还剩15页未读，
继续阅读
2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题
展开
这是一份2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题，共18页。试卷主要包含了1%），9%的稀硫酸来进行实验，1% 等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）下列吉林民间传统手工艺中，以化学变化为主的是（ ）
A．浪木根雕B．旗袍缝制C．满族剪纸D．缸窑烧造
2．（1分）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
3．（1分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
4．（1分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ）
A．量取浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．制取氢气
D．收集氢气
5．（1分）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1：2
6．（1分）下列微观示意图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学反应中的最小粒子
B．该反应中有两种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
7．（1分）下列说法中，正确的是（ ）
A．CO、C都能与CuO反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH都能与水反应，都可做干燥剂
C．Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多
D．浓硫酸、浓盐酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
8．（1分）证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（ ）
A．元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B．燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
9．（1分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．氮肥中含有氮元素，因此含氮元素的物质都可以作氮肥
B．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
C．酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨
D．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
10．（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（4分）请用化学用语填空：
（1）氖元素 。
（2）2个氢氧根离子 。
（3）天然气的主要成分 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 。
12．（5分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。
——唐•李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 （填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要陆路交通工具。燃油车辆需加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A.
CuO
C（木炭）
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B.
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C.
CO2
CO
O2
点燃
D.
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。
——唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是 （填字母）。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
13．（3分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。
（1）t1℃时，甲的溶解度为 g。
（2）t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）下列说法不正确的是 。
A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
14．（6分）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。
（2）下列有关配制过程说法错误的有 。
A.配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等
B.稀释时，水沿着玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），则所得溶液的溶质质量分数偏大
D.配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9% H2SO4”字样
【实验拓展】
中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。
（3）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 。
②从微观角度分析，中和反应的实质是 。
（4）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：
①b点溶液中含有的溶质是 。
②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
15．（4分）结合下列有关铁的实验，回答有关问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①适合放在B中作干燥剂的是 。
A.浓硫酸
B.生石灰
C.NaOH固体
②一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，A的作用是 。
16．（4分）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题。
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。
此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；② （写出足量CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝表面有 ，铁在空气中与 共同作用产生的铁锈疏松多孔，对铁无保护作用。
17．（4分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是 。
（3）实验室可用C装置制取少量的氢气，反应的化学方程式为 ，与装置B相比，装置C的优点是 。
18．（3分）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 。
（2）操作Ⅰ是 。
①冷却热饱和溶液
②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
19．（7分）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1所示），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】
该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】
兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】
同学们选择图2实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】为检验疏通剂与水反应后
剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（3）请完善下面的表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”）
【交流反思】
（4）下面是该管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A.氢氧化钠溶于水放出热量，促进管道内油脂与其反应
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物
（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氧化钙溶液，静置，观察现象
溶液中溶质含有Na2CO3
③
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）下列吉林民间传统手工艺中，以化学变化为主的是（ ）
A．浪木根雕B．旗袍缝制C．满族剪纸D．缸窑烧造
【解答】解：A、浪木根雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、旗袍缝制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、满族剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、缸窑烧造，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（1分）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；
B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；
C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；
D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确。
故选：D。
3．（1分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐等，故选项正确；
B、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，不能用于医疗急救，故选项错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误；
D、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，没有可燃性，故选项错误；
故选：A。
4．（1分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ）
A．量取浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．制取氢气
D．收集氢气
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。
C、锌与稀硫酸反应属于固液常温型，图中装置通过关闭或打开活塞能控制反应的发生和停止，图中所示操作正确。
D、氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：C。
5．（1分）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1：2
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、镁与稀盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故选项说法错误。
D、水通电后，电源正负电极上都产生气体，正极的气体少，负极的气体多，两者的体积比约为1：2；故选项说法正确。
故选：C。
6．（1分）下列微观示意图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学反应中的最小粒子
B．该反应中有两种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
【解答】解：A、由微观示意图可知，原子是化学反应中的最小微粒，该选项不正确。
B、该反应中有两种氧化物，即二氧化碳和水，该选项正确。
C、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
D、参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，该选项不正确。
故选：B。
7．（1分）下列说法中，正确的是（ ）
A．CO、C都能与CuO反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH都能与水反应，都可做干燥剂
C．Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多
D．浓硫酸、浓盐酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
【解答】解：A、C与黑色CuO反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，是置换反应，而一氧化碳还原氧化铜，反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、CaO能与水反应，NaOH能吸收水，都能作干燥剂，故选项说法错误。
C、Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，故选项说法错误。
故选：C。
8．（1分）证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（ ）
A．元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B．燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
【解答】解：A.元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期，选项说法正确；
B.燃烧必须温度达到可燃物的着火点，但是灭火的方法不是只有温度低于着火点才能灭火，还可以采用隔绝氧气或移走可燃物的方法来灭火，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，选项说法错误；
D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氢气在空气中燃烧，火焰也是淡蓝色的，选项说法错误。
故选：A。
9．（1分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．氮肥中含有氮元素，因此含氮元素的物质都可以作氮肥
B．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
C．酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨
D．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
【解答】解：A.含氮元素的物质不都可以作氮肥，例如硝酸，故选项推理错误；
B.由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素，故选项推理正确；
C.酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
D.汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，故选项推理错误；
故选：B。
10．（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A.
CuO
C（木炭）
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（4分）请用化学用语填空：
（1）氖元素 Ne 。
（2）2个氢氧根离子 2OH﹣ 。
（3）天然气的主要成分 CH4 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【解答】解：（1）氖元素的元素符号为Ne；故填：Ne；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为2OH﹣，故填：2OH﹣；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；
（4）化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为2O3，故填：2O3。
燥
B.
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C.
CO2
CO
O2
点燃
D.
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
12．（5分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。
——唐•李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 复合材料 （填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 A （填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要陆路交通工具。燃油车辆需加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 2CO+2NO2CO2+N2 。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。
——唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是 C （填字母）。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
【解答】解：（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料；
（2）①铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，不属于铝锂合金性质的是密度小、硬度大、抗腐蚀；故答案为：A；
②汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2；故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）①空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
②A.风力发电可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于改善空气质量，不合题意；
B.徒步出行可以减少因乘坐机动车所排放的污染物，有利于改善空气质量，不合题意；
C.垃圾露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，不利于改善空气质量，符合题意；
故答案为：C。
13．（3分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。
（1）t1℃时，甲的溶解度为 30 g。
（2）t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 23.1% （精确到0.1%）。
（3）下列说法不正确的是 B 。
A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g；
（2）t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为：≈23.1%；
（3）A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故A说法正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，在该温度下，50g水中最多溶解15g甲，t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液，故B说法错误；
C、t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶解度大的需要水少，溶解度小的需要水多，所以所需水的质量关系：甲＞乙，故C说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数；丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1℃时甲的溶解度═t2℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙，故D说法正确。
故选：B。
故答案为：（1）30；
（2）23.1%；
（3）B。
14．（6分）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 10 g。
（2）下列有关配制过程说法错误的有 B 。
A.配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等
B.稀释时，水沿着玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），则所得溶液的溶质质量分数偏大
D.配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9% H2SO4”字样
【实验拓展】
中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。
（3）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 溶液由红色变成无色 。
②从微观角度分析，中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（4）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：
①b点溶液中含有的溶质是 硫酸钠、硫酸 。
②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：200g×4.9%÷98%＝10g。
故填：10。
（2）A.配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等，该选项说法正确；
B.稀释时，浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项说法不正确；
C.若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），导致量取的浓硫酸体积偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法正确；
D.配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9% H2SO4”字样，该选项说法正确。
故填：B。
（3）①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是溶液由红色变成无色。
故填：溶液由红色变成无色。
②从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）①b点溶液中含有的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。
故填：硫酸钠、硫酸。
②恰好完全反应时消耗10g稀硫酸，
设氢氧化钠质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 10g×4.9%
＝
x＝0.4g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：×100%＝4%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%。
15．（4分）结合下列有关铁的实验，回答有关问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是 引燃铁丝 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 瓶底放少量水或铺一层细沙 。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①适合放在B中作干燥剂的是 B 。
A.浓硫酸
B.生石灰
C.NaOH固体
②一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，A的作用是 与C形成对比，得出铁的锈蚀条件之一是铁与氧气接触 。
【解答】解：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。此火柴的作用是引燃铁丝。因铁丝燃烧火星四射，落到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底放少量细沙；故答案为：引燃铁丝；瓶底放少量水或铺一层细沙；
（2）①A、浓硫酸是一种液态干燥剂，不适合放在B中作干燥剂；
B、生石灰易与水反应，适合放在B中作干燥剂；
C、氢氧化钠易潮解，但具有强烈的腐蚀性，不适合放在B中作干燥剂；
故答案为：B；
②A中的铁钉只与水接触，B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉与氧气以及水同时接触，一段时间后，A中的铁钉没有锈蚀，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过A、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与氧气接触，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与水接触；故答案为：与C形成对比，得出铁的锈蚀条件之一是铁与氧气接触。
16．（4分）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题。
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 PbO 。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。
此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；② C+2CuO2Cu+CO2↑ （写出足量CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝表面有 一层致密的氧化铝薄膜 ，铁在空气中与 氧气和水蒸气 共同作用产生的铁锈疏松多孔，对铁无保护作用。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铅、氮、氧、氢原子个数分别为0、2、6、2，反应后的生成物中铅、氮、氧、氢原子个数分别
为1、2、7、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为PbO；
（2）CuO与C在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）在空气中，铝制品更耐腐蚀。原因是：铝与氧气反应在表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，铁在空气中与氧气和水蒸气共同作用产生的铁锈疏松多孔，对铁无保护作用。
故答案为：（1）PbO。
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）一层致密的氧化铝薄膜；氧气和水蒸气。
17．（4分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是 AF 。
（3）实验室可用C装置制取少量的氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，与装置B相比，装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
【解答】解：（1）图中标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，则实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是AF；
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AF；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生和停止。
18．（3分）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受
温度影响较小）
（1）沉淀a是 碳酸钙 。
（2）操作Ⅰ是 ② 。
①冷却热饱和溶液
②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 硝酸钾和硝酸钡 。
【解答】解：
（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是 碳酸钙。
（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，目的得到氯化钾，所以为方便和简单，操作I是蒸发结晶。故选：②。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。
故答案为：
（1）碳酸钙。
（2）②。
（3）硝酸钾和硝酸钡。
19．（7分）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1所示），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】
该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】
兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】
同学们选择图2实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 A 作为发生装置（选填“A”或“B”）。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中，现象为 带火星的木条复燃 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】为检验疏通剂与水反应后
剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（3）请完善下面的表格。
【交流反思】
（4）下面是该管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 ABC 。
A.氢氧化钠溶于水放出热量，促进管道内油脂与其反应
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物
（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会 放热 （填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氧化钙溶液，静置，观察现象
产生白色沉淀
溶液中溶质含有Na2CO3
③ 取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
【解答】解：（1）装置A可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应的速率，疏通剂与水反应剧烈，不利于气体的收集，故应选择A作为发生装置；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气不易溶于水，则可利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为带火星的木条复燃，证明小组同学的推测正确；
（3）取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
实验结论是溶液中溶质含有Na2CO3，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，故取少许实验（1）的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；
实验结论是溶液中溶质含有NaOH，观察到的现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验步骤是取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液，
（4）A、氢氧化钠溶于水会放出热量，促进管内油脂与其反应而溶解，故A说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通，故B说法正确；
C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，能疏散堵塞物，故C说法正确；
故选：ABC；
（5）氧化氢在碱性条件下快速分解成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）A；
（2）带火星的木条复燃；
（3）放热；产生白色沉淀；取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液；
（4）ABC；
（5）2H2O22H2O+O2↑。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/22 9:29:15；用户：19944531502；邮箱：19944531502；学号：54883509
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）下列吉林民间传统手工艺中，以化学变化为主的是（ ）
A．浪木根雕B．旗袍缝制C．满族剪纸D．缸窑烧造
2．（1分）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
3．（1分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
4．（1分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ）
A．量取浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．制取氢气
D．收集氢气
5．（1分）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1：2
6．（1分）下列微观示意图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学反应中的最小粒子
B．该反应中有两种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
7．（1分）下列说法中，正确的是（ ）
A．CO、C都能与CuO反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH都能与水反应，都可做干燥剂
C．Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多
D．浓硫酸、浓盐酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
8．（1分）证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（ ）
A．元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B．燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
9．（1分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．氮肥中含有氮元素，因此含氮元素的物质都可以作氮肥
B．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
C．酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨
D．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
10．（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（4分）请用化学用语填空：
（1）氖元素 。
（2）2个氢氧根离子 。
（3）天然气的主要成分 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 。
12．（5分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。
——唐•李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 （填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要陆路交通工具。燃油车辆需加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A.
CuO
C（木炭）
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B.
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C.
CO2
CO
O2
点燃
D.
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。
——唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是 （填字母）。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
13．（3分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。
（1）t1℃时，甲的溶解度为 g。
（2）t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）下列说法不正确的是 。
A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
14．（6分）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。
（2）下列有关配制过程说法错误的有 。
A.配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等
B.稀释时，水沿着玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），则所得溶液的溶质质量分数偏大
D.配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9% H2SO4”字样
【实验拓展】
中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。
（3）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 。
②从微观角度分析，中和反应的实质是 。
（4）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：
①b点溶液中含有的溶质是 。
②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
15．（4分）结合下列有关铁的实验，回答有关问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①适合放在B中作干燥剂的是 。
A.浓硫酸
B.生石灰
C.NaOH固体
②一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，A的作用是 。
16．（4分）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题。
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。
此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；② （写出足量CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝表面有 ，铁在空气中与 共同作用产生的铁锈疏松多孔，对铁无保护作用。
17．（4分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是 。
（3）实验室可用C装置制取少量的氢气，反应的化学方程式为 ，与装置B相比，装置C的优点是 。
18．（3分）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 。
（2）操作Ⅰ是 。
①冷却热饱和溶液
②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
19．（7分）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1所示），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】
该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】
兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】
同学们选择图2实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】为检验疏通剂与水反应后
剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（3）请完善下面的表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”）
【交流反思】
（4）下面是该管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A.氢氧化钠溶于水放出热量，促进管道内油脂与其反应
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物
（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氧化钙溶液，静置，观察现象
溶液中溶质含有Na2CO3
③
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）下列吉林民间传统手工艺中，以化学变化为主的是（ ）
A．浪木根雕B．旗袍缝制C．满族剪纸D．缸窑烧造
【解答】解：A、浪木根雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、旗袍缝制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、满族剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、缸窑烧造，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（1分）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；
B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；
C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；
D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确。
故选：D。
3．（1分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐等，故选项正确；
B、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，不能用于医疗急救，故选项错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误；
D、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，没有可燃性，故选项错误；
故选：A。
4．（1分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ）
A．量取浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．制取氢气
D．收集氢气
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。
C、锌与稀硫酸反应属于固液常温型，图中装置通过关闭或打开活塞能控制反应的发生和停止，图中所示操作正确。
D、氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：C。
5．（1分）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1：2
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、镁与稀盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故选项说法错误。
D、水通电后，电源正负电极上都产生气体，正极的气体少，负极的气体多，两者的体积比约为1：2；故选项说法正确。
故选：C。
6．（1分）下列微观示意图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学反应中的最小粒子
B．该反应中有两种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
【解答】解：A、由微观示意图可知，原子是化学反应中的最小微粒，该选项不正确。
B、该反应中有两种氧化物，即二氧化碳和水，该选项正确。
C、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
D、参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，该选项不正确。
故选：B。
7．（1分）下列说法中，正确的是（ ）
A．CO、C都能与CuO反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH都能与水反应，都可做干燥剂
C．Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多
D．浓硫酸、浓盐酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
【解答】解：A、C与黑色CuO反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，是置换反应，而一氧化碳还原氧化铜，反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、CaO能与水反应，NaOH能吸收水，都能作干燥剂，故选项说法错误。
C、Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，故选项说法错误。
故选：C。
8．（1分）证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（ ）
A．元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B．燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
【解答】解：A.元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期，选项说法正确；
B.燃烧必须温度达到可燃物的着火点，但是灭火的方法不是只有温度低于着火点才能灭火，还可以采用隔绝氧气或移走可燃物的方法来灭火，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，选项说法错误；
D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氢气在空气中燃烧，火焰也是淡蓝色的，选项说法错误。
故选：A。
9．（1分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．氮肥中含有氮元素，因此含氮元素的物质都可以作氮肥
B．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
C．酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨
D．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
【解答】解：A.含氮元素的物质不都可以作氮肥，例如硝酸，故选项推理错误；
B.由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素，故选项推理正确；
C.酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
D.汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，故选项推理错误；
故选：B。
10．（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A.
CuO
C（木炭）
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（4分）请用化学用语填空：
（1）氖元素 Ne 。
（2）2个氢氧根离子 2OH﹣ 。
（3）天然气的主要成分 CH4 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【解答】解：（1）氖元素的元素符号为Ne；故填：Ne；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为2OH﹣，故填：2OH﹣；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；
（4）化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为2O3，故填：2O3。
燥
B.
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C.
CO2
CO
O2
点燃
D.
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
12．（5分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。
——唐•李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 复合材料 （填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 A （填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要陆路交通工具。燃油车辆需加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 2CO+2NO2CO2+N2 。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。
——唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是 C （填字母）。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
【解答】解：（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料；
（2）①铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，不属于铝锂合金性质的是密度小、硬度大、抗腐蚀；故答案为：A；
②汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2；故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）①空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
②A.风力发电可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于改善空气质量，不合题意；
B.徒步出行可以减少因乘坐机动车所排放的污染物，有利于改善空气质量，不合题意；
C.垃圾露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，不利于改善空气质量，符合题意；
故答案为：C。
13．（3分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。
（1）t1℃时，甲的溶解度为 30 g。
（2）t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 23.1% （精确到0.1%）。
（3）下列说法不正确的是 B 。
A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g；
（2）t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为：≈23.1%；
（3）A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故A说法正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，在该温度下，50g水中最多溶解15g甲，t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液，故B说法错误；
C、t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶解度大的需要水少，溶解度小的需要水多，所以所需水的质量关系：甲＞乙，故C说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数；丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1℃时甲的溶解度═t2℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙，故D说法正确。
故选：B。
故答案为：（1）30；
（2）23.1%；
（3）B。
14．（6分）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 10 g。
（2）下列有关配制过程说法错误的有 B 。
A.配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等
B.稀释时，水沿着玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），则所得溶液的溶质质量分数偏大
D.配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9% H2SO4”字样
【实验拓展】
中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。
（3）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 溶液由红色变成无色 。
②从微观角度分析，中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（4）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：
①b点溶液中含有的溶质是 硫酸钠、硫酸 。
②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：200g×4.9%÷98%＝10g。
故填：10。
（2）A.配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等，该选项说法正确；
B.稀释时，浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项说法不正确；
C.若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），导致量取的浓硫酸体积偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法正确；
D.配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9% H2SO4”字样，该选项说法正确。
故填：B。
（3）①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是溶液由红色变成无色。
故填：溶液由红色变成无色。
②从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）①b点溶液中含有的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。
故填：硫酸钠、硫酸。
②恰好完全反应时消耗10g稀硫酸，
设氢氧化钠质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 10g×4.9%
＝
x＝0.4g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：×100%＝4%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%。
15．（4分）结合下列有关铁的实验，回答有关问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是 引燃铁丝 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 瓶底放少量水或铺一层细沙 。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①适合放在B中作干燥剂的是 B 。
A.浓硫酸
B.生石灰
C.NaOH固体
②一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，A的作用是 与C形成对比，得出铁的锈蚀条件之一是铁与氧气接触 。
【解答】解：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。此火柴的作用是引燃铁丝。因铁丝燃烧火星四射，落到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底放少量细沙；故答案为：引燃铁丝；瓶底放少量水或铺一层细沙；
（2）①A、浓硫酸是一种液态干燥剂，不适合放在B中作干燥剂；
B、生石灰易与水反应，适合放在B中作干燥剂；
C、氢氧化钠易潮解，但具有强烈的腐蚀性，不适合放在B中作干燥剂；
故答案为：B；
②A中的铁钉只与水接触，B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉与氧气以及水同时接触，一段时间后，A中的铁钉没有锈蚀，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过A、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与氧气接触，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与水接触；故答案为：与C形成对比，得出铁的锈蚀条件之一是铁与氧气接触。
16．（4分）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题。
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 PbO 。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。
此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；② C+2CuO2Cu+CO2↑ （写出足量CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝表面有 一层致密的氧化铝薄膜 ，铁在空气中与 氧气和水蒸气 共同作用产生的铁锈疏松多孔，对铁无保护作用。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铅、氮、氧、氢原子个数分别为0、2、6、2，反应后的生成物中铅、氮、氧、氢原子个数分别
为1、2、7、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为PbO；
（2）CuO与C在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）在空气中，铝制品更耐腐蚀。原因是：铝与氧气反应在表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，铁在空气中与氧气和水蒸气共同作用产生的铁锈疏松多孔，对铁无保护作用。
故答案为：（1）PbO。
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）一层致密的氧化铝薄膜；氧气和水蒸气。
17．（4分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是 AF 。
（3）实验室可用C装置制取少量的氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，与装置B相比，装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
【解答】解：（1）图中标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，则实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是AF；
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AF；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生和停止。
18．（3分）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受
温度影响较小）
（1）沉淀a是 碳酸钙 。
（2）操作Ⅰ是 ② 。
①冷却热饱和溶液
②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 硝酸钾和硝酸钡 。
【解答】解：
（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是 碳酸钙。
（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，目的得到氯化钾，所以为方便和简单，操作I是蒸发结晶。故选：②。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。
故答案为：
（1）碳酸钙。
（2）②。
（3）硝酸钾和硝酸钡。
19．（7分）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1所示），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】
该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】
兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】
同学们选择图2实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 A 作为发生装置（选填“A”或“B”）。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中，现象为 带火星的木条复燃 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】为检验疏通剂与水反应后
剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（3）请完善下面的表格。
【交流反思】
（4）下面是该管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 ABC 。
A.氢氧化钠溶于水放出热量，促进管道内油脂与其反应
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物
（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会 放热 （填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氧化钙溶液，静置，观察现象
产生白色沉淀
溶液中溶质含有Na2CO3
③ 取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
【解答】解：（1）装置A可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应的速率，疏通剂与水反应剧烈，不利于气体的收集，故应选择A作为发生装置；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气不易溶于水，则可利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为带火星的木条复燃，证明小组同学的推测正确；
（3）取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
实验结论是溶液中溶质含有Na2CO3，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，故取少许实验（1）的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；
实验结论是溶液中溶质含有NaOH，观察到的现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验步骤是取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液，
（4）A、氢氧化钠溶于水会放出热量，促进管内油脂与其反应而溶解，故A说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通，故B说法正确；
C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，能疏散堵塞物，故C说法正确；
故选：ABC；
（5）氧化氢在碱性条件下快速分解成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）A；
（2）带火星的木条复燃；
（3）放热；产生白色沉淀；取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液；
（4）ABC；
（5）2H2O22H2O+O2↑。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/22 9:29:15；用户：19944531502；邮箱：19944531502；学号：54883509
相关试卷
2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题： 这是一份2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题，共22页。试卷主要包含了1%），9%的稀硫酸来进行实验，1% 等内容，欢迎下载使用。
2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题（图片版，无答案）： 这是一份2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题（图片版，无答案），共4页。
2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题： 这是一份2024年吉林省长春市双阳区多校中考三模考试化学试题，共4页。
