2024年河北高考化学模拟试卷及答案

这是一份2024年河北高考化学模拟试卷及答案，共40页。试卷主要包含了甲基氯硅烷、乙二胺和乙二醇，物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。


（一）
可能用到的相对原子质量：
选择题
1．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（ ）
A．成语“千淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏
D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的焰色试验
2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（ ）
I．C919大飞机 Ⅱ．红葡萄酒 Ⅲ．乒乓球拍橡胶皮 IV．台灯外壳
A．图IC919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B．图Ⅱ红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．图Ⅲ乒兵球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构
D．图IV台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置制备胶体
B．利用图2装置准确测定稀硫酸的
C．利用图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯
D．利用图4装置准确量取酸性溶液
4．关于下列有机转化过程的说法错误的是（ ）
A．M中所有碳原子均在同一平面上
B．利用溶液可鉴别M和N
C．N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4种
D．等物质的量的M与N，分别与足量的发生加成反应，消耗的物质的量相同
5．甲基氯硅烷、乙二胺和乙二醇
常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下列说法错误的是（ ）
A．上述物质中硅和氮的杂化方式相同
B．上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为
C．乙二胺中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能
D．上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为
6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是（ ）
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：
B．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：
C，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如右图所示：；
已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．和可用澄清石灰水鉴别
9．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为和，还含有少量的等） 制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣1的成分为
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入是为了调节溶液的使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将加热失水制备
11．我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B．充电时，N电极上发生的电极反应式为
C．放电时，电子由a流向电源的M极
D．充电时，外电路中每通过电子，理论上复合膜层间有解离
12．稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中M点的原子坐标为
C．晶体的密度为
D．若以原子为晶胞顶点，则原子位于晶胞的棱心和面心
13．从烟道废气中回收硫的原理之一：。在恒压密闭容器中，平衡时的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A，正反应的活化能 B．的转化率
C．正反应速率 D．该反应的化学平衡常数表达式：
14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述错误的是（ ）
A．曲线①代表
B．氨水的浓度为
C．氨水的电离常数
D．时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氯化六氨合镍（）易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。
I．的制备：称取镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用将溶液的调至10，将转化为沉淀。
Ⅱ．将I中固体转移至锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。
Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
IV．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍。
请回答下列问题：
（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）仪器d的名称为____________________。
（3）步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序__________ （填“能”或“不能”）颠倒。
（4）装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是__________（填标号）。
A．溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸
（5）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因__________。
（6）装置c需置于冰水浴中的原因是____________________。
（7）从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为__________。
（8）本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为__________（保留3位有效数字）。
16．（14分）一种从废铅膏（含，其他）中回收铅和氧化铅的流程如下：
已知：。
请回答：
（1）已知位于第六周期，与C同族，基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）“还原”时会转化为发生反应的化学方程式为____________________。
（3）将滤液与混合反应，可实现原料的再生。理论上与的物质的量之比为__________，此过程中会产生一种副产物，其化学式为__________。
（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为__________。
（5）“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数__________。
（6）“电解”时，阴极的电极反应式为__________。
（7）“灼烧”时会有中间产物生成，固体残留率（）与温度的关系如图所示，则时对应固体的成分为__________ （填化学式）。
17．（15分）丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：
已知：与发生加成反应的化学方程式如下（a、b均大于0）：
I：
II：
“反应I”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程（R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，时，在初始压强为的恒容密闭容器中，按的物质的量之比充入和发生反应I和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：
图1 图2
（1）表示转化为的热化学方程式为____________________。
（2）若反应Ⅱ的熵变为（Ⅱ），则反应Ⅲ：（1）的熵变（Ⅲ）__________（填“>”“=”或“<”）（Ⅱ）。
（3）由图可知“反应I”和“反应Ⅱ”的焓变__________（填“>”“=”或“<”）。
（4）若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．容器内气体的压强不变 B．容器内温度不变 C．容器内气体的密度不再改变
D．容器内的比值不变
（5）①图2中表示的曲线为__________（填“M”或“N”）。
②图2中的平衡转化率为__________。
③时，反应I的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数）。
④若其他条件不变，时，向压强为的恒压密闭容器中，充入的混合气体，达到新平衡时，的平衡产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
18．（15分）某医用有机试剂中间体（H）的一种合成方法如下：
回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称是__________；H中含氧官能团的名称是__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）第一步反应的化学方程式为__________。
（4）反应过程中，的作用为__________。
（5）的化学方程式为__________。
（6）A的同分异构体中符合下列条件的结构共有__________种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应产生；②能使溴的溶液褪色。
（7）设计由有机物A制备的合成路线：__________（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．A
2．D
3．C
4．
5．C
6．D
7．B
8．B
9．D
10．A
11．D
12．D
13．B
14．C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
（1）（2分）
（2）球形干燥管（1分）
（3）不能（1分）
（4）C（2分）
（5）浓氨水中存在，加入可增大，从而抑制的电离，减少溶液中（2分）
（6）反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并放出氨气（2分）
（7）过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥（2分，其他合理答案也给分）
（8）（2分）
16．（14分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
17．（15分）
（1）（2分）
（2）<（2分）
（3）>（2分）
（4）AB（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5）①M（2分） ②60（2分） ③（2分） ④变大（1分）
18．（15分）
（1）4-羟基戊酸（1分） （酮）羰基、羧基（每个1分，共2分）
（2）氧化反应（1分）
（3） （2分）
（4）提供碱性环境，中和生成的，促进反应正向进行（2分）
（5） （2分）
（6）8（2分）
（7）
（3分）
（二）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国源远流长的餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.“酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质
B.“动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯
C.“豆腐”起源于西汉，其制作过程最重要的工序就是“点卤”，涉及胶体聚沉原理
D.“酱油”一词出于宋代，其呈酸性，可中和鱼腥味中的三甲基胺进而消除异味
2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B.胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C.二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
3.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素
B.是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C.是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D.是一种直线形分子，电子式为
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B.向溶液中滴加稀硝酸：
C.向溶液中滴加澄清石灰水：
D.向中加入浓盐酸：
5.以下实验目的、方法和相关解释都正确的是（ ）
6.一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：X＞W＞Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
C.该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构
D.该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸
7.近日，复旦大学研究团队成功研发双离子钠电池，实现秒充80％、极低温-70℃使用。其电池结构如图所示。该电池的负极材料为人造石墨（AG），正极材料为聚三苯胺（PTPAn）。在充、放电过程中，-溶剂复合物（-Slvent）在人造石墨电极嵌入和脱嵌，同时阴离子（）在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌。下列说法正确的是（ ）
A.电池充电时，
B.电池放电时，阴阳离子同时参与电极反应，有利于提高电池工作效率
C.电池充电时，聚三苯胺为阴极，-溶剂复合物得电子后嵌入阴极
D.由于未使用稀缺锂元素，量产后的钠离子电池生产成本一定比锂离子电池的高
8.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
9.淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）
A.1ml该分子最多消耗5mlNaOH
B.该分子中含有4种含氧官能团
C.该分子中碳原子的杂化方式有3种
D.该分子可以发生消去反应
10.硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是（ ）
A.步骤Ⅱ到步骤皿的操作，缩短了溶液与空气接触的时间，降低被氧化的风险
B.玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉接触形成原电池，加快化学反应速率
C.步骤Ⅱ到步骤Ⅳ发生的反应方程式为
D.从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐
11.研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基（·OH）起到了关键作用，该过程被称为类-Fentn反应，如图所示，下列说法正确的是（ ）
羟基自由基（·OH）所含电子的数目为
B.可以改变反应历程，降低分解反应的反应热
C.与反应产生羟基自由基的反应为
D.去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性
12.科学家通过光催化分解水，可将太阳能转换为高热值的，一系列光催化剂被开发出来，其中钴配合物由于成本低、性能稳定和应用前景广泛而成为众多科学家的研究对象，一种钴配合物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该配合物中C、N、O的杂化类型均为
B.中心离子钴离子的配位数为6
C.第一电离能大小：N＞O＞C＞C
D.C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力
13.从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂（含、及Fe的氧化物）为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下：
已知：（1）、可溶于热的浓硫酸溶液
（2）聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行
下列说法错误的是（ ）
A.“焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液
B.“离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离
C.“红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应
D.“煅烧分解”时，化学方程式为
14.常温下，用溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（其中虚线表示pH变化曲线），下列说法中正确的是（ ）
A.A点溶液中满足
B.B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL
C.常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为
D.水的电离程度C＞B＞A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）乙二胺四乙酸铁铵（）为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸（俗称EDTA，可表示为）、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂（PTC）存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：
（1）合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式________。
（2）探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1。由表1数据得出，当反应物配比为________时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响（）
（3）反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为________。原因：________。
（4）铵（）含量的测定
Ⅰ.将20mL2％硼酸吸收液移入锥形瓶内，确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。
Ⅱ.称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ.加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV.向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cml/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为________mL，A装置的名称为________。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是________。
③请计算铵（）在试样中的质量分数________。（用字母列出表达式）
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大________（填标号）。
A.未润洗盐酸标准液的酸式滴定管B.滴定过程中有标准液溅出
C.未润洗锥形瓶D.滴定完成后俯视读数
16.（14分）某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：
［注］1.粉碎解离度（不同成分矿石分离程度）与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：
（1）基态铜原子的空间运动状态为________种。
（2）精磨酸浸过程中，精磨的作用是________；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为________。
（3）已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因________。
（4）生石灰碱浸时调节pH的范围为________。
（5）滤渣X的主要成分是________。
（6）向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是________。
（7）黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：
在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与（）发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：________。
17.（14分）近年来，以清洁的氢气选择性催化还原引起研究者的青睐，某研究以贵金属Pt为主要催化剂，催化还原主要发生在金属（Pt）表面、金属与载体界面（Pt-HY）和载体（HY）表面，反应机理如下：
（1）在金属Pt表面，NO被还原为________，NO在空气中容易和氧气发生反应，结合下表数据，请写出NO与反应的热化学方程式：________。
（2）研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较，请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因________。
（3）研究表明，新型催化剂（Pt／SSZ-13）的使用温度对的脱除率和反应机理的关系图如下，下列有关说法正确的是________。（填标号）
A.在低温区，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为
B.高温区，NO先被还原为，再转化为，最终转化为
C.适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在一定范围内提高的脱除率
D.在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提升的脱除率
（4）理论上和也可以作为还原剂进行的脱除，下图为和在1200℃下、过量空气系数（直接反映为氧气浓度）为0～1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加，对NO的脱除率趋势为________；请结合所学及题干信息，推测趋势呈现的原因：________。
（5）对比、、及CO作为还原剂，在相同条件不同温度下进行的脱除，脱除率如下图：
①以上四种还原剂中在相对较低温度下可以实现NO脱除的还原剂为________（填化学式）。
②在还原NO时，一般在有氧环境下进行，主要存在以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO，原始投料：的物质的量为10ml，NO的物质的量为5ml，的物质的量为16ml，反应达到平衡时，NO脱除率为64％，转化率为80％，则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K：________。
18.（15分）1,4-二甲基萘（）可用作土豆发芽抑制剂，从石油中分离得到比较困难，一种合成方法如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________。
（2）C→D所需的试剂和条件为________。
（3）E的分子中有________个手性碳，F→G的反应类型为________，G的名称________。
（4）G→H的反应方程式为________。
（5）J的分子式为________。
（6）K的同分异构体有________种（该结构含有萘环且有两个支链），其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3:1:1:1，请写出两种符合上述条件的结构简式________。
（7）以和为原料利用题中信息结合所学知识设计制备的路线________。
参考答案
15.（15分，除标注外每空2分）【答案】（1）
（2）0.5:1.0:1.0（答1:2:2也可给分）（1分）
（3）95℃
当反应温度低于95℃时，反应速率较慢；当温度达95℃时，再提高温度，反应比较耗能且速率变化不大（其他合理解释也可给分）
（4）①500（1分） 直形冷凝管（1分） ②确保冷凝管内的氨完全蒸出
③ ④AB
16.（14分，除标注外每空2分）【答案】（1）15（1分）
（2）精磨可以使颗粒更细，提高酸浸效率
（3）CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的浓度，可以反应消耗，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进的浸取
（4）3.2≤pH<4.2
（5）和（1分）
（6）向滤液中通入高压，被还原为Cu单质，通过过滤分离出来
（7）
17.（14分，除标注外每空2分）【答案】（1）（1分）
（2）改良后的催化剂有更多的Pt活性位点和相邻的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脱除反应快速进行
（3）AC
（4）脱硝率逐渐降低（1分） 随着氧气浓度增大，氨气与氧气发生反应，生成氮氧化物，同时与氮氧化物反应的氨气减少，导致脱硝率降低
（5）① ②400
18.（15分，除标注外每空1分）【答案】（1）
（2）甲醇，浓硫酸、加热（2分，试剂和条件各1分）
（3）1 还原反应（或加成反应） 4-苯基戊酸
（4）（2分）
（5）
（6）9 、、、（2分）（写出一个得分，写出两个得2分，有写错的不得分）
（7）（3分）
（三）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节期间，各地年俗美食相继登场。下列美食的主要成分是蛋白质的是（ ）
A．广东的年糕B．贵州的米花
C．河北的葱烧海鳗鱼D．湖北的米酒
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．的电子式：
B．中键的形成过程：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．3—氨基—1，5—戊二酸的键线式：
3．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（ ）
A．除去中的：①②
B．蒸发食盐水得到固体：④⑤
C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤
D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥
4．动、植物生长促进剂克拉酮（Z）可由如下反应制得，下列有关说法错误的是（ ）
A．X能发生银镜反应B．X、Y、Z中所有原子可能共平面
C．X、Y、Z均能使溴水褪色D．Y、Z互为同分异构体
5．下列过程用离子方程式表示正确的是（ ）
A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
B．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
D．在溶液中滴加少量溶液：
6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．电负性：R>Z>Y
B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：R>Z
D．1ml含1ml配位键
7．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为
C．1L溶液含有的分子数为
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为
8．部分含氮物质的价一类二维图如图。下列叙述错误的是（ ）
A．分子含18个电子B．的酸根离子的空间结构为形
C．水和反应生成和D．的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中
9．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，下列说法错误的是（ ）
A．生成的反应方程式为
B．该晶胞的俯视图为
C．与最近且等距离的有6个
D．晶体的密度为
10．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价
B．叶绿素C中碳原子采用、杂化
C．叶绿素C含键和键
D．叶绿素C能与水分子形成氢键
11．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系（如图），实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（ ）
A．在电极上发生氧化反应
B．生成N₂的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1：5
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
13．萃取剂P204对钒（V）有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．min时，萃取反应已停止
B．min时，正反应速率大于逆反应速率
C．min时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小
D．min内平均速率
14．常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是（ ）
A．直线代表与的关系
B．图像中点坐标为
C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是
D．的平衡常数大于100
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石（成分为：、、、）为原料制备的工艺流程如图。
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）天青石磨成粉的目的是______，为达到同样的目的还可以采取的措施为____________（填1条即可）。
（2）天青石粉中的与氨水、溶液反应的离子方程式为______；溶液中______（填“>”“<”或“=”）；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物______（填化学式）。
（3）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（4）打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加溶液调的目的是____________。
（5）碱析后获得的操作为______。
（6）实验室可通过______鉴别和。
16．（15分）钢铁表面发黑（在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜）可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是______和______。
（2）向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量，在140℃下处理15min~90min。
①盛装混合溶液的仪器为______。
②下列加热方法中，最合适的为______（填标号）。
A．水浴B．油浴C．酒精灯
（3）用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。
（4）试剂X可以为______。
（5）探究甲装置中固体产物（无铁单质剩余）成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于、两支试管中。
①向试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明试管中含有______（填离子符号）。
②不用硝酸溶解固体的原因为______。
③向试管中滴入______（填化学式）溶液，溶液变为血红色，说明试管中含有______（填离子符号）。
（6）根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：____________。
17．（14分）为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）=______，有利于反应3自发进行的条件为______（填“高温”或“低温”）。
（2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为______℃；最佳焙烧时间为2h，理由是______。
（3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。
①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的理由是______。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是______（填标号）。
a．的生成速率与的消耗速率相等
b．和浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的质量保持不变
（4）℃下，在恒压密闭容器中充入1.5ml和3.5ml进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2ml。①0~10min内，分压的平均变化率为______。
②℃下，反应1的压强平衡常数=______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可）。
18．（15分）伯舒替尼（J）是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______，设计A→B、G→H的目的为____________。
（2）物质B中所含官能团的名称为______，C的结构简式为______。
（3）的化学名称为______．
（4）D→E的反应方程式为______。
（5）K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有______种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为______（写一种即可）。
a．苯环上有4个取代基
b．与苯环直接相连
c．能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）是一种新型的HIV－1整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线（其他无机试剂或溶剂等任选）。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．B
5．C
6．D
7．D
8．C
9．B
10．A
11．B
12．C
13．B
14．D
15．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）；搅拌等合理答案（1分）
（2）（2分）；=（2分）；（1分）
（3）、（2分）
（4）促使沉淀，便于除杂（2分）
（5）过滤（1分）
（6）焰色试验（或其他合理答案，1分）
16．（1）处理铁粉表面的油脂（或其他合理答案，1分）；处理铁粉表面的铁锈（或其他合理答案，1分）
（2）①分液漏斗（2分）
②B（1分）
（3）
（4）稀（或等合理答案，1分）
（5）①（1分）
②硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为（2分）
③（1分）；（1分）
（6）（2分）
17．（1）－4477（2分）；低温（1分）
（2）700（1分）；小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大（2分）
（3）①温度（1分）；三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大（2分）
②cd（2分）
（4）①10（1分）
②（2分）
18．（1）取代反应（1分）；保护酚羟基（1分）
（2）硝基、醚键（不分先后，每个1分，共2分）；（1分）
（3）2－溴丙烷（2分）
（4）（2分）
（5）16（2分）；或（1分）
⑥选项
实例
解释
A
不存在稳定的和
共价键具有饱和性
B
分子的极性：
键的极性小于键的极性
C
冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子
该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配
D
沸点：低于
二者分子量相同，但分子的极性不同
选项
操作
现象
结论
A
常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸
试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶
非金属性：
B
常温下，向溶液中加入稀盐酸
有白色沉淀产生
与结合的能力强于分子与的配位能力
C
向固体中加入稀硫酸
固体不溶解
不能溶于酸中
D
常温下，向含碘食盐中加入淀粉溶液和醋酸溶液
溶液由无色变为蓝色
反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
目的
实验操作
现象和结论
A
探究胶体和溶液性质的不同
在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B
鉴别某白色固体含有钠元素
取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C
比较和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液
紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D
探究是否有漂白性
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中
湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性
铁含量
铵含量
水不溶物含量
收率（%）
0.49:1.0
1.0:0.98
13.1
4.0
1.4
92.3
0.49:1.0
1.0:1.0
13.2
4.3
0.03
91.2
0.49:1.0
1.0:1.02
13.2
4.4
0.03
91.6
0.5:1.0
1.0:0.98
13.3
4.1
0.04
93.1
0.5:1.0
1.0:1.0
13.6
4.4
0.01
96.3
0.5:1.0
1.0:1.02
13.5
4.4
0.05
91.7
0.51:1.0
1.0:0.98
13.5
4.1
0.51
93.1
0.51:1.0
1.0:1.0
13.4
4.2
0.47
93.3
0.51:1.0
1.0:1.02
13.4
4.2
0.54
92.1
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
物质
1ml物质中化学键断裂所需要的能量／kJ
631
498
937
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
D
D
B
A
A
D
C
A
C
C
选项
实验操作及现象
结论
A
甲、乙金属在溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解
还原性：甲<乙
B
在2mL溶液中先滴加几滴溶液，后滴加几滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
：
C
将通入品红溶液中，品红溶液褪色
具有漂白性
D
在酸性溶液中加入丙烯醛，溶液褪色
丙烯醛含碳碳双键