2024年青海省中考化学模拟试卷及答案

这是一份2024年青海省中考化学模拟试卷及答案，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

（一）
一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．胆矾研碎B．粉尘爆炸C．活性炭吸附D．海水晒盐
2．下列用途，利用氢气物理性质的是
A．还原金属氧化物B．制取盐酸
C．充填探空气球D．高能燃料
3．认真观察现象，准确全面描述现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象描述正确的是
A．镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成160g溶液
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和
6．如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸
B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种
C．溶液pH变化是因为H+和OH-发生化合反应
D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确
7．2022年第24届冬季奥运会在北京市完美落幕，冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法不正确的是
A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质B．甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热
C．铁与乙反应得到浅绿色溶液D．图中反应只涉及两种基本反应类型
8．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K＋、H＋、、Cl－B．Na＋、Ca2＋、Cl－、
C．Cu2＋、Na＋、OH－、D．K＋、H＋、OH－、
10．下列实验操作和目的都正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列叙述不正确的是
A．碳酸钙不仅可用于补钙剂，还可用于建筑，如天安门前的华表就是碳酸钙制成的
B．餐具上的油污可以用加入适量纯碱的水洗掉
C．煤和石油的综合利用的产品可用于医药，炸药，合成材料等
D．做馒头时，常在面团中加入适量的发酵粉，使蒸熟的馒头疏松多孔
12．下列选项中的操作，与图象不能相对应的是
A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
13．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．稀有气体可作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
B．碱性溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
下列说法正确的是
A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
15．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
16．下列实验方案设计不能达到其对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
17．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)三星堆考古发掘出土很多重要文物。下列过程涉及化学变化的是___________(填序号)。
A．用矿石冶炼铜B．锻打金块制鸟型金饰片C．雕刻玉石D．打磨铜像
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
(3)三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关金说法正确的是___________。

A．金原子的质子数是197B．金的元素符号是Au
C．金原子的核外电子数是118D．金的熔点很低，所以便于做面具
18．2019年新冠病毒病的爆发，是一场公共卫生紧急事件，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。
（1）预防新冠病毒病，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。小明的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤，其中富含蛋白质的是______（填一种即可）。从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是_____。
（2）做好居家环境的卫生，必要时使用消毒液对室内进行消毒。84消毒液是常用的消毒液，其主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：________。
（3）以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是____。
A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 多饮水，保证身体充足的水分
C 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 D 外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所
（4）化学与生活息息相关。厨房中的下列物品中，所使用的材料属于合成材料的是_（填标号）。
A 塑料保鲜膜 B 铝合金窗框 C 棉布围裙 D 不锈钢菜刀 E 不粘锅的聚四氟乙烯涂层
19．尿素是农业生产中最常使用的一种肥料，以下是尿素肥料标签的一部分，回答下列问题：
(1)尿素属于常用化肥中的______肥。
(2)根据标签中尿素的化学式进行计算，尿素的相对分子质量为______；尿素中氮元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
(3)根据尿素施用的注意事项可得尿素的一条物理性质是_____________。
20．向锌粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤出的金属中的金属是________。
（2）若滤出的固体加入稀盐酸没有气泡，滤液中一定含的金属离子有________。写出有关的化学方程式________________（任写一个即可）。
三、实验题
21．请结合下图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________。
(2)利用装置___ (填字母)和 E 的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为__________。
(3)实验室用石灰石与盐酸制取 CO2，装置可选用 B 或 C，装置 C 与 B 相比较，其优点是_________，若用 E 收集二氧化碳，验满方法是________。
(4)① 将上述制得的 CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是_______。
②将气体依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。则装置 G 中 X 溶液为_________。(填序号)
A．饱和 NaHCO3溶液
B．饱和 Na2CO3溶液
C．饱和 NaOH 溶液
③装置 I 中发生反应的化学方程式是________。
(5)块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C2H2)气体。实验室制取乙炔气体需控制化学反应速率，则选用的发生装置是_______(填字母)，实验室用装置 D 收集乙炔气体，气体应从__________(选填“a”或“b” )进入。
(6)实验室常用铜与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。已知，通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。收集NO2不用装置E的原因是_______（用化学方程式表示）。
22．某校小组同学利用下图装置完成了有关锌和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为_____。
（2）打开_____，关闭_____，一段时间后，I中的液体转移到II中，其原因是_____。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是_____（填字母序号）。
A 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
四、推断题
23．A-L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）其中G是石灰石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____；
（2）反应②的化学方程式为_____；
（3）B和L在上述转化中，表现出相似的化学性质是_____；
（4）上述四个转化中，属于置换反应的是_____（填数字编号）。
五、流程题
24．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程。
以下是提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、____________；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为_____________g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有___________。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是____________。(任写一个)
六、科学探究题
25．氢氧化钠（NaOH）是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
【查阅资料】CaCl2 + Na2CO3=2NaCl + CaCO3↓（CaCl2溶液呈中性）
(1)氢氧化钠（NaOH）俗称______（任填一种），是一种重要的碱。
(2)氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。为此，某校化学兴趣小组开始对实验室氢氧化钠样品是否变质进行探究，请你一起参与。
【提出问题】氢氧化钠变质了吗？
【做出猜想】
猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠
猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：______
①氢氧化钠变质的原理是______（用化学方程式表示）。
【实验探究】针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。
②小昭认为小婉结论不严谨，请分析原因______。
为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。
【拓展延伸】该兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取10g氢氧化钠固体样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，产生二氧化碳的质量随加入稀硫酸质量关系如图。求NaOH样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。（H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑+H2O）______
【实验总结】由此可知，氢氧化钠需要______保存。
七、计算题
26．广西柳州钢铁集团（简称“柳钢”）是广西工业企业之首，其生产的船用钢板具有很好的耐腐蚀性能和良好的韧性。船用钢板的性能与其含碳量关系密切。为测试船用钢板中碳元素的质量分数，现取一定质量的钢板于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

(1)推算图中m的数值为______。
(2)计算船用钢板中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．D
5．D
6．D
7．D
8．C
9．B
10．B
11．A
12．A
13．B
14．C
15．B
16．D
17．(1)A
(2)大
(3)B
18． 清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤（三选一即可） 维生素 NaC1O + 2HC1=NaC1 + H2O + C12↑ ABC A E
19．(1)氮/N
(2) 60 46.7%
(3)易溶于水
20． Zn、Cu、Ag
21．(1)酒精灯
(2) A
(3) 能控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在导管 c 处，若熄灭证明已集满
(4) CO2中含有 HCl 气体(或使用了浓盐酸) A
(5) B b
(6)3NO2+H2O=2HNO3+NO
22． K2、K3 K1 生成氢气，使装置I内压强增大 B
23． 还原性 ③④
24．(1) BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(2) 1.8 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质
25．(1)火碱/烧碱/苛性钠
(2) 完全变质，是碳酸钠 由于滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗，即使含有碳酸钠，也没有气泡产生 产生白色沉淀 解：设NaOH样品中Na2CO3的质量为x，
x=5.3g
则NaOH样品中Na2CO3的质量分数为，
答：NaOH样品中Na2CO3的质量分数为53%。 密封
26．(1)319.4
(2)解：反应生成的总质量为
设船用钢板中含有铁的质量为x
则船用钢板中碳元素的质量分数
答：船用钢板中碳元素的质量分数为1.18%。
（二）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Ca- 40
第I卷(选择题)
-选择题(1- 8小题每题1分9- -13 小题每题2分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.烧制陶瓷 B.海水晒盐 C.冰雪融化 D.干冰升华
2.下列不属于空气基本组成成分的是
A.氧气 B.氮气 C.氢气 D.二氧化碳
3.下列物质在氧气中燃烧，生成物为黑色固体的是
A.镁条 B.硫磺 C.铁丝 D.木炭
4.将下列物质分别放人足量水中，能形成溶液的是
A.泥沙 B.食盐 C.菜籽油 D.铁粉
5.下列实验操作正确的是
6.生活中衣、食、住、行蕴含着丰富的化学知识.下列说法不正确的是
A.炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火
B.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金
D.公交车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
7.疫情防控期间，常用含次氯酸钠的消毒液进行喷洒消毒，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1,则次氯酸钠的化学式为
A. NaCl B. NaClO3 C. NaCl0 D. NaClO2
8.大蒜中含有-种辣素一“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S,具有一定的杀菌和抗病功能。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是
A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子1个硫原子构成
C.硫化丙烯在一定条件下完全燃烧可能有二氧化硫生成
D.硫化丙烯中碳氢硫三种元素质量比为3:6:1
9.有四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中,A B、D反应后有氢气放出,C无明显现象，再把A,D加人B盐溶液中,D表面有B析出，而A没有,则四种金属的活动性顺序是
A.A>B>D>C B.B>D>A>C C.D>A>B> C D.D>B>A>C
10.“喝酒不开车、开车不喝酒”, 司机酒后驾车将受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪"检查司机是否酒后驾车。反应原理为: C2H5OH +4CrO3 +6H2SO4= 2X +2CO2↑+9H2O, , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式为
+
A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2S3 D. Cr2(SO4)3
11.如图是某化学反应的微观示意图，“ ”、“● 分别表示不同元素的原子，下列关于该反应的描述正确的是

A.该反应属于分解反应 B.反应物和生成物中只有-种单质
C.反应中共有两种元素参与 D.参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.碱溶液可以使酚酞溶液变红，所以可以使酚酞溶液变红的一-定是碱溶液
B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定 是离子
D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物--定是单质
13.为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
第 = 2 \* ROMAN II卷(非选择题)
二、 填空题(每空1分,共14分)
14. (4分)用化学用语表示:
(1)氦气 (2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价
(3)硝酸亚铁溶液中的主要阳离子 (4)3个氢分子
15. (4分)如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是元素周期表中的一-格。请回答下列问题:
(1)在A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是 (填序号);
(2)A粒子的化学性质与B C、D中哪一种粒 子的化学性质相似 (填序号);
(3)B和C两种元素可以组成一种常见的空气污染物，它的化学式为 _;
(4)从E图中你获得的信息有 (答一条)。
16. (3分)
(1)质检机构测得某抽样矿泉水在常温下pH =7. 35，则此水样呈 性(填“酸”、 “中”或“碱”)。
(2)自来水厂常用 吸附水中的色素和异味。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 ② 。
17. (3分)a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题:
(1)t2℃时,a、b两物质溶解度大小关系是a b(填 “>”“b(2)降低温度、增加溶剂(一条即可) (3)a
三、简答题( 化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
18.(5分)
(1)CO2 (2) 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(3) CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
19.(7分)
[作出猜想]①NaCl、HCI ②HCl + NaOH= NaCl + H2O
[实验设计及验证]①酚酞溶液②有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
MnO2
[分析讨论] Fe +2HCl =FeCl, +H2↑
四、实验题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
20. (5分)
(1)玻璃棒 (2)B (3)①5.0 ②45 ③50
21.(7分)
(1) ①B ②检查装置的气密性 ③2H2O2 2H2O＋O2↑
(2)浓硫酸 (3)铁生锈需要与氧气接触 (4) 不能
五、计算题(4分)
22. [解]设:生成二氧化碳的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 分)
73 44
73g x 10% x 分)
= 分)
x=4.4g 分)
答:略
（三）
一、单选题
1．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11B．20:7C．5:4D．16:11
2．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
3．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”的分子个数比为3:1
B．化学变化中分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子
C．该反应是分解反应
D．反应后的物质是混合物
4．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．图中只有两种氧化物
6．据悉，2020年8月4日发生的黎巴嫩大爆炸可能由港口库存的化学品硝酸铵（NH4NO3）引起。以下关于NH4NO3的说法正确的是
A．NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为7:1:12
B．NH4NO3中含有NO3-，NO3-中氮元素化合价为+6价
C．NH4NO3中N元素质量分数的计算式为
D．NH4NO3受热发生分解反应，可能产生SO2气体
7．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 =" 2X" + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3
8．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为
A．H2B．O2C．H2OD．HCIO
9．2019年l1月5日，第49颗北斗导航卫星成功发射，对北斗全球组网意义重大。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X=3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O3B．NOC．N2O5D．N2O4
10．某种纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X的化学式是
A．FeSB．FeSO4C．FeS2D．Fe2O3
11．自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是，据此可推断X的化学式为
A．Cl2OB．HClOC．Cl2D．NaOH
12．某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的值为18B．反应过程中共涉及三种氧化物
C．反应前后原子的种类、数目均不变D．反应中甲和乙变化的质量比为1:4
13．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
14．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O
15．在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变
D．该反应的化学方程式为：
16．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．丙是一种空气污染物B．反应前后原子的种类、数目均不变
C．生成的丙与丁的分子个数比为1∶2D．反应过程中共涉及三种氧化物
17．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是
A．乙可能是该反应的催化剂B．X的值为24
C．反应中丙和丁变化的质量比为8∶1D．该反应是化合反应
二、填空题
18．水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，净水程度最高的是________
A过滤 B煮沸 C蒸馏 D吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为_________；
（3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_______。
三、科学探究题
19．根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：猜想1：相等猜想2：______
【实验探究】：
【反思评价】
你认为猜想______是错误的，其原因是______。
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．B
5．D
6．A
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．C
14．C
15．D
16．B
17．D
18． C +4
19． 不相等 铁钉表面有红色物质析出 不 向右 2 因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）
事实
结论
A
在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5
氧气约占空气总质量的1/5
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
CO2与H2O发生了化学反应
D
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性小于铜
选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
测定某溶液的pH
B
点燃可燃性气体之前应该先检验纯度
防止点燃时发生爆炸
C
先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
金属
铁
铝
镁
燃烧放出热量/（KJ•g-1）
4.73
31.02
24.74
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
向混合溶液中加入过量铁粉、过滤
C
鉴别NH4NO3和NaCl
加水，观察温度的变化
D
提纯混有少量KNO3的NaCl固体
溶解、过滤、蒸发
步骤
现象
结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加稀盐酸。
无气泡产生
猜想一正确
步骤
现象
结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钙溶液。
______
猜想二正确
取上层清液，滴加无色酚酞试液
溶液变红
物质
选用试剂
操作方法
A
Cu( CuO)
氧气
通人氧气并加热
B
CO2( HCI)
氢氧化钠溶液
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
CaCl2溶液(盐酸)
碳酸钙粉末
加入碳酸钙粉末，充分反应后过滤
D
ZnCl2溶液( CuCl2)
Fe粉
加入足量铁粉，充分反应后过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加人几滴 ①
溶液变为红色
丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中,加入适量铁粉
②
你的猜想正确
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
16
32
0
0
反应后质量/g
8
0
22
X
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
0.5
X
3
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是______、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写出该反应的化学方程式______