2024成都中考化学复习“四清”回归教材05第五单元化学方程式 课件

这是一份2024成都中考化学复习“四清”回归教材05第五单元化学方程式 课件，共26页。PPT课件主要包含了课题1质量守恒定律，方案一，方案二，图5-6镁条燃烧，S和O2，SO2，练习与应用，答X是CH4等内容，欢迎下载使用。
图5-1 氧化汞受热分解
图5-2 红磷燃烧前后质量的测定
实验结论：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀，然后变得更瘪，天平平衡(或不偏转)
探究：反应前后物质的质量关系
图5-3 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
化学方程式：Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
实验现象：铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色
图5-4 铁钉与硫酸铜溶液的反应
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
图5-5 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
化学方程式：Na2CO3＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑
实验结论及分析：由于生成的二氧化碳逸散到空气中，造成左盘质量减小，天平指针向右偏转
实验现象：产生气泡，天平指针发生偏转
实验5-1 把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸进入小烧杯中观察现象 。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然乎衡?
实验中可能出现几种不同的现象及解释：第二次称量质量减轻：因产生白烟，造成氧化镁散失较多第二次称量质量增大：镁条足够长，多数氧化镁附着于镁条之上第二次称量与第一次相等：两种因素综合的结果
实验5-2 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量
图5-7 氢气与氧气反应生成水的示意图
根据氢气与氧气反应生成水的示意图，为什么化学反应前后质量守恒？
化学反应的实质是什么？
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2 SO2。这个式子不仅表明了反应物是______，生成物是____，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每___份质量的硫与___份质量的氧气恰好完全反应生成___份质量的二氧化硫。
2.选择题(1)化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
(2)根据化学反应方程式不能获取的信息是（ ）A. 该反应的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢
(3)现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1
(4)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
3.根据质量守恒定律解释下列现象：(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
答：铜粉在空气中加热是铜和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物质量是比原来铜粉的质量大。
(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。
(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
答：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾（固体)、二氧化锰（固体)、和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所剩余的固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。
4.判断下列说法是否正确,并改正错误的说法(1)物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必定等于反应物的总质量。(2)蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
不正确。物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量应等于参加反应的反应物的总质量。
不正确。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,因此这个反应不遵守质量守恒定律。
不正确。细铁丝在氧气里燃烧,反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁,这个反应同样遵守质量守恒定律。
1.书写下列反应的化学方程式。(1)水通直流电生成氢气和氧气(2)镁条在氧气中燃烧
课题2 如何正确书写化学方程式
2.配平下列化学方程式。(1)C2H4+ O2 CO2+ H2O(2) NaOH＋CuSO4 —— Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)Fe2O3 ＋ H2 Fe＋ H2O(4)Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2
3.白色固体粉末氯酸钾，在二氧化锰(MnO2)做催化剂并加热的条件下能较快的分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。
4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。(1)氧化汞加热分解：HgO===Hg+O2↑
答：不正确，未配平，没有注明反应条件“ △ ”。
(2)硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ SO2
答：不正确，“↑”符号使用不当
(3)过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2——2H2O＋O2
答：不正确，未注明MnO2催化的条件，O2未标明“↑”，未使用等号
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，试推测X的化学式。
1.选择题(1)4g氧气可与（ ）g氢气完全反应生成水。A. 1 B. 0.5 C. 2 D. 4(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。A. 27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:204(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。A. H2O2 B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O
课题3 利用化学方程式的简单计算
2.某工厂需要100kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少?
3.锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌，实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？