[化学]陕西省韩城市2023-2024学年高二下学期期末考试

这是一份[化学]陕西省韩城市2023-2024学年高二下学期期末考试，共10页。试卷主要包含了已知，氨气及铵盐都是重要的化工原料，正八面体；D等内容，欢迎下载使用。

1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产，生活，社会发展密切相关，下列说法错误的是
A.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.石墨烯目前广泛应用于武器防弹系统、新能源领域，是一种有机高分子材料
C.我国科学家成功构筑了一类具有分子识别和自组装特征的超分子金属配位笼
D.节日燃放的烟花利用了金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关
2.烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O，下列化学用语正确的是
A.基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2
B.SO2的VSEPR模型
C.中子数为21的K的核素符号：
D.用轨道表示式表示H2O中О原子的杂化：
3.下列事实不能用氢键解释的是
A.氯气比氯化氢更易液化
B.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C.水和乙醇可以完全互溶
D.NH3的沸点比PH3高
4.金属晶体、离子晶体、分子晶体和共价晶体的根本区别是
A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同
B.外部形状不同
C.金属晶体和共价晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物
D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同
5.烯烃和炔烃是常见的有机物类型，有四种物质的键线式如下：
有关说法正确的是
A.③和④互为同系物
B.②和③是同分异构体
C.②与等物质的量的Br2反应可得两种卤代烃
D.④的名称为2-甲基丁炔
6.物质的结构决定性质，下列说法中错误的是
A.同一基态原子中，4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同
B.s-s轨道可以形成σ键，s-p轨道也可以形成σ键
C.某基态原子的价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区
D.CH4中4个C-H键的键长，键能不完全相同
7.已知：
(1)
(2) ++
产物物质的量分数 58% 4% 38%
(3) ++
产物物质的量分数 6% 93% 1%
下列说法错误的是
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化
C.甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代
D. 的一氯代物有3种
8.黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法错误的是
A.电负性：F>O>N>C B.该盐含有离子键、共价键
C.该盐阴离子的空间结构是V形 D.该盐中不含碳碳双键
9.茋是一种染料中间体，其系统命名为1，2-二苯乙烯，其球棍模型如图所示。该分子中一定在同一平面上的碳原子数和一定在同一平面上的原子数分别为
A.6、11 B.7、12 C.8、14 D.14、26
10.氨气及铵盐都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是
A.NH3中N、H间通过头碰头形成σ键
B.NH3分子中含极性共价键，为极性分子，可推出CO2也为极性分子
C.NH4Cl为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D.配位化合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3、Cl
11.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.H3BO3分子中所有的共价键均为极性键
B. H3BO3分子中B原子与3个О原子形成三角锥形结构
C.[B(OH)4]-中存在B原子提供空轨道，О原子提供孤电子对的配位键
D.根据H3BO3溶液与NaHCO3溶液是否反应，可比较H3BO3与H2CO3的酸性强弱
12.化合物X()是制备某高血压药物的中间体。下列说法正确的是
A.X的分子式为C10H10O3 B.X属于苯酚的同系物
C.1mlX最多能消耗3mlNaOH D.X分子中的C原子采取sp2和sp3杂化
13.分子式为C8H10О的芳香族化合物R，可与金属钠反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应。符合条件的R的结构有(不考虑立体异构)
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
14.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1ml苯乙烯中含有的碳碳双键数目为4NA
B.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NA
C.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.1NA
D.标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
15.下列装置或实验操作能达到实验目的的是
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共4小题，计55分)
16. (15分)有机物的性质与结构息息相关。
Ⅰ.依据下列有机物回答问题：
(1)A～D中不属于芳香烃的是_______(填字母)。
(2)B中有_______种化学环境的氢。
(3)用系统命名法给E命名：_________，E中________(填“存在”或“不存在”)顺反异构。
(4)F中含氧官能团的名称为________，F中含有_____个不对称碳原子。
Ⅱ.由环己烷可通过下述流程制得1，4-环己二醇，请回答：
(5)属于取代反应的有______(填序号，下同)；属于消去反应的有_______。
(6)Y、Z的结构简式分别为：______、_______。
(7)写出反应②⑤的化学方程式：
反应②：___________。
反应⑤：___________。
17. (14分)X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示：
(1)请写出x元素与M元素形成的18电子分子的电子式_________。
(2)基态Y原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈______形。
(3)某同学根据上述信息，推断基态Z原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_________。
(4)下列W原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填字母，下同)，能量最低的是
a.1s22s22p53s23334s1 b.1s22s22p53s2333
c.1s22s22p63s1333 d.1s22s22p63s23p3
(5)请比较基态W原子、硫原子的第一电离能大小I1(W)_______I1(硫)(填“>”或“<”)，并说明原因___________。
(6)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]-的形式存在，其中[WM6]-的空间结构为_______；下列对[WM6]-中心原子杂化方式推断合理的是____(填字母)。
A.sp2 B.sp3 C.sp3d D.sp3d2
(7)R位于元素周期表第______族，基态R原子价层电子的轨道表示式为_______。
18.(13分)含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式是___________。
(2)F、K、Ga电负性从大到小的顺序是_________。
(3)GaX3的熔、沸点如下表所示。
①100℃时，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液态的是_____(填化学式)。
②GaF3的熔点约1000℃，远高于GaCl3的熔点，原因是__________。
(4)某种镓配合物能有效地应用于肿瘤的检测和靶向治疗，其结构如下图。该物质的晶体类型为_______，中心镓离子的配位数为___________。
(5)钙与镓同周期，CaF2晶胞结构如图1，则距Ca2+最近且等距的F-有____个。
(6)Ga和N构成的化合物的一种晶胞结构如图2，与金刚石的晶体结构高度相似。已知晶体密度为ρg/cm3。
①该化合物的化学式为__________。
②晶胞的边长为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19.(13分)2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下：
部分物质相关性质如下表：
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。
第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌15min。
第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于100C的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，其作用是_________。
(2)图2烧瓶A中长玻璃管的作用为____________。
(3)“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是_____(填字母)。
A.10~30℃ B.30~60℃ C.60~65℃ D.70~100℃
(4)“硝化”步骤中制取“混酸”的具体操作是_________。
(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有_______(填字母)。
A.难溶于水 B.难挥发 C.较低的熔点 D.与水不发生化学反应
(6)蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已洗涤干净：________。
(7)本实验最终获得15.5g橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为______(精确至0.1%)。
【参考答案】
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.B 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.B 15.C
二、非选择题(本大题共4小题，计55分)
16.(15分)(1)CD
(2)5
(3)2，5-二甲基-1，3-庚二烯；存在
(4)(酚)羟基、醛基酯基、酮羰基(错写不得分，未写全得1分，共2分)；1
(5)①⑥；②④
(6)
(7) +NaOH+NaCl+H2O(2分)
+Br2→ (2分)(其余每空1分)
17.(14分)(1)
(2)3；哑铃
(3)泡利不相容原理
(4)a
(5)>；s原子的价电子排布为3s23p4，P原子的价电子排布为3s23p3，P原子的价电子层处于半充满的稳定状态，失去一个电子消耗的能量比s原子的大(2分)
(6).正八面体；D
(7)Ⅷ (2分)(其余每空1分)
18.(13分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2分)
(2)F>Ga>K(2分)
(3)①GaCl3
②GaF3属于离子晶体，GaCl3属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体(2分)
(4)离子晶体
(5)8
(6)①GaN
②×1010 (2分)(其余每空1分)
19.(13分)(1)球形冷凝管冷凝回流，提高产率
(2)起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸(2分)
(3)C
(4)在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯璧缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，并冷却(2分)
(5)AD(2分)
(6)取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净，反之则没有洗干净(2分)
(7)14.3%(2分)(其余每空1分)
A.制备溴苯并验证有HBr产生
B.实验室制备乙烯
C.检验溴乙烷的消去产物
D.检验1-氯丁烷中氯元素
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性(常温)
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
橘红色针状晶体
87.8
难溶