精品解析：河北省唐山市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份精品解析：河北省唐山市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题，文件包含精品解析河北省唐山市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题解析版docx、精品解析河北省唐山市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

唐山市2021~2022学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ(选择题，共50分)
一、单项选择题：本题共10小题，每题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是
A. Ag B. Fe C. Mg D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】按金属活动性，工业上冶炼Mg、Al采用电解法， Fe和Cu可用热还原的方法，Ag可用分解法，则C符合；
答案选C。
2. 煤、石油、天然气统称为化石燃料。下列说法正确的是
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 石油分馏得到的各种馏分都是混合物
C. 天然气、可燃冰、沼气的主要成分都是甲烷，其球棍模型是
D. 苯可从煤焦油中分离得到，其分子中存在三个碳碳双键
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故A错误；
B． 石油的分馏得到的各种馏分都是一定沸点范围的混合物，故B正确
C． 天然气、可燃冰、沼气的主要成分都是甲烷，其空间填充模型是，故C错误；
D． 苯可从煤焦油中分离得到，其分子中不含碳碳双键，故D错误；
答案选B
3. 近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用广泛。下列说法错误的是
A. 高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池
B. 二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃
C. 新型陶瓷氮化硅()可用作耐高温结构材料
D. 富勒烯、石墨烯都是有机化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 硅是半导体，高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故A正确；
B． 二氧化硅具有良好的光学性能等，故可用来生产光导纤维，二氧化硅还是生产玻璃的原料之一，故B正确；
C． 新型陶瓷氮化硅()熔沸点高，可用作耐高温结构材料，故C正确；
D．富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机化合物，故D错误；
故选D。
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
B. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需的能量
C. 油脂在碱性条件下的水解反应常称为皂化反应，是工业上制肥皂流程中的一步
D. 误食重金属盐会引起中毒，急救时可以服用适量鸡蛋清
【答案】A
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，故A错误；
B． 葡萄糖在人体组织中发生的缓慢氧化反应为放热反应，故可提供生命活动所需的能量，故B正确；
C． 油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应常称为皂化反应，是工业上制肥皂流程中的一步，故C正确；
D．误服了重金属盐可以通过喝大量牛奶解毒，利用了蛋白质变性的原理，故D正确；
答案选A。
5. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是

A. 铜片为正极，发生还原反应 B. 一段时间后，锌片质量减小
C. 电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 D. 柠檬汁液中的向铜片定向迁移
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置可将化学能转化为电能，是原电池，铜片不活泼为正极，发生还原反应，A项正确；
B．原电池中Zn为负极，发生氧化反应，锌片逐渐溶解，质量减轻， B项正确；
C．原电池中Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片流出经导线到铜片，C项错误；
D． 原电池中Cu为正极，电解质中的H+向铜片定向迁移、并在铜片上得电子生成H2，D项正确；
答案选C。
6. 、CO、完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：
①
②
③
下列说法正确的是

A. 热值指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热量，、CO、中热值最大的是
B. 反应①的反应过程可用图表示
C. 由反应②可推出：
D. 反应③表示1 mol和足量完全反应生成二氧化碳和气态水放热890.3kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．热值指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热量，结合题中给出的、CO、完全燃烧的热化学方程式，假设三者质量为m，可将三者的热值分别表示为、、，所以热值的大小关系为，A错误；
B．反应①为的反应，是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①的反应过程可用图表示，B正确；
C．反应②为的反应，是放热反应，则反应②的逆过程为吸热反应，所以由反应②推出的反应的正确热化学方程式为，C错误；
D．反应③表示1 mol和足量完全反应生成二氧化碳气体和液态水放热890.3kJ，D错误；
故合理选项为B。
7. 黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()塑料。下列关于聚苯乙烯说法正确的是
A. 聚苯乙烯能与溴水发生加成反应 B. 聚苯乙烯的单体是
C. 聚苯乙烯的摩尔质量为 D. 聚苯乙烯塑料属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚苯乙烯不含碳碳双键、不能与溴水发生加成反应，A错误；
B． 苯乙烯含碳碳双键、发生加聚反应得到聚苯乙烯，聚苯乙烯的单体是苯乙烯，B正确；
C． 聚苯乙烯的摩尔质量为，C错误；
D． 聚苯乙烯塑料属于高分子、高分子都属于混合物，不属于纯净物，D错误；
答案选B。
8. 下列有关硝酸性质的说法正确的是
A. 久置浓硝酸呈黄色是因硝酸见光易分解，分解产物NO2溶在其中的缘故
B. 常温下铁制容器可储运浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C. 碳与浓硝酸反应的还原产物是CO2
D. 硝酸是氧化性酸，所以不能用硝酸代替盐酸和碳酸钙反应制取CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，分解产物NO2溶解在硝酸中，呈黄色，A正确；
B．Fe在常温下遇浓硝酸钝化，在Fe的表面迅速生成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，因此发生了化学反应，B错误；
C．C与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，4HNO3(浓)+C4NO2↑+2H2O+CO2↑，CO2是氧化产物，C错误；
D．硝酸是氧化性酸，但制备CO2运用强酸制弱酸的原理，与强氧化性无关，D错误；
故选A。
9. 一定条件下，在的平衡体系中，、、的浓度分别是、、，则起始时的浓度不可能是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】一定条件下，在的平衡体系中，、、的浓度分别是、、，若反应正向进行，生成的三氧化硫为、则二氧化硫起始浓度为+=，若反应逆向进行，则生成氧气同时生成二氧化硫、则二氧化硫起始时的浓度-=，则实际反应起始时的浓度范围为~， D不满足；
答案选D。
10. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 甲烷与氯气在光照条件下反应的产物有4种
B. 乙烯中混有甲烷，可以将混合气体通过溴水洗气的方法除去甲烷
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇比钠的密度小，所以钠可以保存在无水乙醇中
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，A项错误；
B． 乙烯中混有甲烷，将混合气体通过溴水时乙烯被吸收、而甲烷不反应，B项错误；
C． 苯性质稳定、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D． 乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，所以钠不可以保存在无水乙醇中，D项错误。
故选C。
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 在恒温恒容密闭容器中充入丁烷，同时发生反应：、，下列表明上述反应都达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 、的生成速率相等 D. 容器内压强保持不变
【答案】BD
【解析】
【详解】A．该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，A不符合题意；
B．根据第一个方程式可知：丁烷2种分解方式都导致气体的物质的量增大，质量守恒，则混合气体的平均相对分子质量随反应而变化，当保持不变时，反应处于平衡状态，B符合题意；
C．、是同一反应中丁烷的分解产物，产生二者的物质的量始终相等，故二者的生成速率则也始终相等，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，C不符合题意；
D．该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，容器的容积不变；正反应是气体体积增大的反应，故总压强随反应而变化，当保持不变时，反应达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是BD。
12. 在上海进博会中很多氢能源汽车(如图1)纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构(如图2)，下列说法错误的是

A. 左侧为电池负极
B. 右侧的电极反应式为
C. a处通入的气体为，若每消耗5.6 L，外电路转移电子数为
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度将降低
【答案】C
【解析】
【分析】燃料电池中，通入H2的一极为负极， H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
【详解】A． 由图知，左侧失去电子，电子流出，则为电池负极，A正确；
B． 右侧为正极，有质子交换膜的环境中，正极反应式为： ，B正确；
C．没有指明5.6 L是否处于标准状况，则不能计算外电路中转移的电子数，C不正确；
D．电池总反应为，有水生成，则电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度将降低，D正确；
答案选C
13. 某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生酯化反应
C. 能与发生加成反应 D. 1mol该有机物与足量Na反应生成0.5 mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子含碳碳双键和羟基，且与苯环直接相连的碳原子上含氢原子，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．该分子含羟基和羧基，能发生酯化反应，B正确；
C．该分子含双键和苯环，能与氢气发生加成反应，C正确；
D．羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH2，D错误；
故选D。
14. KI溶液与的反应原理为：，某温度下，反应体系中的浓度变化如下表：
t/s
0
10
20
30
40
…

1.0
0.6
0.4
0.3
0.3
…
下列说法错误的是
A. 0~10s反应速率最快，30时反应已达平衡 B. 20~30s，
C. 40s时 D. 10s末转化率为60%
【答案】CD
【解析】
【详解】A．浓度越大，反应速率越大，0~10s内反应物浓度最大，反应速率最快，30s之后c(I-)不在变化，达到平衡状态，A正确；
B．在20～30 s内，△c(I-)=0.1 mol/L，根据物质反应转化关系可知△c()=0.1mol/L，故v()==0.01mol/(L·s)，B正确；
C．40s时△c(I-)=1mol/L-0.3 mol/L=0.7 mol/L，根据物质反应转化关系可知△c()=0.7mol/L，因此40s时c()=0.7mol/L，C错误；
D．10s末△c(I-)=1mol/L-0.6 mol/L=0.4 mol/L，转化率×100%=40%，D错误；
故选CD。
15. 下列有关某盐溶液中离子检验的操作和现象正确的是
A. 向待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有
B. 向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有
C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明含有
D. 向待测液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，证明含有
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，硫氰化铁溶液呈血红色，则：向待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有，故A正确；
B． 向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，溶液中可能含有，也可能含有，故B错误；
C． 氨气是碱性气体、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D． 向待测液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中可能含有，也可能含有银离子等，故D错误；
答案选A。
卷Ⅱ(非选择题，共50分)
三、实验题(本题包括2小题，共20分)
16. 某学习小组在实验室中制备氨气并利用收集到的氨气进行喷泉实验。回答下列问题：

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的_______(用大写字母表示)。若用氯化铵固体与消石灰反应制取氨气，其化学方程式为_______。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）该学习小组用图所示装置进行实验时，先打开止水夹，然后_______(简述操作过程)，即可观察到烧瓶内形成喷泉。实验后，烧瓶中液体的颜色为_______色。

【答案】（1） ①. AB ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）dcfei （3） ①. 用热毛巾捂住烧瓶，当导管口有较多气泡逸出时，拿开毛巾，冷却 ②. 无
【解析】
【分析】该实验的目的是制备氨气，制备氨气可以加热Ca(OH)2和NH4Cl，也可以用生石灰和浓氨水，制备的氨气中含有水蒸气，常用碱石灰干燥，氨气的密度的小于空气，用向下排空气法收集氨气，氨气污染环境，需要尾气处理，据此分析；
【小问1详解】
制备氨气，可以加热Ca(OH)2和NH4Cl固体，可用装置A，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以用生石灰与浓氨水，可用装置B，反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；故答案为AB；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
无论用A装置还是B装置，制备的氨气中混有水蒸气，干燥氨气常用碱石灰，因为氨气的密度小于空气，常采用向下排空气法收集，氨气有毒，需要尾气处理，因此连接顺序是发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；
【小问3详解】
做氨气的喷泉实验，先打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶，使氨气受热膨胀，当导管口有较多气泡逸出时，拿开毛巾，冷却，氨气极易溶于水，烧瓶中气体压强减小，可观察到烧瓶内形成喷泉；烧瓶内形成溶液为氨水，氨水为无色溶液；故答案为用热毛巾捂住烧瓶，当导管口有较多气泡逸出时，拿开毛巾，冷却；无。
17. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。回答下列问题：
（1）上述实验中主要发生两个反应，化学方程式分别为和_______。
（2）已知硫酸铜在反应中不会做催化剂，则加入硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。
（3）实验室中现有、、、等4种稀溶液，可与实验中溶液起相似作用是_______。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(任写一种即可)。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F

30





饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5

20





10
0
①请完成此实验设计，其中：_______，_______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）锌置换出的铜附着在锌的表面，形成原电池，锌做负极
（3）Ag2SO4溶液
（4）升高反应温度或增大硫酸浓度或使用锌粉
（5） ①. 30 ②. 10 ③. 置换出的铜过多，覆盖在锌的表面，使锌与稀硫酸的接触面积减小
【解析】
【分析】若研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验中除硫酸铜的量不同之外，其他物质的量浓度均应保持不变，则每组硫酸的体积要保持相同，六组溶液的总体积也应该相同。
【小问1详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，反应的方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【小问2详解】
锌置换出的铜附着在锌的表面，形成原电池，锌做负极，从而加快了氢气产生的速度。
【小问3详解】
Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液中，只有硫酸银溶液能与锌发生置换反应，则硫酸银溶液能与硫酸铜溶液起相似作用，在稀硫酸溶液中形成银、锌原电池，使化学反应速率加快，故答案为Ag2SO4。
【小问4详解】
影响化学反应速率的因素很多，例如温度、浓度和固体的表面积等等，因此加快反应速率的措施还有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积即使用锌粉等。
【小问5详解】
①若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每组硫酸的物质的量浓度要保持相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30，六组溶液的总体积也应该相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6=10。
②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应。而其它实验中生成铜单质，构成了原电池反应，当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，使锌与稀硫酸的接触面积减小，因此反应速率会减小。
四、填空题(本题包括2小题，共18分)
18. 气态烃A的相对分子质量为28，E是一种高分子化合物，F是一种具有香味的油状液体。以A为主要原料合成E和F的流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为_______，B中官能团的名称为_______。
（2）反应①、④的反应类型分别为_______、_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）某有机物M与D互为同分异构体，与F互为同系物，则M的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）HCOOCH3
【解析】
【分析】气态烃A的相对分子质量为28，A为乙烯，E为一种高分子化合物，E为聚乙烯，反应①为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，反应②为乙醇的催化氧化生成乙醛，故C为乙醛，反应③为乙醛氧化生成乙酸，D为乙酸，反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应生成F为乙酸乙酯。
【小问1详解】
E为聚乙烯，结构简式为，B为乙醇，其中的官能团为羟基。
【小问2详解】
反应①为乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故反应①、④的反应类型分别为加成反应和酯化反应。
【小问3详解】
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【小问4详解】
有机物M与D互为同分异构体，则其分子式为C2H4O2，与F互为同系物，则M为酯类，则M为甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3。
19. 铝是一种应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______。
（2）“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_______。(填化学式)。
（3）“反应”流程中的化学方程式为_______。
（4）下列仪器可用于实验室进行灼烧实验的是_______(填字母)。
A. 酒精灯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 坩埚
（5）“电解”流程中的能量转化形式为_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)。
【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
（2）Fe2O3 （3）NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓ （4）AD
（5）电能转化成化学能
【解析】
【分析】根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，铝土矿中加入NaOH溶液，发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，按信息SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后得到滤渣为铝硅酸钠和Fe2O3，滤液为NaAlO2和NaOH，加入NaHCO3溶液发生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O、H2O＋AlO＋HCO=Al(OH)3↓＋CO，过滤、灼烧Al(OH)3得到Al2O3，电解Al2O3得到Al，据此分析；
【小问1详解】
Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O。
【小问2详解】
题中信息，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，根据上述分析，“滤渣”的成分是铝硅酸钠和Fe2O3；故 “过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe2O3。
【小问3详解】
“反应”流程中NaAlO2与NaHCO3溶液反应得到Na2CO3、Al(OH)3沉淀，则化学方程式为NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓。
【小问4详解】
灼烧固体在坩埚中进行，则下列仪器可用于实验室进行灼烧实验的是AD。
【小问5详解】
电解是通电下的化学反应，则“电解”流程中的能量转化形式为电能转化成化学能。
五、计算题(本题包括2小题，共12分)
20. 计算：
（1）已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
（2）将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
【答案】（1）C3H6O3
（2）2：1
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，A相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3。
【小问2详解】
将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。
21. 计算：
（1）将铁的某种氧化物投入到的盐酸中，在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中完全转化为，则该氧化物的化学式为_______。
（2）向含4 mol的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则B点消耗铁的物质的量为_______mol，C点生成的物质的量为_______mol。

【答案】（1）Fe5O7
（2） ①. 1 ②. 1.5
【解析】
【小问1详解】
设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：x×1=×2=0.05mol；解得：x=0.05mol；y=0.2mol；所以该氧化物中Fe(+2价)与Fe(+3价)的物质的量分别为0.05mol、0.2mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=×n(HCl)=×0.7mol=0.35mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7。
【小问2详解】
由已知图像知：A→B时亚铁离子物质的量为0，说明铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，因为生成的气体只有一种，生成的还原产物是一氧化氮，稀溶液含4 mol，B点反应恰好完全，则B点消耗铁的物质的量为1mol。继续加铁，则铁与硝酸铁反应得到硝酸亚铁，C点恰好完全，C点溶液为硝酸亚铁溶液，C点时反应可以写作：，所以亚铁离子的物质的量为：。