[化学]河北省唐山市2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

这是一份[化学]河北省唐山市2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷共8页，共18个小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64
一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 生铁和钢都是铁和碳的合金
B. 镁铝合金是飞机制造业的重要材料
C. 硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维
D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁和钢都是铁和碳合金，故A正确；
B．镁铝合金密度小、硬度大，是飞机制造业的重要材料，故B正确；
C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作计算机芯片、太阳能电池，故C错误；
D．纤维素属于天然高分子材料，故D正确；
选C。
2. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A. 用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．用电解熔融MgCl2方法来冶炼金属镁，故A错误；
B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；
C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；
D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；
选B。
3. 煤、石油、天然气统称为化石燃料。下列说法正确的是（ ）
A. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
B. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃类
C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
D. 甲烷与氯气反应生成的分子结构为正四面体型
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏生成新物质，属于化学变化，A错误；
B．石油裂化的目的是为了得到液体燃料；石油裂解的目的是为了得到气态短链烃类，B错误；
C．煤干馏生成苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；
D．甲烷分子为四面体结构，与氯气反应生成的分子结构也为正四面体型，D正确；
故选D。
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B 可以用碘水鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
C. 花生油、动物脂肪、柴油均属于酯
D. 向鸡蛋清中加入溶液可以使蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖不能在水解，故A错误；
B．碘水遇到葡萄糖不反应不变色，但是遇到淀粉会变蓝，故可用碘水鉴别葡萄糖和淀粉，故B正确；
C．柴油属于烃类，故C错误；
D．鸡蛋清中加入(NH4)2SO4 溶液发生盐析，不是变性，故D错误；
故本题选B。
5. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. Cu为正极，该极发生还原反应
B. 电子由Fe经导线流向Cu
C. Cu上有气体放出
D. Fe处的电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池中，铁比铜活泼，所以铁失去电子，做负极，铜为正极。
【详解】A．根据分析知，Cu是正极，该极上氢离子得到电子发生还原反应，A正确；
B．电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B正确；
C．Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C正确；
D．Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe－2e－=Fe2+，D错误；
答案选D。
6. 沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答。
【详解】为0.5ml，完全燃烧生成和液态水时，放出445KJ热量， 则在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量， 则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ∆H=-890kJ/ml；
故选C。
7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 铵态氮肥加入草木灰，可替代复合肥
B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥
C. 氨易液化，可用来做制冷剂
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，故不选A；
B．碳酸氢铵用作氮肥无关，是因为碳酸氢铵含有氮元素，故不选B；
C．氨易液化，液氨汽化吸热，可用来做制冷剂，故选C；
D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运硝酸，故不选D；
选C。
8. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 苯的硝化反应： +HNO3 +H2O
B. 甲烷和氯气的取代反应：
C. 乙烯与溴水反应：
D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生硝化反应生成硝基苯和水，A正确；
B．甲烷和氯气的取代反应为逐步的取代反应，四种取代产物均有，B错误；
C．乙烯与溴水加成生成，：，C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：，D错误；
故选A。
9. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；
C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；
D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；
答案选B。
10. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是（ ）

A. 乙苯的分子式为
B. 鉴别苯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液
C. 聚苯乙烯属于高分子化合物
D. 苯乙烯分子结构中最多6个碳原子共面
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据乙苯的结构简式可知乙苯的分子式为C8H10，故A正确；
B．苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液，故B正确；
C．聚苯乙烯是由相对分子质量小的苯乙烯发生加聚生成的，是相对分子质量很大的物质，属于高分子，故C正确；
D．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，则苯乙烯分子结构中最多8个碳原子共面，故D错误；
故选D。
11. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A. 由正极流向负极
B. 溶液的作用是传导电子
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为
D. 标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，氧气发生还原反应，b为正极、则a为负极；
【详解】A．原电池转化阳离子由负极向正极迁移，由负极流向正极，A错误；
B．溶液为内电路，作用是传导离子，B错误；
C．b电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为，C正确；
D．标准状况下a电极若每消耗（为0.5ml），，则外电路转移电子数为，D错误；
故选C。
12. 实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.
B. 容器内压强保持不变
C. 体系内气体的密度保持不变
D. 、和的体积分数之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率比等于系数比，时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意；
C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意；
D．、和的体积分数之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，D不符合题意；
故选B。
13. 肉桂酸( )可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关肉桂酸的说法正确的是（ ）
A. 能发生氧化、加成、取代、加聚反应
B. 属于乙酸同系物
C. 相同条件下1ml该物质分别与足量的Na和溶液反应，产生等量的气体
D. 1ml肉桂酸最多可以与发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．肉桂酸分子中含有碳碳双键能发生氧化、加成、加聚反应，含有羧基能发生取代反应，故A正确；
B．肉桂酸分子中含有碳碳双键，乙酸中不含碳碳双键，含有官能团的种类不同，肉桂酸不属于乙酸的同系物，故B错误；
C．1ml肉桂酸与足量的Na反应生成0.5ml氢气，1ml肉桂酸与足量的溶液反应生成1ml二氧化碳，故C错误；
D．苯环、碳碳双键都能与氢气反应，1ml肉桂酸最多可以与4mlH2发生加成反应，故D错误；
选A。
14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应： ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：为红棕色气体，为无色气体

A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C. 平衡时的转化率约为67%
D. 前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度仍在发生改变，说明64s时反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．由图可知，无色气体四氧化二氮为反应物，二氧化氮为生成物，则到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深，故B错误；
C．由图可知，四氧化二氮的起始浓度为1.20ml/L，平衡时四氧化二氮的浓度为0.80 ml/L，则四氧化二氮的转化率为×100%≈33%，故C错误；
D．由图可知，100s时二氧化氮的浓度为1.00 ml/L，则二氧化氮的反应速率为=0.008 ml/(L·s)，故D正确；
故选D。
二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)
15. 某实验小组同学欲探究催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）仪器b中盛放的试剂可以是___________(填字母)。
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 五氧化二磷D. 无水氯化钙
（3）装置___________(填“A”或“B”)用来制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为___________。
（4）装置E中发生反应的化学方程式为___________。
（5）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。
（6）尾气处理装置所需的液体试剂是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）①. B ②.
（4）
（5）①. ②.
（6）NaOH溶液
【解析】该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气极易溶于水，BD装置中含有吸水装置，由此推测，装置B为制备氨气的装置，装置A为制备O2的装置，装置A烧瓶中为固体二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气；装置B烧瓶中固体为氧化钙，氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气是碱性气体，故干燥管D中装有碱性干燥剂；氨气和氧气在装置E中反应生成一氧化氮和水；F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟；装置G中，含有硝酸、硫酸和铜，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变为蓝色；
（1）仪器a的名称为分液漏斗。
（2）由分析可知，仪器b中盛放的试剂可以是碱石灰。
（3）由分析可知，装置B用来制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，同时生成氯化铵和水，反应方程式为；
（4）由分析可知，E中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）①由分析可知，装置F中白烟的成分是：NH4NO3；
②装置G中溶液变成蓝色的原因是铜和硝酸生成硝酸铜和NO、水：。
（6）尾气中含有一氧化氮、二氧化氮有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气。
16. 绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。

完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。
（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。
（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
（6）已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）Al、
（2）①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）①. 硫酸 ②. 铁/铁粉
（4）①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）
（6）
【解析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。
（1）Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。
（4）由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得；
（5）滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（6）易高锰酸钾氧化为Fe3+， 被还原为Mn2+，根据得失电子守恒， 与酸性溶液反应的离子方程式为。
17. A是汽油裂化得到的一种气态烷经，B可用作水果的催熟剂，H是一种高分子化合物。以A为原料合成G和H的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）将一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重4.5g和8.8g，则A的分子式为___________，其结构简式为___________。
（2）B的电子式为___________，E中含有的官能团名称为___________，⑤的反应类型为___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. H是纯净物
B. A、C属于同系物
C. D和F都能与金属钠反应，且F更剧烈
D. G在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应
（6）苯甲酸乙酯难溶于冷水，微溶于热水，与乙醇、乙醚等互溶。天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和NaOH水溶液在加热条件发生反应：，完成以甲苯和乙醇为主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路线图，在横线上写出主要产物的结构简式(反应条件略)_______、_______、_______。
【答案】（1）①. ②.
（2）①. ②. 醛基 ③. 酯化反应或取代反应
（3）
（4） （5）BC
（6）①. ②. ③.
【解析】B可用作水果的催熟剂，B为乙烯；A是汽油裂化得到的一种气态烷经，一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重4.5g（为生成水的质量）和8.8g（为生成二氧化碳的质量），则A在碳氢物质的量之比为， A生成C和乙烯，乙烯和氢气加成得到C，则A为含4个碳的烷烃，A的分子式为、其结构简式为，C为乙烷；H是一种高分子化合物，为乙烯加聚生成的聚乙烯H；乙烯和水加成生成乙醇D，D氧化为乙醛E，E氧化为乙酸F，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯G；
（1）由分析可知，A的分子式为，其结构简式为；
（2）B为乙烯，分子中含有碳碳双键，电子式为，E为乙醛，含有的官能团名称为醛基，⑤的反应为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，类型为酯化反应或取代反应；
（3）反应③为乙醇氧化为乙醛，化学方程式为；
（4）G乙酸乙酯与NaOH溶液反应发生碱性水解生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为；
（5）A．H为高分子化合物，属于混合物，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；A、C均为烷烃，属于同系物，B正确；
C．D中羟基和钠反应、F中羧基和金属钠反应，羧基和钠单质反应更剧烈，C正确；
D．G在碱性条件下的水解反应不是皂化反应，皂化反应为高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，D错误；
故选BC。
（6）甲苯中甲基和氯气发生取代反应引入氯原子，氯原子水解生成羟基得到苯甲醇，苯甲醇氧化得到苯甲醛，苯甲醛氧化为苯甲酸，苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；故答案为、、。
18. 将12.0g铜粉缓慢加入到50.0mL某浓度的浓硝酸中，随反应的进行，产生的和NO总体积(折算成标准状况)随铜粉加入量的变化如图。完成下列问题：

（1）最终产生气体的物质的量为___________ml。
（2）反应中生成的和NO的体积之比为___________。
（3）原硝酸的物质的量浓度为___________。
（4）若使铜粉继续溶解，可向反应后的溶液中加入___________。
A. 稀硫酸B. 固体
C. 固体D. 固体
【答案】（1）0.150 （2）2：1 （3）8.00 （4）ABC
【解析】（1）最终生成标准状况下3.36L气体，物质的量是3.36L÷22.4L/ml=0.15ml；
（2）加入8g铜时，产生的气体体积达到最大。8g铜的物质的量是0.125ml，每个铜原子要失去2个电子，0.125ml铜就失去0.25ml电子。这些电子被硝酸根得到，生成一氧化氮和二氧化氮，生成1个一氧化氮分子需要得到3个电子，生成1个二氧化氮分子需要得到1个电子。所以就有 n(NO)+n(NO2)=0.15ml，3n(NO)+n(NO2)=0.25ml，联立，解得n(NO)=0.05ml，n(NO2)=0.1ml。二氧化氮和一氧化氮的体积比等于物质的量之比，其体积比为0.1ml:0.05ml=2:1；
（3）溶解8g铜时，表现酸性的硝酸是0125ml×2=025ml，表现氧化性的硝酸是0.15ml，所以原来的硝酸总物质的量是0.4ml，浓度是0.4ml÷0.05L=8ml/L；
（4）溶液中还有硝酸根，需要引入氢离子才能使溶液中剩余的硝酸根表现强氧化性，稀硫酸和硫酸氢钠在水溶液中都能电离出氢离子，符合要求，也可以加入硫酸铁，铁离子也能把铜氧化，符合要求，故选ABC；
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有