气体中的C2H4，通过溴水后干燥可以除去，D错误；
故选C。
13．B
【分析】A的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，A为CH2=CH2，和水加成反应生成乙醇，后被氧化成乙醛，在被氧化成乙酸，而后和乙醇反应生成乙酸乙酯，故B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。
【详解】A．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，A正确；
B．实验室常用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，B错误；
C．新制氢氧化铜与乙醛反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸反应生成蓝色溶液，新制氢氧化铜与乙酸乙酯不反应，C正确；
D．C为CH3CHO，可看成是C2H2H2O，E为CH3COOCH2CH3，可看成是，反应后生成水，故化学式中H2O对耗氧量无影响，乙醛与乙酸乙酯的最简式是相同的，都是CH，故相同质量的乙醛与乙酸乙酯分别完全燃烧，耗氧量相同，D正确；
故选B。
14．(1)NH4Cl、ZnCl2
(2) 除去碳单质
(3) 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净 有利于低温条件下快速干燥
【分析】黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，得到的在Ⅲ中转化为MnSO4，MnSO4经多步操作得高纯MnCO3，据分析答题。
【详解】（1）黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故答案为NH4Cl、ZnCl2；
（2）第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，化学方程式为：，故答案为：①除去碳单质②；
（3）MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成的离子方程式为；；操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：①②取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净③有利于低温条件下快速干燥。
15．(1) 羟基 羧基
(2)CH3OCH3
(3)
(4) 氧化反应
(5) 饱和Na2CO3溶液 反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【分析】A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为乙烯CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯的对分子质量为88，CH3CHO的相对分子质量为44，E相对分子质量是C的2倍符合题意，F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯，据此回答。
【详解】（1）B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH，其官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基；
（2）与B互为同分异构体物质为二甲醚，结构简式为CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3；
（3）与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质为甲酸，其结构式为 ；故答案为：；
（4）反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为，反应类型为氧化反应，故答案为：；氧化反应；
（5）乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管X中，故X中液体可以溶解乙醇，反应乙酸，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，则X中为饱和碳酸钠溶液；故答案为：饱和Na2CO3溶液；通过反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
16．(1) 0.05ml/(L·min) 70%
(2)①③④
(3)BDE
(4) 负极 电极a
【详解】（1）前10minSO3的物质的量增加1.0ml，SO3的平均反应速率：；25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0ml减少至0.6ml，其转化率：；
（2）①反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，正确；
②容器中各物质均为气体，气体的总质量不变，则容器中气体密度为定值，容器中气体密度不再改变不能判断达到平衡，错误；
③SO3的物质的量不再改变说明反应达到平衡状态，正确；
④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，正确；
⑤结合系数关系，SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等不能判断反应达到平衡，错误；
答案选①③④；
（3）A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．升高温度可以加快反应速率，故B选；
C．扩大容器的体积，使各物质的浓度减小，反应速率减小，故C不选；
D．向容器中通入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故D选；
E．使用正催化剂可以加快反应速率，故E选；
答案选BDE；
（4）①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极；
②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动；
③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：。
17．(1) 锥形瓶 Fe2O3
(2)装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2
(3)
(4)隔绝空气，避免空气中的氧气干扰后续探究实验
(5) 氧气可将二氧化硫氧化
【分析】装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，D吸收尾气二氧化硫，防止污染空气，据此分析解题。
【详解】（1）盛放钡盐溶液仪器的名称：锥形瓶；装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，所得固体的化学式：Fe2O3；
（2）装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2；
（3）D装置的作用是吸收尾气SO2防止污染空气，离子方程式：；
（4）装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成白色沉淀，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气；
（5）曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3电离出氢离子，pH减小，曲线②的变化说明溶液中的O2将H2SO3氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降，用离子方程式表达为：；两者对比可知氧气可将二氧化硫氧化。