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河南省新乡市九校联盟联考2023-2024学年高二下学期+期末考试化学试题
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这是一份河南省新乡市九校联盟联考2023-2024学年高二下学期+期末考试化学试题，文件包含2023-2024学年新乡市九校联盟联考高二下学期化学期末考试纯答案docx、2023-2024学年新乡市九校联盟联考高二下学期化学期末考试学生用卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
化学试卷
考试时间：75分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂
C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
D. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应
2.下列化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为81的钡原子： 81137Ba
B. 铁的基态原子的价电子轨道表示式：
C. CO32−的空间结构：正四面体形
D. SO2的中心原子的杂化轨道类型：sp3
3.某材料能用于制备潜艇的消声瓦，被誉为现代潜艇的“隐身衣”，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 其分子式为(C12H14)nB. 该分子属于缩聚产物
C. 该分子属于生物大分子D. 合成该分子需要三种单体
4.下列说法不正确的是( )
A. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛发生缩聚反应得到
B. 合成的单体是1，3−丁二烯和丙烯
C. 己二酸与乙二醇可缩聚形成高分子化合物
D. 由CH2=CH−COOCH3合成的聚合物为
5.一种有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是( )
A. 所有原子不可能在同一平面上
B. 该有机物的分子式是C11H8O5
C. 1ml该有机物能与2mlNaOH发生反应
D. 该有机物含有四种官能团
6.某医药中间体的结构如图所示：
。下列说法正确的是( )
A. 该分子中含有2个手性碳原子
B. 可利用红外光谱仪测定其相对分子质量
C. 该分子与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，能得到三种产物
D. 该分子与可通过酸性高锰酸钾溶液鉴别
7.有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：
ⅰ.M的红外光谱显示有C−H、C−O的吸收峰，无O−H的吸收峰。
ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2：3)、质谱(图2)如图所示。
下列分析正确的是( )
A. M属于醇类物质
B. M的分子中含羧基和醛基
C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3
D. M的摩尔质量为74
8.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法正确的是 ( )
A. 分子中含有4个手性碳原子
B. 分子中含有3种官能团
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1ml该化合物最多与2mlNaOH反应
9.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是( )
A. YX2空间构型是直线形
B. 基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C. W和X的电负性：W>X
D. 单质Z与单质Y反应生成ZY
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B. 乳酸溶于NaOH溶液：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2变浑浊：
D. 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COO−+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3
11.近日科学家合成了一种新型芳香化合物K72(N6)4(N5)56(N2)72，其结构中含有N64−(平面正六边形，与苯的结构类似)、N5−(平面正五边形)以及N2。下列说法不正确的是( )
A. 氮的原子结构示意图：
B. N2的电子式：
C. N64−和N5−中N原子杂化方式为sp3
D. N64−和N5−中含有大π键
12.普瑞巴林(H)是治疗癫痫的药物，其部分合成路线如图所示(Et为乙基)：
下列说法正确的是( )
A. A的化学名称为2−甲基丙醛
B. 反应②的原子利用率为100%
C. 1mlD最多能消耗3mlNaOH
D. 普瑞巴林不能发生缩聚反应
13.下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ){已知[CuCl4]2−为黄色，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，二者共存时为绿色}
A. AB. BC. CD. D
14.5−氨基异酞酸()常用作有机合成中间体，其同分异构体满足以下条件的有( )(不考虑立体异构)
ⅰ.含有−NH2和苯环
ⅱ.能与NaOH按物质的量之比1：4发生反应
ⅲ.不能发生水解反应
A. 3种B. 6种C. 8种D. 9种
15.高纯镁砂(主要成分为MgO)能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，Fe2O3转化为硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
下列说法错误的是( )
A. “焙烧”中，Al2O3发生反应
B. 在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2
C. 为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好
D. “母液”经处理后可循环使用
16.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为Na1−xFePO4+NaxC=NaFePO4+C。下列说法正确的是 ( )
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 放电时，Y极为正极，发生还原反应
C. 充电时，X极电极反应式为NaFePO4−xe−=Na1−xFePO4+xNa+
D. 充电时，每转移1mle−，Y极质量减少23g
第II卷（非选择题）
二、简答题：本大题共4小题，共52分。
17.苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：
对反应混合物进行分离提纯的流程如图：
已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为 ______ 。
(2)仪器a的名称为 ______ ，冷凝水从 ______ 口流出(填“甲”或“乙”)。
(3)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明 ______ 。
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)粗苯甲酸可通过 ______ 的方法提纯。
(5)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080ml⋅L−1KOH溶液进行滴定。
①第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用KOH溶液的体积为 ______ mL。
②重复①中实验，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为 ______ %。
18.已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： ______ 。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)甲和乙均使用水浴。甲采用的是 ______ ，乙采用的是 ______ 。(填“冷水浴”或“热水浴”)
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的 ______ 。
(5)该反应中检验试管a中产物的实验方法及现象是 ______ 。
(6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下O2的体积为 ______ L。
19.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为 ______ 。
②Ti的基态原子共有 ______ 种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中CCl4是 ______ (“极性”或“非极性”)分子。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ______ ，该分子的空间结构为 ______ 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10−2nm和7.8×10−2nm。则熔点：NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”)。
(4)镧镍合金(LaNix)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x= ______ 。已知晶胞体积为Vcm3，若储氢后形成LaNixH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，NA为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为 ______ g⋅cm−3(用含V、NA的代数式表示)。
20.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
(a)
(b)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ______ ，反应①的反应类型是 ______ 。
(2)D中含有的官能团的名称是 ______ ，F的结构简式是 ______ 。
(3)写出C→D的化学方程式 ______ 。
(4)设计C→D和E→F两步反应的目的 ______ 。
(5)芳香族化合物X是C的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：2：2：1，写出符合要求的X的结构简式： ______ 。
(6)已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线 ______ (无机试剂任选)。选项
实验操作和现象
结论
A
向0.1ml⋅L−1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色
Cu2+与Cl−的配位能力强于H2O
B
向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液，无银镜产生
蔗糖未水解
C
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通过溴水，溴水褪色
产物中有乙烯生成
D
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，加热，一段时间后鸡皮变黄
鸡皮中含有脂肪
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
沉淀完全(c=1.0×10−5ml⋅L−1)的pH
3.2
4.7
11.1
化学试卷
考试时间：75分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂
C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
D. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应
2.下列化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为81的钡原子： 81137Ba
B. 铁的基态原子的价电子轨道表示式：
C. CO32−的空间结构：正四面体形
D. SO2的中心原子的杂化轨道类型：sp3
3.某材料能用于制备潜艇的消声瓦，被誉为现代潜艇的“隐身衣”，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 其分子式为(C12H14)nB. 该分子属于缩聚产物
C. 该分子属于生物大分子D. 合成该分子需要三种单体
4.下列说法不正确的是( )
A. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛发生缩聚反应得到
B. 合成的单体是1，3−丁二烯和丙烯
C. 己二酸与乙二醇可缩聚形成高分子化合物
D. 由CH2=CH−COOCH3合成的聚合物为
5.一种有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是( )
A. 所有原子不可能在同一平面上
B. 该有机物的分子式是C11H8O5
C. 1ml该有机物能与2mlNaOH发生反应
D. 该有机物含有四种官能团
6.某医药中间体的结构如图所示：
。下列说法正确的是( )
A. 该分子中含有2个手性碳原子
B. 可利用红外光谱仪测定其相对分子质量
C. 该分子与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，能得到三种产物
D. 该分子与可通过酸性高锰酸钾溶液鉴别
7.有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：
ⅰ.M的红外光谱显示有C−H、C−O的吸收峰，无O−H的吸收峰。
ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2：3)、质谱(图2)如图所示。
下列分析正确的是( )
A. M属于醇类物质
B. M的分子中含羧基和醛基
C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3
D. M的摩尔质量为74
8.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法正确的是 ( )
A. 分子中含有4个手性碳原子
B. 分子中含有3种官能团
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1ml该化合物最多与2mlNaOH反应
9.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是( )
A. YX2空间构型是直线形
B. 基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C. W和X的电负性：W>X
D. 单质Z与单质Y反应生成ZY
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B. 乳酸溶于NaOH溶液：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2变浑浊：
D. 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COO−+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3
11.近日科学家合成了一种新型芳香化合物K72(N6)4(N5)56(N2)72，其结构中含有N64−(平面正六边形，与苯的结构类似)、N5−(平面正五边形)以及N2。下列说法不正确的是( )
A. 氮的原子结构示意图：
B. N2的电子式：
C. N64−和N5−中N原子杂化方式为sp3
D. N64−和N5−中含有大π键
12.普瑞巴林(H)是治疗癫痫的药物，其部分合成路线如图所示(Et为乙基)：
下列说法正确的是( )
A. A的化学名称为2−甲基丙醛
B. 反应②的原子利用率为100%
C. 1mlD最多能消耗3mlNaOH
D. 普瑞巴林不能发生缩聚反应
13.下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ){已知[CuCl4]2−为黄色，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，二者共存时为绿色}
A. AB. BC. CD. D
14.5−氨基异酞酸()常用作有机合成中间体，其同分异构体满足以下条件的有( )(不考虑立体异构)
ⅰ.含有−NH2和苯环
ⅱ.能与NaOH按物质的量之比1：4发生反应
ⅲ.不能发生水解反应
A. 3种B. 6种C. 8种D. 9种
15.高纯镁砂(主要成分为MgO)能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，Fe2O3转化为硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
下列说法错误的是( )
A. “焙烧”中，Al2O3发生反应
B. 在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2
C. 为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好
D. “母液”经处理后可循环使用
16.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为Na1−xFePO4+NaxC=NaFePO4+C。下列说法正确的是 ( )
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 放电时，Y极为正极，发生还原反应
C. 充电时，X极电极反应式为NaFePO4−xe−=Na1−xFePO4+xNa+
D. 充电时，每转移1mle−，Y极质量减少23g
第II卷（非选择题）
二、简答题：本大题共4小题，共52分。
17.苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：
对反应混合物进行分离提纯的流程如图：
已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为 ______ 。
(2)仪器a的名称为 ______ ，冷凝水从 ______ 口流出(填“甲”或“乙”)。
(3)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明 ______ 。
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)粗苯甲酸可通过 ______ 的方法提纯。
(5)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080ml⋅L−1KOH溶液进行滴定。
①第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用KOH溶液的体积为 ______ mL。
②重复①中实验，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为 ______ %。
18.已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： ______ 。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)甲和乙均使用水浴。甲采用的是 ______ ，乙采用的是 ______ 。(填“冷水浴”或“热水浴”)
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的 ______ 。
(5)该反应中检验试管a中产物的实验方法及现象是 ______ 。
(6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下O2的体积为 ______ L。
19.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为 ______ 。
②Ti的基态原子共有 ______ 种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中CCl4是 ______ (“极性”或“非极性”)分子。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ______ ，该分子的空间结构为 ______ 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10−2nm和7.8×10−2nm。则熔点：NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”)。
(4)镧镍合金(LaNix)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x= ______ 。已知晶胞体积为Vcm3，若储氢后形成LaNixH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，NA为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为 ______ g⋅cm−3(用含V、NA的代数式表示)。
20.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
(a)
(b)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ______ ，反应①的反应类型是 ______ 。
(2)D中含有的官能团的名称是 ______ ，F的结构简式是 ______ 。
(3)写出C→D的化学方程式 ______ 。
(4)设计C→D和E→F两步反应的目的 ______ 。
(5)芳香族化合物X是C的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：2：2：1，写出符合要求的X的结构简式： ______ 。
(6)已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线 ______ (无机试剂任选)。选项
实验操作和现象
结论
A
向0.1ml⋅L−1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色
Cu2+与Cl−的配位能力强于H2O
B
向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液，无银镜产生
蔗糖未水解
C
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通过溴水，溴水褪色
产物中有乙烯生成
D
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，加热，一段时间后鸡皮变黄
鸡皮中含有脂肪
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
沉淀完全(c=1.0×10−5ml⋅L−1)的pH
3.2
4.7
11.1
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