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2021年吉林普通高中学业水平考试化学试题及答案
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这是一份2021年吉林普通高中学业水平考试化学试题及答案，共14页。试卷主要包含了 选择题， 填空题， 实验题等内容，欢迎下载使用。
一、 选择题 (共17题；共51分)
1. （3分）煤在燃烧时会产生SO2 ， 造成环境污染．下列说法不正确的有（ ）
A . SO2是形成酸雨的主要气体
B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
D . 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
2. （3分） 下列物质中，属于混合物的是（ ）
A . 酒精
B . 碘酒
C . 水银
D . 黄金
3. （3分） 标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm﹣3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ）
A . ml•L﹣1
B . ml•L﹣1
C . ml•L﹣1
D . ml•L﹣1
4. （3分） 如图装置所示，铜片上发生的反应为（ ）
A . Zn2++2e﹣=Zn
B . 2H++2e﹣=H2↑
C . Zn﹣2e﹣=Zn2+
D . Cu2++2e﹣=Cu
5. （3分）下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②③④
D . ①③⑥
6. （3分） 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
A . 1 ml N2（g）和1 ml O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B . 1 ml N2（g）和1 ml O2（g）具有的总能量小于2 ml NO（g）具有的总能量
C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
7. （3分） 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A . 乳浊液
B . 溶液
C . 胶体
D . 悬浊液
8. （3分） X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
A . Z＞X＞Y
B . X＞Y＞Z
C . Y＞X＞Z
D . Y＞Z＞X
9. （3分） 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（ ）
A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失
10. （3分） 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
11. （3分）下列实验不合理的是（ ）
A . 证明非金属性强弱 S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备并收集少量NO气体
D . 制备少量氧气
12. （3分）下列说法正确的是（ ）
A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种
B . 和 互为同系物
C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同
D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
13. （3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B . 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO﹣+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl﹣+2Fe（OH）3↓
C . 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OH﹣═NH3•H2O+CO +H2O
D . 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH
14. （3分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多
D . 光导纤维的主要成分是SiO2
15. （3分） 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ， 则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
16. （3分）向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
A . X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B . X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C . X：氯化铝溶液 Y：氨气
D . X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
17. （3分）反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
二、 填空题 (共5题；共36分)
18. （8分） 选择造成下列环境问题的原因填空（用序号填空）．
（1） 在下列标志中，表示回收利用的标志是________．
（2） 良好的生态环境可以提升生活质量．
①2014年2月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是________（填字母）．
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．
A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是________ （填字母）．
A．NO B．CO C．甲醛．
19. （6分） 某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍。现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶。
（1） 若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重5.4g,则由此可求得样品中________元素的质量为________g。
（2） 若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g,请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）。
（3） A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：①1mlX与足量的碳酸氢钠反应产生2ml气体；②1mlX与足量的金属钠反应产生1.5ml气体；③X分子结构中没有甲基。 请写出X可能的结构简式________。
20. （8.0分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1） 冰晶石的化学式为________， 含有离子键、________等化学键。
（2） 生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型________，中心原子的杂化方式为________。
（3） 反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：________。
（4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。
（5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。
21. （8分）X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。
（1） R元素在周期表中的位置是________，其基态原子的电子排布式为[Ar]________。
（2） 如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是________ ( 填标号)。
（3） 化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是________，1ml(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。
（4） Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________。
（5） 某R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为________。已知该晶体密度为pg·cm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为________(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。
（6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是________。
22. （6分）工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OH H2C=CH2 ↑+H2O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
（1） 仪器a是________(写名称)；仪器b应更换为下列的________(填序号)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
（2） 实验操作的正确排序为________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
（3） 加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是________；反应温度不超过145℃，其目的是________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是________。
（4） 【乙醚提纯】
粗乙醚中含有的主要杂质为________；无水氯化镁的作用是________。
（5） 操作a 的名称是________；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为________。
三、 实验题 (共1题；共10分)
23. （10分） 实验室需要0.10ml/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：
（1） 需选用________容量瓶（填序号）。
A . 50 mL
B . 100 mL
C . 250 mL
D . 1000 mL
（2） 需量取98％浓硫酸的体积为________mL。
（3） 若提供如下仪器：
A.量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.容量瓶
E.胶头滴管
F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：________。
（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。
A . 容量瓶洗净后未经干燥处理
B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线
D . 未洗涤烧杯玻璃棒
（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。
A . 使用前要检验是否漏水
B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
参考答案
一、 选择题 (共17题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、 填空题 (共5题；共36分)
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、 实验题 (共1题；共10分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
一、 选择题 (共17题；共51分)
1. （3分）煤在燃烧时会产生SO2 ， 造成环境污染．下列说法不正确的有（ ）
A . SO2是形成酸雨的主要气体
B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
D . 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
2. （3分） 下列物质中，属于混合物的是（ ）
A . 酒精
B . 碘酒
C . 水银
D . 黄金
3. （3分） 标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm﹣3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ）
A . ml•L﹣1
B . ml•L﹣1
C . ml•L﹣1
D . ml•L﹣1
4. （3分） 如图装置所示，铜片上发生的反应为（ ）
A . Zn2++2e﹣=Zn
B . 2H++2e﹣=H2↑
C . Zn﹣2e﹣=Zn2+
D . Cu2++2e﹣=Cu
5. （3分）下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②③④
D . ①③⑥
6. （3分） 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
A . 1 ml N2（g）和1 ml O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B . 1 ml N2（g）和1 ml O2（g）具有的总能量小于2 ml NO（g）具有的总能量
C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
7. （3分） 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A . 乳浊液
B . 溶液
C . 胶体
D . 悬浊液
8. （3分） X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
A . Z＞X＞Y
B . X＞Y＞Z
C . Y＞X＞Z
D . Y＞Z＞X
9. （3分） 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（ ）
A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失
10. （3分） 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
11. （3分）下列实验不合理的是（ ）
A . 证明非金属性强弱 S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备并收集少量NO气体
D . 制备少量氧气
12. （3分）下列说法正确的是（ ）
A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种
B . 和 互为同系物
C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同
D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
13. （3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B . 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO﹣+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl﹣+2Fe（OH）3↓
C . 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OH﹣═NH3•H2O+CO +H2O
D . 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH
14. （3分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多
D . 光导纤维的主要成分是SiO2
15. （3分） 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ， 则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
16. （3分）向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
A . X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B . X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C . X：氯化铝溶液 Y：氨气
D . X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
17. （3分）反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
二、 填空题 (共5题；共36分)
18. （8分） 选择造成下列环境问题的原因填空（用序号填空）．
（1） 在下列标志中，表示回收利用的标志是________．
（2） 良好的生态环境可以提升生活质量．
①2014年2月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是________（填字母）．
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．
A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是________ （填字母）．
A．NO B．CO C．甲醛．
19. （6分） 某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍。现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶。
（1） 若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重5.4g,则由此可求得样品中________元素的质量为________g。
（2） 若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g,请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）。
（3） A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：①1mlX与足量的碳酸氢钠反应产生2ml气体；②1mlX与足量的金属钠反应产生1.5ml气体；③X分子结构中没有甲基。 请写出X可能的结构简式________。
20. （8.0分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1） 冰晶石的化学式为________， 含有离子键、________等化学键。
（2） 生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型________，中心原子的杂化方式为________。
（3） 反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：________。
（4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。
（5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。
21. （8分）X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。
（1） R元素在周期表中的位置是________，其基态原子的电子排布式为[Ar]________。
（2） 如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是________ ( 填标号)。
（3） 化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是________，1ml(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。
（4） Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________。
（5） 某R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为________。已知该晶体密度为pg·cm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为________(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。
（6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是________。
22. （6分）工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OH H2C=CH2 ↑+H2O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
（1） 仪器a是________(写名称)；仪器b应更换为下列的________(填序号)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
（2） 实验操作的正确排序为________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
（3） 加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是________；反应温度不超过145℃，其目的是________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是________。
（4） 【乙醚提纯】
粗乙醚中含有的主要杂质为________；无水氯化镁的作用是________。
（5） 操作a 的名称是________；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为________。
三、 实验题 (共1题；共10分)
23. （10分） 实验室需要0.10ml/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：
（1） 需选用________容量瓶（填序号）。
A . 50 mL
B . 100 mL
C . 250 mL
D . 1000 mL
（2） 需量取98％浓硫酸的体积为________mL。
（3） 若提供如下仪器：
A.量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.容量瓶
E.胶头滴管
F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：________。
（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。
A . 容量瓶洗净后未经干燥处理
B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线
D . 未洗涤烧杯玻璃棒
（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。
A . 使用前要检验是否漏水
B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
参考答案
一、 选择题 (共17题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
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13-1、
14-1、
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17-1、
二、 填空题 (共5题；共36分)
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18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
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22-1、
22-2、
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三、 实验题 (共1题；共10分)
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23-3、
23-4、
23-5、
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