[化学]江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期5月月考（解析版）

这是一份[化学]江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期5月月考（解析版），共13页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，可用下列装置完成对应实验的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1（50%）、选择性必修2（20%）、选择性必修3（30%）。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．加热食品时加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化
B．水凝结成冰的过程中，△H<0，△S>0
C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
2．下列化学用语中正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的物质一定含有官能团：羟基
B．2-甲基戊烷的键线式：
C．丙酮的球棍模型：
D．与互为同系物
3．以下是某学生在实验报告中的描述，其中合理的是（ ）
A．用酸碱混合后的不均温度作为T2，测定中和反应的反应热
B．用PH试纸测得氯水的pH约为4
C．将Fe2（SO4）溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铁晶体
D．铁、铜、浓硝酸构成的原电池中，铁一直作负极
4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质发生盐析
B．淀粉、油脂、蛋白质都属于高子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D．葡萄糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖
5．在日常生活中，金属的腐蚀现象普遍存在，造成大量的金属资源浪费。了解金属腐蚀的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意义。下列说法错误的是（ ）
A．在汽车表面涂漆，可有效防止金属腐蚀
B．图中水槽中的铁架，最容易生锈的部分为①
C．在中性环境下，钢铁可能会发生吸氧腐蚀
D．生铁比纯铁更容易生锈
6．在有机合成中官能团的引入或物质的转化是极为重要的。下列说法正确的是（ ）
A．含碳碳双键的有机物需要引入羟基，可通过与水的加成引入
B．对硝基苯酚可通过氧化反应一步转化为对氨基苯酚
C．在催化剂、O2和加热条件下，醇类物质一定可以转化为醛
D．将CH2=CHCH2OH与酸性KMnO4溶液反应可制得CH2=CHCOOH
7．可用下列装置完成对应实验的是（ ）
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚
D．分离CH2Cl2和CCl4
8．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列有关说法错误的是（ ）
A．CS2中C原子的杂化轨道类型为sp
B．H2S属于分子晶体，由于H—O的键能比H—S的键能大，因此熔、沸点：H2O>H2S
C．NaHS和Na2CS3都属于离子晶体，具有较高的熔点
D．反应中涉及的四种物质中均含有σ键
9．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子
B．M的氧化物对应的水化物为弱酸
C．简单离子半径：WD．W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键
10．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应②的活化能
B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定
C．反应①中C2H6（g）为氧化剂，CO2（g）为还原剂
D．反应①的焓变
11．下列实验现象和实验结论错误的是（ ）
12．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．合成路线中X→Y为酯化反应
B．X、Y、Z可用饱和氯化铁溶液和新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C．1mlY分子中有2ml碳氧双键
D．X、Y、Z均可发生消去反应
13．“碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为
C．每产生32gO2，外电路中有2ml电子通过
D．若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加3.6g
14．25℃时，在的H2C2O4溶液中，不断加入NaOH固体（忽略溶液体积和温度变化），含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下H2C2O4的电离常数
B．0.100ml·L-1NaHC2O4溶液中：
C．P点：
D．溶液中随pH的升高而改变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（4分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣（主要含C2O3和CO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物）为原料制备钴的流程如图所示：
已知：①Na2S2O5（焦亚硫酸钠）有强还原性。
②常温时，，Ksp[C（OH）]=1×1015，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12，Ksp[MgF2]=3.2×10-9，Ka（HF）=6.6×10-4。
③溶液中离子的浓度小于1×10-5ml·L-1可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是____________。固体1、固体3的主要成分分别为______、______（均填化学式）。
（2）H2O2的作用是____________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）“氧化”后，测得溶液中Fe3+和C2+的物质的量浓度分别为0.04ml·L-1和0.1ml·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为______。（设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计）。
（4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。
温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是____________。
（5）在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是____________。
16．（15分）甲苯是有机化工的重要原料，其衍生的一系列中间体，广泛用于合成材料工业。某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体L和抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：①；
②Bn—代表。D具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1。回答下列问题：
（1）A的分子式为C7H7Cl，且核磁共振氢谱为3组峰，则A的结构简式为______；B中所含官能团的名称为______。
（2）A→B的反应类型是______（填字母）。
A．聚合反应B．氧化反应C．取代反应D．还原反应
（3）F的结构简式为______。
（4）写出在一定条件下反应G→H的化学方程式：____________。
（5）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。
①含有苯环且苯环上有三个取代基；
②1ml该物质最多能与2mlNaOH反应。
（6）根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯（）为主要原料合成，写出合成路线：____________。
17．（14分）Ⅰ．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na[Ag（S2O3）2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1）银、铜金属可以在通电条件下导电的原因是____________。
（2）Na3[Ag（S2O3）2]中的中心离子是______（填离子符号，下同），配位体是______。
（3）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角______（填“>”“<”或“=”）H2O的键角。
Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。
（4）基态Zn原子的价层电子排布图为______，其核外电子运动状态有______种。
（5）碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3（结构式为）。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为______。CO分子中σ键和π键个数比为______。
18．（15分）国家主席习近平在2020年9月22日召开的第七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢法：以下是CO2催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：______kJ·ml-1
①若反应，则______kJ·ml-1。
②在恒压、CO2和H2起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中：CH3OCH3的选择性。
一定温度下，向2L恒容容器中加入1.0mlCO2和4.0mlH2发生上述反应，达到平衡时测得CO2转化率为50%，CH3OCH3选择性为80%，则平衡时体系中生成的CH3OCH3的物质的量为______ml。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是______（填标号）。
A．增大CO2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H2的平衡转化率增大
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
④280℃前，CO平衡转化率随温度升高而下降的原因是__________________。
（2）已知：。该反应的正反应速率可表示为v正=k正·c（CO2）·c3（H2），逆反应速率可表示为v逆=k逆·c（CH3OH）·c（H2O），其中k正、k逆为速率常数。下图中能够代表k逆的曲线为______（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。
（3）在一密闭容器中投入1mlCO和2mlH2发生反应△H，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：
①M、N两点的化学反应速率v（M）______v（N）（填“>”“<”或“=”）。
②当时，M点的______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示）。
【参考答案】
1．B加热食品时发生的反应为，该反应放热，并生成新物质Ca（OH）2，A正确；水凝结成冰的过程中△H<0，△S<0，B错误；草木灰浸取液是K2CO3溶液，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，故与盐类水解有关，C正确；钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确。
2．C若分子式为C2H6O的物质是甲醚CH3OCH3，其含有官能团醚键，A错误；2-甲基戊烷主链有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，其键线式为，B错误；属于炔烃，属于环烯烃，不属于同种类别的物质，不是同系物，D错误。
3．C测定中和反应的反应热时，用酸碱混合后的最高温度作为T2，而不是平均温度，A错误；氯水中含有的HClO具有漂白性，pH试纸测定不出其pH，B错误；因为Fe2（SO4）为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铁晶体，C正确；由于铁在常温下被浓硝酸钝化，铁、铜、浓硝酸构成的原电池中，铁电极开始做负极，后钝化做正极，D错误。
4．D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，使蛋白质变性，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；糖类中的单糖不能发生水解，C错误。
5．B④处未与电解质溶液接触，腐蚀速率较慢；①、②、③处均与电解质溶液接触，但①、②处含氧气较少，故③的腐蚀速率最快，最容易生锈，B错误。
6．A对硝基苯酚可通过还原反应一步转化为对氨基苯酚，B错误；在催化剂、O2和加热条件下，醇类物质（伯醇或仲醇）可能转化为醛或酮，也可能不能被催化氧化（如叔醇）C错误；分子内的碳碳双键、羟基都可被酸性KMnO4溶液氧化，D错误。
7．C装置A中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，A错误；浓硫酸与乙醇会发生副反应产生SO2，SO2具有还原性，会使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇易挥发，酸性KMnO4溶液能氧化乙醇而褪色，故不能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，B错误；乙酸和Na2CO3生成二氧化碳，通过饱和NaHCO3溶液除去挥发的乙酸，二氧化碳溶于水生成的碳酸与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，故可以说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C正确；蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处保持水平，D错误。
8．BCS2中C原子的价层电子对数为，采取sp杂化轨道成键，A正确；H2S属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：H2O>H2S，B错误；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，C正确；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共价键，即均含有σ键，D正确。
9．BX、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素、Y为N元素、Q为Cl元素。Y为N元素，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确；S的最高价氧化物对应的水化物为强酸，B错误；Z、W、M、Q的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+10．C由图可知，活化能，A正确；慢反应控制总反应速率，活化能E2>E1，故反应速率由反应②决定，B正确；由化合价变化可知，反应①中C2H6（g）既是氧化剂，又是还原剂，CO2不是还原剂，C错误；反应①的，D正确。
11．AFeCl3溶液和KSCN溶液反应的离子方程式为，K+和Cl-均不参与该可逆反应，所以溶液变红后，再加入少量KCl固体，溶液的红色既不会变浅，也不会变深，平衡不移动，A错误。
12．BX→Y为取代反应，不属于酯化反应，A错误；X含有酚羟基，与饱和FeCl3溶液发生显色反应，含有醛基，能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，因此X、Y、Z可用饱和FeCl3溶液和新制Cu（OH）2悬浊液进行鉴别，B正确；1mlY分子中有1ml碳氧双键，C错误；由于苯环中的碳碳键是一种介于单双键之间的特殊键，X、Y、Z均不能发生消去反应，D错误。
13．C电解池中阳极区产生H+，阴极区消耗H+，氢离子向阴极移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，A正确；铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为，B正确；每产生32gO2，电路中有4ml电子通过，C错误；铜电极为阴极，若铜电极上只生成5.6gCO，即n（CO）=0.2ml，发生反应：，溶液质量仅增重0.2mlH2O的质量，即0.2ml×18g·ml-1=3.6g，D正确。
14．D由图示可看出，①表示H2C2O4、②表示、③表示，，在P点时、pH=4.2，故，A正确；Q点时溶液主要以NaHC2O4溶液为主，pH<3，故0.100ml·L-1NaHC2O4溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，所以，B正确；在P点时溶液中的电荷守恒为，则有，且溶液中，P点时溶液pH=4.2，，故，C正确，由，不随pH的变化而变化，只与温度有关，D错误。
15．（除特殊标注外，每空2分）
（1）除去钴渣中的炭和有机物SO2（1分）MgF2（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe（OH）3而除去（答案合理均可）
（3）3（4）温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低（答案合理均可）
（5）pH过低时，溶液中c（H+）增大，F-转化为HF，c（F-）减小，Mg2+去除率下降（答案合理均可）
16．（1）（2分）碳氯键、羧基（2分）
（2）B（2分）
（3）（2分）
（2分。一定条件未写，可不扣分）
（5）12（2分）
（6）
（答案合理均可）3分）
17．（除特殊标注外，每空2分）
（1）在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向运动，从而形成电流，所以可以导电，所以金属具有导电性（或其他合理答案）
（2）Ag+（1分）（1分）
（3）>
（4）30
（5）sp21：2
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）①－122.5②0.2③A
④反应Ⅰ的△H>0，反应Ⅱ的△H<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度（答案合理均可）
（2）L4
（3）①>②（3分）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向2mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅
加入KCl后，的平衡逆向移动
B
用pH计分别测量相同物质的量浓度的NaCIO溶液和NaF溶液的pH
NaClO溶液的pH大于NaF溶液的pH
Ka（HF）>Ka（HClO）
C
向2支试管中依次加入等体积等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分别置于冷水和热水中
置于热水中的混合溶液先出现浑浊
温度升高，化学反应速率加
D
向盛有1mL0.1ml·L-1AgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1ml·L-1Na2CrO4溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1ml·L-1Na2S溶液
观察到先产生砖红色沉淀（Ag2CrO4），然后砖红色沉淀转变为黑（Ag2S）
Ksp（Ag2S）