2024甘肃中考化学二轮复习专题九 实验探究题（课件）

这是一份2024甘肃中考化学二轮复习专题九 实验探究题（课件），共60页。PPT课件主要包含了溶液变成红色，NaOH，有白色沉淀产生，反应物是否有，Fe和FeCO3，干燥气体，稀盐酸，反应后气体成分的探究，实验探究，白色固体变为蓝色等内容，欢迎下载使用。
类型1　反应后物质成分的探究
反应后溶质成分的探究(省卷5年2考，兰州2017.34)　
【特别提醒】有关“反应后溶质成分的探究”的方法指导详见微专题17。1.做“中和反应”实验时，小聪向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，并对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】反应后溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想1：Na2SO4猜想2：Na2SO4和NaOH猜想3：Na2SO4和H2SO4【实验探究】
黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
【方案评价】(1)小明认为方案一不能证明猜想1正确，其原因是______________________________________________。(2)小方认为方案二不能证明猜想3正确，理由是______________________________________________。(3)同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想3正确。除此方案外，请再设计一种方案证明______________________________________________________________(写出实验操作和现象)。
猜想1和猜想3中的溶质均不能使无色酚酞溶液变色
猜想1、2、3中的溶质均能与BaCl2反应产生白色沉淀　
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡冒出
2.(2023龙东)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管3中发生反应的化学方程式为________________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_________________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
NaOH和Ca(OH)2
【活动探究】1. 小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是____________________________________。2. 进行实验：
Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能共存
【反思与评价】1. 碳酸钠溶液呈___性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2. 要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_________________。
反应后固体成分的探究(兰州5年2考)
3.(2022潍坊)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2＋FeCO3 Fe＋H2O＋CO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【做出猜想】剩余固体的成分：猜想一：Fe 猜想二：FeCO3猜想三：___________
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
(1)装置C中浓硫酸的作用是_________。(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：___________________________________________________。(3)装置B中溶液变浑浊，说明___________________。
Fe和FeCO3都能与稀硫酸反应产生气泡且溶液变为浅绿色　
剩余固体中含FeCO3　
(4)观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是_______________________。【实验结论】猜想___正确。【反思交流】如果将装置E去掉，___(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是______________________________________________________________________。
通过D中黑色粉末变成红色，可证明剩余固体中的铁与稀硫酸反应产生了氢气
4.(2023广东改编)某同学将打磨后的镁条放入稀盐酸中,一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生,于是他对该灰白色的成分产生疑问并进行探究。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】 Mg(OH)2 受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_________________________。
MgCl2可溶于水，不是沉淀　
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ： Mg猜想Ⅱ： Mg(OH)Cl猜想Ⅲ： Mg(OH)2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
由蓝色变为粉红色　
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈_____性，生成HCl气体的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
1.检验原则：(1)水的检验与除去：H2O优先检验，最后除去。(2)实验干扰问题：待检验的物质对其他物质造成干扰应优先检验、除去。①CO2的存在对CO还原CuO生成的CO2的检验造成干扰；②H2O的存在对H2还原CuO生成的H2O的检验造成干扰。2.整体设计思路：验H2O→验CO2→除CO2→除H2O→验H2→验CO→尾气处理
3.通入气体的作用：(1)实验前通入保护性气体(如氮气)的目的是排净装置内的空气或防止加热可燃性气体时发生爆炸(例如用氢气、一氧化碳还原金属氧化物时，点燃酒精喷灯前通入氮气)；(2)实验后通入气体的目的是使装置内残留的气体被充分吸收，减小实验误差。
4.常见装置及试剂的作用：
5.可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH4)。(1)纯净的CH4气体在空气中燃烧的化学反应方程式为___________________________。(2)CH4能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4还原CuO的反应。【提出问题】CH4还原CuO的反应产物是什么？【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用_____________________________________________________；②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象_____________________，证明有铜生成；③反应过程中，C装置中的现象________________，证明有水生成；
排尽装置中的空气，避免加热甲烷和空气的混合物引起爆炸　
黑色粉末逐渐变为红色　
④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有________________生成；⑤请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程式_________________________________。
二氧化碳(或CO2)　
6.(2023甘肃黑白卷)甘肃限塑令于2022－2025年逐步实施。PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，某兴趣小组对PLA在密闭装置内燃烧后产生的废气成分(不考虑气态有机物)进行探究。【提出问题】该废气中有哪些成分？【猜想假设】废气可能含有一氧化碳、氢气、水蒸气、二氧化碳、二氧化硫中的一种或几种。以上猜想中可直接排除含有二氧化硫，原因是____________________________________________________________________。
反应物中只含有碳、氢、氧元素，燃烧后不可能生成含有硫元素的二氧化硫　
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。【实验方案】小东设计了如图所示的实验装置,请你一起完成实验并填空。
【实验反思】(1)实验中装置C的作用是_________________________________________。(2)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________。
除去水蒸气，防止后续对氢气的检验造成干扰
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
类型2　有关物质组成成分的探究
物质组成成分的探究可分为两种：第一种：探究物质的元素组成可采用转化法，即将元素转化为通过实验能鉴别的物质，利用反应前后元素的种类或质量不变进行推理。如检验有机物中是否含有碳元素和氢元素时，可通过检验燃烧后的产物中是否含有二氧化碳和水进行推理；检验有机物中是否含有氧元素时，还需要对生成水和二氧化碳中氧元素的含量测定后进行推理。
第二种：探究混合物组成成分根据题干已知的信息，分析所需要探究的是原物质的一部分还是全部，从而确定原物质可能含有的物质，然后对给定的物质进行自由组合，如若原物质是两种物质(如A、B)中的一种或两种，则可能的组合为：A、B、AB；若原物质是三种物质(如A、B、C)中的两种，则可能组成为AB、AC、BC。
7.我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：【查阅资料】①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【讨论交流】(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有______(填化学式)；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为________________________。
(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有____、__(填元素符号)元素。(3)装置F的作用是______________________________________________。(4)根据实验数据判断：HDPE膜中_____(填“含”或“不含”)氧元素。【反思评价】每年的6月5日为世界环境日，化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是__________________。
防止空气中的水和二氧化碳进入装置中，影响实验结果　
8. (2023烟台)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素.查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)
将7.1 g双氢青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。(1)装置A、B中盛放的试剂分别是____(填序号)。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸②足量浓硫酸、足量NaOH溶液(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2　
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示。
【实验结论】(3)根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。【拓展分析】(4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是__________。
【实验反思】(5)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_________________________________________________。(6)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是__________________________________________。
使反应中可能生成的一氧化碳全部变为二氧化碳
除去装置内空气中的二氧化碳和水蒸气，使结果更准确
9.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与______________________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验Ⅱ.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后_____，取不溶物进行实验。
熟石灰(或其他碱性物质)　
【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为_______________________。
黑色物质中无铁粉和氧化铜
过氧化氢(或H2O2)
有气泡产生，带火星的小木条复燃　
10.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究】 实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。【讨论交流】有同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是__________________________________(用化学方程式表示)。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl　
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
碳酸钠(或Na2CO3)　
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有_______种情况。【反思评价】(1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是______________________________。(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是______(填序号)。①石蕊溶液　　②氧化铜　　③二氧化碳④硫酸镁溶液 　⑤稀盐酸
检验并彻底除尽溶液中的碳酸钠　
类型3　有关物质性质的探究
11.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，常用于烘焙糕点等。某化学兴趣小组设计实验对碳酸氢钠的性质进行如下探究。探究1：碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液变成浅红色，说明碳酸钠溶液显___性。探究2：能否与酸反应。【实验2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，观察到_______________________，反应的化学方程式是____________________________________。
固体逐渐减少，产生气泡
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋ CO2↑
探究3：碳酸氢钠的热稳定性。【实验3】设计实验装置如图，并进行实验。观察到试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。可得出结论：碳酸氢钠受热有________________、水和白色固体生成。
【实验4】请帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，不是NaOH(所选试剂不能用酸)。操作步骤为__________________________________________________________________，可观察到的实验现象为_____________。
取适量白色固体放入试管中，加入适量水使其完全溶解，滴加氯化钡溶液　
12. (2019兰州一诊)同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究(盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1、图2所示)。
【提出问题】氯化氢与盐酸的化学性质是否相同？【资料链接】①氯化氢与甲苯不发生化学反应。②氯化氢气体可溶于甲苯(一种有机溶剂)，氯化氢在甲苯中以分子的形式存在。③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢气体逸出。
【分析与猜想】(1)盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和_____(填微粒符号)。(2)氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是__________________________________________。
它们的微观粒子种类不同，因此化学性质不同　
【实验准备】制备氯化氢的甲苯溶液(如图3所示)。
(1)B装置中浓硫酸的作用是_______________________。(2)D装置中装有某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水，该物质可以是__________________________(写化学式)。
除去HCl气体中的水蒸气　
NaOH[或KOH、Ca(OH)2等]　
【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验：
黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色　
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O　
盐酸在水中解离出氢离子
【实验结论】氯化氢与盐酸的化学性质不同。
类型4　有关影响因素的探究
13.(2019省卷)科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种粒子(H2O、 、Cu2＋)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子？_______________；理由是__________________________。(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明___________________不起催化作用；在实验③中加入________________________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_______________。(3)检验实验产生的气体的方法是_____________________________________________________________ 。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后____________________________。
5%过氧化氢的溶液中含有水　
氯化铜溶液(或硝酸铜溶液)　
Cu2＋(或铜离子)　
将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明产生的气体是氧气
质量和化学性质都不发生改变
14.某小组同学用铁钉代替啤酒盖探究影响铁生锈速率的因素。【查阅资料】啤酒的pH大约在3.8～4.6之间。【猜想假设】铁钉生锈可能与溶液酸碱度、温度、是否杀菌有关。实验1:分别取铁钉浸于等体积液体中，在空气中放置相同时间进行如下实验：
实验2：在70 ℃时，将杀菌后的铁钉浸于等体积溶液中，在空气中放置相同时间进行如下实验：
【解释与结论】(1)由实验1得出“温度与铁生锈速率有关”的结论，依据的两个实验是____________(填编号)。
(2)实验2的目的是______________________________________________。(3)由实验1和实验2可推知影响铁生锈的因素是__________________________。
在其他条件相同时，探究溶液酸碱度对铁生锈的影响　
溶液酸碱度、是否杀菌、温度　
【反思与评价】(4)实验2没有进行pH＝13的实验，理由是_____________________________________________。(5)结合本题请分析啤酒盖易生锈的原因是_____________________________________________。
pH为11时，铁没有生锈，则无需做pH为13的实验　
在酸性条件下，没有杀菌的啤酒盖在夏天更易生锈
类型5　定量分析类探究
15.(2023重庆B卷)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：
【查阅资料】①铁粉为黑色：常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2＋CO＋H2O === Pd↓＋CO2＋2HCl；③Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4＋4H2SO4 === FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色，冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
(1)仪器A的名称是_______。(2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→___→___→__→____。(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______________________________。【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe　猜想二：Fe3O4　猜想三：Fe和Fe3O4
【归纳总结】根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3，反应的化学方程式为__________________________________。
16. (2023恩施州)古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。【查阅资料】(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。(2)标准状况下，氢气密度ρ≈0.09 g/L。【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
固体部分溶解，溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出　
【实验结论】该面具是假黄金。【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用上述方案二设计了如下实验：Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并__________________。Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0 g黄金面具样品，注射器中吸入25 mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
(1)上表中的数据x＝____。(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V＝____mL。【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数w1＝________。
【反思评价】(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：____→ 洗涤→ 干燥→ 称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数w2。(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。【表达交流】w1和w2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：___________________________。
与量筒连接的导管中有水滞留
17. (2023兰州)FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。【查阅资料】1. 溶液pH大于8.8时，Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀2. FeCO3固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe(OH)33. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物4. FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为： FeCO3＋2HCl=== FeCl2＋H2O＋CO2↑5. 碱石灰的主要成分是NaOH和CaO
探究一：FeCO3的制备(1)该兴趣小组用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是____(填字母)。A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧怀中B. 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中C. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(2)制备FeCO3的化学方程式为__________________________________。
Na2CO3＋FeSO4===Na2SO4＋FeCO3↓
探究二：FeCO3的性质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么呢？【猜想与假设】猜想1: FeCO3猜想2: FeCO3和Fe(OH)3猜想3：________
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
(1)装置C中足量NaOH溶液的作用是_____________________________。(用化学方程式表示)(2)反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是___________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　
使反应生成的CO2气体全部进入装置C中
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。
(3)关于上述实验过程，下列说法不正确的是____。A. 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替B. 装置B的作用是除去水蒸气C. 如果去掉装置D，会使实验结果偏大D. 实验结束后，测得装置C增重0.44 g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
18.(2022兰州) 某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。【查阅资料】1.常温常压下，氨气(NH3)极易溶于水。2.氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。3.Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4 === CuSO4＋ Cu＋ H2O4.白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一：趣味实验该小组同学应用氨气性质， 设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。
产生喷泉现象的原因是________________________________________________________________________；喷泉为红色的现象说明___________________________。
氨气极易溶于水，使得烧瓶内压强迅速减小，烧杯内的水被外界大气压压入烧瓶内　
氨气溶于水形成的氨水显碱性　
探究二：氨气的还原性小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究(夹持装置已略去)。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到_____________________________________________________________现象说明氨气具有还原性。 该实验中C装置的作用是____________________________________。【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一： Cu　 猜想二： Cu2O猜想三：___________
A中玻璃管内黑色粉末变为红色(或B中白色无水硫酸铜变为蓝色)
防止空气中的水进入B中，影响实验结果　
(1)定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是______________________________________________。(2)定量分析：为进一步验证猜想， 乙同学称取G物质7.2 g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5 g。
固体部分溶解，溶液变为蓝色　
猜想三中也含有Cu2O，能产生与猜想二相同的现象　
【实验结论】对比实验数据，证明猜想___正确。【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是_________________。
19. (2019兰州)“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。【查阅资料】1. 过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na＋、OH－、 、H2O2。2. Na＋不能催化过氧化氢分解。3. 相同温度下，pH相同的溶液，OH－的浓度也相同。
探究一　过氧碳酸钠的化学性质
探究二　“鱼浮灵”增氧原理【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？【猜想假设】猜想一： 　 猜想二：OH－猜想三：____________【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L)，数据如下：
【实验结论】对比实验数据，证明猜想_____正确。【反思交流】设计实验2、3的目的是_________________________________________________。
在相同条件下，探究 对H2O2分解是否有催化作用
20.[传统文化]铜奔马又名“马踏飞燕”“马超龙雀”等，是东汉时期的艺术珍品，现藏于甘肃省博物馆，为甘肃省博物馆镇馆之宝，某中学组织同学们去博物馆参观，小华发现铜奔马身上有绿斑，老师告诉同学们绿斑是铜锈，主要成分为碱式碳酸铜[化学式是Cu2(OH)2CO3]。回到学校后，同学们用生锈的铜管开启了学习之旅。【提出问题】碱式碳酸铜具有什么性质呢？探究一：碱式碳酸铜的热稳定性
【设计实验1】如图1所示，小组同学设计如下实验(实验开始时先通一段时间氮气)，再点燃酒精灯加热至A中固体不再减少时，停止加热。
【现象与结论】观察到装置A中绿色粉末逐渐变为黑色，B中无水硫酸铜_________，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了水和________________。【反思交流】同学们为确定黑色固体成分，向固体中加入稀盐酸，观察到固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明黑色固体成分是______________。
探究二：碱式碳酸铜与酸反应【设计实验2】
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=== 2CuCl2＋3H2O＋CO2↑