[化学][二模]广东省湛江廉江市2024年中考试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共15题；共45分)
1. 广东美食“东莞米粉”中富含的营养素为（ ）
A . 糖类 B . 油脂 C . 维生素 D . 蛋白质
2. 地铁为我们的日常出行提供了方便，下列地铁设施使用的材料属于有机合成材料的是（ ）
A . 大理石台阶 B . 塑料拉手 C . 玻璃门窗 D . 铝合金护栏
3. 化学与生活息息相关，下列相关说法正确的是（ ）
A . 食品中严禁加入任何食品添加剂 B . 可用二氧化硫熏蒸馒头使它更白 C . 脂肪是维持生命活动的备用能源 D . 种植蔬菜时喷洒大量农药杀虫除害
4. 测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是（ ）
A . 张青莲 B . 阿伏加德罗 C . 侯德榜 D . 拉瓦锡
5. 科学家从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是（ ）
A . B . C . 2N D .
6. 溶洞是一种奇特的自然景观，被溶解的碳酸氢钙[]分解为碳酸钙，沉积在洞顶形成钟乳石，其中碳酸氢钙属于（ ）
A . 酸 B . 碱 C . 氧化物 D . 盐
项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，回答问题。
7. 应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外（ ）
A . B . C . D .
8. 常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A . 若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B . 实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C . 装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D . 所需水的体积为99mL
9. 关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是（ ）
A . 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B . 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 C . 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D . 实验后的废液经过处理后，可以进行排放
10. 右图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法不正确的是（ ）
A . X是硅 B . 该元素原子核内质子数为14 C . 该元素的相对原子质量是28.09 D . 对应的氧化物为SiO
11. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A . 甲醇中含量最多的为氢元素 B . 反应前后元素的化合价不变 C . 反应物的分子个数比为1∶1 D . 生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4
12. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。下图是氨碱法生产纯碱的流程图，回答问题。
13. 下列说法正确的是（ ）
盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
A . 过滤操作中使用玻璃棒能增加产量 B . 碳酸氢钠受热易分解 C . “吸氨”中的氨由原子构成 D . 该方法会生成副产品氯化铵，其属于复合肥
14. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
A . ℃时，饱和溶液的溶质质量分数大小关系：NaCl＞ B . ℃时，将10g 固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g C . 将℃时的饱和溶液升温到C，溶液的溶质质量分数变大 D . 当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。(共6题；共55分)
16. 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”（“土”为铁矿石）。
（1） “硬木柴”“煤炭”“木炭”都可以燃烧，其中属于化石燃料的是____________________，推测这些物质的作用是____________________。
（2） 炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是____________________、____________________。（答出两点）
（3） 采用赤铁矿冶铁时，炼铁炉中发生反应的化学方程式为____________________。
（4） “百炼成钢”的过程中发生的是____________________（选填“物理”或“化学”）变化。
17. “84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强），记录如表。
“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。
依据上文，回答下列问题：
（1） 次氯酸钠中钠、氧元素的原子个数比为____________________，质量比为____________________。
（2） 制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为____________________。
（3） 下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是____（填字母）。
A . 塑料玩具 B . 教室桌椅 C . 红色纯棉短袖
（4） “84”消毒液的物理性质是____________________（写一条）。
（5） 分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是____________________，日常保存“84”消毒液的方法是____________________。
18.
（1） Ⅰ.水的电解
实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是____________________。
（2） b管连接的是电源的____________________极，产生的气体是____________________。验证a管气体时发生反应的化学方程式为____________________。
（3） 通过对a管和b管中产生的气体进行验证，可以得出水是由____________________组成的。
（4） Ⅱ.水质检测及自制净水器
水质检测：地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是____________________。
（5） 自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。其中活性炭的作用是（填字母）____________________，超滤膜的作用是____________________（填字母）。制得的饮用水属于____________________（选填“纯净物”或“混合物”）。
A．去除有害细菌和部分病毒 B．吸附色素和异味
C．除去较大的不溶性杂质
19. 灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。
【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。
图1
（1） Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________。
（2） Ⅱ中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到____________________的作用，即可灭火。
（3） 老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是____________________（填字母）。
图2
（4） 【拓展探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。
从灭火效率考虑，你认为方案____________________（填序号）不可行。
（5） 从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为____________________、____________________。（答两条）
（6） 【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3），记录实验过程中的体积分数随时间变化如图4。
图3 图4
通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线____________________（选填“甲”或“乙”）。
（7） 实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____________________。
（8） 比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生的体积分数外，还可以比较____________________。
20. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
方法一：低碳铁皮
方法二：
图1
（1） 方法一中发生反应时可观察到的现象为____________________，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为____________________（答出一种）。
（2） 方法二中获得A溶液的化学方程式为____________________，其基本反应类型为____________________。
（3） 从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是____________________（答1点即可）。
（4） 氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是____________________。可表示为 ， 当A溶液①和A溶液②的质量之比为____________________时，铁元素全部转化到中。
（5） 纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中____________________能转化为化学能，反应过程中____________________（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。
图2
21. 某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。
（1） 写出“酸浸”过程中获得所发生反应的化学方程式：____________________。
（2） “氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g 的溶液，则需加入的溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程）
（3） 已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则调节pH的范围是____（填字母）。
A . 2.7≤pH＜3.2 B . 3.2≤pH＜7.2 C . 7.2≤pH＜8.7
（4） 结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油
铁元素为常量元素且能预防贫血
C
“美”：绚丽多彩的霓虹灯
稀有气体可以制作电光源
D
“劳”：给花园中的月季花施用磷肥
磷肥能增强月季的抗寒、抗旱能力
选项
实验目的
实验操作
A
除去生石灰中的石灰石
加足量的稀盐酸
B
验证蜡烛燃烧有水生成
点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去铜粉中少量的木炭
将混合物在空气中灼烧
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
滴加过量的石灰水，静置，再向上层清液滴加酚酞
阅卷人
得分
“84”消毒液与水的体积比
温度/℃
ORP值
1∶25
3
608
1∶25
16
592
1∶25
52
558
方案
原料（试剂）
理论依据
1
碳酸钙固体和稀盐酸
生成 ， 蒸发吸热，有生成
2
碳酸钠溶液和浓盐酸
较快速、产生
3
浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸
快速、大量产生
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.7
3.2
7.2
8.7