河南省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高二下学期6月调研考试化学试题

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化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Mg 24 S32 Fe 56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.用“酒曲”酿酒工艺中一定发生氧化还原反应
B.“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同系物
D.用“84”消毒液消毒是因为其中的 NaClO₃ 具有强氧化性
2.已知: HCl+NH₃=NH₄Cl。。下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中σ键的形成:
B.35Cl⁻的结构示意图:
C. NH₃ 的 VSEPR 模型: D. NH₄Cl的电子式:
3.下列装置难以达到预期目的的是
A.甲：乙炔的制备及检验711
]
B.乙：验证 Br的得电子能力强于I
C.丙:用CaO和浓氨水制备少量 NH₃
D.丁：依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响
4.直接电催化 NO 使其转化为 NH₃发展前景良好，分别用 Cu、C、Cu@C作电极材料的反应历程中的能量变化如图1所示。已知：催化剂表面对 NO的吸附能决定 NO的催化效率，NO在Cu、
C、Cu@C 三种电极材料上的吸附能如图2所示(用“*”表示吸附在催化剂表面上的物种)。
下列说法错误的是
A. Cu 作电极材料时,决速步骤活化能为0.23 eV B.中间体 NHOH空间结构呈直线形
C.中间体NH₂OH中氮元素的化合价为-1 D. Cu@C作电极材料时，NO的催化效率最高
5.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质分子式为 C₁₂H₂₀N₂O₄
B.其水解产物之一可以发生缩聚反应
C.1 ml该物质最多可以消耗 1ml NaOH
D.该物质可以发生加成、取代、氧化反应
6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.证明侧链对苯环的影响
B.用铜作电极电解 CuCl₂ 溶液; Cu2++2Cl− Cu+Cl2↑
C.酸化双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： 2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
D.明矾净水原理： Al³⁺+3H₂O⇌AlOH₃(胶体)+3H⁺
7.PLGA是一种功能高分子有机化合物，具有良好的生物相容性，以及良好的成囊和成膜的性能。PLGA的结构简式如图所示，其在酸性条件下降解可得到和 ,从而可循环利用。下列叙述正确的是
A.PLGA 中含有的官能团是酮羰基、醚键

B.互为同系物=3
C.均含有手性碳原子巳一
D. 合成PLGA原子利用率100%
8.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.A、B、C、D 四种元素不能组成离子化合物
B.电负性:D>C>G
C.简单气态氢化物的沸点：G>D>C
D.含氧酸的酸性:G>C>B
9.以铜氨废液{含[C ΛuNH33⋅CO]+,CuNH322+,CuNH3−42+,NH3⋅CH3COO⁻ 、 CO32−等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A.每个 CuNH₃₄²⁺中含有16个σ键
B.步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳
C.“沉铜”时,可以用NaOH溶液代替 Na₂S溶液
D.步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
10.25 ℃时,K wCaOH2=10−5.26,KsZnOH2=10−15.68,KsCuOH2=10−19.32。下列有关叙述正确的是
A.相同条件下，三种氢氧化物中Cu(OH)₂ 的溶解度最大
B.CaOH₂饱和溶液中 c3Ca2+=10−5.26
C.由上述信息能计算 nOH2s+Cu2+aqCuOH2s+Zn2+(aq. 的平衡常数
D.三种氢氧化物的混合溶液中一定有 cCu²⁺cC2O42−>cHC2O4−>cH+
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO 和可燃性有机物,现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是 。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是 (填字母)。
(2)写出滤液Ⅰ转化为 Al(OH)₃的离子方程式: 。
(3)“操作Ⅱ”加入过量 Fe 的目的是 Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺,(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入 (填仪器名称)中进行浓缩、结晶。
5FeSO₄⋅7H₂O的结构如图所示。
①图中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填标号)。
②FeSO₄⋅7H₂O失水后可转化为 FeSO₄⋅6H₂O,在此过程中破坏的作用力有 (填字母)。
a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键
(6)取 8.34gFeSO₄⋅7H₂O加热至 380 ℃时可得4.56 gFeSO₄，隔绝空气继续加热至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为 (填化学式)，写出计算过程： 。
16.(14分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：
已知：、SOCl₂ 的沸点分别为80℃、78.6℃。
实验步骤：
1.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( Mᵣ=182、50mISOCl₂(0.42 ml)和200 mL无水苯;
ii.水浴加热至 80~85 ℃,搅拌回流5 h;
Ⅲ.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl₂ 和苯，冷却，析出黄色晶体；
iv.干燥,精制得到25.5g产品。
回答下列问题：
(1)SOCl₂ 分子的中心原子杂化方式为 ; 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了 。
(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。
(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。
(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。
(5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 。
(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。
17.(15分)处理 NO₂、CO、SO₂等污染物并将其转化为有价值的产物，是科学研究的重要方向之一。回答下列问题：
(1)用CO处理NO₂ 相关反应的热化学方程式如下：
= 1 \∗ ????? i.COg+NO₂g⇌NOg+CO₂g△H=−226kJ⋅ml⁻¹;
= 2 \∗ ????? ii.2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g △ H=−748kJ⋅ml−1
则 CO(g)处理NO₂(g)生成 N₂(g)的热化学方程式为 ;反应Ⅱ的活化能Eₐ(正) (填“>”“